5.2氮及其化合物之硝酸的性质课件高一下学期人教版化学

第二节氮及其化合物

硝酸的性质

人教版必修第一册第五章化工生产中的重要非金属元素【自主学习】阅读教材第15页，归纳硝酸的物理性质颜色挥发性气味状态无色刺激性气味液体易挥发打开浓浓硝酸的试剂瓶，

。HNO3蒸气与空气中的水蒸气结合成的硝酸小液滴瓶口出现白雾【知识延伸】硝酸的密度比水大，可以可水任意比例互溶，质量分数为68%的硝酸为浓硝酸，质量分数为98%以上的硝酸为“发烟硝酸”。【注意】硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时须注意防护和通风。吸入硝酸酸雾会腐蚀呼吸道，严重会引起急性中毒！任务一

认识HNO3的物理性质刚倒出来久置后浓硝酸浓硝酸浓硝酸见光或者受热会分解，产生的NO2溶解而使其变黄色。1.不稳定性：4HNO3===2H2O＋4NO2↑＋O2↑△或光照一般将硝酸保存在棕色瓶中，并放置于阴凉处。问题1：硝酸是无色液体，但久置的浓硝酸为什么会显黄色？问题2：该如何保存硝酸？任务二

认识HNO3的化学性质2.酸性：硝酸是一种一元强酸，溶于水完全电离。HNO3=

H++NO3-硝酸显酸性使石蕊溶液变红，因强氧化性而具有漂白性，又使其褪色。【解释】把硝酸滴加到紫色石蕊溶液中，观察到溶液先变红，后褪色。【实验5-8】分析浓硝酸与金属的反应。反应剧烈，试管中产生大量气泡，液面有红棕色气体出现，溶液逐渐变绿。反应缓慢，试管中产生少量气泡，气体在试管上部变为红棕色，溶液逐渐变蓝。浓硝酸稀硝酸Cu＋4HNO3(浓)==Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O3Cu＋8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O【学科跨越】NO2溶解在溶液中呈黄色，硝酸铜溶液呈蓝色，根据光学原理，蓝色和黄色的混合色为绿色。问题3：烧杯中NaOH的作用是什么？吸收生成的氮的氧化物【思考与交流】问题4：铜与硝酸的反应中，硝酸除了强氧化性外，还表现什么性质？酸性问题5：足量的Cu中加入浓硝酸，可能会发生什么反应？开始是铜与浓硝酸反应:Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O之后硝酸由浓变稀,则发生:3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O酸性环境下，NO3-具有强氧化性【归纳小结】①稀硝酸和浓硝酸都有

；②浓度越大氧化性越强：

；③硝酸浓度不同，与金属反应的还原产物也不同。由于HNO3中的N+5价，处在最高价，故硝酸具有较强的得电子能力Cu＋4HNO3(浓)==Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O3Cu＋8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O一般HNO3的浓度越小，还原产物中N的化合价越低。浓HNO3>稀HNO3常温时，Cu与浓硝酸反应更加激烈，说明浓HNO3比稀HNO3使铜元素化合价升高的能力强得多。3.强氧化性——(1)与金属反应强氧化性资料卡片铁、铝都可以与稀硝酸或稀硫酸反应，反应的原理：Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑

2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑

Fe+4HNO3(稀)===Fe(NO3)3+NO↑+2H2OAl+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO↑+2H2O【实验】在常温下，将铁丝或铝丝放入浓硝酸中，观察现象。开始有反应，之后无变化。问题6：为什么铁或铝与浓硝酸接触会出现以上现象？常温下，铁、铝的表面被浓HNO3

或浓H2SO4氧化，生成一层致密的氧化物薄膜，阻止了酸与内层金属的进一步反应。当加热时，铁、铝会与浓HNO3或浓H2SO4发生反应。Fe+6HNO3(浓)===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2OAl+6HNO3(浓)===Al(NO3)3+3NO2↑+3H2O3.强氧化性——(2)与Fe、Al发生钝化【应用】常温下，可用铁或铝容器来盛装浓硝酸或浓硫酸3.强氧化性——(3)与非金属单质反应C+4HNO3(浓)===2H2O+4NO2↑+CO2↑△S+6HNO3(浓)===

H2SO4+6NO2↑+2H2O△(4)与具有还原性的化合物或离子反应HI、HBr、H2S、SO2、FeO、Fe2+、Br-、I-、S2-、SO32-3Fe2++4H+

+NO3-

=3Fe3++NO↑+2H2OS2-

、SO32-

、Fe2+

、I﹣等离子在酸性条件下不能与NO3-大量共存！含Fe2+的溶液与稀硝酸反应(硝酸浓度越低，还原产物N的化合价越低)

P＋5HNO3(浓)===

H3PO4＋5NO2↑＋H2O△【难点突破1】NO2能使湿润的淀粉KI试纸变蓝，具体反应原理是啥？①3NO2+H2O==NO+2HNO3

②8HNO3+6KI==3I2+6KNO3+2NO↑+4H2O12NO2+6KI==6NO+6KNO3+3I2(生成的HNO3量少，溶解后是稀硝酸)(HNO3：具有强氧化性和酸性)(总反应)【难点突破2】除Au、Pt等少数金属外，硝酸几乎可以氧化所有的金属。写出Ag与浓硝酸、稀硝酸反应的化学方程式。Ag＋2HNO3(浓)==AgNO3＋NO2↑＋H2O3Ag＋4HNO3(稀)==3AgNO3＋NO↑＋2H2O硝酸与金属反应既表现强氧化性，又表现酸性，硝酸浓度越小，还原产物中N元素的化合价越低。任务三

HNO3强氧化性的拓展先产生NO2，后产生NO,

NO2与NO混合追问：再向其中加入稀硫酸，铜还会继续溶解吗?请解释原因。还会反应当加入稀硫酸给溶液提供大量H+时，NO3-就表现出强氧化性。【难点突破3】一定量的金属铜放入浓硝酸后，铜有剩余，推测产生的气体成分有哪些?【变式应用】能稀硝酸与与铁的反应时，氧化产物的成分分析。(1)HNO3有剩余：氧化产物为

。(2)Fe有剩余：氧化产物为

。(3)Fe和HNO3均无剩余：氧化产物为