4.3.(1)离子键课件高一上学期化学人教版

离子键氯化钠晶体情境一NaCl晶体具有规则的几何外形。挤压盐晶体时，他们并不弯曲。

宏观规则的几何外形是内部微粒有序排列的结果。猜测：Na＋和Cl－之间有没有相互作用？能否通过实验事实或某些物理数据加以说明？熔点：884℃

强情境二水液态水能否通过实验事实或某些物理数据加以说明？。

冰规则的几何外形内部水分子的有序排列水中有相互作用分子中有没有相互作用？情境二水H2O(液态)100℃

△H2O(气态)H2+O21200℃△HOHHOH分子之间有相互作用分子内部氢原子和氧原子存在相互作用

水分子由什么微粒构成？分子内部氢原子和氧原子之间有相互作用吗？又可通过什么反应来证明？分子内部氢原子和氧原子存在相互作用

强弱情境二水H2O(液态)100℃

△H2O(气态)H2+O21200℃△HOHHOH分子之间有相互作用分子内部氢原子和氧原子存在相互作用

水分子由什么微粒构成？分子内部氢原子和氧原子之间有相互作用吗？又可通过什么反应来证明？分子内部氢原子和氧原子存在相互作用

强弱NaCl晶体中:

Na＋和Cl－的相互作用强微粒间的相互作用，实质都相同吗？从元素周期表可以看出,到目前为止,已经发现的元素有一百多种。然而,由这一百多种元素的原子构成的物质已超过1亿

种。元素的原子之间通过什么作用形成物质呢?你知道吗思考钠原子的一个电子为什么会转移给氯原子？Na＋和Cl－又会产生什么相互作用？Na+11281Cl+17287Na+1+1128为达稳定结构为达稳定结构Cl-+172878吸引排斥会无限靠近吗？排斥又存在哪里？在吸引和排斥共同作用下，最终达到一个什么状态？静电作用NaCl（静电平衡）深入了解离子键成键微粒成键性质形成条件存在阴、阳离子静电作用哪些元素的原子之间容易转变成阴、阳离子？阴阳离子通过静电作用便形成了离子化合物。离子化合物中离子键又有什么特点呢？一般是活泼金属与活泼非金属H元素周期表LiBe……NOFNaMgPSClKCaAsSeBrRbSrSbTeICsBaBiPoAtFrRa深入了解离子化合物离子键成键微粒成键性质形成条件存在阴、阳离子一般是活泼金属与活泼非金属静电作用常见的物质类别中，哪些是离子化合物？离子化合物中离子键有什么特点呢？离子键NaOH、KOH

下列说法中正确的是（）化学键不存在分子之间B.阴、阳离子通过静电吸引形成离子键C.在CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键D.KF、Na2S、MgBr2都是离子化合物，它们一定能导电A课堂练习如何表示出KF、Na2S、MgBr2这些离子化合物中的离子键呢？Na+11281Cl+17287Na++1128为达稳定结构为达稳定结构Cl-+17288吸引排斥静电作用NaCl（静电平衡）电子式：在元素符号周围用小圆点·或×，来表示该微粒最外层电子的式子。问：如何书写Al、C、Ca2+、O2-、KF、Na2S、MgBr2

、NaH、Mg3N2的电子式？问：如何用电子式表示MgBr2的形成过程？正误判断：（1）含有离子键的化合物一定是离子化合物。（2）所有金属和所有非金属元素的原子之间都能形成离子键。（3）全部由非金属元素形成的化合物可能是离子化合物。（4）由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物（5）KCl的形成过程：

(1)一个“·”或“×”代表一个电子，原子的电子式中“·”(或“×”)的个数即原子的最外层电子数。(2)同一原子的电子式不能既用“×”又用“·”表示。(3)“[

]”在所有的阴离子、复杂的阳离子中出现。(4)在化合物中，如果有多个阴、阳离子，阴、阳离子必须是间隔的，即不能将两个阴离子或两个阳离子写在一起，如CaF2要写成

，不能写成

，也不能写成

。(5)用电子式表示化合物形成过程时，由于不是化学方程式，不能出现“===”。“―→”前是原子的电子式，“―→”后是化合物的电子式。书写电子式的注意事项离子化合物的书写注意点金属阳离子：阴离子：标“[]”及“电荷数”离子化合物：数目多的简单离子

均匀分布在数目少的离子周围，不合并。Mm+[]n-

X小结1.下列不是离子化合物的是()A.H2OB.CaBr2C.KOHD.NaNO32.下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子间能以离子键形成稳定化合物的是（）A.10与19B.6与16C.14与8D.11与17课堂练习AD用电子式表示下列离子化合物的形成过程：BaCl2：______________________________；NaF：_____________________；MgS：______________________；K2O：______________________