离子的形成课件

离子的形成------让我们在化学知识的海洋中歌唱！！！灵台县上良中学严海军目录学习目标一、初步了解离子的形成过程，为学习化合价打下理论基础。二、掌握离子符号的表示和它的意义。三、能分析离子化合物的形成，能分辩出离子化合物。1、课前练习2、进入新课3、总结原子失去电子后，变成什么微粒呢？e.g:1.Na是金属元素，最外层电子层有一个电子，易失去最外层电子。失去电子后：

质子数（+）>核外电子数(-)所以带一个单位的正电荷表示方法：Na+

2.Cl是非金属元素，最外层电子层有七个电子，易得到一个电子，得到电子后：质子数（+）<核外电子数（-）所以带一个单位的负电荷,表示方法：Cl-NaClNa+Cl-失去1个电子得到1个电子练习离子的表示方法和意义！在元素符号右上角写上离子所带电荷数及所带电荷的正负。例如Mg2+、S2-。MgMg2+SS2-离子所带的电荷=原子得失的电子数目元素元素失去2个电子得到2个电子n-n+离子符号表示的意义

Fe3+Fe表示铁元素。表示一个铁原子这样你还会做吗？Fe3+表示一个铁离子。表示铁离子带3个单位的正电荷。3Fe3+3加了一个3你还全做吗？表示3个铁离子SS2-2-3S2-3S2-表示一个硫离子表示硫离子带了2个单位的负电荷。表示3个硫离子?离子与原子的区别质子数与电子数所带电荷化学性质电子层例如原子质子数=电子数不带电不稳定（稀有气体除外）NaCl阳离子质子数(+)>电子数(-)带正电稳定少于原子（1层）Na+阴离子质子数(+)<电子数(-)带负电稳定等于原子Cl-练习氯化钠的形成过程NaCl形成NaNa+NaCl(离子化合物)ClCl-失去1个电子得到1个电子阴、阳离子相互作用离子化合物：由阴、阳离子结合化合物。(一般是金属与非金属结合的化合物）像氯化钠这种由阴离子和阳离子相互作用而形成的化合物，叫做离子化合物。常见的离子化合物还有氯化钾KCl、氯化镁MgCl2、、硫酸锌ZnSO4等。单质化合物元素原子分子硫S、铁Fe等氧气氢气水等NaCl、CaO等同种元素组成不同种元素组成具有相同质子数的一类原子结合结合分解聚集结合得到或失去电子构成物质的微粒有：分子、原子、离子！！！！物质与构成微粒之间的关系：离子首页四、相对原子质量[注意]①电子质量很小，因此原子质量主要集中在原子核上。②相对原子质量≈质子数＋中子数。今天你学到了吗？？小结1、什么是离子？失去电子得到电子阳离子原子阴离子2、离子符号的表示和意义：在元素符号右上角写上离子所带电荷数及所带电荷的正负。例如Mg2+、S2-（表示一个离子，也告诉我们带什么单位的电荷及多少电荷）3、离子和原子的区别与联系：4、物质与构成微粒之间的关系：本节课到此结束！谢谢您的到来！你还记得吗？？你能得几分？1.某元素的原子结构示意图，其中弧线表示___，最外电子层有___个电子，在化学反应中，这种原子容易____电子。2.下列结构示意图中，属于金属元素的是[]

最外层电子数与原子的关系元素分类最外层电子数得失电子难易化学性质结论稀有气体元素=8（He=2）难得失电子（常称为“相对稳定结构）极难发生化学变化元素的性质，特别是化学性质与元素原子的最外层电子的关系。金属元素一般<4易失去最外层电子较易发生化学变化非金属元素一般>=4最外层易得到电子首页end课堂练习1、下列微粒结构示意图能表示原子的是()；表示阳离子的是()；表示阴离子的是()。返回end弧线表示电子层，弧线上面的数字表示该层的电子数。当质子数=核外电子数时，为原子的结构示意图；质子数>核外电子数时，是阳离子的结构示意图。质子数<核外电子数时，是阴离子结构示意图。答案：原子（A、D）；阳离子（B）；阴离子（C）。2.下列结构示意图中不属于离子的是[]答案：1、AD、B、C2、AB金属元素的原子，最外层电子数目一般少于____个。在化学反应中，这种原子容易______电子而变成______离子。非金属元素的原子，最外层电子数一般都不少于______个。在化学反应中，这种原子容易______电子，变成______离子。由______、______离子相互作用而形成的化合物叫______，如______、______。以______形成分子的化合物，叫______，如______、______。练习回1.对于下面结构示意图所表示的微粒，说法错误的是[]A．它们的核外电子排布相同B．它们不是同一种元素C．它们都具有稳定结构D．它们都是离子返回答案是D，你选对了吗？一起练习：你会做了吗?Al表示__