浙江省强基联盟2023-2024学年高一年级上册12月月考化学试题

浙江强基联盟2023学年第一学期高一12月联考

化学试题

可能用到的相对原子质量：H-lC-12N-140-16Na-23Al-27S-32C1-35.5

K-39Ca-40Mn-55Fe-56Cu-64Br-80Ag-108Ba-137

选择题部分

一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分,每小题四个选项中只有一个符合题

意，不选、多选、错选均不得分）

1.下列物质属于电解质的是（）

A.盐酸B.干冰C.胆矶D.石墨

2.下列物质属于碱性氧化物的是（）

D.Mg(OH)

A.Fe2O3B.A12O3C.Na2O22

3.钠在组烟中做燃烧实验时用不到的仪器或用品是（）

B.三脚架C.石棉网

4.下列反应中，H2。是氧化剂的是（）

A.CaO+H20Ca(OH)2B.C12O+H2O2HC1O

C.A1H+3HO^3HT+A1(OH)

3223D,26+2H2。一4HF+02

5.下列说法正确的是（）

A.'H2,2H②、3H2为同位素

B.金刚石与C$0互为同素异形体

C.O3与。2的相互转化是物理变化

D.科学家发现一种物质不可能分解生成N2

6.下列说法正确的是（）

A.用pH试纸可测定氯水的pH

B.KMnO4固体保存在棕色细口瓶中

C.C12中含有的HC1气体可通过饱和Na2SO4溶液除去

D.实验室存放的KI溶液会变黄色，是由于KI被氧化

7.下列反应的生成物与反应条件或用量无关的是（）

A.Na与。2B.A1C13与NaOH

C.Fe与Cl2D.CH4与0。

8.有关Na?。？的说法正确的是（

A.Na2O2在干燥空气中最终变成Na2CO3H2O

B.lmolNa2O2与足量水反应，转移2moi电子

C.lmolCC>2与足量Na?。？反应，固体质量增加14g

D.Na2O2加入滴有酚麟的水中，观察到溶液颜色先变红后褪去

9.下列说法正确的是（）

A.氯水和液氯都可以存放在钢瓶中

B.新制氯水的pH会随光照时间增长而增大

+

C.HC1溶于水形成水合氯离子和H30

D.NaCl溶液通电后产生自由移动的离子

10.下列离子能在溶液中大量共存的是（)

A.Ag\K+、NO]、CO；-B.H+、K+、CIO、I

C.Fe3+>K+、SCN-、crD.AJ3+、Fe2\SO：、CP

IL下列变化中一般需要加入氧化剂才能实现的是（

A.COt-->HC0；

B.Oj-->02

C.CufCu?+D.SO；-->S201-

12.下列说法正确的是（）

A.道尔顿提出原子一分子学说

B.l80的近似相对原子质量为18

C.原子核外电子排布中，次外层电子数是2或8或18

D.考古学常用13c来测定文物的年代，"C分析古代人类的食物结构

13.下列反应的离子方程式不正确的是（）

A.向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液：OIT+HCO]—CO：+H20

B.向NaOH溶液中加入金属铝：2A1+6H2O+2OH——2[A1（OH）41+3H2T

2++3+

C.酸化的FeCl2溶液暴露于空气中：4Fe+O2+4H-4Fe+2H2O

2+

D.NaHCC>3溶液中滴加少量Ca（OH）2溶液：HCO；+Ca+OH-CaCO3+H2O

14.下列说法正确的是（）

A.向Na2c。3溶液中慢慢滴加少量稀盐酸，无明显现象

B.Na2cO3溶液中含少量NaOH杂质，可通入过量CO?除去

C.向NaHCC>3晶体中加入少量水，伴随放热现象

D.相同温度下相同浓度的两溶液，碱性：NaHCO3>Na2CO3

15.短周期元素X、Y、Z和M在周期表中的位置如图，其中X的单质在标准状态下的密度为1.25g[T。下

列说法正确的是（）

XZ

YM

A.Y的原子半径比M的小B.M的氧化物对应水化物为强酸

C.X元素在地壳中含量最多D.M元素的非金属性比Z的弱

16.下列处理方法正确的是（）

A.实验未用完的药品都可以扔到废液缸里

B.若不慎将酸沾到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上1%的硼酸

C.火灾现场存在大量活泼金属时，要用干燥的沙土灭火

D.轻微烫伤或烧伤时，可先用洁净的热水处理，然后涂上烫伤药膏

17.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）

A.agNHs含有H原子数为b个，则NA为1上7b

3a

B.0.2molFe与足量的Cl2在一定条件下充分反应，转移电子数为

C.lmolNaHSO4固体中含有的离子数为3踵

D.10mLA12（SC>4）3溶液含Al"ag，稀释到1000mL时，SOj的浓度为“mol•17]（不考虑水解）

18.下列物质的用途与其性质相对应的是（）

①FeCL可用于蚀刻铜电路板，是由于其具有氧化性

②硬铝常用于制造飞机的外壳，是由于其密度小、强度高等特点

③钠钾合金可用作核反应堆的传热介质，是由于钠钾合金熔点低、流动性好等特点

④HC1O可用作棉、麻和纸张的漂白剂，是由于其具有弱酸性

⑤Na2O2可在呼吸面具中作为氧气的来源，是由于Na2O2能与水或C02反应生成02

A.①②③④⑤B.①②③⑤C.①③⑤D.①③④⑤

19.将FeCL溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体，涉及的反应为FeJ+3为0Fe(OH)3+3HC1,

Fe(OH)3+HC1—FeOCl+2H2O,胶体的结构如图，胶核、胶粒难解离，胶团可电离。下列说法不正确

的是()

吸附层扩散层

/-人一X

{(Fe(OH)311t•“FeO*,(”-z)C「}K•xC『

-----------V-----------'

胶粒

'------------------------------'

A.扩散层的C「可电离成自由移动的离子

B.胶体是电中性的

C.Fe(OH)3胶粒带正电

D.含lmolFe(OH)3的胶体中，存在胶体粒子数约为6.02x1()23

20.关于114号元素的预测或判断不正确的是()

A.该元素是一种金属元素

B.该元素处于第七周期第VIA族

C.该元素的主要化合价为+2、+4

D.该元素是一种放射性元素

21.已知卤素互化物(例如BrCl)、拟卤素［例如(CN)2］等物质的性质与Cl2单质相似，下列相关反应的方

程式不正确的是()

A.3BrCl+2Fe^=FeCl3+FeBr3

B.BrCl+H2OHBr+HC1O

C.(CN)2+H2O^HCN+HCNO

D.4HCN+MnO2Mn(CN)2+(CN),T+2H2O

22.已知反应①A1(OH)3+NaOHNa[A1(OH)4]；反应②

2Na[A1(OH)4]+CO22H3A1O3+Na2CO3+H2O0下列说法不正确的是()

A.根据反应①判断，Al(OH)3是一元酸

B.反应②说明，酸性：H2CO3>H3A1O3

C.AI(OH)3是一元碱

D.向Na[Al(OH)4]溶液中滴加盐酸先产生沉淀后沉淀溶解

23.已知：2FeBr?+Br2^2FeBr3，2FeCl3+2KI-2FeCl,+12+2KC1o下列表达不正确的是

()

A.可判断不存在FeL溶液

B.向Fei2溶液中通入少量Cl2，离子方程式为Cl2+2「-2Cr+L

C.还原性：F>Fe2+>Br

D.向含O.lmolFeBr2的溶液中通入CL2.24L(标准状况下)，离子方程式为

2+3+

2Fe+4Br+3Cl2^2Fe+2Br2+6CF

24.利用表面含有油污的废旧铁屑制备Fe3O4粒子，流程如下:

Na£C)3(aq)稀硫酸.调节pH=l~2NaOH(aq)

铁屑溶液AFe3O4

洗后过滤溶解.适量H2O2通领气/△

下列说法正确的是()

①Na2cO3溶液的作用是除去铁屑表面的油污

②控制H2O2的用量是使部分Fe2+被氧化成Fe3+

③Hz。？溶液也可以用CU或KMnC>4溶液代替

2+3+

④溶液A制Fe3O4的离子方程式是Fe+2Fe+80H—Fe3O4+4H2O

⑤过滤后洗涤Fes。,固体时，加入水浸没沉淀物并用玻璃棒轻轻搅拌

A.①④⑤B.①②③C.①②④D.①②③④⑤

25.下列方案的设计、现象和结论正确的是（）

实验目的方案设计现象与结论

检验Fe与水蒸气反应的产将反应后的固体溶于盐酸，溶液未呈红色，说明无+3价铁元素生

A

物滴加KSCN溶液成

若观察到氯水为淡黄绿色，且滴加石蕊

证明C"溶于水部分与水反将Cl2溶于水，观察氯水颜

B试液溶液先变红后褪色，说明CL溶于

应色，再滴加紫色石蕊试液

水部分与水反应

检验某溶液中是否存在

向溶液中加入BaCU溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，

C

+说明溶液中存在

Ag再加稀硝酸Ag

溶液先变橙色，再变蓝色，说明氧化

向KBr溶液中加入过量氯

D证明卤素单质的氧化性

水，再加入KI-淀粉溶液性：Cl2>Br2>I2

非选择题部分

二、非选择题（本题共6大题，50分）

26.下图为周期表的主族元素的一部分，L原子最外层电子数是次外层电子数的一半。

XZ

RWLJQ

M

（1）写出M的元素符号：。

（2）写出R在元素周期表中的位置：o

（3）最高价氧化物对应水化物的碱性：R（填或“="，下同）w„

（4）气态氢化物的稳定性：ZX„

（5）R、W、Z的简单离子的半径由大到小的排列顺序是（用元素的离子符号表示）。

（6）下列说法不正确的是（填标号）。

A.Q、M的最高价氧化物对应的水化物酸性：M<Q

B.L元素的单质具有半导体的特性，与Z可形成LZ2

C.W、Z形成的化合物既能与酸反应又能与碱反应

D.M的单质的氧化性大于Q

27.请按要求填空。

(1)写出磁性氧化铁的化学式：o

(2)碘水与Na2s2O3溶液混合，生成了Na2s4。6,写出反应的离子方程式：。

(3)滨水与AgNC)3溶液反应有淡黄色AgBr沉淀生成，写出反应的离子方程式：。

(4)已知在一定温度下，澳与NaOH溶液反应，产物中NaBrO与NaBrC)3的物质的量之比为3:1,写出反

应的化学方程式：o

28」.欲配制500mL0.2moi的NaHCC>3溶液，可供选用的仪器有①烧杯②托盘天平③药匙④玻

璃棒⑤胶头滴管⑥量筒，请回答下列问题：

(1)需要称量NaHCC>3固体的质量为_______g=

(2)配制溶液，还缺少的仪器是0

(3)从下面的操作中，排列正确的操作顺序：(填标号)。

①称量固体②用少量蒸储水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2〜3次，将洗涤液也注入容量瓶③固体在烧杯中溶

解，恢复至室温，并将溶液注入容量瓶④容量瓶验漏⑤将配制好的溶液倒入试剂瓶，并贴上标签⑥注

入蒸储水，当液面离容量瓶颈部的刻度线1〜2cm时，改用胶头滴管滴加蒸储水至溶液的凹液面与刻度线相

切将配制好的溶液倒入试剂瓶，并贴上标签，标签是o

(4)下列某些操作会导致所配溶液浓度有误差：

①所用的容量瓶未干燥

②所用的烧杯、玻璃棒未洗涤

③定容后，摇匀时发现溶液液面低于刻度线，再滴加蒸储水

④定容时俯视刻度线

⑤定容时超过刻度线，用胶头滴管吸出溶液

以上操作对所配溶液浓度无影响的是(填标号，以下同)，以上操作导致所配溶液浓度偏低的是

11.对是否可用CaCU溶液鉴别Na2cO3溶液和NaHCO3溶液有争议，本实验为解决这个问题而设计，如图

所示：把0.2mol-I7i的CaC“溶液滴加到配制好的OZmoLL的NaHCC>3溶液中，结果发现，装置A、B

中均有白色沉淀产生，同时装置A烧瓶中产生气体。请回答：

CaCl?溶液

NaHCO3

溶液了Ca(C10)z溶液

AB

(1)向烧瓶中滴加CaCl2溶液的操作是

(2)烧杯中发生反应的化学方程式为0

(3)烧瓶中发生反应的离子方程式为0

结论：三者浓度较大时，不能根据是否有沉淀生成鉴别Na2cO3溶液和NaHCC>3溶液。

29.用下列装置制备FeCL溶液，装置B中放入Fed2溶液。(部分夹持装置已省略)

请回答下列问题：

(1)多孔球泡的作用是o

(2)NaOH溶液的作用是»

(3)装置B中反应的离子方程式为0

(4)装置A可制备CJ,写出反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移方向和数目:

(5)当2.45gKCK)3发生反应时，被氧化的Cr的物质的量为moL

30.物质A是由四种短周期元素组成的带结晶水的化合物，为测定其组成进行如下实验:

已知：固体D、沉淀F既能溶于酸又能溶于碱，所加试剂均过量。

请回答下列问题：

(1)组成A的元素除H、O外还有(写元素符号)，A的化学式为o

(2)A灼烧的化学方程式为o

(3)写出溶液E生成F的离子方程式：0

(4)溶液E中存在的阳离子是(填离子符号)，检验金属阳离子的具体操作是

31.为探究一种矿石（FeO,）的组成，已知矿石不含其他杂质，铁元素呈+2、+3价，氧元素为-2价。称取

1.504g样品用足量的稀硫酸溶解，所得溶液用20mLO.lOOmoLIJi的KzCr2。,溶液恰好使+2价铁元素氧化

为+3价，同时Cr元素被还原为+3价。另取1.504g样品用足量的H2还原，得固体1.120g。请回答：

（1）实验用稀硫酸溶解矿石而不用盐酸，原因是（用文字或用方程式表述均可）。

（2）矿石的化学组成为o

（3）若无”另取1.504g样品用足量的H2还原，得固体1.120g”的数据，能否求得该矿石的组成：

（填“能”或“否”）。

浙江强基联盟2023学年第一学期高一12月联考

化学试题参考答案

一、选择题（50分）

12345678910

cACCBDCDCD

11121314151617181920

cBDADCCBDB

2122232425

BCDCB

二、非选择题（50分）

26.（8分）

（1）Br（1分）

（2）第三周期第HA族（1分）

（3）>（1分）

（4）>（1分）

（5）O2->Mg2+>Al3+（2分）

（6）D（2分）

27.（7分）

（1）Fe3O4（I分）

（2）I2+2?2S3O=-2i4s占（2分）

++

（3）Br2+H2O+AgAgBr+HBrO+H（或Brz+H?。匚JT+Br.+HBrO、

Br+Ag+AgBr,两个全对给2分，写一个不给分，2分）

（4）6Br2+12NaOH^3NaBrO+NaBrO3+8NaBr+6H2O（2分）

28.（13分）

I（8分）

（1）8.4（1分）

（2）500mL容量瓶（1分）

（3）④①③②⑥⑤（或①④③②⑥⑤，2分）；0.2mol-LTNaHCC>3溶液。分）

（4）①（1分）；②③⑤（2分）（全对2分，选对1个或2个给1分）

II（5分）

（1）打开分液漏斗上口的玻璃塞，再打开分液漏斗的旋塞使CaCL溶液流下（1分）

（2）Ca（ClO）2+CO2+H2O^CaCO3+2HC1O（2分）

2+

（3）Ca+2HCO；^CaCO3+CO2T+H2O（2分）

29.(8分)

(1)增大Cl2与Fed2溶液的接触面积，充分反应(1分)

(2)吸收多余CU，防止污染环境(1分)

2+3+

(3)2Fe+Cl22Fe+2CF(1分)

5e-

厂―I

(4)KQ(%+6HC1—=KCl+3Ckf4-3H2()(3分)(方程式给2分，转移电子数给1分)

(5)0.1(2分)

30.(10分)

(1)Al、C1(2分)；A12(OH)2C14-3H2O(2分)[2A1(OH)C12TH2。及分子式等合理答案均给分]

△

(2)A12(OH)2C14-3H2O^=A12O3+4HC1T+2H2OT(1分)

3+

(3)3A1O；+A1+6H2O^4A1(OH)3(1分)

（4）Na+、H+（H+写与不写均不给分，也不扣分，2分）；用洁净的钳丝蘸取待测液，在酒精灯火焰上灼

烧，产生黄色火焰，证明溶液中存在Na+（2分）

31.（4分）

（1）KzCr?。,会氧化溶液中的C「，影响测定；或Cr2O7+6C「+14H+-2Cr3++3C12T+7H2O或

K2Cr2O7+6HC1+4H2SO4^Cr2（S04）3+3C12T+K2SO4+7H2O（1分）

（2）FeO12（2分）（Fe5（D6或Fe3Fe2（）6等均给分）

（3）能（1分）

化学试题解析

一、选择题

1.略

2.可2。3为两性氧化物

3.C.日期加热不需要垫石棉网

4.C.H,O是氧化剂D.H2O是还原剂

5.D.N4加热分解生成N2

6.A.氯水有漂白性、强氧化性，试纸会褪色

B.固体要放在广口瓶

C.要用饱和NaCl溶液吸收，减少C"的溶解，同离子效应

DI被空气中的。2氧化生成12

7.A.加热条件，产物不同B.与物质的量有关

C.与量、条件无关，生成FeCLD.与量有关

8.A.最终变成Na2cO3粉末B.转移电子数为

C.增加28gD.生成的H2O2有强氧化性

9.A.氯水与Fe会反应B.pH减小

C.教材中有说明H+存在方式H3O+D.电离不需通电

10.A.沉淀B.有HC1O生成，「也会被氧化

C.络合反应D.可共存

1LA.略B.0jf。2可以发生歧化，如与水反应等

C.Cu不会发生歧化D.加还原剂实现

12.A.道尔顿提出原子学说

B10是指原子，质量数18是该原子的近似相对原子质量

C.次外层电子数也可以是9~17

D.13C用来分析古代人类的食物结构

13.A.略B.略C.酸性会增强O2的氧化性

2+-

D.2HC0；+Ca+20HCaCO3J+2H2O+CO1

14A生成HCO],无气体B.过量CO?与Na2c。3会反应

C.吸热现象D.略

15.X、Y、Z、M分别为N、Si、F、S

A.略B.应为最高价氧化物对应水化物为强酸C.略D.略

16.A.像Na、K不能扔到废液缸里B.涂上NaHCC>3稀溶液

C.不能用水或C。2灭火D.应用冷水处理

17.A.—x3x=bB.略C.为2凡D.—x—-?

17272

18.@HC1O的漂白性是由于其有氧化性

19.A.扩散层可电离B.整个胶体不带电

C.胶粒带正电D.胶粒是许多分子的集合体

20.114号元素为铅下一周期的F1,为放射性元素(83号元素后)，按元素周期律推断性质

21.A.把Fe氧化到+3价B.C「应与H+结合生成HC1

C.D相似性推断

+

22A反应①Al(OH)3与NaOHLl反应生成正盐和H?O,本质为AKOH%+凡0,[A1(OH)4]+H,

[A1(OH)4「fA1O；+2H2O

B.略

C.根据已学知识A1(OH)3+3HC1-A1C13+3H2O,所以A^OH，为三元碱

D.略

23.A.Fe3+把「氧化

B.还原性：r>Fe2+

C.略

3+

D.FeBr?与Cl2的物质的量之