3.3.3 盐类水解的应用及广义水解课时作业 高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考新苏教版高中化学选择性必修1《化学反应原理》PAGE答案第=2页总=sectionpages22页PAGE2课时作业1：3.3.3盐类水解的应用及广义水解学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________一、单选题（共12小题）1.(6分)(2022·徐州调研)铁及其化合物是中学化学中的一类重要物质，下列关于铁元素的叙述正确的是()A.保存FeCl2溶液常常加一些铁粉，其目的是抑制Fe2＋水解B.在25℃时，pH＝0的溶液中，Al3＋、NH、NO、Fe2＋可以大量共存C.制备AlCl3、FeCl3均可采用将溶液直接蒸干的方法D.硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液，发生反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O2.(6分)下列说法正确的是()A.洗涤油污常用热的碳酸钠溶液B.用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3＋C.配制FeSO4

溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度D.将AlCl3溶液和Na2SO3溶液分别加热蒸干、灼烧后，所得固体为Al2O3和Na2SO33.(6分)下列应用与盐类水解无关的是()A.用铝盐和铁盐作净水剂B.将SOCl2(遇水剧烈水解)和AlCl3·6H2O混合加热制取无水AlCl3C.FeSO4饱和溶液制备FeSO4·7H2O晶体时，不能直接蒸干结晶获取D.NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂4.(6分)下列离子因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的是()A.K＋、S2－、Al3＋、AlO B.MnO、Na＋、SO、K＋C.SO、Fe3＋、S2－、K＋ D.Fe2＋、Cl－、H＋、NO5.(6分)(2023·天津，9)常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是()A.pH＝1的溶液：Fe2＋、Mg2＋、SO、NO B.pH＝12的溶液：K＋、Na＋、NO、COC.pH＝7的溶液：Na＋、Cu2＋、S2－、Cl－ D.pH＝7的溶液：Al3＋、K＋、Cl－、HCO6.(6分)在空气中直接蒸发下列盐的溶液：①Fe2(SO4)3；②Na2CO3；③KCl；④CuCl2；⑤NaHCO3。可以得到相应盐的晶体(可以含有结晶水)的是()A.①②③ B.①③⑤ C.②④ D.①③④⑤7.(6分)为了得到比较纯净的物质，下列使用的方法恰当的是()A.向Na2CO3饱和溶液中通入过量的CO2后，在加压、加热的条件下，蒸发得到NaHCO3晶体B.Al2S3不能用复分解反应的方法在溶液中制取，而只能由S粉和Al粉混合加热制得C.向FeBr2溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得到FeCl3晶体D.向FeCl3溶液中加入过量的NaOH溶液，经过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得到Fe3O48.(6分)(2022·辽宁省实验中学高二期中)海上作战经常使用化学烟雾弹，该烟雾弹通过水解反应产生大量烟雾。下列物质适合用作海上烟雾弹的是()A.SiCl4 B.CaCl2 C.NH4HCO3 D.NaCl9.(6分)CaC2、ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同属于离子型碳化物，判断下列水解反应中所得产物正确的是()A.ZnC2水解生成乙烷(C2H6) B.Al4C3水解生成甲烷(CH4)C.Mg2C3水解生成丙烷(C3H8) D.Li2C2水解生成乙烯(C2H4)10.(6分)已知BeCl2＋Na2BeO2＋2H2O===2NaCl＋2Be(OH)2↓，下列说法正确的是()A.BeCl2溶液的pH<7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物是BeCl2B.Be(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液C.BeCl2水溶液的导电性强，故BeCl2是离子化合物D.工业上可以用电解BeCl2的方法冶炼金属Be11.(6分)在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是()A.无色溶液：Ca2＋、H＋、Cl－、HSOB.能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH、I－、NOC.FeCl3溶液：K＋、Na＋、SO、AlOD.常温下，＝0.1mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO、NO12.(6分)(2023·北京，9)用电石(主要成分为CaC2，含CaS和Ca3P2等)制取乙炔时，常用CuSO4溶液除去乙炔中的杂质。反应为：①H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4②24CuSO4＋11PH3＋12H2O===8Cu3P↓＋3H3PO4＋24H2SO4下列分析不正确的是()A.CaS、Ca3P2发生水解反应的化学方程式：CaS＋2H2O===H2S↑＋Ca(OH)2、Ca3P2＋6H2O===2PH3↑＋3Ca(OH)2B.不能依据反应①比较硫酸与氢硫酸的酸性强弱C.反应②中每24molCuSO4氧化11molPH3D.用酸性KMnO4溶液验证乙炔还原性时，H2S和PH3有干扰二、实验题（共2小题）13.(14分)请同学们利用化学知识来分析下列问题的化学原理：(1)实验室在配制Cu(NO3)2的溶液时，常将Cu(NO3)2固体先溶于较浓的硝酸中，再用蒸馏水稀释到所需的浓度，其目的是____________________________________________。(2)FeCl3净水的原理是________________________________________________________(用离子方程式表示)；将AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是_________________(写化学式)。(3)已知草酸是二元弱酸，常温下测得0.1mol·L－1KHC2O4的pH为4.8，则此KHC2O4溶液中c(C2O)______(填“大于”“小于”或“等于”)c(H2C2O4)。(4)泡沫灭火器内装有NaHCO3饱和溶液，该溶液呈碱性的原因是____________________________(用离子方程式表示，下同)；灭火器内另一容器中装有Al2(SO4)3溶液，该溶液呈酸性的原因是_______________________________________；当意外失火时，使泡沫灭火器倒过来摇动即可使药液混合，喷出大量的白色泡沫，阻止火势蔓延，其相关的离子方程式为______________________________________________。14.(14分)工业上制取纯净的CuCl2·2H2O的主要过程是①将粗氧化铜(含少量Fe)溶解于稀盐酸中，加热、过滤，调节滤液pH为3；②对①所得滤液按下列步骤进行操作：已知Cu2＋、Fe2＋在pH为4～5时不水解，而Fe3＋却几乎完全水解而沉淀。请回答下列问题：(1)X是__________，反应的离子方程式是______________________________________。(2)Y物质应具备的条件是___________________________________________________，生产中Y可选____________。(3)溶液乙在蒸发结晶时应注意：______________________________________________。1.【答案】D【解析】保存FeCl2溶液常常加一些铁粉，其目的是防止氯化亚铁被氧化，加入盐酸能抑制Fe2＋水解，A错误；25℃，pH＝0的溶液为酸性溶液，硝酸根离子在酸性溶液中能氧化Fe2＋，不能大量共存，B错误；AlCl3、FeCl3分别水解生成氢氧化铝和盐酸、氢氧化铁和盐酸，蒸干过程中氯化氢挥发，得到的水解产物主要为氢氧化铝、氢氧化铁，灼烧得到氧化铝、氧化铁，C错误。2.【答案】A【解析】碳酸钠溶液显碱性，加热可以促进碳酸根离子的水解，使溶液碱性增强，A正确；加热会促进Fe3＋的水解，生成氢氧化铁沉淀，但是还要经过滤才能得到氯化钾溶液，B错误；配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中会引入杂质氯离子，C错误；Na2SO3溶液加热蒸干、灼烧时，要考虑空气中的氧气将其氧化，所以最终得到Na2SO4固体，D错误。3.【答案】C【解析】铝离子和铁离子均水解，分别生成氢氧化铝胶体和氢氧化铁胶体，因此用铝盐和铁盐作净水剂，与盐类水解有关，故A不选；氯化铝水解生成氢氧化铝和氯化氢，SOCl2水解生成HCl，抑制氯化铝水解，将SOCl2和AlCl3·6H2O混合加热制取无水AlCl3，与盐类水解有关，故B不选；亚铁离子不稳定，易被空气中的O2氧化生成铁离子，且FeSO4·7H2O受热易分解，所以不能直接蒸干FeSO4饱和溶液来制备FeSO4·7H2O，与盐类水解无关，故C选；NH4Cl与ZnCl2溶液水解均显酸性，可除去金属表面的锈，故D不选。4.【答案】A【解析】A项，Al3＋与S2－、AlO能发生相互促进的水解反应；C项中的Fe3＋、S2－和D项中的Fe2＋、H＋、NO都因为发生氧化还原反应而不能大量共存。5.【答案】B6.【答案】A【解析】①加热Fe2(SO4)3溶液时虽发生水解，但硫酸难挥发，蒸发Fe2(SO4)3溶液可得到Fe2(SO4)3晶体；③KCl性质稳定，加热其溶液可得到KCl晶体；④加热CuCl2溶液时CuCl2水解生成氢氧化铜和HCl，HCl易挥发，得到氢氧化铜晶体；⑤NaHCO3不稳定，加热易分解生成Na2CO3。7.【答案】B【解析】A项不恰当，因为NaHCO3加热易分解；B项恰当，铝离子和硫离子之间发生相互促进的水解反应，得到氢氧化铝和硫化氢，Al2S3不能通过溶液中的反应制取；C项不恰当，加入过量氯水，发生反应：2FeBr2＋3Cl2===2FeCl3＋2Br2，存在平衡：FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl，加热蒸发时，Br2、HCl挥发，促进水解向右移动，得到Fe(OH)3，Fe(OH)3受热分解生成Fe2O3；D项不恰当，FeCl3与NaOH反应生成Fe(OH)3，Fe(OH)3加热分解生成Fe2O3。8.【答案】A【解析】SiCl4水解会生成硅酸和HCl气体，HCl气体与空气中水蒸气结合会产生白色烟雾，A符合题意；氯化钙为强酸强碱盐，不发生水解，B不符合题意；碳酸氢铵虽然能发生水解，但水解程度不大，不能产生大量烟雾，C不符合题意；NaCl不发生水解，D不符合题意。9.【答案】B【解析】ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2的水解反应方程式依次为ZnC2＋2H2O===Zn(OH)2＋C2H2↑、Al4C3＋12H2O===4Al(OH)3↓＋3CH4↑、Mg2C3＋4H2O===2Mg(OH)2↓＋C3H4↑、Li2C2＋2H2O===2LiOH＋C2H2↑。10.【答案】B【解析】由化学方程式可知，BeCl2与Na2BeO2发生相互促进的水解反应生成Be(OH)2，类似于氯化铝与偏铝酸钠的反应。BeCl2溶液的pH<7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为BeO，故A错误；氢氧化铍具有两性，则既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液，故B正确；氯化铝为共价化合物，则BeCl2也是共价化合物，故C、D错误。11.【答案】D【解析】A中H＋与HSO不能大量共存；B中NO在酸性条件下具有强氧化性，可氧化I－，不能大量共存；C中Fe3＋与AlO发生相互促进的水解反应生成Fe(OH)3、Al(OH)3，不能大量共存；D中溶液为碱性，离子可大量共存。12.【答案】C13.【答案】(1)抑制Cu2＋的水解(2)Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋Al2O3(3)大于(4)HCO＋H2OH2CO3＋OH－Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋3HCO＋Al3＋===Al(OH)3↓＋3CO2↑【解析】(1)在配制Cu(NO3)2溶液时，Cu2＋会发生水解：Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋，故常将Cu(NO3)2固体先溶于较浓的硝酸中，再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以此抑制Cu2＋的水解。(2)Fe3＋水解产生Fe(OH)3胶体，能够吸附水中悬浮的杂质从而达到净水的目的，其反应原理用离子方程式表示为Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋；AlCl3溶液在加热时水解生成Al(OH)3，生成的HCl易挥发，蒸干后最终生成Al(OH)3，Al(OH)3不稳定，在灼烧时分解生成Al2O3。(3)HC2O电离生成C2O，HC2O水解生成H2C2O4，由KHC2O4的pH为4.8可知，HC2O的电离程度大于其水解程度，故KHC2O4溶液中c(C2O)大于c(H2C2O4)。(4)碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子的水解程度大于其电离程度，溶液显碱性，水解离子方程式为HCO＋H2OH2CO3＋OH－；硫酸铝是强酸弱碱盐，Al3＋能水解使溶液呈酸性，水解离子方程式为Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋；碳酸氢钠和硫酸铝在水溶液中能发生相互促进的水解反应，生成二氧化碳和氢氧化铝，离子方程式为3HCO＋Al3＋===Al(OH)3↓＋3CO2↑。14.【答案】(1)Cl2(或H2O2等)Cl2＋2Fe2＋===2Fe3