高中化学物质结构与性质练习题(附答案)

高中化学物质结构与性质练习题

一、单选题1.最近《科学》杂志评出十大科技突破，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一。下列关于水的说法中正确的是()A.水的离子积仅适用于纯水 B.水的电离需要通电C.升高温度一定使水的离子积增大 D.加入电解质一定会破坏水的电离平衡2.下列各组物质按照纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是()A.氯水，水煤气，硫酸，醋酸，干冰B.冰醋酸，盐酸，硫酸钡，次氯酸，乙醇C.纯碱，明矾，水玻璃，氢硫酸，三氧化硫D.胆矾，漂白粉，氯化钾，氢氟酸，氯气3.下列物质因水解使溶液呈碱性的是()A.NaOH B.NH4Cl C.Na2CO3 D.Na2O4.下列应用与盐类的水解无关的是()A.热的纯碱溶液可去除油污 B.FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体C.TiCl4溶于大量水加热制备TiO2 D.NaCl可用作防腐剂和调味剂5.某浓度的氨水中存在下列平衡:,(若想增大的浓度,而不增加的浓度,应采取的措施是(

)

①适当升高温度②加入固体

③通入④加入少量盐酸A.①②

B.②③ C.③④ D.②④6.在相同温度下,100mL0.01mol·L-1醋酸溶液与10mL0.1mol·L-1醋酸溶液相比,下列数值前者大于后者的是(

)A.中和时所需NaOH的量 B.CH3COOH的电离程度

C.H+的物质的量浓度 D.CH3COOH的物质的量7.25℃时，0.01mol/L的HCl溶液中水电离出的H＋的浓度是()A.1×10－10mol/L B.1×10－2mol/L C.1×10－7mol/L D.1×10－12mol/L8.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A.无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-B.的溶液中:K+、Na+、、C.c(Fe2+)=1mol•L-1的溶液中：K+、、、D.能使甲基橙变红的溶液中：Na+、、、9.下列离子方程式书写正确的是()A.Na2S的水解：S2－+2H2OH2S+2OH−B.NaHCO3在水溶液中的电离：+H2OH2CO3+OH−C.NH4Cl的水解：+H2ONH3·H2O+OH−D.硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合：Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑10.常温下，HA的电离常数Ka=1×10-6，向20mL浓度为0.01mol·L-1的HA溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的NaOH溶液，溶液的pH与加入NaOH溶液的体积之间的关系如图所示，下列说法正确的是（）A．a点对应溶液的pH约为4，且溶液中只存在HA的电离平衡B．b点对应溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(HA)>c(H+)>c(OH-)C．d点对应溶液中：c(OH-)-c(H+)=c(A-)D．a、b、c、d四点对应的溶液中水的电离程度：a<b<c<d11.在BaSO4饱和溶液中加入少量的BaCl2溶液产生BaSO4沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度积常数，则平衡后溶液中()A.c(Ba2＋)·c(SO42－)＝Ksp，c(Ba2＋)>c()B.c(Ba2＋)＝c()＝(Ksp)1/2C.c(Ba2＋)·c()>Ksp，c(Ba2＋)＝c()D.c(Ba2＋)·c()≠Ksp，c(Ba2＋)<c()12.铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解液为硫酸，工作时的反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，下面结论正确的是()A.Pb为正极，被氧化 B.溶液的pH不断增大C.只向PbO2处移动 D.电解液密度不断增大13.下面两图均为原电池装置，有关说法错误的是()A.锌比铜活泼，锌为负极，发生氧化反应B.电流从铜电极经导线流向锌电极C.铜电极发生的反应为：Cu－2e－=Cu2＋D.装置(2)比装置(1)更能清楚揭示出电池中发生的化学反应14.纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银,电解质溶液为KOH溶液。放电时两个电极反应分别为:Zn+2OH--2e-Zn(OH)2Ag2O+H2O+2e-2Ag+2OH-下列说法中,正确的是(

)A.锌是负极,氧化银是正极

B.锌发生还原反应,氧化银发生氧化反应

C.溶液中OH-向正极移动,K+、H+向负极移动

D.在电池放电过程中,电解质溶液的酸碱性基本保持不变15.一定条件下，在体积恒定的密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-QkJ·mol-1，下列说法正确的是()A.达到平衡时反应放出的热量可能达到QkJB.升高温度，逆反应速率减小C.当混合气体的密度不再发生变化时，说明反应达到平衡状态D.达到平衡时，v正(N2)=3v逆(H2)16.下列溶液中各微粒的浓度关系或说法正确的是()A.0.1mol•L-1pH为4的NaHB溶液中：c(HB-)＞c(H2B)＞c(B2-)B.等物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2②NH4Cl③CH3COONH4④NH4HCO3⑤NH4HSO4⑥NH3·H2O；c()由大到小的顺序是：⑤＞①＞④＞③＞②＞⑥C.向有AgCl固体的饱和溶液中加少许水,c(Ag+)和Ksp(AgCl)都不变D.0.1mol·L-1的氨水的pH=a，0.01mol·L-1的氨水的pH=b，则a=b+1二、填空题17.将质量相等的铁片和铜片用导线相连浸入500mL硫酸铜溶液中构成如图1的装置：(以下均假设反应过程中溶液体积不变)。(1)铁片上的电极反应式为______________，(2)铜片周围溶液会出现___________的现象。(3)若2min后测得铁片和铜片之间的质量差为3.6g，计算：导线中流过的电子的物质的量为__________mol；(4)人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，科学家用乙烷C2H6作为燃料，氧气作助燃剂，铂作电极，稀硫酸溶液为电解质溶液。制作了一个燃料电池，提高了乙烷的利用效率乙烷燃料电池的正极电极反应式：___________________。负极电极反应式：电池工作一段时间后电解质溶液的PH_____________(填“增大”“减小”或“不变”)。18.NaHCO3溶液中共存在7种微粒，它们是Na+、、H+、OH-、H2O。(填写微粒符号)19.碳酸钠溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)；其溶液中的离子浓度从大到小的顺序。20.实验室在配制的FeCl3溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是。21.实验室用AlCl3溶液加热蒸干获得AlCl3固体应采用什么措施。22.已知常温下，AgBr的Ksp=4.9×10-13，AgI的Ksp=8.3×10-17．(1)AgBr固体在水中达到溶解平衡，写出溶解平衡表达式_______________________；此时溶液中c(Ag+)=___________________；(2)向AgBr的悬浊液中加入KI固体则c(Br-)_____________。(填“变大”、“变小”或“不变”)；(3)某工厂的电镀污泥中含有铜、铁等金属化合物。为实现资源的回收利用并有效防止环境污染，设计如下工艺流程：①酸浸后加入H2O2的目的是____________，调pH的最适宜范围为。②调pH过程中加入的试剂合理的是_________。A．NaOHB．CuOC．NH3·H2OD．Cu2(OH)2CO3③向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3，可以生成白色的CuCl沉淀，反应的离子方程式。三、实验题23.某学生用0.2000mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满液体；③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数；④移取20.00mL待测液注入洁净的还存有少量蒸馏水的锥形瓶中，并加入3滴酚酞试液；⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。请回答下列问题：(1)以上步骤有错误的是____。(2)用标准的NaOH溶液滴定待测的盐酸时，左手握_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视______________________判断滴定终点的现象是。(3)若测定结果偏高，其原因可能是_____。A．配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质B．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确C．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过后未用待测液润洗D．滴定管滴定前无气泡，滴定后有气泡(4)如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为_____mL。(5)根据下列数据，请计算待测盐酸的浓度：_________mol·L－1。滴定次数待测体积(mL)标准烧碱溶液体积(mL)滴定前读数滴定后读数第一次20.000.4020.40第二次20.002.0024.10第三次20.004.0024.0024.电池在人类生产生活中具有十分重要的作用，其中锂离子电池与太阳能电池占有很大比重。太阳能电池是通过光电效应或者光化学效应直接把光能转化成电能的装置，其材料主要为单晶硅，还有铜、锗、镓、硒等的化合物。（1）基态亚铜离子中电子占据的原子轨道数目为。（2）若基态硒原子价电子排布式写成，则其违背了。（3）下图表示碳、硅和磷元素的四级电离能变化趋势，其中表示磷元素的曲线是（填标号）。（4）元素X与硅同主族且原子半径最小，X形成最简单氢化物Q的电子式为，该分子的中心原子的杂化类型为，写出种与Q互为等电子体的离子:。（5）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性。自然界中含硼元素的钠盐存在于天然矿藏中，其化学式写作。实际上它的结构单元是由两个和两个缩合而成的双六元环，应该写成，其结构如图所示。它的阴离子可形成链状结构，则该晶体中不存在的作用力是（填选项字母）。A.离子键 B.共价键 C.金属键 D范德华力 E.氢键（6）GaAs的熔点为1238℃，密度为，其晶胞结构如图所示。已知GaAs与GaN具有相同的晶胞结构，则二者晶体的类型均为，GaAs的熔点（填“高于”或“低于”）GaN。Ga和As的摩尔质量分别为和，原子半径分别为和，阿伏加德罗常数的值为，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为。25.氮的化合物在生产、生活中有广泛应用。(1)氮化镓(GaN)是新型的半导体材料。基态氮原子的核外电子排布图为 ;基态镓(Ga)原子的核外具有 种不同能量的电子。(2)乙二胺的结构简式为(H2N—CH2—CH2—NH2,简写为en)。①分子中氮原子轨道杂化类型为 ;②乙二胺可与铜离子形成配离子[Cu(en)2]2+,其中提供孤电子对的原子是,配离子的结构简式为 ;③乙二胺易溶于水的主要原因是 (3)氮化硼(BN)是一种性能优异、潜力巨大的新型材料,主要结构有立方氮化硼(如图1)和六方氮化硼(如图2),前者类似于金刚石,后者与石墨相似。①图1中氮原子的配位数为 ,离硼原子最近且等距离的硼原子有 个;②已知六方氮化硼同层中B与N之间的距离为acm,密度为dg•cm-3,则相邻层与层之间的距离为 pm(用NA表示阿伏加德罗常数的值,列出表达式)。26.近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe−Sm−As−F−O组成的化合物。回答下列问题：（1）元素As与N同族。预测As的氢化物分子的立体结构为_______，其沸点比的_______（填“高”或“低”），其判断理由是_________________________。（2）Fe成为阳离子时首先失去______轨道电子，Sm的价层电子排布式为，的价层电子排布式为______________________。（3）比较离子半径：__________（填“大于”等于”或“小于”）。（4）一种四方结构的超导化合物的晶胞结构如图1所示，晶胞中Sm和As原子的投影位置如图2所示。图中和共同占据晶胞的上下底面位置，若两者的比例依次用x和1−x代表，则该化合物的化学式表示为____________，通过测定密度和晶胞参数，可以计算该物质的x值，完成它们关系表达式：ρ=________。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图1中原子1的坐标为()，则原子2和3的坐标分别为__________、__________。27.磷酸亚铁锂（）可用作锂离子电池正极材料，具有热稳定性好、循环性能优良、安全性高等特点，文献报道可采用、、LiCl和苯胺等作为原料制备。回答下列问题：（1）在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是________，该元素基态原子核外M层电子的自旋状态_________（填“相同”或“相反”）。（2）中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的的结构式为________，其中Fe的配位数为_____________。（3）苯胺）的晶体类型是__________。苯胺与甲苯（）的相对分子质量相近，但苯胺的熔点（-5.9℃）、沸点（184.4℃）分别高于甲苯的熔点（-95.0℃）、沸点（110.6℃），原因是___________。（4）中，电负性最高的元素是______；P的_______杂化轨道与O的2p轨道形成_______键。（5）和属于简单磷酸盐，而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐，如：焦磷酸钠、三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子如下图所示：这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为____________（用n代表P原子数）。28.硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表所示：

熔点/℃−85.5115.2>600(分解)−75.516.810.3沸点/℃−60.3444.6−10.045.0337.0回答下列问题：（1）基态Fe原子价层电子的电子排布图（轨道表达式）__________，基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_________形。（2）根据价层电子对互斥理论，、、的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是_________。（3）图(a)为的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为__________。（4）气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为_____形，其中共价键的类型有____种；固体三氧化硫中存在如图(b)所示的三聚分子,该分子中S原子的杂化轨道类型为________。（5）晶体的晶胞如图(c)所示。晶胞边长为anm、相对式量为M,阿伏加德罗常数的值为,其晶体密度的计算表达式为___________；晶胞中位于所形成的正八面体的体心,该正八面体的边长为______nm。29.我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(用R代表)。回答下列问题:（1）氮原子价层电子的轨道表达式为____________。（2）元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能()。第二周期部分元素的E1变化趋势如图(a)所示，其中除氮元素外,其他元素的自左而右依次增大的原因是___________________；氮元素的呈现异常的原因是__________________。（3）经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图(b)所示。①从结构角度分析,R中两种阳离子的相同之处为_____,不同之处为_____。(填标号)A.中心原子的杂化轨道类型B.中心原子的价层电子对数C.立体结构D.共价键类型②R中阴离子中的σ键总数为_____个。分子中的大π键可用符号表示,其中m代表参与形成的大π键的原子数,n代表参与形成的大π键电子数(如苯分子中的大π键可表示为),则中的大π键应表示为______。③图(b)中虚线代表氢键,其表示式为()N—H···Cl、______、______。（4）R的晶体密度,其立方晶胞参数为anm,晶胞中含有y个单元,该单元的相对质量为M,则y的计算表达式为__________。30.铁氮化合物()在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。（1）基态核外电子排布方式为__________。（2）丙酮()分子中碳原子轨道的杂化类型是__________,1丙酮分子含有键的数目为__________。（3）C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为__________。（4）乙醇的沸点高于丙酮,这是因为__________。（5）某的晶胞如图-1所示,可以完全替代该晶体a位置Fe或者b位置Fe,形成替代型产物。转化为两种替代型产物的能量变化如图-2所示,其中更稳定的替代型产物的化学式为__________。31.周期表前四周期的元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。A的核外电子总数与其周期序数相同，B和D位于同一周期且未成对电子数等于其周期序数，E为第四周期元素，最外层只有一个电子，次外层的所有轨道均充满电子。（1）B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序为(填元素符号），E的基态原子的价电子排布图为。 （2）写出由以上元素组成的的等电子体的分子:。（3）已知D可形成，该离子中心原子杂化方式为，立体构型为。（4）温度接近沸点时，D的简单氢化物的实测相对分子质量明显高于用相对原子质量和化学式计算出来的相对分子质量，原因是。 （5）无色的，在空气中不稳定，立即被氧化为深蓝色的，利用这个性质可除去气体中的氧气，该反应的离子方程式为。（6）已知E和D形成的一种晶体晶胞结构如图所示。已知晶胞边长为a nm,阿伏伽德罗常数的值为，则该晶体的密度为 (列出计算表达式即可）。32.碳元素是形成单质及化合物种类最多的元素。回答下列问题：（1）碳能与氢、氮、氧元素构成化合物，该分子中各元素电负性由大到小的顺序为，其中C原子的杂化方式为，该物质易溶于水的主要原因是。（2）CO是碳元素的常见氧化物，与互为等电子体，则CO的结构式为;CO可以和很多过渡金属形成配合物，如，写出基态Ni原子的电子排布式:。（3）碳的某种晶体为层状结构，可与熔融金属钾作用。钾原子填充在各层之间，形成间隙化合物，其常见结构的平面投影如图①所示，则其化学式可表示为。（4）图②为碳的一种同素异形体分子，每个分子中含有σ键的数目为。（5）图③为碳的另一种同素异形体金刚石的晶胞，其中原子坐标参数A为（0,0,0)，B为（12,0,12)，C为（12，12，0)；则D原子的坐标参数为。（6）立方氮化硼晶体的结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm。立方氮化硼晶胞的密度是（列出计算式即可，阿伏加德罗常数的值为。33.A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种元素，在周期表中A与B相邻且第一电离能A>B，B、D态CM能层有3个电子，E原子核外电子P轨道的每一个轨道空间都只有一个自旋方向相同的电子。请回答下列问题：（1）基态E原子的核外电子排布式为 ，A、B、C的电负性由大到小的顺序为(用元素符号表示）。（2）B。C与氯气反应生成的化合物的空间构型为。（3）、、的沸点分别为100℃、158℃、-60.4℃，试解释此种象:。（4）科学研究发现对白血病有明显的治疗效果，的结构如图1所示，则在该化合物中E的杂化方式是。的晶体类型属于。（5）Fe与A元素可以形成化合物2所示。已知Cu可以完全替代该晶胞中a位置Fe或者b位置Fe，形成两种能量不同的Cu替代型产物，其中更稳定的是Cu替代a位置Fe;若替换后晶胞的棱长为mcm,晶体的密度为阿伏加德罗常数的值=(用代数式表示)。

参考答案1.答案：C解析：A．水的离子积适用于纯水，酸、碱、盐的稀溶液，错误；B．水的电离是在水的作用下，不需要电，电解需要电，错误；C．升高温度，平衡向电离的方向移动，使水的离子积增大，正确；D．加入强酸强碱盐不会破坏水的电离平衡，错误；选C。

考点：考查水的电离平衡以及影响水的电离平衡的因素。2.答案：B解析：3.答案：C解析：A.

NaOH为强碱，不发生水解，故A错误；B.

NH4Cl为强酸弱碱盐，铵根离子水解溶液呈酸性，故B错误；C.

Na2CO3溶液中，因碳酸根离子水解溶液呈碱性，满足条件，故C正确；D.

Na2O为碱性氧化物，溶于水生成NaOH，溶液呈碱性，但不是因为水解呈碱性，故D错误；故选：C。4.答案：D解析：D.

NaCl防腐主要利用的是高浓度的盐溶液使细胞脱水死亡而达到防腐的作用，与水解无关，故D选；故选：D。5.答案：D解析：①适当升高温度，平衡正向移动，c()增大，c(OH-)增大，故①错误；②加入氯化铵固体，c()增大，平衡逆向移动，c(OH-)减小，故②正确；③向氨水中通入氨气，c()增大，c(OH-)增大，故③错误；④加入少量盐酸，盐酸和氢氧根离子反应生成水，促进氨水电离，c()增大，c(OH-)减小，故④正确。故选：D。6.答案：B解析：A、100mL0．01mol·L－1的醋酸溶液与10mL0．1mol·L－1的醋酸溶液中含有的醋酸的物质的量相同，中和时所需NaOH的量相同，错误；B、根据浓度对电离平衡的影响规律：越稀越电离，0．01mol·L－1的醋酸溶液中醋酸电离的程度大于0．1mol·L－1的醋酸溶液中醋酸的电离程度，正确；C、H＋的物质的量浓度：前者小于后者，错误；D、两份溶液中CH3COOH的物质的量相等，错误。考查浓度对弱电解质电离平衡的影响。7.答案：D解析：0.01mol/LHCl溶液中c(H+)=0.01mol/L,溶液中氢氧根离子只能由水电离,Kw=c(H+)×c(OH-)=1×10-14,溶液中c(OH-)=1×10-14/0.01=1×10-12mol/L,由水电离的氢离子浓度等于溶液中c(OH-),故溶液中由水电离的氢离子浓度为1×10-12mol/L,

故选D.8.答案：B解析：本题考查离子共存。Fe3+与SCN-结合生成Fe(SCN)3而不能大量共存，A错;Fe2+水解使溶液呈酸性，酸性条件下与Fe2+不能大量共存，C错;使甲基橙变红的溶液呈酸性，H+与不能大S共存，D错.9.答案：D解析：10.答案：D解析：11.答案：A解析：BaSO4Ba2++,当加入BaCl2时,溶液中的c(Ba2+)增大,平衡向左移动,但溶度积常数不变,而且c(Ba2+)>c()。12.答案：B解析：B.由铅蓄电池的总反应Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O可知，硫酸被消耗，pH不断增大，故B正确。故选B.13.答案：C解析：C．Cu电极反应式为：Cu2++2e−＝Cu，故C正确；故选C.14.答案：A解析：试题分析:该电池的正极是氧化银,发生还原反应,发生的反应是Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-,锌是负极,发生氧化反应,发生的反应是Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2

,在放电过程中,由于负极消耗了OH-,所以OH-向负极移动,K+、H+向正极移动,在电池放电过程中,由于消耗了水,所以PH值会升高,故BCD错误,A正确。答案为A。

点评:本题考查了原电池的基础知识,本题比较容易,但是最后一个选项有一定的难度,虽然负极消耗的氢氧根在正极得到补充,但是还有明白放电过程中消耗了水,PH值是变化的。15.答案：A解析：在恒压条件下，ΔH数值上等于恒压反应热，对于可逆反应，达到平衡时放出的热量一定小于QkJ，但次过程是恒容过程，达到平衡时放出的热量可能等于QkJ。故A正确。16.答案：C解析：17.答案：QUOTE(1)Fe-2e-=Fe2+;(2)溶液颜色变浅(3)0.06(4)7O2+28e-+28H+=14H2O;2C2H6-28e-+8H2O=4CO2+28H+（或O2+4e-+4H+=2H2OC2H6-14e-+4H2O=2CO2+14H+）;增大解析：(1)铁比铜活泼,为原电池的负极,发生氧化反应,电极方程式为Fe−2e−=Fe2+;铜为正极,发生还原反应,电极方程式为Cu2++2e−=Cu，故答案为：Fe−2e−=Fe2+；(2)铜片周围溶液会出现溶液颜色变浅的现象(3)设转移xmol电子,则消耗0.5xmolFe,析出0.5xmolCu,则有0.5x×(64+56)=3.6，x=0.06，故答案为：0.06；18.答案：、H2CO3解析：NaHCO3是强碱弱酸盐，能完全电离NaHCO3═Na++，所以溶液中存在Na+、；溶液中电离⇌H++，所以溶液中存在H+、；溶液中水解+H2O⇌H2CO3+OH-，所以溶液中存在H2CO3、OH-，；但溶液中水解程度大于电离程度，溶液呈碱性；NaHCO3溶液必存在水；所以NaHCO3溶液中共存在7种微粒，它们是Na+、、H+、、H2O、OH-、H2CO3，故答案为：；H2CO3；19.答案：+H2O⇌+OH-,Na+＞＞OH-＞＞H+解析：+H2O⇌+OH−;碳酸钠溶液溶液中,离子浓度大小顺序是Na+＞＞OH-＞HCO3-＞H+.20.答案：盐酸氧化铁解析：实验室在配制的FeCl3溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是氧化铁或Fe2O321.答案：边加热溶液边通入HCl气体解析：22.答案：(1)AgBr（s）⇌Ag+（aq）+Br-（aq）;7×10-7mol/L(2)变大(3)①将Fe2+氧化为Fe3+，便于调整pH使其与Cu2+分离;3.2～4.4②BD③2Cu2++2Cl-++H2O＝2CuCl↓++2H+解析：①由表中氢氧化物开始沉淀剂沉完全的pH,可知通过调节pH不能将亚铁离子与铜离子分离,而调节pH可以使铁离子与铜离子分离,酸浸后加入H2O2的目的是：将Fe2+氧化成Fe3+,便于调整pH使其与Cu2+分离;当溶液的pH值4.4时，铜离子开始出现沉淀，当溶液的pH值为3.2时，三价铁离子沉淀完全，铜离子未产生沉淀，所以要使三价铁离子和铜离子分离，调节pH

的范围为3.2⩽pH<4.4，②调pH步骤中加入的试剂最好是加入某种物质除去溶液中的酸且不引进新的杂质，所以要加入氧化铜、或氢氧化铜、碳酸铜，故选：BD；③向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3，可以生成白色的CuCl沉淀，反应的离子方程式2Cu2++2Cl-++H2O＝2CuCl↓++2H+23.答案：(1)①(2)碱式;锥形瓶中的溶液颜色变化;滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液刚好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色(3)AB(4)22.60(5)0.2000解析：（1）根据碱式滴定管在装液前应用所装液体进行润洗，用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上，碱式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液，标准液的浓度偏小，造成V（标准）偏大，故步骤①错误。（2）滴定终点时溶液颜色由无色突变为红色，且半分钟内不褪色，判断滴定终点的现象是：滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液刚好由无色变为粉红色，且半分钟内不恢复原色；（3）根据c（待测）=c(标准)V(标准)V(待测)，可知c（标准）偏大，

A．配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质，标准溶液中氢氧根离子的浓度偏小，消耗的V（标准）增大，c（待测）=c(标准)V(标准)V(待测)分析，测定结果偏高，故A正确；

B．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，读取消耗的V（标准）偏大，c（待测）=c(标准)V(标准)V(待测)分析，测定结果偏高，故B正确；故答案为：AB；

（4）依据滴定管构造及精确度可知图中液面读数为：22.60；（5）三次消耗标准液体积分别为：20.00，20.00，22.10，第三组数据误差较大，应舍弃，则消耗标准液平均体积为：20.00mL，待测液浓度为：0.2mol/L×20.00ml20.00ml=0.2000mol/L；

故答案为：0.2000；24.答案：（1）14

（2）洪特规则

（3）b

（4）；；

（5）C

（6）原子晶体；低于；解析：（1）基态亚铜离子核外电子排布式是，占据的原子轨道数是14

（2）根据洪特规则，电子在相同能级的不同轨道上排布时，尽可能分占不同的轨道并且自旋方向相同，因此基态硒原子价电子排布式写成违背了洪特规则

（3）磷原子3p轨道上有3个电子，其第四电离能是失去3s轨道上1个电子形成气态基态正离子吸收的能量的3轨道为全满的稳定状态，所以磷的第四电离能与第三电离能相差较大，而碳、硅的第三电离能与第二电离能相差较大，所以曲线b表示磷元素的电离能变化趋势。

（4）根据题意可知X为C，C元素形成的最简单氢化物是，是共价化合物，电子式为，中心原子C的杂化类型为。原子总数相同、价电子总数也相同的微粒互为等电子体，的原子总数是5、价电子总数是8，与互为等电子体的离子是。

（5）根据题给结构可知，活泼金属和酸根离子之间存在离子键，非金属元素之间存在共价键，分子间存在范德华力，水分子之间存在氢键，所以不存在的作用力是金属键，选C。

（6）GaAs的熔点为1238℃，熔点高，属于原子晶体。As原子的半径大于N原子，原子晶体中原子半径越小，熔点越高，所以GaAs的熔点低于GaN。1个GaAs晶胞中含有的Ga原子个数是4、As原子个数是，1个晶胞中原子的总体积是；根据晶体密度的计算公式可得晶胞的体积为，GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为.

25.答案：(1)；8（2）①sp3②③二胺分子与水分子可形成分子间氢键，乙二胺分子与水分子均为极性分子(3)①4；12②解析：（1）氮原子核外有7个电子,基态氮原子的核外电子排布图为;镓为31号元素，电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p1有8个不同的能级，所以基态镓（Ga)原子的核外具有8种不同能量的电子。(2)①H2N—CH2—CH2—NH2中氮原子的价层电子对数为(5+3)=4,所以氮原子轨道杂化类型为sp3。②配离子[Cu(en)2]2+的中心离子Cu2+提供空轨道,乙二胺分子中N原子提供孤电子对，配离子的结构简式为③乙二胺分子与水分子间可形成氢键，乙二胺和水都是极性分子，相似相溶，所以乙二胺易溶于水。(3)①观察晶胞结构发现N原子周围距离最近的B原子数目为4,即配位数为4;由题图1可知，晶胞中的原子采取面心立方堆积，以顶点的N原子分析，位于面心的N原子与之相邻最近，1个顶点原子为12个面共用，所以离N原子最近且等距离的N原子有12个，同理，距离硼原子最近且等距离的硼原子有12个。②每个六棱柱平均含有一个N原子和一个B原子,设层与层之间距离为hcm,六棱柱体积为,六棱柱质量为,所以，即相邻层与层之间的距离26.答案：（1）三角锥形；低；分子间存在氢键（2）4s；（3）小于（4）；；()、()解析：（1）As与N同族，则分子的立体结构类似于，为三角锥形；由于分子间存在氢键使沸点升高，故的沸点较低，（2）Fe为26号元素，Fe原子核外电子排布式为，Fe原子失去1个电子使4s轨道为半充满状态，能量较低，故首先失去4s轨道电子；Sm的价电子排布式为，失去3个电子变成成为稳定状态，则应先失去能量较高的4s电子，所以的价电子排布式为为，（3）和的核外电子排布相同，核电荷数越大，则半径越小，故半径：，（4）由图1可知，每个晶胞中含Sm原子：4=2，含Fe原子：4+1=2，含As原子：4=2，含O原子：（8+2）（1-x）=2（1-x），含F原子：（8+2）x=2x，所以该化合物的化学式为；根据该化合物的化学式为，一个晶胞的质量为，一个晶胞的体积为，则密度=，根据原子1的坐标（），可知原子2和3的坐标分别为（），（），27.答案：（1）Mg；相反（2）；4（3）分子晶体;苯胺分子之间存在氢键（4）O；；σ（5）解析：（1）根据元素周期表和对角线原则可知与锂化学性质相似的是镁，镁的最外层电子数是2，占据s轨道，s轨道最多容纳2个电子，所以自旋方向相反。（2）氯化铁的双聚体，就是两个氯化铁相连接在一起，已知氯化铁的化学键有明显的共价性所以仿照共价键的形式将俩个氯化铁连接在一起。配位数就等于原子的化合价的二倍。（3）大多数有机物都是分子晶体，除了一部分有机酸盐和有机碱盐是离子晶体。苯胺比甲苯的熔沸点都高，同一种晶体类型熔沸点不同首先要考虑的就是是否有氢键，苯胺中存在电负性较强的N所以可以形成氢键，因此比甲苯的熔沸点高。（4）电负性与非金属性的大小规律相似，从左到右依次增大，O就是最大的。计算出p的杂化类型是，与氧原子形成的是磷氧双键，其中p轨道是σ，与氢氧形成的是单键。（5）可以根据磷酸根、焦磷酸根、三磷酸根的化学式推导、、磷原子的变化规律为：1，2,3,4，n氧原子的变化规律为：4,7,10,3n+1酸根的变化规律为：3,4，5，n+2；因此得出28.答案：（1）；哑铃(纺锤);

（2）;（3）相对分子质量大,分子间范德华力强;（4）平面三角;2；；（5）；解析：（1）基态Fe原子价层电子排布式为，排布图为；基态S原子电子排布式为,最高能级为3p,电子云轮廓图为哑铃形。（2）中心原子价层电子对数：为；为；为。（3）和均为分子晶体，的相对分子质量比的相对分子质量大很多，范德华力更强，所以的熔点和沸点要比的高很多。（4）分子中中心原子价层电子对数为3,无孤电子对，故分子的立体构型为平面三角形；分子的结构式为，其中既有σ键又有键；由图（b)可知三聚分子中每个S原子与4个O原子形成4个σ键.故其杂化轨道类型为。（5）由图（C）可知，一个晶胞中有个，有个，一个晶胞中有4个，晶胞的体积为，则晶体密度的计算表达式为；正八面体的边长=。29.答案：（1）（2）同周期主族元素随着核电荷数依次增大,原子半径逐渐减小，故结合一个电子释放的能量依次增大；N原子的2p轨道为半充满状态,具有额外稳定性,不易结合一个电子（3）①ABD；C②5；③()N—H···N()、()O—H···N()④与、之间既形成离子键,又形成了氢键（4）(或)解析：（1）氮原子价层电子排布式为，价层电子排布图(轨道表达式)为。（3）①中σ键数为3，中心原子孤电子对数为，价层电子对数为4，杂化轨道类型为，立体结构为三角锥形；中σ键数为4，中心原子孤电子对数为，价层电子对数为4，杂化轨道类型为立体结构为正四面体形；和中均含极性共