模拟卷4-2023年高三化学对接新高考全真模拟试卷（云南安徽黑龙江山西吉林五省）(原卷版)

2023年高三化学对接新高考全真模拟试卷（四）

（云南，安徽，黑龙江，山西，吉林五省通用）

（考试时间：50分钟试卷满分：100分）

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上.

2.回答选择题时:选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在

答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回

可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23Mg24P31S32Cl35.5Cr52

Fe56Cu64Ag108

一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。共42分，在每小题给出的四个选项中，

只有一项是符合题目要求的。

1.（2022.湖南.高二阶段练习）中国传统文化博大精深，蕴含着丰富的化学知识。下列

对传统文化的理解正确的是

A.《咏煤炭》中“凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深”，这里的"乌金”指的是一种黑色的

金

B.《天工开物》中“凡铁分生、熟，出炉未炒则生，既炒则熟”，“炒”的过程中发生了氧

化还原反应

C.《黄鹤楼送孟浩然之广陵》中“故人西辞黄鹤楼，烟花三月下扬州”，这里的“烟花”

与核外电子的跃迁有关

D.《望庐山瀑布》中“日照香炉生紫烟”，这里的“紫烟”是指在日光的照射下碘单质升华

时的现象

2.（2022•江西•龙南实验中学高三期中）设M为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的

是

A.常温常压下，2.2g由CCh和N2O组成的混合气体中含有的原子总数为0.15NA

B.O.lmolFeBrz与O.lmolCL反应，生成的Bv分子数为0.1M

C.常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3M

D.25℃时，pH=13的氨水中由水电离出的氢离子数目为10"3刈

3.（2022.浙江.余姚中学高二阶段练习）科学家研制了一种可水解生成次氯酸的新型漂

白剂，其分子结构可用如图表示。W、X、Y、Z均为原子序数依次增大的短周期元素。

常温下，0.1mol-L“Z的氢化物的水溶液pH=l,且Z与Y位于不同周期。下列叙述正确

的是

A.原子半径:r（W）<r（X）

B.最简单氢化物的热稳定性：X>Y

C.Z的含氧酸的酸性可能弱于W的含氧酸酸性

D.如图分子中的W=Y键是极性共价键，且共用电子对偏向W

4.（2022•江苏・扬州中学高三阶段练习）从神化钱废料（主要成分为GaAs、FjO、、SiO2

和CaCO,）中回收线和碑的工艺流程如图所示。

下列说法错误的是

A.“碱浸”时，温度保持在70℃的目的是提高“碱浸”速率，同时防止HQ2过度分解

B.“碱浸"时，GaAs被HQ氧化，每反应ImolGaAs,转移电子的数目为5moi

C.“旋流电积”所得“尾液”溶质主要是HZSO4,可进行循环利用，提高经济效益

D.GaAs晶胞如上图，距离As最近的As原子数为12

5.（2022•四川成都♦高一期中）依据下列实验事实，所得现象或结论正确的是

选

图片实验现象或结论

项

__Nr___CL.干燥的NaCl固体不导电，

因为Na+和C「按照一定规

测试干燥NaCl

源iE

A假叼一|♦•♦•♦•则紧密地排列着，不能自由

-极相固体的导电性

二的1・♦・♦・♦移动，所以NaCl固体不是

电极+・,.,・

电解质

新切开的钠光亮的表面很

B切割钠快变暗，是因为钠和氧气反

晔应生成了一薄层氧化钠

过氧化钠和水反应放热，产

生的气体能使带火星的木

CNa2O2和水反应

条复燃，生成的溶液能使pH

试纸先变红后褪色

3%HQ

-NaX）：

光洁的钠丝焰色试验：用光

洁的钳丝蘸取火焰呈黄色，证明原溶液中

D

某溶液在酒精一定含有Na+,一定没有K+

wr灯外焰灼烧

A.AB.BC.CD.D

6.（2022.湖北.高三期中）一种铝胺电池的工作原理如图所示。已知PhjN代表三苯基胺,

下列说法正确的是

A.放电时，正极的电极反应式为Ph3N-e-=Ph3N+

B.充电时，阴极的电极反应为4A12Cl：+3e-=Al+7AlCl；

C.充电时，A1C1,向铝电极移动

D.理论上每生成lmolPh,N,铝电极增重18g

7.（2022•浙江•高三阶段练习）以酚醐为指示剂，用0.1000mol-L的NaOH溶液滴定

20.00mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系数;5随滴加NaOH溶液体

下列叙述正确的是

A.H2A第一步电离方程式为H2A.,H++HA，曲线②代表3（HA）

B.加入20.00mLNaOH溶液显酸性的原因是HA能水解，且水解能力明显小于H&电

离

C.滴定终点时,溶液中c(Na*)<2c(A")+c(HA)

D.HA-的电离常数K—1.0x10。

二、非选择题：共58分。

8.(2021・江苏•扬州市江都区大桥高级中学高二阶段练习)化学反应原理对化学反应的

研究具有指导意义。

(1).机动车废气排放已成为城市大气污染的重要来源。气缸中生成NO的反应为：

N2(g)+O2(g)-2NO(g)△”>0。汽车启动后，气缸内温度越高，单位时间内NO排放量

越大，请分析两点可能的原因______、。

(2).实验室以某工业废料(主要含Zn、Cu的单质和氧化物)为原料制取ZnCO3-2Zn(OH)2

和CU2。，其实验流程如图：

MIJKO,|ZwNHt>4M\]—7MO,2Zn(OH>3

Cu—►--

已知：溶液中［Cu(NH3)4广呈深蓝色，［Zn(NH3)4产呈无色

①“灼烧”时，需用的硅酸盐质仪器除玻璃棒、酒精灯外，还有和。

②“浸取”时，生成［Zn(NH3)4］CO3的离子方程式为。

③加“Zn粉”时，为使Zn粉不过量太多，合适的操作方法及依据的现象是。

2+

④已知反应：［Zn(NH3)4p+.Zn+4NH3,K=3.5x101。,“蒸氨”可采用的装置是(填

⑤设计以提纯后的铜粉为原料制取Cu2O的实验方案：向烧杯中加入计量的铜粉，

,静置、冷却、过滤、水洗及干燥。(已知在约50℃时，发生反应：

CU+H2O2+H2sO4=CUSO4+2H2。。实验中必须使用的试剂：稀硫酸、葡萄糖溶液、10%的

NaOH溶液和15%的H2O2溶液)。

9.(2022•江西・赣州市赣县第三中学高二阶段练习)实验室利用橄榄石尾矿(主要成分

为MgO及少量FeO、Fe2O3,AI2O3等)制备纯净氯化镁晶体(MgC12-6H2O),实验流

程如下：

MgCI：•

611.()

*ri

Jini

已知几种金属阳离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表:

Fe2+Fe3+Al3+Mg2+

开始沉淀时7.62.74.29.6

沉淀完全时9.63.75.4Il.l

回答下列问题：

(1)“浸取”步骤中，能加快浸取速率的方法有(任写两种)。

(2)气体X是一，滤渣1溶于一定浓度硫酸溶液后，加热到70〜80℃可以制得一种高

效的无机高分子混凝剂、净水剂，其化学式为[Fe2(OH)n(SO4)(3-0,5)n]m，则该物质中铁

元素的化合价为。溶液采用的加热方式为,控制温度70〜80℃的原

因是。若溶液的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数(填

“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

(3)加入H2O2的目的是。若将上述过程中的“H2O2”用"NaClO”代替也

能达到同样目的，则发生反应的离子方程式为.

(4)“一系列操作”主要包括加入足量盐酸，然后经过、过滤、洗涤，即

得到氯化镁晶体。

10.(2021•重庆实验外国语学校高二期中)是人类生存、社会发展不可或缺的物质。甲

醇是重要的化工基础原料和清洁液体燃料。通常合成甲醇的主要反应为：

CO(g)+2H2(g).CHQH(g)AH<0o

(1)其科研小组探究在其他条件不变的情况下，改变起始物C。与H。的物质的量对合成

CH30H的平衡体积分数的影响如图1所示。图象中工和T?的关系是IT2(填

或"无法确定”)。I时、比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物H?

的转化率最大的是(填字母)。

图1

⑵另一科研小组控制起始时容器中只有amol/LCO和bmol/LH2,测得平衡时混合气

体中CH30H的物质的量分数［9(CH'OH)］与温度(T)、压强(p)之间的关系如图2所示•

①该反应在一定条件下的密闭容器中达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施

是。

A.高温高压B.加入催化剂C.恒压通入惰性气体D.分离出甲醇

②若恒温恒容条件下，起始时a=b=2,则下列叙述不能说明反应达到化学平衡状态的

是。

A.混合气体的密度不再随时间的变化而变化

B.混合气体的平均摩尔质量不再随时间的变化而变化

C.CO、出的物质的量浓度之比不再随时间的变化而变化

D.若将容器改为绝热恒容容器时，平衡常数K不随时间变化而变化

③压强为RkPa,温度为工和工时对应的平衡常数分别为&、K2,则K,K:(填

”>,,、“〈,,或”=„)；若恒温(工)恒容条件下，起始时a:b=l:2,测得平衡时混合气体的压

强为“kPa,则工时该反应的压强平衡常数Kp=(用平衡分压代替平衡浓度计算,

分压=总压x物质的量分数，用含”的代数式表示)。

④若在温度为工、压强为口的条件下向密闭容器中加入CO、H2,CHQH气体的物质

的量之比为2：1：2,则反应开始时v(CO)£v(CO)逆(填，，、“<”、"=”或“无法确

定”)。

11.(2020・安徽•肥东县综合高中高