高考化学一轮复习讲练测（全国通用） 第26讲 难溶电解质的溶解平衡（练）（原卷版+答案解析）

第26讲难溶电解质的溶解平衡第一部分：高考真题感悟1．(2023·湖南·高考真题）室温时，用的标准溶液滴定浓度相等的、和混合溶液，通过电位滴定法获得与的关系曲线如图所示(忽略沉淀对离子的吸附作用。若溶液中离子浓度小于时，认为该离子沉淀完全。，，)。下列说法正确的是A．a点：有白色沉淀生成B．原溶液中的浓度为C．当沉淀完全时，已经有部分沉淀D．b点：2．(2023·江苏·高考真题）室温下，用0.5mol·L-1Na2CO3溶液浸泡CaSO4粉末，一段时间后过滤，向滤渣中加稀醋酸，产生气泡。已知Ksp(CaSO4)=5×10-5，Ksp(CaCO3)=3×10-9。下列说法正确的是A．0.5mol·L-1Na2CO3溶液中存在：c(OH-)=c(H+)+c(HCO)+c(H2CO3)B．反应CaSO4+COCaCO3+SO正向进行，需满足>×104C．过滤后所得清液中一定存在：c(Ca2+)=且c(Ca2+)≤D．滤渣中加入醋酸发生反应的离子方程式：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O3．(2023·山东·高考真题）高压氢还原法可直接从溶液中提取金属粉。以硫化铜精矿(含Zn、Fe元素的杂质)为主要原料制备Cu粉的工艺流程如下，可能用到的数据见下表。开始沉淀pH1.94.26.2沉淀完全pH3.26.78.2下列说法错误的是A．固体X主要成分是和S；金属M为ZnB．浸取时，增大压强可促进金属离子浸出C．中和调pH的范围为3.2~4.2D．还原时，增大溶液酸度有利于Cu的生成4．(2023·山东·高考真题）工业上以为原料生产，对其工艺条件进行研究。现有含的、溶液，含的、溶液。在一定pH范围内，四种溶液中随pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是A．反应的平衡常数B．C．曲线④代表含的溶液的变化曲线D．对含且和初始浓度均为的混合溶液，时才发生沉淀转化5．(2023·海南·高考真题）某元素M的氢氧化物在水中的溶解反应为：、，25℃，-lgc与pH的关系如图所示，c为或浓度的值。下列说法错误的是A．曲线①代表与pH的关系B．的约为C．向的溶液中加入NaOH溶液至pH=9.0，体系中元素M主要以存在D．向的溶液中加入等体积0.4mol/L的HCl后，体系中元素M主要以存在第二部分：最新模拟精练完卷时间：50分钟一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12*5分）1．(2023·江苏·模拟预测）化工生产中含Cu2+的废水常用MnS作沉淀剂除去，反应原理为MnS(s)+Cu2+(aq)CuS(s)+Mn2+(aq)。已知：Ksp(MnS)=2.6×10-13，Ksp(CuS)=1.3×10-36。下列说法正确的是A．基态Mn2+的电子排布式为[Ar]3d6B．当溶液中c(Cu2+)=c(Mn2+)时，反应达到平衡C．MnS(s)+Cu2+(aq)CuS(s)+Mn2+(aq)，该反应的平衡常数K=2.0×1023D．反应后上层清液中一定存在：c(S2-)>2．(2023·北京市十一学校三模）实验室探究溶液与碱反应的规律。实验数据和现象如下表所示(溶液体积均取用)。组别药品1药品2实验现象Ⅰ溶液溶液生成白色沉淀Ⅱ氨水溶液无现象Ⅲ氨水溶液生成白色沉淀Ⅳ氨水溶液现象ⅣⅤ氨水溶液无现象下列说法正确的是A．Ⅲ中反应的离子方程式为：B．Ⅲ中是Ⅱ中的10倍，因此Ⅱ中无现象而Ⅲ中有沉淀C．现象Ⅳ无法通过预测确定D．上述实验说明：溶液与氨水反应时，改变相同浓度时，氨水的影响大于氯化镁3．(2023·重庆一中模拟预测）室温下，在悬浊液中存在如下平衡：

，已知下列说法错误的是A．平衡时，B．平衡时，C．该温度下，D．加入少量固体，减小，增大4．(2023·安徽·合肥市第八中学模拟预测）MA2是一种微溶盐，M(OH)2是二元强碱，HA是一元弱酸。25℃时，实验测得随着c(H＋)变化，MA2饱和溶液中pM与δ(A-)的关系如图所示，其中a点对应的pH=5.0,[已知pM=-lgc(M2+)，δ(A-)=]。则下列说法错误的是A．HA的电离常数Ka为1.0×10-5B．a点对应溶液中有c(M2＋)=c(HA)C．Ksp(MA2)的数量级为10-9D．b点对应溶液中c(OH-)=9×10-55．(2023·江苏·扬州中学三模）室温下，可用Na2S、FeS等处理含Hg2+的废水。已知：，，，。当离子浓度小于时，认为该离子沉淀完全。下列说法正确的是A．向溶液中存在：B．的平衡常数为C．向溶液中通入过量气体，可使沉淀完全D．向含有的废水中加入，如果完全转化为，则上层清液中一定存在6．(2023·内蒙古·满洲里市教研培训中心三模）表中是有关物质的溶解度(20℃)，下列说法正确的是物质CaCl2Ca(OH)2CaCO3溶解度(g/100g)74.50.1650.0013A．除去粗盐中含有的CaCl2杂质，最佳除杂试剂为NaOH溶液B．0.1mol的Ca(OH)2和0.1molCaCO3混合加入1L水中，所得溶液中：c(OH-)>c(Ca2+)>c(CO)C．将CaCl2、Ca(OH)2、CaCO3三种物质和水混合，加热、灼烧，最终的固体产物相同D．用足量的NaOH溶液与Ca(HCO3)2，发生的离子方程式式为：4OH-+Ca2++2HCO=Ca(OH)2↓+2CO+2H2O7．(2023·黑龙江·哈九中模拟预测）2022年1月中旬南太平洋岛国汤加的洪阿哈阿帕伊岛多次发生火山喷发并引发大范围海啸，大量的火山灰和火山气体对气候造成极大的影响。硫在自然界的循环过程如图所示。下图是火山喷发产生的化学物质，在自然界的转化历程和工业应用。下列说法错误的是A．火山喷发形成硫酸型酸雨，反应总反应为2SO2+O2+H2O=2H2SO4B．火山喷发会影响气温下降的可能原因是大量气体进入平流层形成硫酸气溶胶阻挡太阳辐射C．自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透遇到难溶的PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)，离子方程式为Cu2+++Pb2++S2—=PbSO4↓+CuS↓D．工业制备硫酸可用硫铁矿经FeS2→SO2→SO3→H2SO4多步反应制备8．(2023·湖北·房县第一中学三模）国家速滑馆又称为“冰丝带”，所用的碲化镉(CdTe)发电玻璃被誉为“挂在墙上的油田”。一种以镉废渣(含CdO及少量ZnO、、MnO、FeO杂质)为原料制备镉的工艺流程如图所示：已知：部分金属阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表所示：金属阳离子开始沉淀时的pH2.76.33.4完全沉淀时的pH3.28.35.0下列说法错误的是A．调节的目的是除去Fe和Al等杂质元素B．“滤渣2”的主要成分为、C．“置换”后滤液溶质中含有D．“纯化”过程中发生的反应为9．(2023·河北张家口·三模）某温度下，CuS和的溶解曲线如图所示，其中，，为或，下列说法错误的是A．曲线Ⅰ是CuS的溶解曲线B．C．M点的坐标为(23，13)D．此温度下的饱和溶液：10．(2023·江苏连云港·模拟预测）已知：25℃，Ka1(H2C2O4)=5.0×10-2，Ka2(H2C2O4)=5.0×10-5，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5。常温下，通过下列实验探究NH4HC2O4溶液的性质，有关说法正确的是实验实验操作及现象1用pH试纸测0.1mol·L-1NH4HC2O4溶液的pH＜72向10mL0.1mol·L-1NH4HC2O4溶液中滴加10mL0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀，过滤3向实验2所得白色沉淀中加入10mL饱和Na2CO3溶液，浸泡一段时间，无明显现象，过滤，向滤渣中滴加盐酸，有气体生成A．实验1溶液中存在：c(HC2O)＞c(NH)＞c(C2O)＞c(H2C2O4)B．实验2反应的离子方程式为：HC2O＋Ba2+＋OH-═BaC2O4↓＋H2OC．实验3中发生：BaC2O4＋COBaCO3＋C2O，不变时说明沉淀转化达平衡D．由实验3可得：Ksp(BaC2O4)＞Ksp(BaCO3)11．(2023·河北保定·二模）已知：AgA、都是难溶盐。室温下，向体积均为10mL、浓度均为的NaA溶液、溶液中分别滴加的溶液，溶液中pX与溶液体积的关系如图所示[已知：或]。下列推断错误的是A．室温下，B．对应溶液中：C．室温下，在等量的水中，AgA溶解的物质的量更少D．若变为，则c点向e点移动12．(2023·辽宁·二模）锅炉水垢中含有的可先用处理，使其转化为易溶于酸的除去。室温下，用溶液浸泡粉末，一段时间后过滤，向滤液和滤渣中分别加醋酸，均产生气泡。已知、的分别为、。下列说法正确的是A．溶液中存在：B．使正向进行，需满足C．过滤后所得清液中存在：且D．向滤液中加入少量醋酸时，反应的离子方程式：二、主观题（共3小题，共40分）13．(2023·湖北荆州·模拟预测）（12分）已知Ka、Kb、Kw、Kh、Ksp分别表示弱酸的电离平衡常数、弱碱的电离平衡常数，水的离子积常数、盐的水解平衡常数、难溶电解质的溶度积常数。通过查阅资料获得温度为25℃时以下数据：Kw＝1.0×10－14，Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5，Ka(HSCN)＝0.13，Ka(HF)＝4.0×10－4，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11(1)有关上述常数的说法正确的是__________。a.它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度b.所有弱电解质的电离常数和难溶电解质的Ksp都随温度的升高而增大c.常温下，CH3COOH在水中的Ka大于在饱和CH3COONa溶液中的Kad.一定温度下，在CH3COONa溶液中，Kw＝Ka·Kh(2)已知CH3COONH4溶液为中性，又知CH3COOH溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，现有25℃时等浓度的四种溶液：A．NH4Cl，B．NH4SCN，C．CH3COONH4，D．NH4HCO3。回答下列问题：①试推断NH4HCO3溶液的pH__________7(填“＞”、“＜”或“＝”)；②将四种溶液按NH4＋浓度由大到小的顺序排列是：__________(填序号)。③NH4SCN溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为_________。(3)为探究Mg(OH)2在酸中的溶解性，利用以上数据可以计算出反应：Mg(OH)2(s)＋2CH3COOH(aq)Mg2＋(aq)＋2CH3COO－(aq)＋2H2O(l)在25℃时的平衡常数K＝________，并据此推断Mg(OH)2_________(填“能”或“不能”)溶解于醋酸。(已知1.83≈5.8)14．(2023·山西太原·模拟预测）（12分）山西老陈醋是中国四大名醋之首，食醋的主要成分为醋酸。已知：25℃时CH3COOH的电离常数Ka=1.8×10-5。请回答：(1)25℃时，pH=2的醋酸溶液中，c(H+)______；将其加水稀释，的值将______(填“增大”“减小”或“无法判断”)。(2)醋酸钠溶液呈碱性的原因是______(用离子方程式表示)，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______。(3)已知25℃时，H2S的Ka1=1.3×10-7、Ka2=7.1×10-15、，则25℃时等浓度的CH3COONa、Na2S两种溶液的碱性较强的是______。(4)日常生活中可用醋酸除水垢，但工业锅炉的水垢中常含有硫酸钙，需先用Na2CO3溶液处理，最后再用NH4Cl溶液除去。已知：25℃时，Ksp(CaCO3)=2.8×10-9、Ksp(CaSO4)=9.1×10-6、，结合化学平衡原理解释加入Na2CO3溶液的原因：______(用溶解平衡表达式和必要的文字叙述加以说明)。15．(2023·广东·珠海市第二中学模拟预测）（16分）AgNO3为中学常用化学试剂，某学习小组研究其性质。(1)测量0.1mol/LAgNO3溶液pH值为4，用离子方程式解释其原因___________。(2)AgSCN为白色沉淀，设计实验证明Ksp(AgSCN)＞Ksp(AgI)，完善以下实验步骤：取0.1mL1mol/LAgNO3溶液于洁净的试管中，加入___________，振荡，再加入___________，振荡，观察到白色沉淀变成黄色，则证明上述结论。探究一：证明AgNO3具有氧化性(3)同学乙认为：氧化Fe2+的，可能是Ag+，也可能是。若向b试管中滴加少量“检测试剂”，无明显现象，则证明氧化剂为Ag+。写出这种“检测试剂”的配方：___________。探究二：AgNO3溶液与过量铁粉的反应向酸化的0.1mol/LAgNO3溶液[pH≈2]中加入过量铁粉，搅拌后静置，随着反应进行，在不同时间取上层清液，滴加KSCN溶液，溶液变红，同时有白色沉淀生成，且溶液颜色深浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下：序号取样时间/min现象①3产生大量白色沉淀；溶液呈红色②30产生白色沉淀，较3min时量少；溶液红色较3min时加深③120产生白色沉淀，较30min时量少；溶液红色较30min时变浅(4)用离子方程式解释实验中①出现红色的原因：，___________，___________。(5)解释实验②的现象：___________。(6)用离子方程式解释实验③中红色变浅的原因：___________。第26讲难溶电解质的溶解平衡第一部分：高考真题感悟1．(2023·湖南·高考真题）室温时，用的标准溶液滴定浓度相等的、和混合溶液，通过电位滴定法获得与的关系曲线如图所示(忽略沉淀对离子的吸附作用。若溶液中离子浓度小于时，认为该离子沉淀完全。，，)。下列说法正确的是A．a点：有白色沉淀生成B．原溶液中的浓度为C．当沉淀完全时，已经有部分沉淀D．b点：【答案】C【解析】向含浓度相等的Cl-、Br-和I-混合溶液中滴加硝酸银溶液，根据三种沉淀的溶度积常数，三种离子沉淀的先后顺序为I-、Br-、Cl-，根据滴定图示，当滴入4.50mL硝酸银溶液时，Cl-恰好沉淀完全，此时共消耗硝酸银的物质的量为4.50mL×10-3L/mL×0.1000mol/L=4.5×10-4mol，所以Cl-、Br-和I-均为1.5×10-4mol。A．I-先沉淀，AgI是黄色的，所以a点有黄色沉淀AgI生成，故A错误；B．原溶液中I-的物质的量为1.5×10-4mol，则I-的浓度为=0.0100mol⋅L-1，故B错误；C．当Br-沉淀完全时(Br-浓度为1.0×10-5mol/L)，溶液中的c(Ag+)==5.4×10-8mol/L，若Cl-已经开始沉淀，则此时溶液中的c(Cl-)==3.3×10-3mol/L，原溶液中的c(Cl-)=c(I-)=0.0100mol⋅L-1，则已经有部分Cl-沉淀，故C正确；D．b点加入了过量的硝酸银溶液，溶液中的I-、Br-、Cl-全部转化为沉淀，则Ag+浓度最大，根据溶度积可知，b点各离子浓度为：，故D错误；故选C。2．(2023·江苏·高考真题）室温下，用0.5mol·L-1Na2CO3溶液浸泡CaSO4粉末，一段时间后过滤，向滤渣中加稀醋酸，产生气泡。已知Ksp(CaSO4)=5×10-5，Ksp(CaCO3)=3×10-9。下列说法正确的是A．0.5mol·L-1Na2CO3溶液中存在：c(OH-)=c(H+)+c(HCO)+c(H2CO3)B．反应CaSO4+COCaCO3+SO正向进行，需满足>×104C．过滤后所得清液中一定存在：c(Ca2+)=且c(Ca2+)≤D．滤渣中加入醋酸发生反应的离子方程式：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O【答案】C【解析】A．0.5mol·L-1Na2CO3溶液中存在质子守恒：c(OH-)=c(H+)+c(HCO)+2c(H2CO3)，A错误；B．该反应的平衡常数K=====×104，当浓度商＜K时，反应正向进行，B错误；C．上层清液为碳酸钙的保护溶液，所以清液中满足c(Ca2+)=，由于硫酸钙沉淀转化为碳酸钙沉淀，所以清液为硫酸钙的不饱和溶液，则c(Ca2+)≤，C正确；D．醋酸为弱酸，不能拆成离子形式，D错误；综上所述答案为C。3．(2023·山东·高考真题）高压氢还原法可直接从溶液中提取金属粉。以硫化铜精矿(含Zn、Fe元素的杂质)为主要原料制备Cu粉的工艺流程如下，可能用到的数据见下表。开始沉淀pH1.94.26.2沉淀完全pH3.26.78.2下列说法错误的是A．固体X主要成分是和S；金属M为ZnB．浸取时，增大压强可促进金属离子浸出C．中和调pH的范围为3.2~4.2D．还原时，增大溶液酸度有利于Cu的生成【答案】D【解析】CuS精矿(含有杂质Zn、Fe元素)在高压O2作用下，用硫酸溶液浸取，CuS反应产生为CuSO4、S、H2O，Fe2+被氧化为Fe3+，然后加入NH3调节溶液pH，使Fe3+形成Fe(OH)3沉淀，而Cu2+、Zn2+仍以离子形式存在于溶液中，过滤得到的滤渣中含有S、Fe(OH)3；滤液中含有Cu2+、Zn2+；然后向滤液中通入高压H2，根据元素活动性：Zn＞H＞Cu，Cu2+被还原为Cu单质，通过过滤分离出来；而Zn2+仍然以离子形式存在于溶液中，再经一系列处理可得到Zn单质。A．经过上述分析可知固体X主要成分是S、Fe(OH)3，金属M为Zn，A正确；B．CuS难溶于硫酸，在溶液中存在沉淀溶解平衡CuS(s)Cu2+(aq)+S2-(aq)，增大O2的浓度，可以反应消耗S2-，使之转化为S，从而使沉淀溶解平衡正向移动，从而可促进金属离子的浸取，B正确；C．根据流程图可知：用NH3调节溶液pH时，要使Fe3+转化为沉淀，而Cu2+、Zn2+仍以离子形式存在于溶液中，结合离子沉淀的pH范围，可知中和时应该调节溶液pH范围为3.2～4.2，C正确；D．在用H2还原Cu2+变为Cu单质时，H2失去电子被氧化为H+，与溶液中OH-结合形成H2O，若还原时增大溶液的酸度，c(H+)增大，不利于H2失去电子还原Cu单质，因此不利于Cu的生成，D错误；故合理选项是D。4．(2023·山东·高考真题）工业上以为原料生产，对其工艺条件进行研究。现有含的、溶液，含的、溶液。在一定pH范围内，四种溶液中随pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是A．反应的平衡常数B．C．曲线④代表含的溶液的变化曲线D．对含且和初始浓度均为的混合溶液，时才发生沉淀转化【答案】D【解析】溶液pH变化，含硫酸锶固体的硫酸钠溶液中锶离子的浓度几乎不变，pH相同时，溶液中硫酸根离子越大，锶离子浓度越小，所以曲线①代表含硫酸锶固体的0.1mol/L硫酸钠溶液的变化曲线，曲线②代表含硫酸锶固体的1mol/L硫酸钠溶液的变化曲线；碳酸是弱酸，溶液pH减小，溶液中碳酸根离子离子浓度越小，锶离子浓度越大，pH相同时，1mol/L碳酸钠溶液中碳酸根离子浓度大于0.1mol/L碳酸钠溶液，则曲线③表示含碳酸锶固体的0.1mol/L碳酸钠溶液的变化曲线，曲线④表示含碳酸锶固体的1mol/L碳酸钠溶液的变化曲线。A．反应SrSO4(s)+COSrCO3(s)+SO的平衡常数K===，A正确；B．由分析可知，曲线①代表含硫酸锶固体的0.1mol/L硫酸钠溶液的变化曲线，则硫酸锶的溶度积Ksp(SrSO4)=10—5.5×0.1=10—6.5，温度不变，溶度积不变，则溶液pH为7.7时，锶离子的浓度为=10—6.5，则a为-6.5，B正确；C．由分析可知，曲线④表示含碳酸锶固体的1mol/L碳酸钠溶液的变化曲线，C正确；D．对含SrSO4(s)且Na2SO4和Na2CO3初始浓度均为1.0mol·L-1的混合溶液中锶离子的浓度为10-6,5，根据图示，锶离子的降低，所以发生沉淀转化，D错误；故选D。5．(2023·海南·高考真题）某元素M的氢氧化物在水中的溶解反应为：、，25℃，-lgc与pH的关系如图所示，c为或浓度的值。下列说法错误的是A．曲线①代表与pH的关系B．的约为C．向的溶液中加入NaOH溶液至pH=9.0，体系中元素M主要以存在D．向的溶液中加入等体积0.4mol/L的HCl后，体系中元素M主要以存在【答案】BD【解析】由题干信息，M(OH)2(s)M2+(aq)+2OH-(aq)，M(OH)2(s)+2OH-(aq)M(OH)(aq)，随着pH增大，c(OH-)增大，则c(M2+)减小，c[M(OH)]增大，即-lgc(M2+)增大，-lgc[M(OH)]减小，因此曲线①代表-lgc(M2+)与pH的关系，曲线②代表-lgc[M(OH)]与pH的关系，据此分析解答。A．由分析可知，曲线①代表-lgc(M2+)与pH的关系，A正确；B．由图象，pH=7.0时，-lgc(M2+)=3.0，则M(OH)2的Ksp=c(M2+)·c2(OH-)=1×10-17，B错误；C．向c(M2+)=0.1mol/L的溶液中加入NaOH溶液至pH=9.0，根据图像，pH=9.0时，c(M2+)、c[M(OH)]均极小，则体系中元素M主要以M(OH)2(s)存在，C正确；D．c[M(OH)]=0.1mol/L的溶液中，由于溶解平衡是少量的，因此加入等体积的0.4mol/L的HCl后，体系中元素M仍主要以M(OH)存在，D错误；答案选BD。第二部分：最新模拟精练完卷时间：50分钟一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12*5分）1．(2023·江苏·模拟预测）化工生产中含Cu2+的废水常用MnS作沉淀剂除去，反应原理为MnS(s)+Cu2+(aq)CuS(s)+Mn2+(aq)。已知：Ksp(MnS)=2.6×10-13，Ksp(CuS)=1.3×10-36。下列说法正确的是A．基态Mn2+的电子排布式为[Ar]3d6B．当溶液中c(Cu2+)=c(Mn2+)时，反应达到平衡C．MnS(s)+Cu2+(aq)CuS(s)+Mn2+(aq)，该反应的平衡常数K=2.0×1023D．反应后上层清液中一定存在：c(S2-)>【答案】C【解析】A．Mn原子电子排布式为[Ar]3d54s2，Mn失去最外层两个电子形成Mn2+，故基态Mn2+电子排布式为[Ar]3d5，A错误；B．该反应平衡常数表达式：K==，故平衡时c(Mn2+)=2×1023c(Cu2+)，B错误；C．由B选项分析知，C正确；D．生成CuS后的溶液是ZnS、CuS的饱和溶液，故上层清液存在c(S2-)==，D错误；故答案选C。2．(2023·北京市十一学校三模）实验室探究溶液与碱反应的规律。实验数据和现象如下表所示(溶液体积均取用)。组别药品1药品2实验现象Ⅰ溶液溶液生成白色沉淀Ⅱ氨水溶液无现象Ⅲ氨水溶液生成白色沉淀Ⅳ氨水溶液现象ⅣⅤ氨水溶液无现象下列说法正确的是A．Ⅲ中反应的离子方程式为：B．Ⅲ中是Ⅱ中的10倍，因此Ⅱ中无现象而Ⅲ中有沉淀C．现象Ⅳ无法通过预测确定D．上述实验说明：溶液与氨水反应时，改变相同浓度时，氨水的影响大于氯化镁【答案】D【解析】A．Ⅲ中发生的反应为氯化镁溶液与氨水反应生成氯化铵和氢氧化镁沉淀，反应的离子方程式为，故A错误；B．氨水是弱碱，在溶液中存在电离平衡，浓度越小，电离程度越大，所以1mol/L氨水中氢氧根离子浓度比0.1mol/L氨水中氢氧根离子浓度的10倍要小，故B错误；C．Ⅲ中生成白色沉淀说明0.1mol/L氨水与0.1mol/L氯化镁溶液反应能生成氢氧化镁沉淀，溶液中c(Mg2+)c2(OH—)＞Ksp[Mg(OH)2]，1mol/L氯化镁溶液中镁离子浓度大于0.1mol/L氯化镁溶液中镁离子浓度，所以溶液中c(Mg2+)c2(OH—)＞Ksp[Mg(OH)2]，会有氢氧化镁白色沉淀生成，故C错误；D．由0.1mol/L氨水与0.1mol/L氯化镁溶液和1mol/L氯化镁溶液都不能反应生成白色沉淀，而1mol/L氨水与0.1mol/L氯化镁溶液和1mol/L氯化镁溶液都能反应生成白色沉淀可知，氯化镁溶液与氨水反应时，改变相同浓度时，氨水的影响大于氯化镁，故D正确；故选D。3．(2023·重庆一中模拟预测）室温下，在悬浊液中存在如下平衡：

，已知下列说法错误的是A．平衡时，B．平衡时，C．该温度下，D．加入少量固体，减小，增大【答案】D【解析】A．由

，平衡时，，A正确；B．由

，平衡时，，解得，则，B正确；C．将两个平衡式相加可得，该温度下，，C正确；D．加入少量固体，Ca2+与结合生成CaCO3沉淀，促进沉淀溶解平衡正向移动，增大，由于仍是饱和溶液，温度不变则不变，D错误；故选：D。4．(2023·安徽·合肥市第八中学模拟预测）MA2是一种微溶盐，M(OH)2是二元强碱，HA是一元弱酸。25℃时，实验测得随着c(H＋)变化，MA2饱和溶液中pM与δ(A-)的关系如图所示，其中a点对应的pH=5.0,[已知pM=-lgc(M2+)，δ(A-)=]。则下列说法错误的是A．HA的电离常数Ka为1.0×10-5B．a点对应溶液中有c(M2＋)=c(HA)C．Ksp(MA2)的数量级为10-9D．b点对应溶液中c(OH-)=9×10-5【答案】D【解析】A．a点时δ(A-)=0.5，可知，此时pH=5.0，HA的电离常数Ka=，故A正确；B．a点，根据物料守恒可知：2c(M2+)=，又此时，则c(M2＋)=c(HA)，故B正确；C．a点时c(M2＋)=mol/L，c(M2＋)=c(HA)=，=mol/L，则Ksp(MA2)==，故C正确；D．b点时δ(A-)=0.1，则，由以上已知：Ka=，则==9×10-5，c(OH-)=，故D错误；故选：D。5．(2023·江苏·扬州中学三模）室温下，可用Na2S、FeS等处理含Hg2+的废水。已知：，，，。当离子浓度小于时，认为该离子沉淀完全。下列说法正确的是A．向溶液中存在：B．的平衡常数为C．向溶液中通入过量气体，可使沉淀完全D．向含有的废水中加入，如果完全转化为，则上层清液中一定存在【答案】D【解析】A．根据质子守恒可知，溶液中存在：，A错误；B．的平衡常数为Kh====≠，B错误；C．向1L0.1mol/LFeCl2溶液中通入过量H2S气体，则该反应为：Fe2++H2SFeS+2H+，该反应的K====0.6<<105，即不可使Fe2+沉淀完全，C错误；D．向含有的废水中加入，如果完全转化为，则上层清液中一定存在，D正确；故答案为：D。6．(2023·内蒙古·满洲里市教研培训中心三模）表中是有关物质的溶解度(20℃)，下列说法正确的是物质CaCl2Ca(OH)2CaCO3溶解度(g/100g)74.50.1650.0013A．除去粗盐中含有的CaCl2杂质，最佳除杂试剂为NaOH溶液B．0.1mol的Ca(OH)2和0.1molCaCO3混合加入1L水中，所得溶液中：c(OH-)>c(Ca2+)>c(CO)C．将CaCl2、Ca(OH)2、CaCO3三种物质和水混合，加热、灼烧，最终的固体产物相同D．用足量的NaOH溶液与Ca(HCO3)2，发生的离子方程式式为：4OH-+Ca2++2HCO=Ca(OH)2↓+2CO+2H2O【答案】B【解析】A．根据表中数据可知，除去粗盐中含有的氯化钙杂质，最佳除杂试剂为碳酸钠，故A不符合题意；B．氢氧化钙微溶于水，碳酸钙难溶于水，因此离子浓度大小顺序是c(OH-)＞c(Ca2+)＞c(CO)，故B符合题意；C．氯化钙加热、灼烧得到物质氯化钙，氢氧化钙、碳酸钙灼烧最后得到物质是CaO，故C不符合题意；D．碳酸钙比氢氧化钙更难溶，足量氢氧化钠与碳酸氢钙反应的离子方程式为2OH-+2HCO+Ca2+=CaCO3↓+CO+2H2O，故D不符合题意；答案为B。7．(2023·黑龙江·哈九中模拟预测）2022年1月中旬南太平洋岛国汤加的洪阿哈阿帕伊岛多次发生火山喷发并引发大范围海啸，大量的火山灰和火山气体对气候造成极大的影响。硫在自然界的循环过程如图所示。下图是火山喷发产生的化学物质，在自然界的转化历程和工业应用。下列说法错误的是A．火山喷发形成硫酸型酸雨，反应总反应为2SO2+O2+H2O=2H2SO4B．火山喷发会影响气温下降的可能原因是大量气体进入平流层形成硫酸气溶胶阻挡太阳辐射C．自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透遇到难溶的PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)，离子方程式为Cu2+++Pb2++S2—=PbSO4↓+CuS↓D．工业制备硫酸可用硫铁矿经FeS2→SO2→SO3→H2SO4多步反应制备【答案】C【解析】A．由图可知，火山喷发会生成二氧化硫，二氧化硫与空气中的氧气和雨水反应生成硫酸，使雨水呈酸性形成硫酸型酸雨，反应的总反应方程式为2SO2+O2+H2O=2H2SO4，故A正确；B．火山喷发产生的大量气体进入平流层后，会形成硫酸气溶胶阻挡太阳辐射从而导致气温下降，故B正确；C．由题意可知，硫化铅转化为硫化铜的反应为硫化铅与硫酸铜溶液反应生成硫酸铅和硫化铜，反应的离子方程式为PbS+Cu2++=CuS+PbSO4，故C错误；D．工业上可以用煅烧硫铁矿的方法制备硫酸，硫铁矿经FeS2→SO2→SO3→H2SO4多步反应制得硫酸，故D正确；故选C。8．(2023·湖北·房县第一中学三模）国家速滑馆又称为“冰丝带”，所用的碲化镉(CdTe)发电玻璃被誉为“挂在墙上的油田”。一种以镉废渣(含CdO及少量ZnO、、MnO、FeO杂质)为原料制备镉的工艺流程如图所示：已知：部分金属阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表所示：金属阳离子开始沉淀时的pH2.76.33.4完全沉淀时的pH3.28.35.0下列说法错误的是A．调节的目的是除去Fe和Al等杂质元素B．“滤渣2”的主要成分为、C．“置换”后滤液溶质中含有D．“纯化”过程中发生的反应为【答案】A【解析】根据流程图可知，镉废渣中加入硫酸溶液后生成多种硫酸盐，加入石灰乳调节，生成沉淀和向滤液中加入溶液，将氧化为沉淀、将氧化为；向滤液中加入锌置换出Cd，得到海绵镉，用氢氧化钠溶液溶解海绵镉中过量的锌，得到Cd和。A．调节，生成的沉淀为和，没除去Fe元素，选项A错误；B．滤液中加入溶液，将氧化为沉淀，将氧化为，则“滤渣2”主要成分为、，选项B正确；C．滤液中加入锌置换出Cd，“置换”后滤液溶质中含有，选项C正确；D．“纯化”过程中发生反应的化学方程式为，选项D正确；答案选A。9．(2023·河北张家口·三模）某温度下，CuS和的溶解曲线如图所示，其中，，为或，下列说法错误的是A．曲线Ⅰ是CuS的溶解曲线B．C．M点的坐标为(23，13)D．此温度下的饱和溶液：【答案】D【解析】A．CuS的阴阳离子个数比为1:1，Ag2S的阴阳离子个数比为1:2，曲线Ⅰ在横轴与纵轴上的截距相同，因此曲线Ⅰ是CuS的溶解曲线，则曲线Ⅱ是的溶解曲线，A正确；B．由曲线Ⅱ与纵轴交点的坐标可知，，则当时，，因此，B正确；C．由曲线I与纵轴交点的坐标可知，，设M点的坐标为，则有，，解得，，因此M点的坐标为，C正确；D．，，此温度下CuS的饱和溶液中，Ag2S的饱和溶液中，则此温度下的饱和溶液：，D错误；答案选D。10．(2023·江苏连云港·模拟预测）已知：25℃，Ka1(H2C2O4)=5.0×10-2，Ka2(H2C2O4)=5.0×10-5，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5。常温下，通过下列实验探究NH4HC2O4溶液的性质，有关说法正确的是实验实验操作及现象1用pH试纸测0.1mol·L-1NH4HC2O4溶液的pH＜72向10mL0.1mol·L-1NH4HC2O4溶液中滴加10mL0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀，过滤3向实验2所得白色沉淀中加入10mL饱和Na2CO3溶液，浸泡一段时间，无明显现象，过滤，向滤渣中滴加盐酸，有气体生成A．实验1溶液中存在：c(HC2O)＞c(NH)＞c(C2O)＞c(H2C2O4)B．实验2反应的离子方程式为：HC2O＋Ba2+＋OH-═BaC2O4↓＋H2OC．实验3中发生：BaC2O4＋COBaCO3＋C2O，不变时说明沉淀转化达平衡D．由实验3可得：Ksp(BaC2O4)＞Ksp(BaCO3)【答案】C【解析】A．已知Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，根据NH+H2O⇌NH3·H2O+H+，NH的水解常数为：=≈5.6×10-10，已知Ka1(H2C2O4)=5.0×10-2，根据HC2O+H2O⇌H2C2O4+OH-，HC2O的水解常数为：==2×10-13，再根据Ka2(H2C2O4)=5.0×10-5，可知草酸氢根的电离大于铵根离子的水解大于草酸氢根的水解，可得：c(NH)＞c(HC2O)＞c(H2C2O4)＞c(C2O)，A错误；B．根据n=cv，可知n(NH4HC2O4)=n(Ba(OH)2)=10×10-3L×0.1mol·L-1=10-3mol，根据电荷守恒和原子守恒，可得反应的离子方程式为：NH+HC2O+Ba2++2OH--═BaC2O4↓+H2O+NH3·H2O，B错误；C．根据实验3，可知草酸钡沉淀中加入饱和碳酸钠溶液转化为碳酸钡和草酸根离子，反应的离子方程式为：BaC2O4＋CO⇌BaCO3＋C2O，根据该反应，可得，K=，不变时说明沉淀转化达平衡，C正确；D．Qc>Ksp时生成碳酸钡沉淀，由现象不能比较Ksp大小，D错误；故选C。11．(2023·河北保定·二模）已知：AgA、都是难溶盐。室温下，向体积均为10mL、浓度均为的NaA溶液、溶液中分别滴加的溶液，溶液中pX与溶液体积的关系如图所示[已知：或]。下列推断错误的是A．室温下，B．对应溶液中：C．室温下，在等量的水中，AgA溶解的物质的量更少D．若变为，则c点向e点移动【答案】D【解析】由图可知，室温下，加入10mL硝酸银溶液时，NaA溶液完全反应得到AgA饱和溶液，溶液中A—离子和Ag+离子浓度都为10—bmol/L，AgA的溶度积为10—2b，加入20mL硝酸银溶液时，Na2B溶液完全反应得到Ag2B饱和溶液，溶液中B2—离子浓度为10—amol/L、Ag+离子都为2×10—2mol/L，Ag2B的溶度积为4×10-3a。A．由分析可知，室温下，Ag2B的溶度积Ksp(Ag2B)=4×10-3a，故A正确；B．由图可知，e点时NaA溶液过量，f点时NaA溶液恰好反应，由温度不变，溶度积不变可知，e点银离子浓度小于f点，故B正确；C．由分析可知，AgA饱和溶液中银离子浓度小于Ag2B饱和溶液，所以AgA的溶解度小于Ag2B，故C正确；D．若硝酸银溶液浓度变为0.05mol/L，则加入20mL硝酸银溶液时，NaA溶液完全反应得到AgA饱和溶液，由温度不变，溶度积不变可知，溶液中Ag+离子浓度还是10—bmol/L，则c点会向d点移动，故D错误；故选D。12．(2023·辽宁·二模）锅炉水垢中含有的可先用处理，使其转化为易溶于酸的除去。室温下，用溶液浸泡粉末，一段时间后过滤，向滤液和滤渣中分别加醋酸，均产生气泡。已知、的分别为、。下列说法正确的是A．溶液中存在：B．使正向进行，需满足C．过滤后所得清液中存在：且D．向滤液中加入少量醋酸时，反应的离子方程式：【答案】C【解析】A．溶液中存在质子守恒为：，A项错误；B．反应的平衡常数，当时，即浓度商>K，平衡逆向移动，B项错误；C．向滤液和滤渣中分别加醋酸，均产生气泡，说明上层清夜为碳酸钙的饱和溶液，则清夜中，由于沉淀转化为了更难溶的沉淀，所以上层清夜为硫酸钙的不饱和溶液，则，C项正确；D．滤液中加入少量醋酸时生成，离子方程式为：，D项错误；故答案选C。二、主观题（共3小题，共40分）13．(2023·湖北荆州·模拟预测）（12分）已知Ka、Kb、Kw、Kh、Ksp分别表示弱酸的电离平衡常数、弱碱的电离平衡常数，水的离子积常数、盐的水解平衡常数、难溶电解质的溶度积常数。通过查阅资料获得温度为25℃时以下数据：Kw＝1.0×10－14，Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5，Ka(HSCN)＝0.13，Ka(HF)＝4.0×10－4，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11(1)有关上述常数的说法正确的是__________。a.它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度b.所有弱电解质的电离常数和难溶电解质的Ksp都随温度的升高而增大c.常温下，CH3COOH在水中的Ka大于在饱和CH3COONa溶液中的Kad.一定温度下，在CH3COONa溶液中，Kw＝Ka·Kh(2)已知CH3COONH4溶液为中性，又知CH3COOH溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，现有25℃时等浓度的四种溶液：A．NH4Cl，B．NH4SCN，C．CH3COONH4，D．NH4HCO3。回答下列问题：①试推断NH4HCO3溶液的pH__________7(填“＞”、“＜”或“＝”)；②将四种溶液按NH4＋浓度由大到小的顺序排列是：__________(填序号)。③NH4SCN溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为_________。(3)为探究Mg(OH)2在酸中的溶解性，利用以上数据可以计算出反应：Mg(OH)2(s)＋2CH3COOH(aq)Mg2＋(aq)＋2CH3COO－(aq)＋2H2O(l)在25℃时的平衡常数K＝________，并据此推断Mg(OH)2_________(填“能”或“不能”)溶解于醋酸。(已知1.83≈5.8)【答案】（每空2分）(1)ad

(2)①＞

②A>B>C>D

③c(SCN-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

(3)

能【解析】（1）a.平衡常数等于生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，所以它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度，a正确；b.难溶电解质Ca(OH)2的Ksp随温度的升高而减小，b错误；c.电离平衡常数只与温度有关，温度相同电离平衡常数相同，c错误；d.一定温度下，在CH3COONa溶液中，，所以KW=Ka⋅Kh，d正确；故答案为：ad；（2）①已知CH3COONH4溶液为中性，说明CH3COO-和NH4+水解程度相同，又知CH3COOH溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，说明酸性：CH3COOH>H2CO3，越弱越水解，可知HCO3-水解程度大于NH4+水解程度，所以NH4HCO3溶液显碱性，pH＞7；故答案为：＞；②根据电离平衡常数可知，酸性：HSCN>CH3COOH>H2CO3，越弱越水解，所以四种溶液按NH4＋浓度由大到小的顺序：A>B>C>D；故答案为：A>B>C>D；③酸性：HSCN>CH3COOH，CH3COO-和NH4+水解程度相同，所以NH4+水解程度大于SCN-水解程度，NH4SCN溶液显酸性，其所有离子浓度由大到小的顺序为：c(SCN-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)；故答案为：c(SCN-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)；（3）在25℃时，平衡常数K＝，据此推断Mg(OH)2能溶解于醋酸，故答案为：；能。14．(2023·山西太原·模拟预测）（12分）山西老陈醋是中国四大名醋之首，食醋的主要成分为醋酸。已知：25℃时CH3COOH的电离常数Ka=1.8×10-5。请回答：(1)25℃时，pH=2的醋酸溶液中，c(H+)______；将其加水稀释，的值将______(填“增大”“减小”或“无法判断”)。(2)醋酸钠溶液呈碱性的原因是______(用离子方程式表示)，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______。(3)已知25℃时，H2S的Ka1=1.3×10-7、Ka2=7.1×10-15、，则25℃时等浓度的CH3COONa、Na2S两种溶液的碱性较强的是______。(4)日常生活中可用醋酸除水垢，但工业锅炉的水垢中常含有硫酸钙，需先用Na2CO3溶液处理，最后再用NH4Cl溶液除去。已知：25℃时，Ksp(CaCO3)=2.8×10-9、Ksp(CaSO4)=9.1×10-6、，结合化学平衡原理解释加入Na2CO3溶液的原因：______(用溶解平衡表达式和必要的文字叙述加以说明)。【答案】（每空2分）(1)10-2mol/L

增大

(2)CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-

c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)

(3)Na2S

(4)硫酸钙饱和溶液中存在沉淀溶解平衡CaSO4Ca2++SO，加入Na2CO3溶液后，CO与Ca2+结合，转化为Ksp更小的CaCO3沉淀，使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移动【解析】(1)pH=2则溶液中c(H+)=10-2mol/L；，加水稀释Ka不变，酸性减弱c(H+)减小，所以增大；(2)醋酸钠溶液中因存在醋酸根的水解CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，所以显碱性；水解是微弱的，所以溶液中c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)；(3)根据题目所给信息可知Ka2(H2S)＜Ka(CH3COOH)，所以S2-的水解程度大于CH3COO-，则浓度相等时Na2S的碱性更强；(4)硫酸钙饱和溶液中存在沉淀溶解平衡CaSO4Ca2++SO，加入Na2CO3溶液后，CO与Ca2+结合，转化为Ksp更小