高考二轮复习化学课件专题4元素及其化合物专题突破练

专题四元素及其化合物A组基础巩固练1.(2023·四川成都诊断)对下列事实的解释正确的是(

)A.氨溶于水的喷泉实验,说明氨极易溶于水B.向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象,说明浓硫酸具有吸水性C.用HF来刻蚀玻璃,说明SiO2是碱性氧化物D.SO2能使KMnO4溶液褪色,说明SO2具有漂白性A解析

氨溶于水的喷泉实验,说明氨极易溶于水,A正确;向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象,说明浓硫酸具有脱水性,B错误;SiO2是酸性氧化物,C错误;SO2能使KMnO4溶液褪色,体现的是SO2的还原性,D错误。2.(2023·山东济南一模)下列实验中硫酸的作用与其他三项不同的是(

)A.蔗糖中加入浓硫酸产生黑“面包”B.亚硫酸钠与硫酸制取SO2C.配制Fe2(SO4)3溶液时加入稀硫酸D.海带提碘时加入硫酸与H2O2溶液A解析

A项蔗糖中加入浓硫酸产生黑“面包”,体现浓硫酸的脱水性和强氧化性;其余三项体现硫酸的酸性。3.(2023·陕西西安模拟)制砖瓦的技术是我国古代人民对世界建筑业的一大杰出贡献,有“秦砖汉瓦”之称。制砖瓦的原料为黏土(主要成分为铝硅酸盐和亚铁盐)。烧制流程如图:下列描述错误的是(

)A.“过筛”的目的是选取小颗粒,提高水浸速率B.在空气过量和自然冷却条件下制得红砖,因为生成了Fe2O3C.烧制青灰色砖瓦,需从窑顶加入一定量冷水冷却D.烧制砖瓦的过程是物理变化D解析

“过筛”的目的是选取小颗粒,增大接触面积,加快浸出速率,A正确;黏土(主要成分为铝硅酸盐和亚铁盐),在空气过量和自然冷却条件下制得红砖,因为生成了Fe2O3,B正确;从窑顶加入一定量冷水冷却,会得到含黑色四氧化三铁的砖瓦,即青灰色砖瓦,C正确;烧制砖瓦的过程中有新物质生成,是化学变化,D错误。4.(2023·辽宁丹东一模)自然界中氮循环过程如图所示,下列说法错误的是(

)A.反硝化过程中,含氮物质被还原D.土壤中Fe2+有利于除去水体中的铵态氮D解析

由转化图可知,Fe2+与水体中的

反应,可以除去水体中的硝态氮,D错误。5.(2023·北京房山区一模)如图所示的装置中,烧瓶中充满干燥气体a,打开弹簧夹c,将滴管中的液体b挤入烧瓶内,烧杯中的液体d呈喷泉状喷出,最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是(

)选项a(干燥气体)b(液体)ANO2水BNH3水CCO2饱和NaHCO3溶液DCH4溴的水溶液B解析

NO2与水反应的化学方程式为3NO2+H2O══2HNO3+NO,NO难溶于水,液体不可能充满烧瓶,A错误;NH3极易溶于水,造成烧瓶中压强变小,形成喷泉,且最终液体几乎充满烧瓶,B正确;CO2难溶于饱和NaHCO3溶液,烧瓶内不可能形成喷泉,C错误;CH4难溶于水,且不与溴单质反应,烧瓶内不可能形成喷泉,D错误。6.(2023·陕西咸阳统考)如图为氮元素的“价—类”二维图,箭头表示物质之间可转化,下列说法不正确的是(

)A.图中所标转化关系中有5个反应是通过氧化还原反应实现的B.雷雨天可实现B→C→D→E→F转化C.A→C的反应是实现人工固氮的重要过程D.液态A可用作制冷剂C解析

A是-3价N元素的氢化物,是NH3;B是N2;C是+2价N的氧化物,是NO;D是+4价N的氧化物,是NO2;E是+5价N的含氧酸,是HNO3;F是硝酸盐;G是一水合氨;H是铵盐。图中所标转化关系中,NH3→N2、N2→NO、NO→NO2、NO2→HNO3、NH3→NO2是氧化还原反应,A正确;雷雨天,在打雷放电的条件下,可实现N2→NO、NO→NO2、NO2→HNO3、HNO3转化为硝酸盐,B正确;N2→NH3的反应是实现人工固氮的重要过程,C错误;氨易液化,液态NH3可用作制冷剂,D正确。7.(2023·四川成都联考)某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时,观察到铁完全溶解,并产生大量气体。为探究所产生气体的成分,设计了如图所示装置进行实验。下列说法正确的是(

)A.装置B的作用是收集产生的气体B.去掉装置D,不影响气体成分的探究C.装置G的作用是尾气处理D.证明所产生的气体中含有H2的实验现象是装置E中黑色CuO变成红色,装置F中无水硫酸铜粉末变成蓝色D解析

铁与浓硫酸加热生成硫酸铁、二氧化硫和水,铁与稀硫酸反应生成氯化亚铁和氢气;装置A中开始时生成二氧化硫气体,后又生成氢气,装置B两侧导管伸入试管部分均较短,B为防倒吸装置,装置C中足量酸性高锰酸钾溶液用来检验并除去二氧化硫,装置D中浓硫酸用来干燥氢气,装置E中氧化铜与氢气反应生成水,装置F中无水硫酸铜用来检验装置E中有水生成,装置G中盛放碱石灰,作用是防止空气中的水进入F,干扰水的检验。由以上分析可知,装置B的作用是安全瓶,防止倒吸,A错误;去掉装置D会导致水蒸气直接进入无水硫酸铜中,干扰氢气的检验,B错误;装置G的作用是防止空气中的H2O进入装置F,干扰装置E中生成水的检验,C错误;装置E中黑色CuO变成红色,装置F中无水硫酸铜粉末变成蓝色,说明氧化铜与氢气反应生成水,证明所产生的气体中含有H2,D正确。8.(2023·四川成都期中)在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是(

)C解析

铁与氯气在点燃条件下反应直接生成氯化铁,而不是氯化亚铁,A错误;硫与氧气直接化合生成二氧化硫,而不是三氧化硫,B错误;碳酸钙在高温条件下会发生分解转化为氧化钙和二氧化碳,氧化钙为碱性氧化物,二氧化硫为酸性氧化物,两者直接反应会生成亚硫酸钙,C正确;NO为不成盐氧化物,不溶于水也不能与水反应生成硝酸,该步不能实现,D错误。9.(2023·广东深圳一模)利用如图所示装置进行Cl2的制备及性质探究实验时,下列说法不正确的是(

)A.甲中反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4B.乙的作用为除去Cl2中的HClC.丙中紫色石蕊溶液先变红后褪色D.为吸收多余的Cl2,丁中可盛放NaOH溶液A解析

装置甲中二氧化锰和浓盐酸在加热的条件下发生反应:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑,氧化剂是MnO2,还原剂是HCl,其物质的量之比为1∶2,A错误;装置甲中制备的氯气中混有HCl气体,乙中饱和NaCl溶液的作用是除去Cl2中的HCl,B正确;Cl2与水反应生成HCl、HClO,溶液显酸性,且HClO具有漂白性,则Cl2通入紫色石蕊溶液先变红后褪色,C正确;Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO,可用NaOH溶液吸收多余的Cl2,丁中可盛放NaOH溶液,D正确。已知:Sc3+易水解,Sc3+和Fe2+均能与P504(用HR表示)发生络合反应且机理均为Mn++nHRMRn+nH+。下列说法错误的是(

)A.Sc3+被“萃取”的原理为Sc3++3HRScR3+3H+B.“水相1”经处理后可循环至“反萃取1”工序中应用C.与P504的络合能力:Sc3+<Fe2+D.“一系列操作”为在HCl氛围中蒸发结晶C解析

酸性废水加入P504和煤油,Sc3+、Fe2+与P504发生络合反应进入煤油层中,分液后向有机相中加入稀硫酸反萃取,分液得到硫酸亚铁溶液,之后再向有机相中加入NaOH溶液反萃取,过滤得到Sc(OH)3沉淀,加入盐酸溶解,经一系列操作得到ScCl3。Sc3+与HR发生络合反应产生ScR3、H+,该络合反应的机理为Sc3++3HRScR3+3H+,A正确;酸性废水中Sc3+和Fe2+均被萃取,剩余H+和

,即稀硫酸,可循环至“反萃取1”工序中应用,B正确;加入稀硫酸时,络合反应逆向移动,而反萃取1后得到的是硫酸亚铁溶液,说明P504更易与Sc3+络合,C错误;Sc3+易水解,为了抑制其水解,蒸干ScCl3溶液时,需要在HCl氛围中蒸发结晶,D正确。11.(2023·辽宁鞍山一模)室温下,下列实验探究方案及现象能达到探究目的的是(

)选项探究方案及现象探究目的A用pH计测量醋酸、盐酸的pH,比较溶液pH大小醋酸是弱电解质B向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液,出现白色沉淀;再加入足量稀盐酸,部分沉淀溶解Na2SO3不能被空气氧化C向NaBr溶液中滴加过量氯水,溶液变橙色,再加入淀粉KI溶液,溶液变蓝色氧化性:Cl2>Br2>I2D向盛有FeSO4溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液,无明显现象,振荡,再滴加几滴新制氯水,溶液变红Fe2+具有还原性D解析

未指明醋酸和盐酸的浓度,只比较pH大小,无法判断醋酸是强电解质还是弱电解质,A错误;加入足量盐酸后部分沉淀溶解,则说明沉淀中有BaSO4,同时也说明Na2SO3能被空气中的O2氧化为Na2SO4,B错误;氯水过量,溶液变为蓝色,有可能是过量氯水将KI氧化成了碘单质,无法比较出溴单质和碘单质的氧化性强弱,C错误;KSCN溶液可用于检验Fe3+,滴加氯水后,溶液变红,则说明Fe2+被氧化成Fe3+,可以证明Fe2+具有还原性,D正确。12.(2023·山东淄博一模)利用下图装置制备ClO2,并以ClO2为原料制备NaClO2。已知:高于60℃时,NaClO2分解生成NaClO3和NaCl。下列说法错误的是(

)A.Na2SO3和H2O2均作还原剂B.装置②④的作用分别是防倒吸、吸收未反应的污染气体C.从装置③反应后的溶液中获得晶体,可采用常压蒸发结晶D.反应结束时,通氮气的目的是将仪器中残留的气体排入④中C解析

①中发生反应2NaClO3+Na2SO3+H2SO42ClO2↑+2Na2SO4+H2O,S的化合价升高,Na2SO3为还原剂;2ClO2+2NaOH+H2O2══2NaClO2+2H2O+O2中O元素化合价也升高,H2O2为还原剂,A正确。装置②④的作用分别是防倒吸、吸收生成的ClO2,B正确。由于温度高于60

℃时,NaClO2会发生分解,所以可采取冷却结晶的方法获得晶体,C错误。反应结束时,通氮气的目的是将仪器中残留的气体排入④中,排除污染气体,保证实验结束安全,D正确。13.(2023·内蒙古呼和浩特调研)铋(Bi)的化合物广泛应用于电子、医药等领域。由辉铋矿(主要成分为Bi2S3,含FeS、CuO、SiO2等杂质)制备NaBiO3的工艺流程如下图:已知:ⅰ.Bi3+易水解,NaBiO3难溶于冷水;ⅱ.“氧化浸取”时,铋元素转化为Bi3+,硫元素转化为硫单质;ⅲ.Cu(OH)2(s)+4NH3(g)Cu[(NH3)4]2+(aq)+2OH-(aq);ⅳ.该工艺条件下,有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表:金属离子Fe2+Fe3+Cu2+Bi3+开始沉淀的pH7.62.74.84.5沉淀完全的pH9.63.76.45.5回答下列问题:(1)为了提高辉铋矿的浸取率,可采取的措施为________________________

。(写一条)

(2)“滤渣1”的主要成分是

。(填化学式)

(3)用硝酸替代“H2O2、盐酸”也可以实现“氧化浸取”,从环保角度考虑,存在的缺点是

。

粉碎、搅拌、适当升高温度、增大浸取液浓度、延长浸取时间等(写一条即可)S、SiO2产生大气污染物Nox(4)检验“氧化浸取”液中是否含Fe2+,可选择的试剂是

(填字母)。

a.KSCN溶液b.K3[Fe(CN)6]溶液c.KSCN溶液和双氧水(5)“除铁”时,调节溶液pH的范围是

。

(6)“转化”时,生成NaBiO3的离子方程式是

。

(7)“转化”后应冷却至室温再过滤,原因是

。

b

3.7≤pH<4.5Na++ClO-+Bi3++4OH-══NaBiO3↓+Cl-+2H2ONaBiO3在冷水中难溶,冷却过后过滤可减少NaBiO3的损失

解析

由题干信息,辉铋矿主要成分为Bi2S3,含FeS、CuO、SiO2等杂质,向辉铋矿中加入H2O2和盐酸进行氧化浸取,发生的反应有:Bi2S3+3H2O2+6H+══2Bi3++3S+6H2O,2FeS+3H2O2+6H+══2Fe3++2S+6H2O,CuO+2H+══Cu2++H2O,得到含S和SiO2的滤渣1,滤液中含有Bi3+、Fe3+和Cu2+,再调节pH除去Fe3+,得到滤渣2为Fe(OH)3,过滤后向滤液中加入氨水,发生反应Cu2++4NH3(g)Cu[(NH3)4]2+,过滤后加入盐酸溶解滤渣,再加入NaOH、NaClO,发生反应Na++ClO-+Bi3++4OH-══NaBiO3↓+Cl-+2H2O得到产品NaBiO3。(1)为了提高辉铋矿的浸取率,可采取的措施为粉碎、搅拌、适当升高温度、增大浸取液浓度、延长浸取时间等。(2)根据分析可知,“氧化浸取”时硫元素转化为硫单质,SiO2不参与反应,因此得到的“滤渣1”主要成分为S和SiO2。(3)用硝酸替代“H2O2、盐酸”,反应中硝酸发生氧化还原反应生成大气污染物一氧化氮、二氧化氮等氮的氧化物,故不环保。(4)亚铁离子和K3[Fe(CN)6]溶液会生成蓝色沉淀;检验“氧化浸取”液中是否含Fe2+,可选择的试剂是K3[Fe(CN)6]溶液。(5)结合已知信息ⅳ,当pH≥3.7时,Fe3+完全沉淀,为防止Bi3+沉淀,pH不能超过4.5,因此“除铁”时,调节溶液的pH的范围为3.7≤pH<4.5。(6)由分析可知,“转化”时生成NaBiO3的离子方程式为Na++ClO-+Bi3++4OH-══NaBiO3↓+Cl-+2H2O。(7)由于NaBiO3在冷水中难溶,因此“转化”后应冷却至室温再过滤,可减少NaBiO3的损失。B组能力提升练1.(2023·宁夏吴忠联考)下列说法不正确的是(

)A.凡是呈酸性的雨水都称为酸雨B.将大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程叫做氮的固定C.二氧化硅是制造光导纤维的材料,单质硅是良好的半导体材料D.硫元素在自然界的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等A解析

pH小于5.6的雨水称为酸雨,A错误;将大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程叫做氮的固定,B正确;二氧化硅具有良好的光学性能,是制造光导纤维的材料,单质硅具有良好的半导体性能,是良好的半导体材料,C正确;硫元素在自然界的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等,D正确。2.(2023·四川凉山联考)NH3和HNO3是重要的工业产品,如图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程,下列说法正确的是(

)A.从氨分离器中出来又回到合成塔中的物质只有N2B.氧化炉中的气体只有NOC.尾气中的少量NO、NO2可以用NH3来处理,在催化剂作用下生成有毒的气体D.吸收塔中通入空气的作用是使NO、NO2完全转化为HNO3D解析

从氨分离器中出来又回到合成塔中的物质有N2和H2,A错误;氧化炉中氨发生催化氧化生成NO和水,部分NO与氧气反应生成NO2,B错误;尾气中的少量NO、NO2可以用NH3来处理,在催化剂作用下生成无毒的气体氮气,C错误;吸收塔中通入空气的作用是把NO、NO2完全转化为HNO3,D正确。3.(2023·青海西宁统考)下列实验无法达到预期实验目的的是(

)A.用甲制备并收集少量O2B.用乙制备少量Fe(OH)2C.用丙验证C和Si的非金属性强弱D.用丁比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性C解析

过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解生成氧气,氧气不易溶于水,可用排水法收集,A正确;氢氧化亚铁易被空气中的氧气氧化,胶头滴管插入液面以下可制备少量Fe(OH)2,B正确;稀盐酸与碳酸钠反应生成的二氧化碳中混有氯化氢,氯化氢也会与硅酸钠反应生成硅酸沉淀,无法比较,C错误;Na2CO3比NaHCO3的热稳定性强,连有NaHCO3试管的澄清石灰水变浑浊,连有Na2CO3试管的澄清石灰水无明显变化,D正确。4.(2023·青海西宁期中)工业上制备下列物质的生产流程合理的是(

)D解析

氯化铝是共价化合物,熔融氯化铝不导电,不能电解氯化铝制备金属铝,工业上一般电解氧化铝冶炼金属铝,A不合理;工业上一般用电解熔融氯化镁的方法冶炼金属镁,B不合理;工业上用氯气和消石灰反应制备漂白粉,氯气和氢氧化钠溶液反应用来制备漂白液,C不合理;工业上用石英砂与焦炭反应制备粗硅,粗硅与氯化氢反应生成SiHCl3,氢气还原SiHCl3制备纯硅,D合理。5.(2023·湖南常德一模)实验改进与优化应遵循科学性、直观性、易操作性、安全性的原则,提升化学实验效率。下列有关实验改进分析不正确的是(

)A.图1使用恒压滴液漏斗可防止浓氨水污染环境,并使漏斗内液体顺利流下B.图2用点燃的木条靠近肥皂泡,听到爆鸣声,可检验产物中有氢气C.图3改进装置可用于SO2性质的探究实验D.利用图4装置可较长时间看到白色絮状沉淀答案

C

解析

铜和浓硫酸需要加热才能反应生成二氧化硫,C错误。

6.(2023·四川内江期中)A是一种正盐,D的相对分子质量比C的大16,E是强酸,X无论是强酸还是强碱都有如图所示的转化关系。当X是强酸时,A、B、C、D、E均含有同一种元素;当X是强碱时,A、B、C、D、E均含有另一种元素。下列说法一定不正确的是(

)A.D和H2O反应生成E不一定是氧化还原反应B.当X是强碱时,E是HNO3;当X是强酸时,E是H2SO4C.当X是强酸时,C在常温下是单质D.A为硫化铵C解析

D的相对分子质量比C的大16,则D比C多一个O原子,符合这种转化关系的有SO2→SO3,NO→NO2,则Y为O2。若D为SO3,E为H2SO4,C为SO2,B为H2S,X为一种强酸,A为硫化物;若D为NO2,则E为HNO3,C为NO,B为NH3,X为强碱,A为(NH4)2S。D为SO3时,SO3与水反应生成H2SO4不是氧化还原反应,A正确;根据分析可知,当X为强碱时,E为HNO3,当X为强酸时,E为H2SO4,B正确;当X为强酸时,C为SO2,C错误;根据分析可知,A为硫化铵,D正确。7.(2023·河南濮阳一模)利用如图所示装置进行下列实验(部分夹持和尾气处理装置省略),相应实验现象描述正确的是(

)选项Ⅰ处试剂Ⅱ处用品实验现象ANH4Cl湿润的蓝色石蕊试纸Ⅰ处产生白烟,Ⅱ处蓝色石蕊试纸变红BCu2(OH)2CO3过氧化钠粉末Ⅰ处由绿色变黑色,Ⅱ处由淡黄色变白色CKClO3湿润的淀粉试纸Ⅰ处无明显现象,Ⅱ处淀粉试纸变蓝D氧化铁和碳粉的混合物氧化铜粉末Ⅰ处由黑色变银白色,Ⅱ处由黑色变红色B解析

氯化铵受热分解为NH3和HCl,在试管口遇冷又重新生成氯化铵,因此Ⅱ处蓝色石蕊试纸不会变红,A错误。Cu2(OH)2CO3受热分解为CuO、CO2、H2O,Cu2(OH)2CO3为绿色,CuO为黑色;Ⅰ处固体颜色由绿色变为黑色,二氧化碳、水能与Na2O2反应,Ⅱ处固体颜色由淡黄色变为白色,B正确。氯酸钾在二氧化锰作催化剂条件下加热得到KCl和氧气,题中没有给出MnO2,且Ⅱ处没有I2生成,则Ⅰ、Ⅱ处均无明显现象,C错误。氧化铁与碳粉在加热条件下发生反应2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑或Fe2O3+3C2Fe+3CO↑,氧化铁为红棕色,CO2不与CuO反应,CO与CuO加热条件下才反应,因此Ⅱ处无明显现象,D错误。8.(2023·山东济宁一模)碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]是一种用途广泛的化工原料,实验室中以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的流程如下。下列说法错误的是(

)A.“加热”步骤可选用水浴加热B.“酸浸”产生的气体可用NaOH溶液吸收C.“滤液”中溶质的主要成分为NaNO3D.可用盐酸和BaCl2溶液检验“滤液”中是否有B解析

“加热”的温度为70

℃,可选用水浴加热,A正确;“酸浸”产生的气体为NO,NO与NaOH溶液不反应,不能用NaOH溶液吸收,B错误;“滤液”中溶质的主要成分为NaNO3等,C正确;检验

时,先加入氯化钡溶液,产生白色沉淀,再往白色沉淀中加入盐酸,沉淀完全溶解,且产生无色无味气体,说明有

,否则没有,D正确。9.(2023·天津东丽区一模)如图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3(已知:FeCl3遇水易水解),则下列说法正确的是(

)A.该实验中用于制Cl2的KMnO4也可以换成MnO2B.仪器的接口顺序为a→e→d→h→i→c→b→gC.可将制得的FeCl3先溶于较浓的盐酸中,再加水至指定体积,配成一定浓度的FeCl3溶液D.用于干燥Cl2的浓硫酸可换成碱石灰C解析

常温下MnO2与浓盐酸不发生反应,不能换成MnO2,A错误;KMnO4与浓盐酸反应制取的Cl2中混有HCl、H2O(g),先通过饱和NaCl溶液除去HCl,再通过浓硫酸除去H2O(g),干燥的Cl2与铁粉在加热时反应生成FeCl3,用NaOH溶液吸收尾气Cl2,由于FeCl3遇水易水解,在连接盛有NaOH溶液洗气瓶前要接盛有浓硫酸的洗气瓶,防止NaOH溶液中H2O(g)进入,故仪器的接口顺序为a→e→d→c→b→h→i(或i→h)→c→b→g,B错误;FeCl3易发生水解反应,配制其溶液时,要先将FeCl3溶于较浓的盐酸中,再加水稀释,C正确;Cl2可与碱石灰反应,故用于干燥Cl2的浓硫酸不能换成碱石灰,D错误。10.(2023·四川泸州统考)下列实验操作、现象、结论均正确的是(

)选项操作现象结论A向装满水的烧杯中,滴入几滴酚酞,然后加入绿豆大小的金属钠钠四处游动,发出嘶嘶响声,溶液变蓝色钠与水剧烈反应B将一朵红色鲜花放在盛有干燥氯气的集气瓶中鲜花红色褪去干燥氯气具有漂白性C还原铁粉通高温水蒸气,将导气管末端插入肥皂液中,当产生大量肥皂泡后,用燃着的木条靠近肥皂泡听到轻微爆鸣声,并燃起火焰铁与水蒸气反应产生了可燃性气体D向2mL某溶液中滴加2滴过氧化氢溶液,再滴加KSCN溶液溶液变红溶液中一定含有Fe2+C解析

钠与水反应生成氢氧化钠,溶液变为红色,A错误;氯气和鲜花中的水反应生成具有漂白性的次氯酸,次氯酸使鲜花褪色,B错误;听到轻微爆鸣声,并燃起火焰,说明铁与水蒸气反应产生了可燃性气体氢气,C正确;溶液中可能只有三价铁离子,也和实验现象吻合,D错误。11.(2023·湖北重点校联合调研)钾长石(K2O·Al2O3·6SiO2)是含钾量较高、分布较广、储量较大的非水溶性钾资源,以钾长石为原料制取钾肥K2CO3的一种工艺流程如图所示。已知:钾长石中的钾元素和铝元素在Na2CO3作用下转化为NaAlO2和KAlO2。下列说法正确的是(

)A.可用“水浸”操作直接提取钾长石中的主要成分B.“浸渣Ⅰ”可以作为冶炼金属铝的主要原料C.“碱化”时发生的主要反应为D.流程中只有CO2可循环利用答案

C

解析

钾长石是非水溶性钾资源,不能用“水浸”操作直接提取其中的主要成分,A错误;“煅烧”时铝元素转化为NaAlO2和KAlO2,“水浸”时二者均进入溶液,则“浸渣Ⅰ”不能冶炼金属铝,B错误;加入NaOH溶液碱化时,NaHCO3、KHCO3分别转化为Na2CO3、K2CO3:,C正确;流程中除CO2可以循环利用外,Na2CO3也可循环利用,D错误。12.(2023·四川巴中一模)硫代硫酸钠(Na2S2O3)在工业、医药等领域应用广泛。如图为实验室制取硫代硫酸钠的装置,反应过程中需通过pH传感器控制pH为7~8。(1)盛Na2SO3的仪器名称为

。

(2)为了确保硫代硫酸钠的产量,实验中通入的SO2不能过量,原因是

。

蒸馏烧瓶

若SO2过量,溶液显酸性,产物发生反应导致产量减少

(3)若n(Na2CO3)∶n(Na2S)=1∶2,则装置C中反应的化学方程式为

。

(4)当数据采集处pH接近7时,应采取的操作为________________________

。

(5)装置B中的药品可以选择下列物质中的

(填字母)。

A.饱和NaHCO3溶液B.饱和NaHSO3溶液C.NaOH溶液D.酸性KMnO4溶液Na2CO3+2Na2S+4SO2══3Na2S2O3+CO2控制分液漏斗的活塞,调节滴加硫酸的速率,同时调节三通阀的方向使二氧化硫进入B装置ACD(6)现使用“碘量法”测定脱碳液中V2O5的含量:取mg脱碳液置于锥形瓶中,向锥形瓶中加入适量盐酸和足量KI溶液,发生反应为V2O5+6HCl+2KI══2VOCl2+2KCl+I2+3H2O,此时溶液颜色为棕色,使用0.1000mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定,消耗Na2S2O3溶液VmL,该过程的反应为I2+2Na2S2O3══2NaI+Na2S4O6。(已知有色离子仅有VO2+,其颜色为蓝色)①滴定终点的现象为

。

②若滴定时,滴定管未用标准液润洗,则测得V2O5的含量

(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

③脱碳液中V2O5的质量分数为

%。

滴入最后一滴硫代硫酸钠时,溶液由棕色变为蓝色,且半分钟内不恢复

偏大

解析

(5)装置B的作用是吸收SO2尾气。饱和NaHCO3溶液能用于吸收SO2,A正确;饱和NaHSO3溶液不能吸收SO2,B错误;NaOH溶液能用于吸收SO2,C正确;SO2能被酸性KMnO4溶液氧化吸收,D正确。(6)当溶液中I2被完全消耗时即为反应终点,溶液由棕色变为蓝色。若滴定管未润洗,Na2S2O3溶液被稀释而导致V增大,则测得V2O5含量偏大。由反应得到关系式为V2O5~I2~2Na2S2O3,n(Na2S2O3)