2021年高考临考预测·化学试卷B

2021年高考临考预测•化学试卷B（广东）4.某粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：取少量样品，向其中加入足量水，仍有部

分固体未溶解：再加入足量稀盐酸，有刺激性气味的气体产生，固体全部溶解。该粉末的物质组

（本试卷共21小题，满分100分，考试时间75分钟）

成可能为（）

注意事项：

A.Na2O2^A1（OH）3B.AgNO?、Na2CO3

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并认真核准条形码上的准考证

C.Na2co3、CuSO4D.Na2so3、BaCl：

号、姓名及科目，在规定位置粘贴好条形码。

5.化合物a与b的结构简式如图所示。下列叙述正确的是（）

2.答题要求：选择题每小题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择

题使用黑色签字笔在答题卡上对应的答题区域内作答。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域

均无效。

3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。ab

可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Ni59As75Ag）08

酊A.a分子中所有碳原子均共面

第I卷（选择题部分，共44分）

B.b的一氯取代物共有3种

一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1〜10小题，每小题2分；第11〜16小题，每小题4

C.a与b均能使酸性高锚酸钾溶液褪色

邸

分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

D.a与b不是同分异构体

1.下列说法正确的是（）6.由下列实验及相应事实推理所得的结论，下能用元素周期律解释的是（）

A.钢铁锈蚀时，Fe失去电子成为Fe*

选项实验事实结论

B.铅蓄电池（如图）在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加

将体积相同的Na和K分别投入冷水

AK与H2O反应更剧烈金属性：K>Na

中

■E

B将足量硫酸与Na3PCh溶液混合生成H3P04非金属性：S>P

Pbo“膻）<

第C分别加热HC1气体和HI气体HI气体更易分解稳定性：HCI>HI

分别加热Na2cCh固体和NaHCO固

C.将海水中钢铁闸门与电源的负极相连，可防止闸门被腐蚀5

DNaHCO3固体更易分解热稳定性：Na2CO5>NaHCO3

体

D.铅蓄电池和碱性锌钵电池都属于二次电池

鼐

2.化学知识在新冠肺炎的疫情防控中发挥着重要作用，下列说法正确的是（）7.二氧化硫的减排与回收已成为环保领域急需解决的重大课题，某研究团队提出如下还原脱硫流程:

A.用于消毒的酒精、84消毒液、双氧水、过氧乙酸（CH3COOH）等均属于有机物CaS煤

啊处理

B.修建“火神山”医院所用的HDPE（高密度聚乙烯）膜是•种无毒、无味的高分子材料

so.烟'松塔脱嬴T]-------CaSO,——H再工塔I-----►CO：

C.CIO?泡腾片和酒精均可杀灭新型冠状病毒，二者消毒原理均是利用了其强氧化性

，干,

D.医用外科口罩和防护服所用的熔喷布是•种聚丙烯材料，聚丙烯可以使溟水褪色I

|破冷避器I-----►单质s：M

3.稀土柿（Ce）元素主要存在于独居石中，金属铀在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反

4+3

应。己知：钟常见的化合价为+3和+4,氧化性：Ce>Fe\下列说法不正确的是（）脱硫后气体

A.钵的冶炼步骤为：用稀土串级萃取法对矿石进行筛选富集，电解熔融CeO?下列说法错误的是（）

B.Ce。溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：CeO2+4HI=CeI4+2H2OA.“脱硫塔”反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1

C.用Cc（SO4）2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+

B.Sz、S4.S°和S8互为同素异形体

D.四种稳定的核素嘿Ce、啜Ce、喘Ce、弋Ce,它们互称为同位素C.,•再生塔”需将CaSO,和煤粉碎处理，使其充分接触

D.M可以循环使用

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8.氮及其化合物的转化过程如下图所示，其中如图为反应①过程中能量变化的曲线图。11.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是()

选

实验现象结论

项

将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应有气体生成，溶液呈血红

A稀硝酸将Fe氧化为Fe"

后滴加KSCN溶液色

溶液变蓝、有黑色固体出

下列分析合理的是()B将铜粉加1.0mol-L溶液中金属铁比铜活泼

现

A.如图中c曲线是加入催化剂a时的能量变化曲线

B.反应①的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)♦=2NH3(g)AW=-92kJ-molCSO?通入到酸性高钛酸钾溶液中紫红色褪去二氧化硫具有漂白性

C.在反应②中,若有1.25mol电子发生转移，则参加反应的NH?的体枳为5.6L

浓硫酸有脱水性和强氧化

D.催化剂a、b能提高化学反应①、②的化学反应速率和平衡转化率D将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀

性

9.水体中存在的NO；、NO?等致癌阴离子对人体健康构成严重威胁。采用Pd-Fe3。%双催化剂，可

12.我国科技工作者运用DFT计算研究HCOOH在不同催化剂(Pd和Rh)表面分解产生H?的部分

实现用消除酸性废水中的NO「NO2oFe-Q4中含有髭、晶，分别表示为Fe(H)、Fe(III),其反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*表示。下列说法错误的是()

反应历程如图所示。下列说法错误的是()

之

-

必

±二

=

A.HCOOH吸附在催化剂表面是一个放热过程

A.Fe(⑴与Fe(IH)的相互转化起到了传递电子的作用

B.Pd、Rh作催化剂时HCOOH分解产生H?的反应热不同

过程③发生的反应为C3；

B.NO?+6F3'+8H“=6F+NH+2H2OC.该反应过程中有C—H键的断裂，还有C=O键的生成

是该历程的决速步骤

C.过程④每生成1molNj»转移了3mol电子D.HCOO'+H"=CO2+2H”

D.用该法处理后水体的pH降低13.物质由高浓度向低浓度扩散而引发的一类电池称为浓差电池。如下图是由Ag电极和硝酸银溶液

10.高分子N可用于制备聚合物离子导体，其合成路线如下:组成的电池(c,<c2).工作时，A电极的质量不断减轻，下列说法正确的是()

C(M>H

oOOOybCHjOXCH,

窣5*分fN

下列说法不正确的是()

由交换膜右侧向左侧迁移

HC=CHA.Ag+

A.范乙烯不存在顺反异构体B.试剂a为O=CC=OB.B极为正极，发生氧化反应

'J

C.若外电路通过0.1mol电子，则右侧溶液减轻6.2g

C.试剂b为HO(CHCHO)CHD.反应1为加聚反应，反应2为缩聚反应

22m?D.原电池的总反应不一定是氧化还原反应

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14.科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、不组合”成一种具有高效催化性能的第II卷（非选择题部分，共56分）

超分子，其分子结构示意图如图（实线代表共价键）。W、X、Z分别位于不同周期，Z是同周期二、非选择题：共56分。第17〜19题为必考题，考生都必须作答。第20〜21题为选考题，考生根

中金属性最强的元素。下列说法正确的是（）据要求作答。

（-）必考题：共42分。

17.（14分）治理氮氧化物（NO。的污染是化学研究的重要课题之一.

I.NO能被灼热的铁粉还原为N2,同时生成FcO,利用下列装置模拟该反应。

A.原子半径Z>Y>X>W

B.Y与W、X、Z均可形成至少两种化合物

C.1molZW与水发生反应生成1molW,转移电子2inol

2己知：①浓硝酸可将NO氧化NO>：②NaOH溶液能与NO?反应，不与NO反应。

与可组成阴阳离子数之比为：的离子化合物

D.YZ1I（1）打开A装置分液漏斗活塞，烧瓶中观察到的实验现象有:铜片表面出现无色气泡，铜片逐渐

15.常温下，用NaOH溶液滴定某二元弱酸H2A溶液，溶液中一lg[c（H'）/{HzA））和一Ig^HAD或一变小、—、烧瓶中溶液由无色变为蓝色。

lg[c（H+）/c（HA）]和一IgcCA2-）关系如图所示，下列说法正确的是（）

（2）上述装置接口的连接顺序为：a—»t—»—»Tg—>h—>b—»CT（1（按气流方向，用小

写字母表示）0

（3）装置B的作用是一o

（4）装置E中反应的化学方程式为一。

II.已知：（NCX）能与Na2（）2反应：NO?和Naz。?都有较强氧化性。为探究NO?与Na?。?反应的产

物，提出如下假设：

假设①NO2氧化Na2O2：假设②NaaO2氧化NO2

A.水的电离程度：M点>f4点

B.滴定过程中，当pH=5时,c<Na*)-3c(HA)>0

2甲同学设计如图所示实验装置:

C.c(HA)>C(A)>£<H2A),则pH范围3.5<pH<5

2

D.NaHA溶液中：CIH^MA)=c(H2A)+c(OH)

回答下列问题：

（5）甲乙两同学对假设分别进行了验证:

实验操作现象结论

甲待试管G中收集满气体,向其中加入适量NazCh粉末，

红棕色气体迅速消失；木条假设①

同塞紧塞子，轻轻振荡试管，观察现象；并将带火星的

复燃正确

学木条迅速伸进试管，观察。

乙

A.装置B中试剂可为饱和Na2sO3溶液，其作用是除去SO?中的HCI在F、G之间增加一个M洗气瓶，目的是一,重复甲红棕色气体迅速消失，带火假设②

同

同学的实验操作。星的木条未复燃正确

B.装置D中水浴控制在80。（：左右，若温度过高时，因二氧化硫溶解度减小反应速率可能减慢学

C.将装置D中所得MnSCV溶液蒸干可获得纯净的MnSOHO

42请做出正确判断，写出NO?和Na?。?反应的化学方程式—。

D.装置E中发生反应离子方程式为SO2+2OH-=SO；-+H?O（6）图中单向阀在实现气体单向流通的同时，还有•个作用是一。

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18.(14分)某钻矿石的主要成分有CoO、CsCh、MnO、Fe2O3^MgO和SiO?等。由该矿石粉制备

01020304050

COC2O4固体的方法如卜.(部分催化剂己略)。浓度

O21.000.790.600.600.640.64

CO，00.420.800.800.880.88

①0〜lOmin内，平均反应速率MO?)—molL-'min-'；当升高温度，该反应的平衡常数K_____

(填“增大皿减小”或“不变

已知：金属离子沉淀的pH：

②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡。根据上表中的数据判断，改变的条件可能是

22+

Fe"Fe*Mg?,M/Co_(填字母)。

A.加入一定量的粉状碳酸钙

开始沉淀时1.56.38.98.27.4

B.适当缩小容器的体积

完全沉淀时2.88.31().910.29.4C.通入一定量的5D.加入合适的催化剂

(DCO2O3溶于浓硫酸，生成Co?卡和一种可使带火星的木条复燃的气体，该气体是.

(3)NO、的排放主要来自汽车尾气，利用反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)AH=-34.0

向溶液中加入溶液，将转化为)沉淀,应调节至少大于.

(2)1NaOHFe?+Fe(OH3pHkJmor1,用活性炭对NO进行吸附。已知在密闭容渊中加入足量的C和•定量的NO气体，保持

(3)向溶液2中加入NaF溶液，去除的离子是.

恒压测得NO的转化率随温度的变化如图所示：

(4)向溶液3中加入氨水和过氧化氢溶液，将C,♦转化为Co(NH»：+,写出该反应离子方程式

(5)溶液4中，若将1molCO(NH3)f全部转化为CoC2O4沉淀,需要消耗(NH。©。」mol。

(6)关于上述流程，下列说法正确是(填序号)。

a.若矿石粉中存在少量FeO,经上述流程也可制得纯度相同的CoCQa

b.向溶液3中加入氨水，作用仅是调节溶液的pH

c.流程中，仅通过调节溶液的pH无法将金属元素完全分离由图可知，1050K前反应中NO的转化率随温度升高而增大，其原因为o

19.(14分)研究NO,、SO?等大气污染物的妥善处理具有重要意义。(4)为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，需给汽车安装尾气净化装置。在净化装置中

(1)亚硝酰氯(CI—N=O)气体是有机合成的重要试剂，它可由Cb和NO在通常条件下反应制

CO和NO发生反应2NO(g)+2CO(g)；=^N2(g)+2CO2(g)AH=-746.8kJmol生成无毒

得，该反应的热化学方程式为。

的N2和CO2。实验测得，V产加二例。/%：。)