5.2.2氨和铵盐课件高一下学期化学人教版

第五章化工生产中的重要非金属元素第二节氮及其化合物

第2课时氨和铵盐

1.能从物质类别、氮元素价态的角度，认识氨、铵盐的性质与转化。2.设计实验，如氨的性质实验、制备实验，铵盐的性质实验及铵离子

的检验等，实现氨的转化与生成。核心素养发展目标氨容易液化，汽化时要吸收大量的热，使周围温度急剧降低。因此，液氨可用作制冷剂液氨1、物理性质颜色状态气味密度溶解性特性_____气体_______气味_____空气_____溶于水，1：易液化(制冷剂)无色刺激性小于极易700一、氨笔记一、氨现象：烧杯中的水进入烧瓶中，形成红色的喷泉引发操作：将胶头滴管中的水挤入烧瓶。气体吸收剂水或盐酸水或NaOH溶液浓NaOH溶液水NH3HClSO2、CO2

NO2与O2

常见能形成喷泉的物质组合一、氨思考：如何引发下图的喷泉实验？方法一：用热毛巾捂圆底烧瓶。方法二：加热锥形瓶至沸腾，增大锥形瓶内气体压强。(1)与水的反应2、化学性质

液氨氨水物质成分粒子种类主要性质纯净物(非电解质)混合物(NH3·H2O一元弱碱)NH3

碱的通性大部分棕色瓶笔记1.NH3·H2O化学式不能写成NH4OH。2.氨水中除水分子外，含量最多的是NH3·H2O，但是求氨水的质量分数、物质的量浓度时，视溶质为NH3。3.氨水密度小于1g/mL，且浓度越大，密度越小。4.氨气是高中阶段唯一的一种碱性气体特别提醒氨的化学性质NH3+HCl=NH4ClNH3+HNO3=NH4NO3

与挥发性酸反应有白烟(2)与酸反应笔记(3)还原性2、化学性质检验Cl2泄露笔记4NH3+6NO==5N2+6H2O8NH3+6NO2

==7N2+12H2O治理氮氧化物污染白烟+5+40-3氮元素化合价物质的类别氢化物单质氧化物酸盐NH3N2NONO2HNO3NO3-NH3.H2O+2NH4+碱氨化学性质蓝NH3＋HCl===NH4Cl大量白烟还原性小结NH3硝酸铵盐纯碱有机合成工业原料用稀氨水治疗蚊虫叮咬消除二氧化氮的污染吸收硫酸生产中的二氧化硫致冷剂NH3用途二、铵盐铵盐是农业上常用的氮肥(1)受热分解(2)与碱反应二、铵盐1、化学性质NH4Cl

=

NH3↑+HCl↑NH4HCO3=

NH3↑+CO2↑+H2O遇冷形成白色固体注意：铵盐分解不一定都放出氨气5NH4NO3

==2HNO3+4N2+9H2O300℃笔记NH4++OH-===NH3.H2O二、铵盐△NH4++OH-===

NH3↑+H2O(2)与碱反应NH4+检验：笔记NH4++OH-===NH3.H2O二、铵盐△NH4++OH-===

NH3+H2O↑(2)与碱反应NH4+检验：取待测液少许，与碱液共热，若生成的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则……或者…浓盐酸…白烟笔记三、实验室制法(1)原理：2NH4Cl+Ca(OH)2===

CaCl2+2NH3↑+2H2O(2)装置：(3)收集：(4)棉花作用：固固加热向下排空气法防止空气进入试管三、

实验室制法笔记(5)验满：同NH4+(6)尾气处理：水(或硫酸)(7)干燥：倒扣漏斗—防倒吸用碱石灰（CaO+NaOH）不用CaCl2（生成CaCl2·8NH3）三、

实验室制法笔记NH3·H2O（浓）=====NH3↑+H2O△(8)简易制法——浓氨水加热浓氨水方法一CaO或NaOH