河北省石家庄市辛集市2023-2024学年高一上学期2月期末考试化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1河北省石家庄市辛集市2023-2024学年高一上学期2月期末考试试题注意事项：1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。2、考试时间75分钟，满分100分之外，另有5分卷面分，请工整书写。3、请将第Ⅰ卷各小题所选〖答案〗的序号用2B铅笔涂在答题卡上；第Ⅱ卷各小题〖答案〗按照题号写在答题卡相应位置上，在试卷上作答无效。4、考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回，试卷由考生保留。可能用到的相对原子质量：H-1O-16N-14Na-23Fe-56Al-27第Ⅰ卷选择题（共48分）一、单项选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1.分类法是化学学习常用的方法，下列物质的分类错误的是（）A.金刚石、石墨互为同素异形体 B.Fe2O3、Na2O2均属于碱性氧化物C.Fe(OH)3胶体属于混合物 D.CO2、SO2均属于酸性氧化物〖答案〗B〖解析〗【详析】A．由同种元素形成的不同种单质为同素异形体，则金刚石、石墨互为同素异形体，都为C的单质，A正确；B．Na2O2不是碱性氧化物，B错误；C．胶体是混合物，C正确；D．能和碱反应生成盐和水的为碱性氧化物，CO2、SO2均属于酸性氧化物，D正确；故选B。2.下列生活中的化学现象与氧化还原知识无关的是（）A.菜刀洗过后如果没擦干，放置一段时间就会出现斑点B.用盐酸可以除去铁锈C.用天然气做饭烧菜D.月饼盒中放置硫酸亚铁粉末包〖答案〗B〖解析〗【详析】A．菜刀洗过后如果没擦干，放置一段时间就会出现斑点是因为铁与空气中的氧气和水发生氧化反应生成了主要成分为氧化铁的铁锈，故A不符合题意；B．铁锈的成份主要为氧化铁，盐酸和氧化铁的反应不是氧化还原反应，故B符合题意；C．用天然气做饭烧菜时，天然气的主要成分甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应中有元素发生化合价变化，属于氧化还原反应，故C不符合题意；D．月饼盒中放置硫酸亚铁粉末包是因为铁粉能与空气中的氧气反应，延缓月饼的保质期，铁粉氧化时有元素发生化合价变化，属于氧化还原反应，故D不符合题意；故选B。3.下列关于试剂的保存方法不正确的是（）A.漂白粉密封放在阴凉处保存B.金属Na保存在煤油或石蜡油中C.氯水保存在无色的试剂瓶中D.液氯保存在绿色的钢瓶中〖答案〗C〖解析〗【详析】A．漂白粉有效成分为Ca(ClO)2，Ca(ClO)2和空气中水分、CO2反应生成HClO，次氯酸见光受热易分解，故在阴凉干燥处保存，A正确；B．钠的密度大于煤油，煤油能隔绝空气，防止钠与氧气反应，B正确；C．氯水的成分Cl2、HClO、HCl，其中HClO见光受热易分解，保存在棕色试剂瓶中，C错误；D．液氯为Cl2单质，储存在干燥的钢瓶中，D正确；〖答案〗选C。4.化学与生活、社会发展息息相关，下列说法合理的是（）A.“明矾净水”“卤水点豆腐”“血液透析”都与胶体的吸附性有关B.“雨过天晴云破处，这般颜色做将来。”所描述的瓷器青色来自氧化铁C.绚烂的烟花是利用某些金属元素的焰色反应，焰色反应属于化学变化D.生活中常备杀菌消毒试剂有“84”消毒液、漂白粉〖答案〗D〖解析〗【详析】A．“卤水点豆腐”与胶体的聚沉有关，“血液透析”利用的是胶体的渗析，A错误；B．氧化铁为红棕色固体，瓷器青色不可能是氧化铁导致的，B错误；C．焰色试验，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特殊颜色的反应，为物理变化，C错误；D．84消毒液、漂白粉可以使蛋白质变性，均是常用的消毒剂，D正确；故选D。5.下列化学反应的离子方程式正确的是（）A.往小苏打中滴加醋酸：B.氯气溶于水：C.漂白粉的制备：D.向溶液中加入过量的盐酸：〖答案〗D〖解析〗【详析】A．醋酸弱电解质，不能拆写成离子，往小苏打中滴加醋酸：：，A错误；B．次氯酸是弱电解质，不能拆写成离子，氯气溶于水：，B错误；C．向石灰乳中通入氯气制备漂白粉，离子方程式为：，C错误；D．向溶液中加入过量的盐酸生成二氧化碳：，D正确；故选D。6.下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（）A新制氯水中：、、、B.使酚酞变红的溶液中：、、、C.透明溶液中：，、、D.使石蕊溶液变红的溶液中：，，、〖答案〗C〖解析〗【详析】A．新制氯水中含有氯离子，可以和银离子生成氯化银沉淀，不能共存，A错误；B．使酚酞变红的溶液中含大量的氢氧根离子，氢氧根离子和镁离子生成氢氧化镁成，不共存，B错误；C．，、、相互之间不反应，可以共存，C正确；D．使石蕊溶液变红的溶液中含有大量的氢离子，氢离子可以和碳酸氢根离子反应生成水和二氧化碳，不能共存，D错误；故选C。7.黑火药发生爆炸反应的化学方程式为下列说法正确的是（）A.中含有共价键B.是共价化合物C.该反应中氧化剂只有D.是氧化产物〖答案〗B〖解析〗【详析】A．中只含离子键，A错误；B．只含共价键，是共价化合物，B正确；C．该反应中S、N元素化合价降低，所以氧化剂为S和，C错误；D．该反应中S元素由0价得电子变为-2价，故是还原产物，D错误；故选：B。8.用表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A.标准状况下，含有的分子数为B.常温常压下，个分子占有的体积为22.4LC.5.6g铁与足量氯气充分反应，转移电子数D.常温常压下，1.4g氮气含有的氮原子数为〖答案〗D〖解析〗【详析】A．标准状况下，为液体，其物质的量不是0.5mol，故含有的分子数不为，A错误；B．常温常压下，个分子为1mol，占有的体积大于22.4L，B错误；C．铁与足量氯气充分反应生成氯化铁，转移电子数为3个；5.6g铁为0.1mol，与足量氯气充分反应，转移电子数为0.3，C错误；D．1分子氮气含有2个原子，常温常压下，1.4g氮气为0.05mol，则含有的氮原子0.1mol，数目为，D正确；故选D。9.下列关于钠及其化合物的叙述正确的是（）A.取用金属钠时，剩余的钠不能放回原试剂瓶B.钠与水反应的化学方程式为：C.与水反应时，既是氧化剂又是还原剂D.金属钠具有强还原性，可与溶液反应制取金属Ti〖答案〗C〖解析〗【详析】A．钠是活泼金属，取用金属钠时，剩余的钠需放回原试剂瓶，故A错误；B．钠与水反应的化学方程式为，故B错误；C．与水反应生成氢氧化钠和氧气，中氧元素化合价既升高又降低，既是氧化剂又是还原剂，故C正确；D．Na是活泼金属，钠能与水反应生成氢氧化钠和氢气，钠与溶液反应不能制取金属Ti，钠与熔融反应制取Ti，故D错误；选C。10.某生物兴趣小组配制的含有KCl、、NaCl三种溶质的营养液中部分离子的浓度如图甲所示。取200mL样品加水稀释，测得的浓度(c)随溶液体积(V)的变化如图乙曲线所示。下列判断正确的是（）A.200mL营养液中物质的量为1.6molB.图乙中C.营养液中KCl的浓度是1.0mol/LD.营养液中NaCl与的物质的量之比为1：2〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗200mL营养液在稀释的过程中所含溶质的物质的量不变，由乙图可知，当稀释到1L时，溶液中钠离子的物质的量浓度为，根据c(浓)V(浓)=c(稀)V(浓)可得，稀释前。由甲图可知，营养液中，因为，所以X表示，，据此分析解答。【详析】A．200mL营养液中，，所含的物质的量为，A错误；B．根据分析，，B错误；C．营养液中，，则，所以KCl的物质的量浓度为，C正确；D．由选项C分析知，，，则营养液中n(NaCl):n(K2SO4)=c(NaCl):c(K2SO4)=2:1，D错误；故选C。11.某化学兴趣小组按如图装置进行实验，反应开始时打开弹簧夹，当点燃从a口出来的气体无爆鸣声时关闭弹簧夹，此时剩余少量的钠，下列说法错误的是（）A.橡皮管能起到平衡气压的作用B.关闭弹簧夹后，打开分液漏斗活塞，剩余的少量钠能置换出单质铁C.关闭弹簧夹后，打开分液漏斗活塞，锥形瓶内能观察到白色絮状沉淀D.反应结束后，打开锥形瓶的橡胶塞，能观察到有红褐色沉淀产生〖答案〗B〖解析〗【详析】A．钠与水反应生成氢气，造成锥形瓶内压强过大，为了维持压强平衡，连接橡皮管，A正确；B．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠与氯化亚铁反应生成氢氧化亚铁沉淀，B错误；C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠与氯化亚铁反应生成氢氧化亚铁为白色絮状物，C正确；D．白色氢氧化亚铁不稳定，遇到空气与空气中氧气结合生成氢氧化铁红褐色沉淀，D正确；故〖答案〗为：B。12.下列有关化学用语正确的是（）A.中子数为8的氧原子：B.苏打的化学式：C.的结构示意图：D.的电离方程式：〖答案〗C〖解析〗【详析】A．中子数为8的氧原子：，A错误；B．碳酸钠俗称苏打，化学式：，B错误；C．钠原子失去最外层电子形成，的结构示意图：，C正确；D．的电离方程式：，D错误；故选C。13.某矿石的主要成分由原子序数依次增大的前20号主族元素X、Y、Z、W组成。已知：X、Y、Z、W的原子序数之和为52，Y元素形成的单质在黑暗处遇氢气会发生爆炸，Z元素原子内层电子数是最外层电子数的2倍，W元素原子最外层电子数和最内层电子数相等。下列叙述正确的是（）A.原子半径：W>Z>Y>XB.中含有非极性共价键C.Z元素最高价氧化物对应的水化物为强酸D.最简单氢化物的沸点：X>Y>Z〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗X、Y、Z、W原子序数依次增大；由Y元素形成的单质在黑暗处遇氢气会发生爆炸，可知Y元素为F；Z元素原子内层电子数是最外层电子数的2倍，则Z元素为P；W元素原子最外层电子数和最内层电子数相等，则W元素为Mg或Ca，因Z元素原子序数大于P元素，故W元素为Ca；根据四种元素原子序数之和为52，可推出X元素为O。【详析】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，质子数越多半径越小，原子半径：Ca>P>O>F，故A错误；B．CaF2是离子化合物，只含离子键，故B错误；C．P元素最高价氧化物对应的水化物为H3PO4，H3PO4为弱酸，故C错误；D．最简单氢化物的沸点：H2O>HF>PH3，故D正确；选D。14.取两块大小一样的铝片，进行如下图的实验：根据该实验，下列说法不正确的是（）A.氧化铝有保护作用，因此烧杯Ⅰ中没有反应发生B.烧杯Ⅰ中开始没有气泡，一段时间后才产生气泡；烧杯Ⅱ中立即产生气泡C.两个烧杯中均发生反应：D.铝制餐具不宜长时间存放碱性食物〖答案〗A〖解析〗【详析】A．氢氧化钠能与氧化铝反应，氧化铝不能起保护作用，烧杯Ⅰ中发生反应，A错误；B．氢氧化钠能与氧化铝反应生成四羟基合铝酸钠，铝和氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，烧杯Ⅰ中开始没有气泡，一段时间后才产生气泡；烧杯Ⅱ中立即产生气泡，B正确；C．烧杯Ⅰ中先发生反应氢氧化钠能与氧化铝反应生成四羟基合铝酸钠，后发生铝和氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠和氢气；烧杯Ⅱ中直接发生反应铝和氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠和氢气；所以两个烧杯中均发生反应：，故C正确；D．铝、氧化铝都能和碱反应，所以铝制餐具不宜长时间存放碱性食物，D正确；故选A。15.类推时要充分考虑物质的相似性和特殊性，下列类推结论正确的是（）选项化学事实类推结论AAl与溶液反应能置换出CuNa比Al活泼，也能从溶液中置换出CuB溶解度：溶解度：C受热分解为和也能受热分解生成和D、FeO、等均属于碱性氧化物金属氧化物都属于碱性氧化物〖答案〗C〖解析〗【详析】A．Na与溶液的反应是Na先与水反应，生成的NaOH与反应产生Cu(OH)2沉淀和Na2SO4，A错误；B．溶解度：，B错误；C．受热分解为和，也能受热分解生成和，C正确；D．不是所有金属氧化物都属于碱性氧化物，如Mn2O7为酸性氧化物，D错误；故选C。16.把一块铁铝合金完全溶于盐酸后，通入足量氯气，再加入过量氢氧化钠溶液，过滤，把滤渣充分灼烧，得到的固体残留物(Fe2O3)恰好跟原来合金的质量相等。则此合金中，铁和铝物质的量之比约为（）A.1:1 B.8:9 C.9:8 D.7:3〖答案〗C〖解析〗【详析】Fe、Al合金溶于足量的盐酸中得到FeCl2、AlCl3溶液，通入足量Cl2得到FeCl3、AlCl3，再加入过量NaOH溶液得到Fe(OH)3、NaAlO2，过滤，把滤渣充分灼烧，得到的固体是Fe2O3，得到固体质量与原来合金质量相等，说明合金中Al的质量相当于Fe2O3中O元素质量，则Fe、Al的质量之比=(56×2):(16×3)=7:3，则二者的物质的量之比为：=9:8；故〖答案〗为C。第Ⅱ卷非选择题（52分）二、填空题。17.人体必需的一些元素在周期表中的分布情况如下：（1）碳、氢、氧、氮是人体内的主要元素。碳有多种同位素，其中考古时用于测定文物年代的是___________。H2O2是一种绿色氧化剂，电子式为___________。（2）钠离子和氯离子可以帮助我们维持机体的电解质平衡。常温下，将Cl2通入NaOH溶液中，可以得到一种漂白液，上述反应的化学方程式为___________。（3）硒(Se)具有抗氧化、增强人体抵抗力的功效。Se在元素周期表中的位置是___________，原子序数为___________。（4）铁、铬、锰在人体内含量微乎其微，但对维持内分泌平衡和身体基础代谢有重要作用。向少量酸性H2O2溶液中加入FeSO4溶液，发生反应的离子方程式为___________。（5）前四周期同族元素的某种性质X随核电荷数的变化趋势如图所示，则下列说法正确的是___________(填字母)。A.若a、b、c表示氧族元素，则X表示对应氢化物的稳定性B.若a、b、c表示卤族元素，则X表示对应简单离子的还原性C.若a、b、c表示第IA族元素，则X表示对应离子的氧化性D.若a、b、c表示第IIA族元素，则X表示最高价氧化物对应水化物的碱性〖答案〗（1）①.14C②.（2）（3）①.第四周期VIA族②.34（4）（5）BD〖解析〗（1）碳有多种同位素，14C具有放射性，其中考古时用于测定文物年代的是14C。H2O2是一种绿色氧化剂，电子式为。故〖答案〗为：14C；；（2）常温下，将Cl2通入NaOH溶液中，可以得到一种漂白液，含有NaClO和NaCl，反应的化学方程式为。故〖答案〗为：；（3）Se在元素周期表中的位置是第四周期VIA族，原子序数为34。故〖答案〗为：第四周期VIA族；34；（4）向少量酸性H2O2溶液中加入FeSO4溶液，生成硫酸铁，发生反应的离子方程式为。故〖答案〗为：；（5）A.若a、b、c表示氧族元素，对应氢化物的稳定性逐渐减弱，故A不符；B.若a、b、c表示卤族元素，则X表示对应简单离子的还原性由弱变强，故B符合；C.若a、b、c表示第IA族元素，对应离子的氧化性逐渐减弱，故C不符；D.若a、b、c表示第IIA族元素，则X表示最高价氧化物对应水化物的碱性由弱变强，故D符合；故〖答案〗为：BD。18.Ⅰ.以下为中学化学中常见的几种物质：①二氧化碳；②熔融；③固体；④铜；⑤稀硫酸；⑥澄清石灰水，按要求完成下面问题：（1）其中属于电解质的有___________(填序号，下同)，属于非电解质的有___________。（2）将①通入足量⑥中的离子方程式：___________。Ⅱ.高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：，按要求完成下面问题：（3）当反应消耗时，转移的电子数为___________。（4）现实验室欲配制溶液，除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要用到的玻璃仪器有___________；用托盘天平称取固体的质量为___________g，下列操作配制的溶液浓度偏低的是___________。A．称量时，将放在滤纸上称重B．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水C．配制时，未冷却至室温就直接定容D．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面E．定容时俯视刻度线〖答案〗（1）①.②③②.①（2）（3）1.5NA（4）①.容量瓶、胶头滴管②.1.0③.AD〖解析〗〖祥解〗①二氧化碳是共价化合物，不能电离出自由移动的离子，不能导电，属于非电解质；②熔融氯化钾能电离出自由移动的离子，能导电，属于电解质；③硫酸氢钠固体中不存在自由移动的离子，不能导电，硫酸氢钠在水溶液或熔融状态下能电离出自由移动的离子，属于电解质；④铜是金属单质，能导电，单质既不是电解质也不是非电解质；⑤稀硫酸是混合物，溶液中存在自由移动的离子能导电，混合物既不是电解质也不是非电解质；⑥澄清石灰水是混合物，溶液中存在自由移动的离子能导电，混合物既不是电解质也不是非电解质。（1）由分析可知，六种物质中②③属于电解质，①属于非电解质，故〖答案〗为：②③；①；（2）二氧化碳与足量澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的离子方程式为，故〖答案〗为：；（3）由方程式可知，反应中消耗4mol氢氧化钠，转移6mol电子，则反应消耗40g氢氧化钠时，转移的电子数为××NAmol—1=1.5NA，故〖答案〗为：1.5NA；（4）实验室没有220mL容量瓶，所以配制220mL0.1mol/L的氢氧化钠溶液时，应选用250mL容量瓶，由配制一定物质的量浓度溶液配制的步骤为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知，实验过程中需要用到的玻璃仪器为胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶，则还需要用到的玻璃仪器为；用托盘天平称取氢氧化钠固体的质量为0.1mol/L×0.25L×40g/mol=1.0g；A．称量氢氧化钠时，将氢氧化钠放在滤纸上称重会吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，会使得氢氧化钠的物质的量减小，导致配制的溶液浓度偏低，故正确；B．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水不会影响溶质的物质的量和溶液的体积，对配制的溶液浓度无影响，故错误；C．配制时，未冷却至室温就直接定容会使溶液的体积偏小，导致配制的溶液浓度偏高，故错误；D．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面会使氢氧化钠物质的量减小，导致配制的溶液浓度偏低，故正确；E．定容时俯视刻度线会使溶液的体积偏小，导致配制的溶液浓度偏高，故错误；故选AD；故〖答案〗为：250mL容量瓶、胶头滴管；1.0；AD。19.铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂。查阅有关资料如下：【氯化铁】熔点为306℃，沸点为315℃，易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500～600℃的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。【氯化亚铁】熔点为670℃，易升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。某化学活动小组用下图所示的装置(夹持装置略去)模拟工业生产制备无水氯化铁。请回答下列问题。（1）在装置A中，a管的作用是___________，用与浓盐酸反应制取氯气的化学方程式为____________。（2）仪器D的名称是___________，D中装的药品是碱石灰，其作用是___________。（3）定量分析。取装置C中的产物，按以下步骤进行测定：①称取4.60g产品溶于过量的稀盐酸中；②加入足量的氯水；③再加入足量NaOH溶液；④过滤、洗涤后灼烧沉淀；⑤称量所得红棕色固体为2.40g。则该样品中铁元素的质量分数为___________%(保留一位小数)。（4）用题中所给的装置制得的产品中会含有氯化亚铁杂质，从而导致铁元素含量___________(填“相等”“偏高”或“偏低”)。为避免产生氯化亚铁杂质，对题中所给的装置提出一种合理的改进方法：_______________________________。〖答案〗（1）①.平衡装置中压强，使得液体能够顺利滴下②.（2）①.球形干燥管②.吸收尾气、防止空气中水蒸气进入装置C（3）36.5%（4）①.偏高②.在AB装置之间增加饱和食盐水装置吸收氯化氢气体〖解析〗〖祥解〗与浓盐酸反应生成氯气，通过浓硫酸干燥后和铁反应生成氯化铁，C冷凝收集氯化铁，装置D吸收尾气、防止空气中水蒸气进入装置C；（1）在装置A中，a管的作用是平衡装置中压强