4.2元素周期律课件上学期高一化学人教版

第1课时元素周期律鲁科版（2019）化学

第二册第一章原子结构元素周期律第2节元素周期律和元素周期表学习目标1.通过绘制图表，描述元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化，认识元素周期律。2.通过对元素周期律的初探，学会应用各种图表（柱状图、折线图等）处理数据，提高分析、处理数据的能力。3.建立完整的“构—性（元素）”关系模型，赞赏科学家为研究元素周期做出的贡献。环节一探索规律原子序数与原子结构之间的关系原子序数核外电子数质子数核电荷数====结构性质原子结构示意图环节二探索规律【方法导引】建构变量关系模型研究变量之间的关系和变化规律时，可以借鉴数学中研究函数的思路，寻找自变量和因变量的关系。确定自变量选取因变量选择表达形式描述规律能够影响其他变量的一个变量叫做自变量原子序数环节一探索规律确定自变量选取因变量选择表达形式描述规律折线图柱状图表达自变量与因变量之间的关系【方法导引】建构变量关系模型最外层电子数、原子半径、常见的最高正化合价和最低负化合价原子序数

任务1：绘制元素原子最外层电子数随原子序数变化的柱状图环节一探索规律

任务2：绘制元素的最高正化合价、最低负化合价随原子序数变化的折线图任务3：绘制原子半径随原子序数变化的折线图环节二描述规律正切函数图像“周期性变化”环节二描述规律最外层电子数随原子序数的变化图像随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子数呈现从1～8的周期性变化（H、He除外）环节二描述规律随着原子序数的递增，元素的常见最高正化合价呈现从+1到+7（O、F除外）、最低负化合价呈现从-4到-1的周期性变化环节二描述规律随着原子序数的递增，元素的原子半径呈现逐渐减小的周期性变化环节二描述规律元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化，这个规律叫做元素周期律。元素周期律的实质是什么呢？锂（Li）铍（Be）硼（B）碳（C）氮（N）氧（O）氟（F）+1+2+3+4﹣4+5﹣3﹣2﹣1+1+2+3+4﹣4+5﹣3+6﹣2+7﹣1钠（Na）镁（Mg）铝（Al）硅（Si）磷（P）硫（S）氯（Cl）环节三论证规律【论证1】元素的主要化合价随着原子序数的递增呈周期性变化的原因【问题】元素的最高正化合价与什么有关？

最高正化合价与最低负化合价之间有什么关系？环节三论证规律核外电子分层排布最外层电子数决定主要化合价元素的最高正化合价=原子的最外层电子数（O、F除外）最高正化合价+|最低负化合价|＝8（H、O、F除外）【论证1】元素的主要化合价随着原子序数的递增呈周期性变化的原因【提出问题】元素的主要化合价与什么有关？环节三论证规律【论证2】原子半径随着原子序数的递增呈周期性变化的原因【观察·思考】请同学们观察3～9号、

11～17号元素原子结构示意图，思考影响原子半径的因素有哪些？锂（Li）铍（Be）硼（B）碳（C）氮（N）氧（O）氟（F）钠（Na）镁（Mg）铝（Al）硅（Si）磷（P）硫（S）氯（Cl）0.152nm0.111nm0.086nm0.077nm0.070nm0.066nm0.064nm0.186nm0.160nm0.143nm0.117nm0.110nm0.106nm0.099nm核电荷数电子层数环节三论证规律分层排布电子层数决定原子半径【论证2】原子半径随着原子序数的递增呈周期性变化的原因核电荷数核外电子数原子序数==元素原子核外电子排布呈周期性变化元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化实质环节四概括整合决定结构性质环节四概括整合中子质子原子核核电荷数核外电子（分层排布）原子结构电子层数最外层电子数元素性质原子半径主要化合价原子得失电子能力决定？门捷列夫的元素周期律和西博格的锕系理论,不仅为我们开辟了合成锕系及锕系后元素的道路,而且正指引我们跨越“不稳定海峡”，登上超重元素稳定岛。近年来一批超重核的合成更增添了科学家的信心，可以确信：一幅更加充实、更为壮观的未来元素周期表将呈现于本世纪(图3)！蕴藏着巨大能量的超重核的陆续发现，必将给人类带来更大惊喜！1789年法国化学家拉瓦锡(A.Lavoisier)列出了一张当时已知的33种元素的图表，开创了元素分类的先河1789年法国化学家拉瓦锡开创了元素分类的先河1817年德国化学家多勃雷纳根据相似性把许多已知元素排成“三素组”1862年法国地质学家夏库特瓦制作了元素组织体系的早期模型——螺旋图1865年英国化学家纽莱兹又提出了“八音律”1869年俄国化学家门捷列夫把提出元素周期律：元素按原子质量由小到大排列时，其物理性质和化学性质呈现出周期性的变化20世纪30年代，科学家弄清了各元素原子的核外电子排布之后，才实现对元素周期律实质的认识科学家发现、研究元素周期律的历程英国物理学家莫斯莱应用X射线测定了核电荷数，指出原子序数是根据核电荷数确定的，元素周期律的确立有了更科学的基础课后作业2.请同学们查阅资料，进一步了解元素周期律与元素周期表的发现和完善过程，写出自己的心得体会或启发感悟，下一节课交流。（2）同一元素的不同微粒半径比较r(Mg)

r(Mg2＋)r(