2024届厦门市重点中学化学高二年级上册期末考试试题 含解析

2024届厦门市重点中学化学高二上期末考试试题

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、下列5种混合溶液，分别由0.Imol/L的两种溶液等体积混合而成:①CHsCOONa与NaHSO」②CACOONa与NaOH

③CHsCOONa与NaCl④CLCOONa与NaHCOs⑤CKCOONa与NaHSOs。下列各项排序正确的是

A.pH:②>@>⑤①B.cGLCOOH):①⑤②

C.(CUCOO):②，③〉④，⑤>①D.c(CH3COOH)/c(CH3COO.)：①，⑤>③②

2、为了配制NIV浓度与C厂的浓度比为1:1的溶液，可在NH4a溶液中加入：①适量HC1②适量NaCl③适量的氨水

④适量的NaOH,正确的是

A.①②B.④C.③④D.③

3、常温下，关于溶液的稀释，下列说法正确的是()

A.pH=3的醋酸溶液稀释100倍，pH=5

B.pH=4的H2s04溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c(H+)=lxlO-6moI-L1

C.将ILO.lmokLr的Ba(OH)2溶液稀释为2L,pH=13

D.pH=8的NaOH溶液稀释100倍，其pH=6

4、2so2+O2-q2SO3是工业制硫酸的一步重要反应，下列关于该反应的说法正确的是

A.使用催化剂不影响反应速率

B.升高体系温度能加快反应速率

C.减小SO2的浓度能加快反应的速率

D.若反应在密闭容器中进行，SO2和能100%转化为SO3

5、由一氧化碳、甲烷和乙烷组成的混合气体8.96L(标准状况)，在足量氧气中充分燃烧后，生成气体先通过足量浓硫

酸.再通过足量氢氧化钠溶液，测知氢氧化钠溶液增重26.4g,则原混合气体中乙烷的物质的量为：

A.O.lmolB.等于0.2mol

C.大于或等于0.2mol,小于0.3molD.大于O.lmol小于0.3mol

6、在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的()

A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t

B.Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)21+2NH3T

C.C12+H2O=HC1O+HC1

A

D.NH4Cl+NaOHNaCI+NH3t+H2O

7、短周期元素X、Y、Z、W,它们的原子序数依次增大。X与Z同主族，并且原子序数之和为20。Y原子的质子数

为Z原子的质子数的一半，W原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多2个。下列叙述正确的是

A.原子半径Z>W>Y>X

B.气态氢化物的稳定性Z>W

C.Y的最高价氧化物对应的水化物可与其气态氢化物发生化合反应

D.X的气态氢化物与足量W单质在光照条件下反应生成物均为气体

8、在密闭容器里，发生反应2A(g)+B(g)q==2C(g)o下列条件不能说明该反应达到平衡的是

A.2D正(B)=D逆(C)

B.该体系的密度不随时间而变化

C.该体系的温度不随时间而变化

D.ImolA的化学键断裂，同时ImolC的化学键也断裂

9、一种植物生长调节剂的分子结构如图所示。下列说法不正确的是()

A.该物质含有3种官能团B.该物质属于有机物

C.该物质属于多官能团化合物D.该物质属于脂环燃

10、近年来，力口“碘”食盐中添加较多的是碘酸钾(KIO3),碘酸钾在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极材

料，以KI溶液为电解液，在一定条件下进行电解，反应的化学方程式为KI+3H20］源KKh+3H2b下列有关说法

不正确的是

A.加碘食盐不能使淀粉溶液变蓝

B.电解时，石墨作阳极，不锈钢作阴极

+

C.阳极的电极反应式为I+3H2O+6e=IO3+6H

D.转移3moi电子，理论上可制得107gKith

11、某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g)=^2c(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比是

n(A)：n(B)：n(C)=2：2：1。保持温度不变，以2：2：1的物质的量之比再充入A,B,C,则()

A.平衡向正方向移动B.平衡不发生移动

C.C的体积分数减小D.C的体积分数不变

12、将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应2A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),经4min后达

平衡，测得D的浓度为l.OmollT,c(A):c(B)=2:3,以C表示的平均速率"0=0.125moFLfminT,下列说法

不正确的是

A.反应速率v(A)=0.25mol-L-1-min-1

B.该反应方程式中，x=l

C.4min时，B的物质的量为2moi

D.该反应的平衡常数K=l/3

13、用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液，电解一段时间后，再加入W,能使溶液恢复到电解前的状态，符合题意的

一组是（）

XYZW

ACFeNaClH2O

（）溶液

BPtCuCU(NO3)2CUNO32

CCCH2SO4H2O

DAgFeAgNO3AgNO3晶体

A.AB.BC.CD.D

14、物质的量浓度相同的下列溶液，按c（CO32-）由小到大顺序排列正确的是（）

①Na2cCh

②NaHCCh

③H2cO3

④（NH4）2c03

A.④〈③V②〈①B.③〈②〈①〈④C.③〈②〈④V①D.③〈④〈②〈①

15、在OC—CH.分子中，处于同一平面上的原子数最多为（）

A.10个B.12个C.18个D.20个

16、下图是金属晶体内部的电气理论示意图，仔细观察并用电气理论解释金属导电的原因是

99

A.金属能导电是因为含有金属阳离子

B.金属能导电是因为含有的自由电子在外电场作用下做定向运动

C.金属能导电是因为含有电子且无规则运动

D.金属能导电是因为金属阳离子和自由电子的相互作用

二、非选择题（本题包括5小题）

17、某黑色物质甲只含两种元素，为探究物质甲的组成和性质，设计并完成如下实验。其中气态氢化物乙在标况下的

密度为1.518g•[J,甲和乙中相同元素的化合价相同。

*乙

-----践f喊-翳I白色僦I-，雌射I蕊鲁邈1

T|3.联胞破

(1)甲的组成元素

o写出甲与足量浓盐酸反应的离子方程式o气体乙在过量空气中充分燃烧后，再将混

合气体通入Back溶液，出现白色沉淀。写出该过程中总反应的离子方程式o

18、A是一种信息材料的添加剂，在相同条件下，A蒸气是同体积氢气质量的88.25倍。在A分子中各元素质量分数

分别为w(C)=54.4%,w(H)=7.4%,w(O)=18.1%,w(Cl)=20.1%,A在不同条件下可发生如图所示的一系列变化。

!假化二次【”化

稀破险

D

加热

回心化加热NaOH溶液

N«OH前淹CH.-CH-COOH

加热(£].COOH

请回答下列问题：A的分子式为oD分子含有的官能团是□上述转换关系的化学方程式

中，属于水解反应的有个(填数字)。写出化学方程式：

①A和稀硫酸共热：；

②E氧化成G：；

③F与氢氧化钠醇溶液共热：o与B互为同分异构体的且属于链状酯

的物质共有一种。

19、某化学课外小组用如图装置制取漠苯。先向分液漏斗中加入苯和液漠，再将混合液慢慢滴入反应器A(A下端活塞

关闭)中。

写出A中生成漠苯的化学反应方程

式：_____________________________________________________观察到A中的现象

是o实验结束时，打开A下端的活塞，让反

应液流入B中，充分振荡，目的是：

«C中盛放CCL的作用是o能证明苯和液

澳发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验

证的方法是向试管D中加入,现象是。

20、草酸(H2c2。4)溶液与酸性KMnO4溶液反应时，溶液褪色总是先慢后快，某学习小组探究反应过程中使褪色加

快的主要原因，过程如下：KMnO4溶液氧化H2c2。4的反应历程为：

2

Mn，)Mn(Vf)坨Mn(IV)型^Mn(ID)^^MnCCzO♦)/^Mn*+CO2|假设独该反应为放热反应

假设2:反应生成的MM+对该反应有催化作用

假设3:K+对该反应有催化作用

该小组同学未提出浓度使反应速率加快的假设，原因是o称取g草酸晶体(H2C2O42H2O),配置

500mLO.lOmol/LH2C2O4溶液。

①在上述过程中必须用到的2种定量仪器是托盘天平和o

②下列操作会使所配溶液浓度偏低的是(填下列选项的字母序号)。

A.称取草酸晶体时，将草酸晶体放在托盘天平右盘

B.定容时俯视刻度线

C.将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸储水

D.摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，立即用胶头滴管加水再定容

(2)完成探究，记录数据

实验烧杯中所加试剂及用量(mL)控制条件溶液褪色

编号时间

(S)

等浓度

0.10mol/LH2O0.50mol/L

H2c2O4溶液KMnCh溶液稀硫酸

230203020水浴控制温度65℃15

330203020加入少量MnSO4固体3.6

43020X20力口入5mL0.10mol/L18

K2sO4溶液

则*=,假设2成立。由于KMnO4能氧化水中有机物等因素，为配制好稳定的KMnCh溶液，其浓

度需标定。取10.00mL0.10mol/LH2c2O4溶液于锥形瓶中，加入10mL0.50moi/L稀硫酸，用（2）中KMnC>4溶液滴

定至锥形瓶中恰好呈浅紫色，且半分钟不褪色，记录数据，平行三次实验，平均消耗KMnO4溶液40.00mL,则草酸

溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为：□上述实验中KMnCh溶液的物质的量浓度

为o

21、根据反应：2Na2cO3+SnO2+4S逼遢Na2sC>4+Na2SnS3+2CO2,回答下列问题：上述反应涉及的元素中，非金属性最

强的元素最外层电子排布式为o

在上述反应的生成物中，属于分子晶体的化合物的结构式为。在上述反应中单质物质的原子核外共有种不

同运动状态的电子，有种不同能量的电子。上述反应中，金属性最强的元素与铝元素相比较，可以作为判断两者

金属性强弱依据的是（选填编号）。

a.能否置换出硫酸铜溶液中的铜离子

b.A1（OH）3能否溶解在该元素最高价氧化物对应的水化物中

c.单质与氯气化合时失去电子数目的多少

d.单质与同浓度的稀盐酸发生反应的剧烈程度上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是o常温下，测得

NazSnSs溶液pH>7,请用离子方程式解释其原因：

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、D

2、D

3、C

4、B

5、B

6、A

7、C

8、B

9、D

10、C

11、A

12、C

13、C

14、C

15、D

16、B

二、非选择题(本题包括5小题)

2+2++

17、Fe、SFe3s4+6H=3Fe+SI+H2st2S02+02+2H20+2Ba=2BaS041+4H

18、C8Hl3O2CI羟基、氯原子3