课题3-制取氧气.-(2)课件

课题3

制取氧气分解过氧化氢（H2O2）加热氯酸钾（KClO3）加热高锰酸钾（KMnO4）实验室制取氧气的方法：（分解含氧元素的化合物。）我们知道氧气有许多用途，那么我们如何制取氧气呢？思考实验一：在常温下，把带火星的木条伸入过氧化氢溶液的试管，观察木条是否复燃？探究：用过氧化氢（H2O2）溶液制取氧气

现象：有少量气泡冒出,木条不能复燃原因：说明H2O2溶液在常温下放出氧气少实验二：向上述试管中，加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。现象:有大量气泡冒出,木条复燃。原因:说明在常温下H2O2溶液遇到二氧化锰(MnO2)时,迅速产生氧气。一、分解过氧化氢溶液制取氧气有少量气泡冒出，木条没有复燃常温下，放出氧气很少常温下，过氧化氢遇二氧化锰分解加速，放出大量氧气有大量气泡冒出，木条复燃【思考1】在第2个实验中，是不是过氧化氢与二氧化锰反应生成了氧气呢？

过氧化氢+二氧化锰氧气+？【思考2】二氧化锰好象永远也用不完，二氧化锰在这个反应中到底扮演了一个什么角色呢？实验三：反应停止后，重新加入过氧化氢溶液,把带火星的木条伸入试管,观察发生的现象。结论：说明二氧化锰(MnO2)仍然起作用,产生氧气现象：木条复燃了×（1）概念：在化学反应中,能改变其他物质的化学反应的速率，而本身的质量和化学性质,在反应前后都没有变化的物质叫催化剂（又叫触媒）。1、催化剂

①“一变”：改变其他物质的化学反应速率。(注意：改变:可以是加快、也可以是减慢)

②“二不变”：本身的质量和化学性质都没有改变。（2）简称:一变二不变

1、在反应进行过程中催化剂参与反应吗？2、有了催化剂是否可以使生成物质量增加呢？3、催化剂的物理性质在反应前后是否改变？4、二氧化锰是催化剂，这种说法对吗？5、没有催化剂反应能否进行呢？思考①、催化剂不是反应物，也不是生成物，只是反应条件。②、催化剂不能使生成物质量增加。生成物的量由反应物的量决定。（改变单位时间内生成物的量。）③、催化剂的物理性质在反应前后可能改变。④、催化剂是针对具体反应而言的，不是对所有反应都起作用。（3）概念理解5.不是任何反应都需要催化剂。同一反应可有多种催化剂。不同的反应可用同种催化剂。【说明】此反应中，二氧化锰既不是反应物也不是生成物，是催化剂，是反应条件，所以写在箭头的上方。催化作用催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。过氧化氢

水+氧气二氧化锰(文字表达式)在上述反应中,MnO2起了加速H2O2分解的作用，所以说这个反应中的MnO2是催化剂，是反应条件。2、用过氧化氢（H2O2）和二氧化锰

制取氧气的（1）原理：过氧化氢水+氧气二氧化锰（2）、装置：H2O2H2O+O2MnO2（1）、长颈漏斗末端要插入液面以下。（2）、可用分液漏斗代替长颈漏斗。（3）、可用集气瓶或大试管代替锥形瓶。（4）、装一药品时，先装固体后装液体。注意事项氯酸钾氯化钾+氧气二氧化锰加热

KClO3KCl+O2MnO2△1、原理：二、加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气单独加热氯酸钾时，氯酸钾熔化后才缓慢的放出氧气。而加热氯酸钾和二氧化锰的混合物时很快放出氧气。反应条件有哪些？2、装置：（1）在上图所示装置中，使用了哪些仪器？（2）哪部分是气体发生装置，哪部分是气体收集装置？探究：加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰（MnO2）制取氧气现象能否用:过氧化氢制取氧气的装置用于:氯酸钾制取氧气?

为什么呢？不能因为反应物的状态和反应条件不同反应物:反应物：反应条件：②、固液不加热型①、固固加热型固体反应条件：加热固体和液体不需要加热3、实验装置的选择：根据反应物的状态和反应条件确定（1）发生装置固固加热型的制取装置加热高锰酸钾制取O2装置加热氯酸钾制取O2装置固液不加热型的制取装置注意:长颈漏斗的末端必须插入液体中(液封)，

防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。分液漏斗长颈漏斗烧瓶锥形瓶过氧化氢制氧气和氯酸钾制氧气的发生装置是否相同？哪个好?为什么呢？不相同用过氧化氢制氧气的装置的。（1）简单，易操作；（2）不用加热，较安全；（3）节约药品（可根据需要随时补充）（4）分液漏斗可控制液体的速度，而控制反应速率；长颈漏斗可随时添加液体。优点比较下列三个实验装置图：装置A与B、C相比较，其优点有:①可以随时添加药品，不断产生氧气。②不需要加热，节约能源③可以控制氧气的产生速率。

比一比密度比空气大的气体（2）收集装置①排水法:②向上排空法:不易溶或难溶于水的气体③向下排空气法根据气体的溶解性和密度确定密度比空气小的气体氧气的收集方法：_________________________(1)排水法(2)向上排气法(1)排水法原因:_________________(2)向上排气法原因：_______________________氧气不易溶于水。氧气的密度比空气略大。要收集到较干燥的氧气：选用_____________。要收集到较纯净的氧气：选用_____________。

向上排气法。

排水法。想一想高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气1、原理符号表达式三、加热高锰酸钾制取氧气加热KMnO4K2MnO4+MnO2+O2△反应条件有哪些？加热高锰酸钾时不需加入二氧化锰，也不需加热到很高的温度，稍稍加热，就迅速放出氧气。

为什么呢？加热时，防止高锰酸钾粉末进入导管,堵塞导管。（水变红色）棉花（药品平铺在试管底部,增大受热面积）2、装置3、实验步骤（1）检：检查装置气密性（2）装：装入药品(试管口要放一团棉花）（3）定：固定装置（试管口要稍向下倾斜）（4）点：点燃酒精灯加热（5）收：收集气体（6）离：把导管移离出水面（7）熄：熄灭酒精灯简称：查、装、定、点、收、离、熄谐音：茶、庄、定、点、收、利、息(如何检验收集到的是氧气？）将一支带火星的木条伸进集气瓶内，若木条复燃，证明是氧气。（燃烧的木条）将一支带火星的木条伸到集气瓶口，若木条复燃，证明已集满。（排水法？）（向上排空气法收集氧气，如何验满？)盖好玻璃片，正放在桌面上。4、检验：5、验满:6、存放：（2）、导管伸入试管不能太长，应略伸出橡皮塞。（1）、铁夹夹在离试管口1/3处原因：不利于气体的排出（3）、试管口略向下倾斜原因：防止冷凝水倒流,使试管炸裂7、注意事项：（4）、加热时要先预热,再对准药品部位加热（5）、等有连续的气泡产生时再收集原因：刚产生的气泡中混有空气,这时的气体不纯（6）、实验完毕先撤导管,后移酒精灯原因：防止水倒吸，使试管炸裂（7）、收集满的氧气,应正放在桌面上，并用毛玻璃片盖上原因：氧气密度空气略大（8）.用排水法收集气体时，导管应略伸出集气瓶口；用排空气法收集气体时导管应伸入瓶底。操作过程中的先与后：先检查装置的气密性，后装药品。先均匀加热，后对准药品部位加热。用排水法收集气体时，先排完装置内的空气，待导管口气泡连续均匀后再收集。当气泡从集气瓶口逸出时，先在水下盖好玻璃片，后将集气瓶移出水面。实验结束时，先将导管从水槽中取出，后熄灭酒精灯。制得的氧气不纯的原因:1.用排空气法收集时，装置漏气或药品用量太少，或导管没有伸到集气瓶的底部。2.用排水法收集时，集气瓶内事先没用装满水，留有气泡，或没用等到导管口的气泡连续均匀时就开始收集，或氧气收集满时，将集气瓶移出水面后才盖上玻璃片。仪器组装原则：

先下后上，先左后右试管的高度，由酒精灯的外焰决定.操作方法检查装置气密性的方法（一）

将导管一端伸入水中，用手紧握试管，导管口有气泡冒出，松开手，导管内有一段水柱。说明装置气密性良好。

用止水夹夹紧橡皮胶管，往长颈漏斗加水，水不再往下流，说明装置气密性良好。关闭分液漏斗的活塞，把导管放入水里，双手紧握烧瓶外壁，见导管口有气泡冒出，松开手，导管有一段水柱，说明装置气密性良好。检查装置气密性的方法（二）（三）

试管口为什么要略向下倾斜？防止冷凝的水倒流，炸裂试管。用排水法收集氧气时，要等气泡均匀放出后，再收集气体,为什么?因为开始冒出的气泡是空气。这样做是为了防止收集到的氧气不纯

实验结束时，先将导管撤离出水面,然

后熄灭酒精灯。为什么？？先撤导管，后灭酒精灯，目的：

防止水倒流炸裂试管。收集满氧气的集气瓶，为什么要正放在桌面上？O2正放答：因为氧气的密度比空气的密度大，倒放时，氧气从瓶口与玻璃片的缝隙中跑掉。

(玻璃片磨沙面靠瓶口)O2过氧化氢水+氧气H2O2H2O+O2二氧化锰

氯酸钾氯化钾+氧气

二氧化锰加热

KClO3KCl+O2MnO2△

分析上述三个制取氧气的反应,它们有什么共同的特征?与化合反应有什么不同?小结:实验室制取氧气的原理KMnO4K2MnO4+MnO2+O2△MnO2

高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气加热1、概念：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。四、分解