3.2氧化剂与还原剂课件高一上学期化学人教版

从得氧失氧角度分析（仅局限于得氧失氧的反应）

物质得到氧被氧化，物质失去氧被还原。

从元素化合价升降角度分析（氧化还原反应的判断依据,表观特征）

有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。从电子转移角度分析（氧化还原反应的本质是电子转移）有电子转移（得失或偏移）的化学反应是氧化还原反应。___电子，化合价______，被______，发生氧化反应失升高氧化得降低还原___电子，化合价______，被______，发生还原反应升失氧

降得还【知识回顾】一、对氧化还原反应的认识非氧化还原反应氧化还原反应置换反应分解反应复分解反应化合反应二、氧化还原反应与四大基本反应类型的关系思考：有单质参与的反应是否一定是氧化还原反应？如：2O3=3O2有单质生成的分解反应和有单质参加的化合反应全部是氧化还原反应第一章

物质及其变化第三节

氧化还原反应第2课时

氧化剂和还原剂1.能从元素化合价的变化认识氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物等概念，熟知常见的氧化剂和还原剂，理清概念间的关系；2.认识物质的氧化性、还原性，学会分析预测物质具有的氧化性或还原性，建立判断物质氧化性、还原性强弱的“思维模型”；3.学会用单、双线桥法表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目。学习目标食品包装中的脱氧剂（Fe粉）—还原剂切开的苹果慢慢变黄腐坏氧气—氧化剂什么是氧化剂？什么是还原剂？生活中的脱氧剂一、氧化剂和还原剂氧化性（得电子的能力）1.还原剂：在反应时所含元素化合价升高的反应物2.氧化剂：在反应时所含元素化合价降低的反应物反应物即失去电子（或电子对偏离）的物质即得到电子（或电子对偏向）的物质还原性（失电子的能力）

2CuO

+C===2Cu+CO2↑△+200+4氧化剂+2+30+4还原剂还原剂氧化剂高温3CO+Fe2O3===2Fe+3CO24e-6e-口诀：还原剂---升失氧

氧化剂---降得还(反应物)物质种类常见物质氧化剂活泼非金属单质O2、Cl2、Br2等高价态物质浓H2SO4、HNO3、KClO3、KMnO4(H+)、FeCl3等过氧化物H2O2、Na2O2等还原剂活泼的金属单质Al、Zn、Fe等低价态物质CO、H2S、SO2、NH3、FeCl2、KI等某些非金属单质H2、C等3.常见的氧化剂和还原剂这些氧化剂/还原剂，在发生氧化还原反应后，会变成什么物质？口诀：还原剂---升失氧

氧化剂---降得还氧化剂

还原剂化合价升高，失电子，被氧化，生成氧化产物化合价降低，得电子，被还原，生成还原产物1.氧化产物：还原剂被氧化时生成的物质2.还原产物：氧化剂被还原时生成的物质二、氧化产物和还原产物+2+30+4还原剂氧化剂高温3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2氧化产物还原产物生成物

2CuO+C===2Cu+CO2↑△+2

00+4

氧化产物还原产物

(生成物)总结反应物性质化合价变化得失电子反应类型产物氧化剂还原剂氧化性还原性降低升高得电子失电子还原反应（被还原）氧化反应（被氧化）还原产物氧化产物氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物化合价降低，得电子，被还原，生成还原产物化合价升高，失电子，被氧化，生成氧化产物口诀：还原剂---升失氧氧氧

氧化剂---降得还还还

还原剂

氧化剂练习1.判断下列反应的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。点燃①H2+Cl2==2HCl②2KClO3==2KCl+3O2↑③MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2↑+2H2O氧化剂还原剂氧化剂

还原剂氧化产物

还原产物还原产物

氧化产物还原产物

氧化产物口诀：氧化剂---降得还还还

还原剂---升失氧氧氧1.双线桥法①标变价:标出有化合价变化元素的化合价②连双线:箭头从反应物指向生成物、双箭号连接反应前后同种元素③注得失:写出“失去”、“得到”及相应的电子数。0+20失去4e-得到2×2e-三、电子转移的表示方法（表示反应前后同一元素的电子转移）

C+2CuO===2Cu+CO2↑△+4变价原子个数×单个变价原子得（失）电子数：a×be-注意：转移电子总数=失电子总数＝得电子总数步骤：2.单线桥法（表示反应前后不同元素间的电子转移）0+204e-

C+2CuO===2Cu+CO2↑△+4步骤：①找变价：找出反应物中失电子和得电子元素②连单线：单线桥必须画在反应物中，箭头由失电子元素指向得电子元素。③注得失：只须标明电子转移总数（ne-）。2H2S+SO2=3S↓+2H2O-2+40得到1×4e-失去2×2e-Cl2+H2O=HCl+HClO0-1+1得到e-失去e-用双线桥法

，单线桥法表示下列