2024年高考化学二轮复习突破训练 化学反应与能量

专题六化学反应与能量

A组基础巩固练

1.（2023•北京朝阳区统考）已知某些化学键的键能如下，下列说法不正确的是（）

化学键H—HCl—ClBr—BrH—ClH—Br

键能/(kJmoH)436243194432a

1

A.根据键能可估算反应H2（g）+Cl2（g）==2HCl（g）的△"=-185kJmor

B.根据原子半径可知键长:H—CkH-Br,进而推测a<432

CH（g）与Bn（g）反应生成2molHBr（g）时,放出热量小于185kJ

D.常温下CL和Bn的状态不同，与Cl—CI和Br—Br的键能有关

2.（2023•安徽淮北一模）芬顿试剂是以H2O2和Fe2+组成的水溶液体系，具有极强的氧化能力，其机理如

图所示。下列说法错误的是（

A.Fe2+起到催化作用

2++3+

B.基元反应1的方程式为H2O2+Fe+H-Fe+OH+H2O

C.基元反应1的活化能比基元反应2的大

D.图示过程中,pH会发生变化

3.（2023•北京房山区一模）如图是某种培根型碱性氢氧燃料电池示意图，下列有关该电池的说法不正确

的是（）

氢

一

一

一

一

氧

锦

银

循

化

电

电

环

钾

极

极

泵

I溶n

液

一

一

一

一

出口qJitinn

A.电池放电时,K+向银电极I的方向迁移

B.正极电极反应为O2+2H2O+4e-==4OH-

C.出口1处有水生成

D.循环泵可使电解质溶液不断浓缩、循环

4.（2023•湖北十堰一模）1,2-二氯乙烷主要用作聚氯乙烯单体制取过程的中间体,用电有机合成法合成

1,2-二氯乙烷的装置如图所示。下列说法中正确的是（）

/流电源g

CICHCHC1

22々凡

tCuC，

NaOH

液相反应

CuCl

GH«离子交换膜xNaCl离子交换膜Y

A.直流电源a极为负极

B.X为阳离子交换膜,Y为阴离子交换膜

C.液相反应中,C2H4被氧化为1,2-二氯乙烷

D.该装置总反应为2Cr+2H2O=2OH+H2T+C12T

5.（2023•江西赣州一模）工业上在催化剂的作用下用CO可以合成甲醇，利用计算机模拟单个CO分子

合成甲醇的反应历程如图。下列说法正确的是（）

n(

.8

。)

£

.+

㈣A*

(LG'.s+_0&

;。W

一)

Yi3*:H

H0-.2O

G1一

Z£,一0.6

B/)「C

+Z,*H

0.n9O.N5;，H。

H0

aoW/--

o+,

*-!.

Io-s/

L3L4

oV-环

H

m

反应历程

A.反应过程中有极性键的断裂和生成

B.反应的决速步骤为ni-iv

C.使用催化剂降低了反应的AH

1

D.反应的热化学方程式为CO（g）+2H2（g）^=CH3OH（g）A//=-1.0eV-mol-

6.（2023•陕西榆林一模）我国科学家成功研制出CCh/Mg二次电池,在潮湿条件下的放电反应为

3co2+2Mg+2H2。-IMgCChHO+C,模拟装置如图所示（已知放电时,Mg?+由负极向正极迁移）。下

列说法正确的是（）

A.充电时,Mg电极接外电源的正极

B.放电时，电子由镁电极经电解质溶液流向石墨电极

C.充电时，阳极的电极反应为2MgeChHO+CYe-=3CO2T+2Mg2++2H?O

D.放电时,CO2在正极被还原，每消耗6.72LCO2转移电子的物质的量为1.2mol

7.（2023•辽宁鞍山一模）处理高浓度的乙醛废水的新方法是隔膜电解法，其总反应为2cH3CHO+H2O

电解

—CH3cH2OH+CH3coOH（不考虑其他反应）。实验室中,以一定浓度的乙醛和H2s溶液为电解质

溶液，模拟含乙醛的工业废水,用惰性电极进行电解，其装置如图所示，下列说法错误的是（）

rbb

aVl质子交换膜

乙醛和稀硫酸

+

A.b电极反应为CH3CHO+H2O-2e-^=CH3COOH+2H

B.电解一段时间后，电解池右侧pH增大

C.若以CH4-空气燃料电池为直流电源,a电极应该与燃料电池中通入C%的一极相连

D.理论上处理1mol乙醛川各有1molPT通过质子交换膜

8.（2023•广东汕头一模）我国科学家利用Zn-BiOI电池，以ZnL水溶液作为锌离子电池的介质,可实现

快速可逆的协同转化反应。如图所示，放电时该电池总反应为3Zn+6BiOl===2Bi+2Bi2O3+3Znl2O下

列说法正确的是（）

A.放电时,BiOI为负极，发生氧化反应

B.放电时,1molBiOI参与反应，转移3mole-

C.充电时,Zi?+通过阳离子交换膜从Zn极移向BiOI极

D.充电吐阳极发生反应:Bi+Bi2O3+31-3e--3BiOI

9.（2023•北京房山区一模）锌铁液流电池由于安全、稳定、电解质溶液成本低等优点成为电化学储能

热点技术之一，下图是以lZn（OH）4F/Zn和[Fe（CN）6『7[Fe（CN）6],乍为电极氧化还原电对的碱性锌铁

液流电池放电时的工作原理示意图。

-I\ftftIL

情性电极Zn电极

泵聚苯并咪嗖膜泵

（允许OH-通过）

下列说法不正确的是（）

A.放电过程中,左侧池中溶液pH逐渐减小

B.放电过程中，总反应为2[Fe(CN)6]3-+Zn+4OH=-[Zn(OH)F+2[Fe(CN)6]4-

C.充电过程中，阴极的电极反应为[Zn(OH)4]2-+2e-^=Zn+4OH

D.充电过程中，当2molOFT通过聚苯并咪1＞坐膜时，导线中通过1mole-

10.(2023•河南郑州一模)下图原电池装置中，用盐桥连接两烧杯中的电解质溶液。盐桥中阴、阳离子

的电迁移率应尽可能地相近。(电迁移率用“8表示,单位:m2.s-LV“)。下列有关说法不正确的是()

盐桥

铁电极「'~石墨电极

<―'上二口OlOmol-L-1

重悬FeJSOJ溶液

O.lOmol-L'1?=

:迄茎运-0.05mol-L-'

FeSO潞液

FeSO,溶液

己知:左、右烧杯中溶液体积相同。

阳离子阴离子^/(m^s-'-V1)

+8s

Li4.07x10HCO34.61x10

Na+5.19x10sNO37.40x10s

Ca2+6.59x10sCl7.91x10s

K+7.62x10sso亍8.27x108

A.盐桥中的电解质可以为KNO3

B.盐桥中的阳离子进入右侧烧杯溶液中

C.电流表读数不变时，向右侧烧杯中加入硫酸铁固体，指针会继续偏转

D.电池反应一段时间后，测得左侧溶液中c(Fe2+)增加了0.01molLl则右侧溶液中c(Fe2+)^)0.07

mol-L1

11.(2023•湖南岳阳一模)中国科学院于良等科学研究者实现了常温常压下利用铜催化乙焕选择性氢

化制乙烯,其反应机理如图所示(其中吸附在铜催化剂表面上的物种用*标注)。

图1

2C2H2(g)+4e+4H2O(g)

A

s

、®

混

安2c2H2*+4L

靶

+4H2O(g)2C2H3*+2H2O\

2C2H4(g)+4OH

+2e+2OH"

2C,H4*+4OH'

乙快氧化反应历程

图2

下列说法正确的是（）

A.由图I可知,C2H；转化为C4H6（g）时，只有G键的断裂与形成

B.由图2可知CHMg）转化为U晨的过程的各步反应均放出热量

C.步骤H2O（g）+C2H；+e-OH-+C2H；决定制乙烯的反应速率

D.由于C2H；转化为C4H6的过程始终在铜催化剂表面上，故乙焕氢化更容易制得C4H6（g）

12.（2023•黑龙江齐齐哈尔一模）以乙烷燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示。下列说法错

误的是（）

」02

D

质子交换膜硫酸铜溶液

A.燃料电池工作时，正极反应为O2+4H++4e-2H2。

B.若a极是铜,b极是铁，电解后溶液中CuSCU浓度减小

C.若a、b两极是石墨,在同温同压下b极产生的气体与电池中消耗乙烷的体积之比为7：1

D.若a极是纯铜,b极是粗铜,a极上有铜析出,b极逐渐溶解,两极质量变化不相同

13.（2023•北京顺义区一模）H2O2是重要的化学试剂,在实验室和实际生产中应用广泛。

1.慈醍法是工业上合成比。2的主要方法，意醍法的反应过程如下。

=1

⑴已知:①2H2（g）+O2（g）==2H2O（1）A”I=-572kJ-mol-

1

②2H2O2⑴2比0⑴+C）2（g）AH2=-196kJ-mol'

葱醍法生产H2O2总反应的热化学方程式为H2（g）+O2（g）^H2O2⑴的A，3=kJ-mol'o

（2）向反应b后的溶液可以加入蒸储水为萃取剂，分析蒸储水能作为萃取剂的原

因:。

II.我国科学家设计如图所示的光电催化体系，该体系利用双极膜既能将SO2转化为so亍所释放的化

学能用于驱动阴极H2O2的高效生成，同时还可以实现烟气脱so2»

直流电源

（3）阳极的电极反应为。

（4）理论上每生成1.5molH2O2,可以实现烟气脱SO2的物质的量为mol。

B组能力提升练

1.（2023■辽宁抚顺六校联考）298K、101kPa时，根据6c（石墨,s）+3Hz（g）^^C6H6⑴（苯）设计的反应路

径如下：

上述条件下石墨、氢气、苯的燃烧热依次为（石墨）、AH（H2）、AH（C6H（,）,下列说法正确的是

（）

A.6xAH（石墨）+3XAH（H2）=AH2

B.C6H6的能量一定高于CO2和比。的能量

C.lmolC6H“g）完全燃烧生成C02（g）和氏0⑴的AH>AH3

D.AHI=AH2+A//3

2.（2023•安徽皖优联盟联考）已知［AH?、AH3、△为对应的反应中02（g）已省略，且AHzMHs］：

（CH3）£H（g-CH3cH2cH2cHKg）

AH?/AH,AH3

4CO2（g）+5H2O（l）4c0盘）+5HQ（g）

下列说法正确的是（）

A.A//,>0

B.AH3的值是CH3cH2cH2cH3（g）的燃烧热

C.A〃I+AH2=A〃3+AH4

D.稳定性:正丁烷〉异丁烷

3.（2023•辽宁丹东一模）我国科学家研究出一种新型水系Zn-C2H2电池（结构如图），发电的同时可实现

乙焕加氢，已知放电时Zn转化为ZnO。下列说法正确的是（）

外壳板阴离子交换膜外壳板

--------C2H2XC2H4

A.b极为电池的正极

B.右侧电极室中c(KOH)增大

C.a极的电极反应为C2H2+2e+2H2O^=C2H4+2OH

D.外电路中每转移0.2mole时，有0.1mol0H-通过阴离子交换膜

4.(2023・湖北七市州联考)一种新型AC/LiMmCU体系,在快速启动、电动车等领域具有广阔的应用前

景,其采用尖晶石结构的LiMmCU作正极(可由Li2CO3和MnO2按物质的量比1：2反应合成),高比表

面积活性炭AC(石墨颗粒组成)作负极,Li2sCU溶液作电解质溶液,充电、放电的过程如图所示：

充电放电

LiMn2O4ACLiMn2O4AC

下列说法正确的是()

A.合成LiMmO4的过程中可能有产生

=+

B.放电时正极的电极反应为LiMn2O4+xe-^Li(i-A)Mn2O4+xLi

C.充电时AC极应与电源正极相连

D.可以用Na2sCU溶液代替Li2sCU溶液作电解质溶液

5.(2023•湖南衡阳一模)某种含二价铜微粒[CU"(0H)(NH3)厂的催化剂可用于汽车尾气脱硝，催化机理

如图1,反应过程中不同价态物质体系所含的能量如图2。下列说法正确的是()

n

[Cu(OH)(NH3)r

N2、①、

11

[Cu"(NO2)(NH3)2r⑤②[Cu(OH)(NH3)3r

'l/NO

NO、匆-\卜H2O

1

④____/③[Cu(H2NNO)(NH3)2r

。2、H,0

图1

6里产

TS3

-

④\

N2/H2O

反应历程

图2

A.催化机理中的五步反应均为氧化还原反应

B.状态⑤到状态①的变化过程中有极性键和非极性键的形成

C.状态③到状态④过程的最小，放热最多,反应速率最快

D.脱硝过程的本质是4NH3+6NO-5N2+6H2O

6.（2023•河南湘豫名校联考）科学家发明了--种Mg-PbO2电池，电解质为Na2so八H2so八NaOH,通

过M和N两种离子交换膜将电解质溶液隔开，形成A、B、C三个电解质溶液区域（已知:〃＞份,装置

如图，下列说法不正确的是（）

MgJl,PbO2

MN

小%®酸

a%硫酸

A.Na+通过M膜移向B区，离子交换膜N为阴离子交换膜

B.B区的电解质的浓度逐渐减小

C.放电时,Mg电极反应为Mg+2OH-2e-Mg（OH）2

D.消耗2.4gMg时,C区域电解质溶液减少16.0g

7.（2023•四川巴中一模）锂离子电池应用广泛，我国科学家使用纳米Si-C复合颗粒直接与锂接触，形成

LIS,将锂盐溶于三乙二醇二甲醛（TEGDME）作为电解质溶液，与O2/C电极匹配组成如图所示原电

池。该电池的总反应为xO2+2Li.、Si嬴xLi2O2+2Si,下列说法错误的是（）

A.该电池放电时,a为负极

B.放电时，当负极质量减少14g时，电解质溶液中转移1molLi+

C.充电和放电过程,电解质溶液中Li+浓度都不会改变

+

D.电池充电时，阳极的电极反应为Li2O2-2e-^O2t+2Li

8.（2023•黑龙江哈尔滨一模）一种电化学“大气固碳”电池工作原理如图所示。该电池在充电时,通过催

化剂的选择性控制，只有Li2c03发生氧化，可释放出CO2和O”下列说法正确的是（）

A.该电池放电时的正极反应为2Li-2e-+CO§-=^=Li2co3

B.该电池既可选用含水电解质溶液，也可选用无水电解质溶液

C.该电池每放电、充电各4moi电子完成一次循环,理论上能固定1molCO2

D.充电时阳极反应为C+2Li2co3-4e-3cChT+4Li*

9.（2023•湖北八市3月联考）如图为电解法处理含有C1、N03的酸性废水的工作示意图。已知在铁的

化合物的催化机理中,H+吸附到b电极表面获得电子形成活性H再参与反应。下列说法错误的是

电解法处理酸性废水铁的化合物的催化机理

A.起催化作用的是Fe（IIl）

B.b极的电极反应为10H++N03+8e=-NH[+3H2。

C.阳极附近的pH变小

D.处理废水过程中C1-浓度基本不变

10.（2023•辽宁教研联盟一模改编）有一种两相无膜电池，其放电时的工作原理如图所示（PFZ在水系/非

水系电解质溶液界面上来回穿梭,可维持电荷守恒）。

ZnSO4+KPF6

的水溶液

PTZ+TBAPFs

的CH2C。溶液

己知:CH2c12的密度为1.33g-cm-3滩溶于水。下列说法错误的是（）

A.电池使用时不能倒置

B.充电时，石墨毡上的电极反应为PTZ-e-PTZ+

C.放电时,PF6由CH2c12层移向水层

D.放电时,Zn板每减轻6.5g,水层增重29g

11.（2023•福建七地市联考）应用电化学方法对水体消毒并去除余氯，其装置如图所示。下列说法正确

的是（）

A.闭合区后，可对池中的水杀菌消毒

B.断开Ki,闭合K2时,U由M极流出

C.断开Ki,闭合K2后,N极金属Na不断累积

D.钠离子交换膜可用质子交换膜代替

12.（2023・天津河西区一模）我国空间站氧循环系统中涉及电解水，还有碳中和反应CO2（g）+4H2（g）一

2H2O（g）+CH4（g）«按要求回答下列问题。

（1）电解液态水制备1molH2（g）的反应中AH=+286kJ-molL写出表示出色）燃烧热的热化学方程

式:。

（2）系统碳中和反应的平衡常数（2与反应温度（Q之间的关系如图1所示。

①由图1可推知，该反应正反应的\H（填“>”或“<”）0;

②若系统碳中和反应为基元反应，且反应的△，与活化能（Ea）的关系为lAHlAEa。请在图2中补充完成

该反应过程的能量变化示意图.

L3a--f-----

EE.

工2"反应防

0

反应过程

图2

(3)甲烷燃料电池工作的原理如图所示，甲烷燃料电池采用粕作电极催化齐IJ,电池中的质子交换膜只允

许质子(H+)和水分子通过，其工作原理如图3所示：

①Pt(a)电极反应为_；

电解质溶液中的H+向(填“a”或"b”)电极移动。

②该电池工作时消耗11.2LCHM标准状况下)，假设电池的能量转化率为80%，则电路中通过——mol

电子。

参考答案

专题六化学反应与能量

A组基础巩固练

1.D根据反应热△比反应物总键能-生成物总键能，则反应H2(g)+C12(g)——2HCl(g)的AH=+436

kJ-mof'+243kJ-mor1-2x432kJmor'=-185kJ-mol1,A正确;Cl原子半径小于Br原子,H―Cl的键

长比H—Br键长短,H—Cl的键能比H—Br的键能大，进而推测“<432,B正确;键能:Cl—Cl>Br—

Br,反应生成HBr比生成HC1更难，放出的热量更少,故生成2molHBr(g)时，放出热量小于185

kJ,C正确;常温下物质的状态由分子间作用力决定,D错误。

2.CFe2+参与基元反应1,在基元反应2中又生成Fe?+,则Fe"起到催化作用,A正确;由图可知，基

元反应1的方程式为H2O2+Fe2++H+——Fe3++QH+H2O,B正确;基元反应1为快反应，而基元反应

2为慢反应，则基元反应1的活化能比基元反应2小,C错误;基元反应1的方程式为

H2O2+Fe2++H+——Fe3++-OH+H2O,基元反应2为Fe3++H2O2——Fe2++HO2-+H+,基元反应1为快反

应，而基元反应2为慢反应，则图示过程中,pH会发生变化,D正确。

3.A氢氧燃料电池中，通入02的电极是正极，则银电极11为正极。原电池中阳离子向正极移动，

则K+向镇电极II方向迁移,A错误;锲电极II上电极反应为O2+2H2O+4e—40H,B正确;锲电极

I为负极，电极反应为H2-2e*2OH—2H2。,出口I处有水生成,C正确油图示可知，循环泵可使

电解质溶液不断浓缩、循环,D正确。

4.C由电解池装置图可知，左侧CuCl被氧化为CuCb,为电解池的阳极，则a极为电源正极,A错

误;溶液中Cr经过阴离子交换膜X移向阳极,溶液中Na+经过阳离子交换膜Y移向阴极,同时生

成NaOH,故X为阴离子交换膜,Y为阳离子交换膜,B错误;液相反应中,C2H4与CuCl2反应生成

1,2-二氯乙烷时碳元素化合价升高,发生氧化反应，应为C2H4被CuCb氧化为1,2-二氯乙烷,C正

确;以NaCl溶液和乙烯为原料合成1,2-二氯乙烷的过程中,CuCl循环使用，其实质是NaCl、H20

电解

与CH2rH2反应，故总反应为CHz=CH2+2H2O+2NaCl-H2T+2NaOH+ClCH2CH2Cl,D错误。

5.A由图可知，总反应为CO(g)+2H2(g)—CH30H(g),则涉及CO中化学键的断裂和C—H、

0-H的生成,A正确;活化能越大反应越慢，据图可知反应的决速步骤为II^111,B错误;催化剂能

改变反应速率，但是不能改变反应的焙变,C错误;生成物的能量低于反应物的能量,该反应为放热

反应，单个CO分子合成甲醇放热1.0eV,则反应的热化学方程式为CO(g)+2H2(g)—CH3OH(g)

△H=WAeV.mo「(设NA为阿伏加德罗常数的值),D错误。

6.C由图可知,放电时Mg作负极，电极反应为Mg-2e-^Mg2+,石墨作正极，电极反应为

2+

3CO2+2Mg+2H2O+4e--2MgC03H20+Co充电时,Mg作阴极,Mg电极接外电源的负极,A错

误;放电时为原电池，电子经导线由负极传导到正极，不能进入电解质溶液,B错误;充电时，石墨作

2+

阳极，电极反应为2MgCO3H2O+C-4e--3CO2T+2Mg+2H2O,C正确;放电时,CCh在正极被还原

为C,C元素由+4价变为0价,未指明6.72LCO2是否处于标准状况下，不能确定转移的电子数,D

错误。

7.Bb电极为阳极，电极反应为CH3cHO+H2O-2U-CH3co0H+2H+,A正确;电解一段时间后，

电解池右侧消耗水，生成弱酸CH3co0H和H+JT通过质子交换膜移向左侧，故右侧溶液pH减

小,B错误;若以CH4-空气燃料电池为直流电源，燃料电池中通入CH’的一极应与a电极相连,C

正确;根据电池总反应可知，理论上处理1mol乙醛，有1mol电子发生转移，将有1molH+通过质

子交换膜,D正确。

8.D由总反应可知，放电时Zn为负极，发生氧化反应,A错误;由电池总反应可知,6molBiOI反应

时生成2molBi,共转移6mol电子，则1molBiOI参与反应时转移1mole,B错误;充电时Zn电

极作阴极,BiOI极作阳极，溶液中阳离子向阴极移动，则Zr?+通过阳离子交换膜从BiOI极移向Zn

极,C错误;充电时的总反应为2Bi+2Bi2O3+3ZnL——3Zn+6BiOI,阳极反应为Bi+Bi2O3+3r-3e--

3BiOI,D正确。

9.D由图可知,Zn失去电子生成[Zn(OH)4产，则Zn极为负极，电极反应为Zn+40H-2e—

[Zn(0H)4/，则左侧池中0H-通过聚苯并咪嘎膜进入右侧池，左侧池中0H浓度降低，溶液酸性增

强,pH逐渐减小,A正确;正极反应为[Fe(CN)6F-+e-——[Fe(CN)6：T,综合负极反应可得,总反应为

324

2[Fe(CN)6]-+Zn+4OH—[Zn(OH)4]-+2[Fe(CN)6]；B正确;充电过程中，阴极[ZROHR]*转化为

Zn,电极反应为[Zn(OH)4产+2e--Zn+40H,C正确;充电过程中，当2moiOH通过聚苯并咪哇膜

时，导线中通过2mole',D错误。

10.A在盐桥中,为维持两个烧杯中溶液的电荷平衡，盐桥中阴、阳离子的电迁移率应尽可能接

近，由表格可知,K+和Cl\N0&的电迁移率最接近，但N0&在酸性条件下可将Fe2+氧化，故不能选

择KNCh作为电解质,A错误;电流表显示电子由铁电极流向石墨电极，则铁电极为负极，石墨电极

为正极，盐桥中阳离子向正极移动，则盐桥中的阳离子进入右侧烧杯溶液中,B正确;电流表读数不

变时，说明右侧三价铁反应完,此时向右侧烧杯中加入硫酸铁固体，则Fe3+可以继续参与反应，指针

会继续偏转,C正确;铁电极发生的反应为Fe-2U——Fe2+,石墨电极发生的反应为2Fe-"+2e-——

2Fe2+,当铁电极溶液中c(Fe?+)增加了().01molL”时,根据石墨电极的电极反应可计算得出右侧

烧杯溶液中增加的c(Fe?+)为0.02moHJ,原溶液中c(Fe?+)为0.05molL",故反应后c(Fe2+)=0.02

mol-L1+0.05molL'=0.07molL',D正确。

lie双键由一个。键和一个兀键构成,C2H：转化为C4H6(g)时，存在双键的断裂和单键的生成，

故既有兀键的断裂，又有。键的形成,A错误油图2可知,C2H2(g)转化为C4H6*的过程中最后一步

反应为吸热反应,B错误;(制乙烯过程中)步骤H2O(g)+C2H；+e-==OH-+C2H：的活化能较高，反应

速率较慢,故该步骤决定制乙烯的反应速率,C正确;C2H；转化为C4Hz的过程始终在铜催化剂表

面上,C4H6的生成不是在催化剂表面进行的,D错误。

12.C根据图示知，乙烷燃料电池中左侧电极为正极，右侧电极为负极，则a极为电解池的阴极,b

极为电解池的阳极。该燃料电池工作时，负极产物为CO2,电解质溶液呈酸性，正极反应为

电解

+

O2+4H+4e-2H2O,A正确;若a极是铜,b极是铁，电解总反应为Fe+CuSO,一FeSOa+Cu,则硫酸

铜溶液浓度减小,B正确;若a、b两极是石墨,b极电极反应为2H2。-4日-O2T+4H+,原电池中乙

烷发生的反应为C2H6+4H2O-14e-2CO2+14H1根据串联电路中各电极转移电子守恒可知,b极

生成氧气和电池中消耗乙烷的体积之比为7:2,C错误;若a极是纯铜,b极是粗铜,题给装置为铜

的电解精炼,a极上有铜析出,b极逐渐溶解,b极粗铜中比铜活泼的金属优先失电子，则两极质量

变化不相同,D正确。

13.答案(1)-188

O

opaCH2cH3

(2)0为有机化合物，与水不互溶，而H2O2易溶于水

(3)4OH+SO2-2e-S0亍+2比。

(4)1.5

解析⑴根据盖斯定律油①耳-②x轲得反应H2(g)+O2(g)—HQ⑴，则该反应的△〃3=(-572

1-1

kJ-mor')x--(-196kJ-mor')x--188kJ-

(4)右侧电极反应为O2+2H++2e-——H2O2,理论上生成1.5mol比。2时转移3mol电子;根据得

失电子守恒可知，转移3moi电子时，可实现烟气脱SO2的物质的量为1.5mol。

B组能力提升练

1.A已知:①C(石墨,s)+Ch(g)—CCh(g)A”(石墨);②H2(g)+102(g)——H20(l)AW(H2)6x①

+3x②得：6C(石墨,s)+3H2(g)+M)2(g)——6co2(g)+3H2。⑴A”2,则Afh=6xAH(石

墨)+3xAH(H2),A正确;C6H6与氧气反应生成CO2和H2O是放热反应，说明反应物的总能量高于

生成物的总能量，反应物还有。2,故不能判断C6H6的能量与C02和H20的能量高低,B错

误;C6H6(g)的能量要高于C6H6⑴/molC6H6(g)燃烧时放出的能量更多，但是相应的A4要更小，故

1molC6H6(g)完全燃烧生成C02(g)和比0⑴的△“<A”3,C错误;根据盖斯定律可

得,A“2=AM+A，3,D错误。

2.C△为、A“5分别表示异丁烷与正丁烷的燃烧热，且A”2>A”5,则燃烧1mol两种物质时，前者

释放的热量较后者少，据此可知正丁烷转化为异丁烷是放热反应,A错误;根据燃烧热的定义可

知,A%的值不是正丁烷的燃烧热,B错误油盖斯定律可知,△M+AH2=A33+A“4,C正确;相同条件

下，物质的能量越低越稳定，则稳定性:正丁烷〈异丁烷,D错误。

3.C放电时Zn转化为ZnO,发生氧化反应，则b极为电池的负极，电极反应为Zn-2e+2OH—

Z11O+H2O,反应消耗OH,则c(KOH)减小,A、B均错误。a极为正极,a极上C2H2得电子产生

C2H4,电极反应为C2H2+2U+2H2。-C2H4+2OH,C正确。根据a极反应C2H2+2e+2H2O—

C2H4+2OH-可知,每转移0.2mole时，有0.2mol0d通过阴离子交换膜,D错误。

4.ALi2c03和MnCh按物质的量比1：2反应合成LiMgO4Mn元素化合价降低,根据得失电子

守恒，氧元素化合价可升高,可能有产生,A正确;放电时，锂离子向正极移动，正极的电极反应为

+

Li(l.A)Mn2O4+xLi+xe--LiMn2O4,B错误;放电时AC极作负极，则充电时AC极作阴极，应与电源

负极相连,C错误;放电时，需要Li+参与正极反应，故不能用Na2so4代替Li2s04,D错误。

5.B状态①到状态②过程中无元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应,A错误;状态⑤到状

态①的变化过程中有H20和N2生成，有极性键0—H和非极性键N=N的形成,B正确;状态③到

状态④过程活化能最大，反应速率最慢,C错误;该脱硝过程中参与反应的是NH3、NO、Ch,则脱

硝的本质是4NH3+4NO+O2-6H2O+4N2Q错误。

6.B镁电极为原电池的负极，电极反应为Mg+2OH-2e-Mg(OH)2,A区溶液中c(OH)减小,A

+

区钠离子通过阳离子交换膜M进入B区;PbCh为正极，电极反应为PbO2+4H+S0i-+2e—

PbSO4+2H2Oo原电池工作时,A区Na.通过阳离子交换膜M进入B区,C区溶液中SO亍通过阴

离子交换膜进入B区,A正确。原电池工作时,A区钠离子通过阳离子交换膜M进入B区,C区

溶液中硫酸根离子通过阴离子交换膜进入B区,则B区中硫酸钠溶液的浓度增大,B错误。根据

上述分析可知,C正确。原电池消耗2.4g镁时,放电转移电子为上餐x2=0.2mol,C区放电消

24gmol

耗0.4molH+、0.1molSO；:同时有0.1molSO亍移向B区，相当于溶液中减少0.2molH2so%同

时生成().2mol水，则C区实际减少的质量为0.2molx98g-mol1-0.2molxl8g-moll=16.0g,D正

确。

7.B该电池放电时,Li+向b电极移动，则a为负极,A正确;放电时,Li,Si在负极失电子，电极反应

为2Li、Si-2xe-——2xLi++2Si,负极质量减少14g时，电解质溶液中转移2