2.2烷烃烯烃炔烃的性质课件高二化学人教版选择性必修3

1.烷烃的物理性质P30表2-1几种烷烃的熔点、沸点和密度烷烃名称分子式结构简式常温下状态熔点/℃沸点/℃密度/(g/cm3)甲烷CH4CH4气－182－1640.423乙烷C2H6CH3CH3气－172－890.545丙烷C3H8CH3CH2CH3气－187－420.501正丁烷C4H10CH3CH2CH2CH3气－138－0.50.579正戊烷C5H12CH3(CH2)3CH3液－129360.626正壬烷C9H20CH3(CH2)7CH3液－541510.718十一烷C11H24CH3(CH2)9CH3液－261960.740十六烷C16H34CH3(CH2)14CH3液182800.775十八烷C18H38CH3(CH2)16CH3固283080.777观察上表，分析烷烃的密度、熔点和沸点等物理性质变化的基本规律。活动一：烷烃、烯烃、炔烃性质——物理性质■熔沸点：随碳原子数的增加，熔、沸点逐渐升高同种烷烃的不同异构体中，支链越多，熔、沸点越低P31（如:正戊烷>异戊烷>新戊烷）■状态：■密度：C个数越多，密度越大，但都比水小■水溶性：均难溶于水，但易溶于有机溶剂常温下的状态：气态→液态→固态当C≤4时，烷烃在常温下呈气态（新戊烷沸点为9.5℃）1.烷烃的物理性质活动一：烷烃、烯烃、炔烃物理性质2.烯烃的物理性质密度依次增大（密度小于水）■熔沸点：■状态：■密度：■水溶性：相对分子质量越大,分子间作用力越强,沸点逐渐升高碳原子数相同时，支链越多，熔沸点越低。常温下的状态：气态→液态→固态。C2—C4呈气态不溶于水，易溶于有机溶剂活动一：烷烃、烯烃、炔烃物理性质分子式CH4(烷烃)C2H4(烯烃)C2H2（炔烃）结构化学性质

含有碳碳双键烷烃只含碳碳单键对比结论:烯烃和炔烃比烷烃性质活泼，炔烃性质与烯烃相似含有碳碳三键1.氧化反应燃烧1.氧化反应①燃烧②使KMnO4(H+)溶液褪色1.氧化反应①燃烧②使KMnO4(H+)溶液褪色2.取代反应卤素单质、光照2.加成反应3.加聚反应2.加成反应3.加聚反应活动一：烷烃、烯烃、炔烃性质——化学性质下列有关乙烷、乙烯、乙炔的说法中，正确的是(

)A．它们分子中所有的原子均在同一平面上B．它们都容易发生取代反应，也容易发生加成反应C．它们都能在空气中燃烧生成CO2和H2OD．它们都能使KMnO4酸性溶液褪色某烯烃与H2加成后得到2，2-二甲基丁烷，该烯烃的名称是（）A.2，2-二甲基-3-丁烯B.2，2-二甲基-2-丁烯C.3，3-二甲基-3-丁烯D.3，3-二甲基-1-丁烯某烯烃分子中含有一个碳碳双键，一定条件下与氢气加成所得产

物的键线式如图所示，此烯烃可能的结构（不考虑顺反异构）有（）

A.3种 B.4种C.5种 D.6种（2）不对称单烯烃的加成活动二：烯烃的特殊加成1.单烯烃的加成规律（1）对称单烯烃的加成1mol1，3-丁二烯加成1molBr2产物有?1，2-加成反应1，4-加成反应2.共轭二烯烃的加成活动二：烯烃的特殊加成1.

和等物质的量的溴发生加成反应，其加成产物中二溴代物有(不考虑顺反异构体)A.1种

B.2种

C.3种

D.4种1.

和等物质的量的溴发生加成反应，其加成产物中二溴代物有(考虑顺反异构体)A.1种

B.2种

C.3种

D.4种立体异构要点：双键碳连接不同的原子或基团下列有机物不存在顺反异构体的是(

)A．1，2-二氯乙烯 B．1，2-二氯丙烯C．2-氯丙烯 D．2-氯-2-丁烯活动三—乙炔的实验室制法及性质

2).反应原理：1).原料：CaC2俗名:电石碳化钙(CaC2)、饱和食盐水拓展:●●●CCCa2+2

×●●●●×●离子化合物CaC2+2H2OC2H2↑+Ca(OH)2电石(主要成分CaC2)乙炔俗称电石气

3).反应装置：固+液气体(课本P35-36)[收集装置]排水集气法电石与水反应太剧烈为了减小其反应速率炔烃的实验室制法实验记录实验内容实验现象（1）将饱和氯化钠溶液滴入盛有电石的烧瓶中（2）将纯净的乙炔通入盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中（3）将纯净的乙炔通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管中（4）点燃纯净的乙炔反应剧烈，放热，有气体产生酸性高锰酸钾溶液褪色溴的四氯化碳溶液褪色产生明亮的火焰，有黑烟实验要点:3.

CuSO4溶液的作用：1.用饱和食盐水代替水,缓解反应速率;同时用分液漏斗,以控制流速.2.导管口塞棉花：防止产生的泡沫涌入导管电石中含有少量杂质除去乙炔中混有的H2S、等气体H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO44.禁用启普发生器：①反应剧烈，难控制③生成的Ca(OH)2呈糊状易堵塞球形漏斗。②反应放热，易使启普发生器炸裂。CaSH2S活动三—乙炔的实验室制法：加成反应(H2、Br2、HX、H2O等)总反应CH≡CH+2Br2→CHBr2CHBr21,2-二溴乙烯1,1,2,2-四溴乙烷a:与溴单质的加成反应乙炔可使溴水或溴的CCl4溶液褪色如何除去甲烷中的乙炔？产物可溶于四氯化碳，不溶于水。活动三—乙炔的实验室制法及性质b:与氢气的加成反应CH3-CH3催化剂CH≡CH+2H2CH≡CH+H2

CH2=CH2催化剂C2H2与H2的加成可以按1:1或1:2加成，其程度可通过条件得到控制。说明：1:11:2乙烯乙烷c:与HX的加成反应聚氯乙烯(PVC塑料)△CH≡CH+HCl催化剂CH2=CHCl（氯乙烯）以乙炔为原