2021年新高考化学等级考模拟及答案

2021年新高考化学等级考模拟

1.化学与生产、生活、科技、环境等密切相关.下列说法正确的是（）

A.秸秆经加工处理制成吸水性的材料——植物纤维，可用作食品干燥剂

B.“天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料

C.医用双氧水和酒精均可用于新冠病毒防疫消毒和伤口清洗，二者消毒原理相同

D.纯碱既可用于清洗油污，也可用于治疗胃酸过多

2.下列说法正确的是（）

A.H、D、T的原子核外电子排布相同

B.HrDrT2互为同素异形体

C.18gH2。与20gD?O中质子数与中子数均为IONA

D.笈、笊发生核聚变后成为其他元素的变化属于化合反应

3.下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A.用醋酸除去水垢：2H++CaCC）3=CaZ+fCC^T+H?。

B.KC1O碱性溶液与Fe（OHb反应：3cleF+2Fe（OH）3-2FeOj+3c「+4IT+1^0

C.向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2AT++3CO：=A12（CO3）3i

D.电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2C「+2H2。造雪H2T+CI2T+2OH-

4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（）

A.0.1mol"C中，含有0.8NA个中子

B.含N,\个CO；的Na2c。3溶液中，Na+数目大于2NA

C.一定条件下，将ImolN2与3moiH2充入一密闭容器内充分反应后，容器内气体分子数小于2NA

D.向含有Fei2的溶液中通入适量氯气，当有ImolFe?+被氧化时，反应中转移电子的数目至少为3NA

5.下列说法不正确的是（）

A.2-苯基丙烯）能使稀高镒酸钾溶液褪色

B.异丙苯（V_/\）的沸点比苯高

『（p）中，只有b和d分子的所有原子分别处于同一平面

c.化合物(b)、(d)、

N4^N

D.将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品）,反应中消耗甲醛与氨的物质的量之比应为

3:2

6.下列有关物质用途的说法中不正确的是（）

A.生石灰用作食品抗氧化剂B.用活性炭除去冰箱中的异味

C.ALO?熔点高，可用作耐高温材料D.小苏打是面包发酵粉的主要成分

7.寿山石M/N4YO（YX）8］.是我国四大印章石之首，被称为国石.寿山石由X、Y、M、N四种原子序

数依次增大的短周期元素组成，M元素是地壳中含量最高的金属元素，N元素的单质常用来制造太阳能电

池，X3Y+和YX-含有相同的电子数.下列说法正确的是（）

A.原子半径X<Y<M<NB.简单氢化物的稳定性Y<N

C.含M的一种盐常用于净水消毒D.寿山石可用简单化合物形式表示为2M2丫3/NY2/X2丫

8.下列实验各自对应的装置设计与安装都正确的是（）

C.石油的分储D.实验室制取乙酸乙酯

9.碱式氯化铜［CUaClb（0H）jxH20］是一种重要的无机杀虫剂，它可以通过以下步骤制备.

步骤1：将铜粉加入含有Fe3+的稀盐酸中，同时持续通入空气反应生成CuCl2.（己知Fe）+对该反应有催

化作用，其催化原理如图所示）.步骤2：在制得的CuC%溶液中，加入石灰乳充分反应后即可制备碱式氯

A.a、b、c之间的关系式为2a=b+c

B.图中M、N分别为Fe?+、Fe3+

C.步骤1充分反应后，加入少量CuO是为了除去Fe3+

D.步骤1若制备Imol的CuC"，理论上消耗0.5molO,

10.下列各项根据实验操作和现象所得出的结论合理的是（）

选项实验操作实验现象结论

溶液变为红色

A向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加X溶液中一定含有Fe?+

入少量KSCN

B溶液向苯酚浊液中滴加Na2cO3溶液浊液变澄清苯酚的酸性强于H2cO3的酸性

C某溶液加入浓NaOH溶液加热，在试管口试纸变蓝NH3是碱

放一片湿润的红色石蕊试纸

D有白色沉淀生成

将NaA102溶液加入NaHCO3溶液中A1O-结合H+能力比COf强

11.CO2辅助的Na-CO2电池工作原理如图所示.该电池电容量大，能有效利用CO2,电池的总反应为

放电

3CO+4Na<32Na2cO3+C.下列有关说法正确的是（）

2充电

含NaCI。,的离子液体

A.放电时，CIO；向a极移动

B.放电时，正极反应为：3co2+4L-2coj+C

C.充电时，电极b与外加电源正极相连

D.充电时，电路中每转移4moi电子，可释放67.2LCO2

12.科学家将水置于足够强的电场中，在20℃时水分子瞬间凝固可形成“暧冰”.某兴趣小组合作设计如图

所示实验，发现烧杯中酸性KMnC\溶液褪色，且有气泡产生.将酸性KMnC>4溶液换成Fed?溶液，烧

杯中溶液颜色无变化，但有气泡产生.则下列说法正确的是()

暖冰

酸性KMnO,

溶液

A.20°C时，水凝固形成“暖冰”所发生的变化是化学变化

B.“暖冰”是水置于足够强的电场中形成的混合物

C.该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2

D.烧杯中液体为FeCb溶液时，产生的气体为Cl2

13.汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)+2CO(g)T^2cC>2(g)+N,(g)AH<0.若该反应在绝

热、恒容的密闭体系中进行，下列图示正确且能说明反应在匕时刻达到平衡状态的是()

Oh

⑥

A.①②③B.①③④

14.钱（Ga）与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物.工业制备钱的流程如下

图所示:

下列判断不合理的是（）

A.Al、Ga均处于HIA族B.Ga2。？可与盐酸反应生成GaCh

C.Ga（0H）3可与NaOH反应生成NaGaO?D.酸性：A1（OH）3>Ga（OH）3

15.分子式为C5H9CIO2的同分异构体甚多，其中能与NaHCC^溶液发生反应产生CO2的同分异构体共有

（不考虑立体异构）（）

A.16种B.12种C.8种D.4种

16.25°CEhj,已知醋酸的电离平衡常数为1.8x10-5.向20mL2.0mol/LCH3coOH溶液中逐滴加入

2.0mol/LNaOH溶液，溶液中由水电离出的c（H卡）在此滴定过程中的变化曲线如下图所示.下列说法不

正确的是（)

水电离出的c（H）/（mol/L）

A.a点溶液中：c（H+）=6.0xl03mol/L

+

B.b点溶液中：C（CH3COOH）>c（Na）>C（CH3COO）

C.c点溶液中：c（OH1=c（CH3COOH）+c（H+）

+

D.d点溶液中：c（Na）=2c（CH3COO"）+2c（CH3COOH）

二、非选择题（本题包括5个小题，共52分）

17.（5分）NaCN属于剧毒化学品，实验室里与酸类、氧化剂、常用化学品分开存放.其阴离子（CN）中

各原子均满足8电子稳定结构，NaCN的电子式为；NaCN溶液显碱性，原因是（用

离子方程式表示）：强氧化剂NaClO能将CN-氧化生成N2、CO；和C「等无毒无害物质，可用该反应处

理含氟废水（破氟），反应的离子方程式为.

18.（12分）三氯氧磷（化学式：POC13）常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料.氯化水解法生产三氯氧

磷的流程如下：

氯气

（1）氯化水解法生产三氯氧磷的化学方程式为.

（2）通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中C1元素含量，实验步骤如下：

I.取ag产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全水解后加稀硝酸至酸性.

II.向锥形瓶中加入O.lOOOmoLLT的AgNOj溶液40.00mL,使Cl完全沉淀.

III.向其中加入2mL硝基苯、用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖.

M加入指示剂，用cmol-LTNHdSCN溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积.

,o12

己知：Ksp(AgCl)=3.2x10,Ksp(AgSCN)=2xlO-.

①滴定选用的指示剂是（填字母），滴定终点的现象为.

a.FeCl2b.NH4Fe（SO4）,c.淀粉d.甲基橙

②实验过程中加入硝基苯的目的是,如果没有此操作则所测C1元素含量将会

（填“偏大”、“偏小”或“不变”）.

（3）氯化水解法生产三氯氧磷会产生含磷（主要为H3Po4、H3PO3等）废水.在废水中先加入适量漂白

粉，再加入生石灰调节pH将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收.

①在沉淀前先加入适量漂白粉的作用是.

②下列图1、图2是不同条件下磷的沉淀回收率的影响图像.

(”

-

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O

OE也3

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笑

姿

E般05103060120180

襟

襟反应时间/min

图1水样中溶解性磷浓度及回收率水样中溶解性磷浓度及回收率

与pH的关系与反应时间的关系

处理该厂废水最合适的工艺条件为（填字母）.

a.调节pH=9b.调节pH=10c.反应时间30mind.反应时间120min

③若处理后的废水中c（POj）=4xlO-7mol-LT,溶液中c（Ca?+）=mollL（已知

29

Ksp[Ca3（PO4）2]=2xl0-）

19.（9分）

（1）25°C时，pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈（填“酸”、"中”或“碱”）

性，溶液中c（Na+）（填，二“=”或“v"）c（CH3COO）.

（2）99°C时，向pH=6的蒸播水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=2.此时水的

离子积Kw=，水电离出的c（H+）=,溶液中c（Na）（填f"、“=”或"v"）

c（SO；-）.

（3）硒酸（HzSeOj在水溶液中的电离如下:

+

H2SeO4=H+HSeO；,HSeO。UH*+SeO『,K=1.0x10<（25©.

①向HzSeO^,溶液中滴加少量氨水，该反应的离子方程式为.

②己知H2CO3的电离平衡常数Kal=4.4乂10-7K=4.7xlO"l，则KHCO,和KHSeO4两溶液混合反

应的离子方程式为.

20.（13分）NiSO.GH?。是一种绿色易溶于水的晶体，可由电镀废渣（除银外，还含有铜、锌、铁等元

素的化合物杂质）为原料获得.操作步骤如下：

（1）为提高废渣的浸出率，可采取的措施是（答2点）；“酸浸”与“酸溶”两步

所使用的酸相同，为（填化学式）.

（2）步骤②中加入FeS固体是为了生成更难溶于水的硫化物沉淀而除去C/+、Zn?+等杂质，则除去Cd+

的离子方程式为.

（3）步骤③中加入足量的Hz。？，理由是.调节滤液H的pH,可除去的金属离

子是.

（4）滤液III中加入Na2cO,过滤后得到NiCO,固体，检验Ni?+已完全沉淀的实验方法是

（5）④⑤两步操作的目的是.

（6）经过“一系列操作“可得到NiSO/GH?。晶体，其中具体操作包括、、过滤、洗

涤、干燥等.如果得到产品的纯度不够，则还应该进行操作（填序号）.

a.蒸储b.分液c.重结晶d.过滤

21.（13分）研究处理NO*、SO2对环境保护有着重要的意义.回答下列问题：

（1）二氧化硫在一定条件下可以发生如下反应：

SO2（g）+NO,（g）SO3（g）+NO（g）AH=-42kJmor'.在固定体积的密闭容器中，使用某种催化

剂，改变原料气配比［no（NC>2）/no（S02）］进行多组实验（各组实验的温度可能相同，也可能不同），测

定NO2的平衡转化率[a(NO2)]•部分实验结果如图所示:

%

-

O

N

W

»„(NOl/USO.)

①如果要将图中C点对应的平衡状态改变为B点对应的平衡状态，则应采取的措施是.

②若A点对应实验中，SO?(g)的起始浓度为c°mol-LT,经过tmin达到平衡状态，则该时段化学反应速

率v(NC>2)=mol-L-1-min-1.

③图中C、D两点对应的实验温度分别为Tc和1口，通过计算判断：TcTD(填或”或“<").

(2)2NO(g)+O2(g)^2NO,(g)的反应历程如下：

反应I：2NO(g)UN2O2(g)(快)AHaO』正=匕正•c2(NO),vd$=&逆・以202)；反应：

N2O2(g)+O2(g)^2NO2(g)Cg)AH2<0v2iE=k2iE-c(N2O2)-c(O2),丫2逆=k：2逆小作。2)-

①一定条件下，反应2NO(g)+O2(g)U2NC>2(g)达到平衡状态，平衡常数长=(用含

K止、I渺、k2正、k,泌的代数式表示).反应I的活化能E1(填或"=")反应H的活化能E「

②已知反应速率常数k随温度升高而增大，则升高温度后IC?正增大的倍数Ji2逆增大的倍数(填

或“=”)

(3)用测压法在刚性密闭容器中研究T°C时4NO(g)UN2(g)+2NO式g)的分解反应，现将一定量的

NO充入该密闭容器中，测得体系的总压强随时间的变化如下表所示：

反应时间/min010203040

压强/MPa15.0014.0213.2012.5012.50

①20min时，NO的转化率a=.

②T°C时，4NO(g)=N2(g)+2NC)2(g)反应的平衡常数K=(K为以分压表示的平衡常数).

题号12345678910

答案AADCCADBBD

题号111213141516

答案BCCDBB

1.【答案】A

【解析】A项，秸秆经加工处理成吸水性的材料一一植物纤维，无毒、无味、具有吸水性，可用作食品干

燥剂，正确；B项，“天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料，错误；C项，医用双氧水消毒

是利用强氧化性使蛋白质变性，而酒精消毒不是利用强氧化性，两者消毒原理不相同，错误；D项，纯碱

由于碱性较强，不可用于治疗胃酸过多，错误.

2.【答案】A

◎

【解析】A项，H、D、T的原子核外电子排布相同，均为、=/,正确：B项，口2、12均为氢气单

质，属于同一种物质，错误；C项，18gH?0中中子数为8NA，错误；D项，气、笊发生核聚变成为其他

元素，此过程属于核反应，不是化学变化，错误.

3.【答案】D

【解析】A项，醋酸为弱酸，离子方程式中醋酸不能拆开；B项，由于溶液呈碱性，所以生成物中不能出现,

正确的离子方程式应为2Fe(OH)3+3CKr+4OH-2FeOj+3Cr+5H2。；C项，向硫酸铝溶液中滴加

碳酸钠溶液发生水解相互促进反应，生成氢氧化铝和二氧化碳；D项，电解饱和食盐水时阳极上生成C%、

阴极上生成H2的同时附近有NaOH生成，离子方程式为2Cr+2H2。卫-也个+。2个+20广，正确.

4.【答案】C

l4

【解析】1个14c中含有8个中子，0.1molC中含有0.8NA个中子,A正确；Na2CO3电离产生Na*、CO：

个数比为2:1,在溶液中CO：由于发生水解反应而消耗，所以若溶液中含NA个C0j，则Na+数目大于

2NA，B正确;N2(g)+3H2(g)U2NH3(g)为可逆反应,不能进行彻底,故ImolN2与3molH2不能完全

转化为2moiNH3,且该反应正反应方向气体分子数减小，故容器内气体分子数大于2NA，C错误；通入适

量氯气，有ImolFe?+被氧化，说明溶液中n(FeL)lmol,n(r)2mol,因为还原性：I—Fe?,所以「

全部被氧化，氧化厂转移电子2mol,氧化Fe?+转移Imol电子，故该反应转移电子数至少为3NA，D正

确.

5.【答案】C

【解析】A项，2-苯基丙烯分子中苯环的侧链上含有碳碳双键，它能与稀高锌酸钾溶液发生氧化反应而使其

褪色，正确；B项，异丙苯的相对分子质量比苯大，故其沸点比苯高，正确；C项，苯分子中所有原子共平

面，但d中含有饱和碳原子，所有原子不可能共平面，错误；D项，根据乌洛托品的结构简式可知其分子

式为C6HnN,，碳原子来自HCHO,氮原子来自NH3,发生的反应为

6HCHO+4NH3^C6H12N4+6H2O,根据原子守恒，则甲醛与氨的物质的量之比为3:2,正确.

6.【答案】A

【解析】生石灰即氧化钙，不具还原性，不能用作食品抗氧剂

7.【答案】D

【解析】由题意，M元素是地壳中含量最高的金属元素，M是A1元素；N元素的单质常用来制造太阳能电

池，N是Si元素；X3Y+和YX-含有相同的电子数，X是H元素，丫是0元素.A项，同周期元素，从

左到右原子半径依次减小，原子半径：Al〉Si,错误；B项，非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强非

金属性：O>Si,则简单氢化物的稳定性：H2O>SiH4,错误；C项，铝盐水解生成氢氧化铝胶体，氢

氧化铝胶体能够因吸附作用而起到净水作用，但不能起到消毒的作用，错误；D项，寿山石可用简单化合

物形式表示为2Al2（）3-4SiO2,4H2O,正确.

8.【答案】B

【解析】A项，酸性高镭酸钾溶液能与乙烯反应，故A错误；B项，在催化剂作用下，苯与澳发生取代反

应，生成漠苯和溟化氢.澳化氢能与硝酸银溶液反应，生成淡黄色沉淀澳化银（不溶于硝酸），因此常用硝

酸银溶液检验淡化氢的生成，证明溪和苯能发生取代反应.为了排除溟蒸气对滨化氢检验的干扰，应在检

验之前先使其通过四氯化碳（漠蒸气易溶于四氯化碳，漠化氢不溶于四氯化碳），正确；C项，分储时，温

度计测量微分温度，则温度计水银球应该位于蒸得烧瓶支管口处，且进出水口错误；D项，实验室制取乙

酸乙酯时，导气管不能伸入饱和碳酸钠溶液中，否则易产生倒吸现象，故错误.

9.【答案】B

【解析】A项，根据化合物中正负化合价的代数和等于0可知，2a=b+c,正确；B项，根据催化原理可

知，发生反应的过程为Cu+M-Cu?++N,M被还原为N,N+C）2+H+fM+H2（D,N被氧化为M,则

M、N分别为Fe3+、Fe2+,错误；C项，Fe?+水解使溶液显酸性，CuO与H*反应产生C/+和水，当溶

液的pH增大到一定程度时，Fe3+形成Fe(OH)3沉淀而除去，从而达到除去Fe?+的目的，正确；D项，制

备ImolCuC%，转移2moi电子，根据电子守恒，需要消耗OSmolO2,正确.

10.【答案】D

【解析】A项，该实验操作和现象不能得出X溶液中一定含有Fe?+,应先加KSCN溶液，判断溶液中不存

在Fe'+,然后再加氯水，若出现红色，可说明X溶液中存在Fe?+,错误；B项，苯酚与Na2cO3溶液反应

生成苯酚钠和NaHCO3,苯酚钠和NaHCC>3均溶于水，浊液变清，该实验只能说明苯酚的酸性强于HCO；,

不能说明其酸性强于H2co3,错误；C项，NH3不能电离产生OH,所以不是碱，NH?与H?。反应的

生成物NHj-H?。是碱，故C错误；D项，NaHCOs溶液与NaAK)2溶液反应，碳酸氢钠提供氢离子与偏

铝酸根反应生成A1(OH)3,说明结合H+的能力：A1O->CO^-,正确.

11.【答案】B

【解析】A项，放电时，b为负极，阴离子CIO；向b极移动，错误；B项，放电时是原电池，正极是CC>2

得电子，转化为C,正极反应为：3co2+4e-=2COj+C,正确；C项，电极b为原电池的负极，充电

时，原电池的负极与电源的负极相连，作阴极，错误；D项，充电时阳极的电极反应式为：

2CO^+C-4e-=3CO2T,每转移4moi电子，有3moic02生成，未知温度、压强，无法确定气体的

体积，错误.

12.【答案】C

【解析】水凝固形成“暖冰”的过程中只有水的状态发生了变化，没有生成新物质，故所发生的变化是物理变

化，A、B项错误；酸性KMnOq溶液褪色，说明H?燃烧生成了具有还原性的物质，该物质被氧化产生气

体，故有气泡产生，结合元素守恒，推测该物质为Hz。?,!!?。?在Fe3+的作用下分解产生。2,故将酸性

KMnO溶液换成FeC§溶液，溶液颜色不变化，但有气泡产生，C项正确，D项错误.

13.【答案】C

【解析】①达到平衡时，v正应保持不变，故t1时刻未达到平衡状态；②由于是放热反应，又是绝热容器，

体系温度升高，平衡左移，K减小，正确；③图中达到平衡时，CO、C02的物质的量的变化量之比不是1:1,

错误；④⑦(NO)逐渐减小，达到平衡时保持不变，正确；⑤因正反应放热，容器绝热，故反应开始后体系

温度升高，达到平衡状态时，体系温度不再发生变化，正确；⑥AH是一个定值，不能用于判断可逆反应

是否达到平衡状态.

14.【答案】D

【解析】A项，钱(Ga)与铝同主族，均处于IIIA族，正确；B项，Ga/)3与Al2。？的性质具有相似性，可

与盐酸反应生成GaCh，正确；C项，Ga(OH)3属于两性氢氧化物，与AKOH%的性质相似，能与NaOH

溶液生成NaGaO?,正确；D项，在NaAlO2和NaGaO2的混合液中通入适量C02,只有AKOH｝沉淀,

而没有Ga(OH)3沉淀，可知，酸性A1(OH)3<H2cC)3<Ga(OH)3,错误.

15.【答案】B

【解析】分子式为C5H9CIO2,且能与NaHCC>3溶液发生反应，说明该有机物分子中含有1个一COOH、

1个一C1.该有机物可以看作C,Hio中2个H原子分别被一COOH、C1取代.烷煌二元取代物同分异构

体的书写可以采用“定一移二”的方法，先写出含有4个碳原子的碳链结构，将一C1(或一COOH)固定,

再移动一COOH(或一Cl)在碳链上的位置.

???23.V

C—c—c—C、、c—C—c—C、、C—C—CC—c—C

123412341AI

C、C故该有机物的同分异构体共有

4+4+3+1=12种，选B.

16.【答案】B

c(CH3coO)c(H+)

【解析】A项，a点溶液为2.0mol/LCH3coOH溶液，电离常数K,-----\^=1.8xl0-5,

A

C(CH3COOH)

得c(H+)=J1.8xl()-5x2.Omol/L=6.Oxl(r3m0i/L,正确；B项，b点溶液为等浓度的CH3coOH和

K1o-14

lo

CH3coONa的混合溶液，CH3coO一的水解常数Kh=1=------«5.5xlO-<Ka,即

Kca1.8x10

CH3coOH的电离程度大于CH3coeF的水解程度，微粒浓度大小关系为

+

C(CH3COO")>c(Na)>c(CH3COOH),错误；C项，c点为CH3coONa溶液，因CH3coCT水解

显碱性，由质子守恒可得c(OH"j=c(H+)+c(CH3coOH),正确；D项，d点溶液为等浓度的

CH3coONa和NaOH的混合溶液，因CH3coeF部分水解生成CH3coOH,则由物料守恒可得

+

c（Na）=2[c（CH3C00^）+c（CH3COOH）],正确.

+

17.【答案】（5分）Na[:C；；N:]-（1分）CN"+H2OHCN+OH'（2分）

2CN-+5C1CT+20H—2C0；+N2T+5CK+H20（2分）

【解析】略

18.【答案】（12分）（1）PC13+H20+Cl2=POC13+2HC1（2分）

（2）①b（1分）滴入最后一滴硫氟化钾溶液，溶液恰好变为红色且半分钟内不褪色（1分）

②防止在滴加NH4SCN溶液时，将AgCl沉淀转化为AgSCN沉淀（1分）偏小（1分）

（3）①将废水中的H3Po3氧化为P0：,使其加入生石灰后转化为磷酸的钙盐（2分）

②be（2分）③5x10-6Q分）

【解析】（1）三氯化磷与水、氯气反应，磷被氧化成了+5价，氯被还原成-1价，所以产物除了三氯氧磷

外还有HC1.（2）①用NHqSCN溶液滴定Ag+滴加过量时，溶液中有三价铁离子则可以与硫鼠根离子结

合而使溶液呈红色，所以所用指示剂为含三价铁的试剂，故选b.②由题中所给Ksp可以看出，AgSCN的

溶度积比AgCl更小，所以加入比水密度大的硝基苯，可以将沉淀与水溶液分离，防止氯化银在水中再与硫

氟化铉反应转化成硫氟化银，从而使测定的氯离子偏低.（3）①由于在废水中存在的含磷物质是H3Po4、

H,PO3等，在加入沉淀剂前先加入适量的漂白粉即可把H3PO,氧化成H3Po4，这样再加人生石灰生成磷

酸盐沉淀可将水污染进行有效治理.②在进行转化时，从图1中可以看出随着pH增大，到了pH=10的时

候回收率达到了最高；从图2可以看出，在30min时，回收率曲线也变得较大了，所以可以选择b、c.③

22+

K»[Ca3（PO4）2]=c（P0：）.c（Cay，代入数据即可得到最终结果c（Ca2+）=5xlO^mol•L.

19.【答案】（9分）（1）酸（1分）分）

（2）1.0xl（）T2（[分）1.0xlO*10molL-1（1分）=1分

（3）①H++NH3-H2。一阻+凡0（2分）

-

@HSeO；+HCO；=SeO4+H2O+CO2T（2分）

【解析】（I）pH=3的CH3coOH和pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液中剩余CH3coOH溶液

显酸性，c（H+）>c（OH-）,根据电荷守恒知c（Na+）<c（CH3coe>>（2）由pH=6的蒸储水可知，

该温度下水电离产生的c（H+）=c（OH-）=1.0xl（T6moi.匚1故此时K、，=LOxlO*.水电离产生的

c（H+）=-i--=1.0xlO-|0mol-L-1.根据原子守恒知溶液中c（Na+）=c（SOj）.

Cv）溶液

（3）①由于HzSeOq第一步完全电离，加入少量NHs-H2。的离子方程式为

+

H+NH3-H2O—NH^+H2O.②由于K（HSeO；）〉K（HCOj,故反应为

HSeO；+HCO；=H2O+C02T+SeOj.

20.【答案】（13分）（1）适当增大酸的浓度、升温、搅拌粉碎或延长浸泡时间等（2分，只需答2点，答

对1点得1分）硫酸（H2soJ（1分）

（2）FeS+Cu2'—CuS+Fe2+（1分）

（3）将Fe2全部氧化为Fe?+；不引入杂质（2分，答对1点得1分）Fe3+（1分）

（4）用试管取少量步骤④中的滤液，滴加几滴Na2cO3溶液，若无沉淀生成，则Ni?+已沉淀完全（2分）

（5）增大NiSC>4的浓度，利于蒸发结晶（或富集NiSC>4）（1分）

（6）蒸发浓缩、冷却结晶（2分）c（1分）

【解析】废渣（除含银外，还含有Cu、Zn、Fe等元素的化合物杂质），在酸浸后过滤除去不溶性物质，

滤液I中含有Fe?+、Ni2\Zn2\Q?+等，加入FeS可除去C/、Zn2+,然后加H2。？是将Fe?+氧化成

Fe3+,可加NiCC>3或Ni（0H）2调节溶液pH,目的是使Fe，+形成Fe（0H）3沉淀而除去，滤液川含有可溶

2+

性硫酸盐,为Na2soQNiSO4再加Na2CO3沉淀Ni,过滤、洗涤，然后与硫酸反应生成NiSO4晶体.（1）

可通过适当增大酸的浓度、升温、搅拌或粉碎等措施来提高废渣的浸出率，为了不引入新的杂质，“酸浸”

与“酸溶”均应该选择硫酸.（2）FeS除去Ci?+的反应是沉淀的转化，发生反应的离子方程式为

FeS+Cu2+=CuS+Fe2+.（3）步骤③中加入足量的H?。？目的是将Fe?+氧化Fe'+,反应的离子方程