2021年化学高考真题卷-浙江6月（含答案解析）

2021年6月浙江省普通高校招生选考科目考试

化学

可能用到的相对原子质量:H—lC—12N—140—16Na—23Mg—24Al—27P—31S—32

Cl—35.5Fe—56Cu—64Br—80Ag—1081—127Ba—137

一、选择题(本大题共25小题,每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要

求的,不选、多选、错选均不得分)

1.下列物质属于纯净物的是

A.汽油B.食醋C.漂白粉D.小苏打

2.下列物质属于弱电解质的是

A.CO2B.H20C.HN03D.NaOH

3.下列物质的化学成分不正确的是

A.生石灰:Ca(0H)2B.重晶石:BaSO,

C.尿素:CO(NHJ2D.草酸:HOOC—COOH

4.下列图示表示灼烧操作的是

5.下列表示不正确的是

A.乙烘的实验式C2HzB.乙醛的结构简式CHsCHO

一发

C.2,3-二甲基丁烷的键线式D.乙烷的球棍模型/

6.下列说法正确的是

A.C。和C7。互为同位素B.C2H6和CeH”互为同系物

C.CO和C02互为同素异形体D.CH3C00H和CH300CH是同一种物质

7.关于有机反应类型,下列判断不正确的是

催化剂

A.CH=CH+HC1△CH2-CHC1（加成反应）

2021浙江6月T

醇,

B.CH；1CH(Br)CH3+K0H△CH。=CHCH：,t+KBr+H?O(消去反应)

催化剂,

C.2CH£HQH+02△2cH3CHO+2HQ(还原反应)

浓硫酸.

D.CH3COOH+CH3CH2OH'一△—CH：£OOCH2cH计压0(取代反应)

:

8.关于反应K2H3I06+9HI---2KI+4L+6H2,下列说法正确的是

A.KzHalOe发生氧化反应

B.KI是还原产物

C.生成12.7gC时,转移0.1mol电子

D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为7：1

9.下列说法不正确的是

A.硅酸钠是一种难溶于水的硅酸盐B.镁在空气中燃烧可生成氧化镁和氮化镁

C.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气D.常温下,铝遇浓硝酸或浓硫酸时会发生钝化

10.下列说法不正确的是

A.应避免钱态氮肥与草木灰混合施用

B.工业上可用离子交换法提高海带中碘的提取率

C.电解饱和食盐水可以得到金属钠和氯气

D.将生铁进一步炼制减少含碳量,能得到耐腐蚀的钢

11.下列说法正确的是

A.减压过滤适用于过滤胶状氢氧化物类沉淀

B.实验室电器设备着火,可用二氧化碳灭火器灭火

C.制备硫酸亚铁镂晶体时,须将含FeSO,和(NH,)2soi的溶液浓缩至干

D.将热的KNOs饱和溶液置于冰水中快速冷却即可制得颗粒较大的晶体

12.下列“类比”结果不正确的是

A.HA的热稳定性比H20的弱，则NM的热稳定性比NHs的弱

B.出0的分子构型为V形,则二甲醛的分子骨架(C—0—C)构型为V形

C.Ca(HCO；1)2的溶解度比CaCOs的大,则NaHCO,的溶解度比Na2c0,的大

D.将丙三醇加入新制Cu(OH)z中溶液呈绛蓝色,则将葡萄糖溶液加入新制Cu(0H)2中溶液也呈绛蓝色

13.不能正确表示下列变化的离子方程式是

A.碳酸镁与稀盐酸反应:CO歹+2H.i---U)。f+40

2021浙江6月2

B.亚硫酸氢钠的水解:HSOg+HQ^^HfO计OH

2

C.锌溶于氢氧化钠溶液:Zn+2OH+2HX)----[Zn(0H)4]+H2t

△

D.亚硝酸钠与氯化镂溶液受热反应:NOz+NH：^---N?f+2H20

14.关于油脂,下列说法不正确的是

CHCOO—CH

1733I2

Cl7H33coo-CH

I

A.硬脂酸甘油酯可表示为

C17H33COO—CH2

B.花生油能使酸性高镒酸钾溶液褪色

C.植物油通过催化加氢可转变为氢化油

D.油脂是一种重要的工业原料,可用于制造肥皂、油漆等

15.已知短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相对位置如下所示，其中Y的最高化合价为+3。下列

说法不正确的是

ZM

XYQR

A.还原性:ZQKZR”

B.X能从Z0?中置换出Z

C.Y能与Fe。,反应得到Fe

D.M最高价氧化物的水化物能与其最低价氢化物反应

16.关于化合物ClONOz的性质，下列推测不合理的是

A.具有强氧化性B.与NaOH溶液反应可生成两种钠盐

C.与盐酸作用能产生氯气D.水解生成盐酸和硝酸

17.相同温度和压强下,关于物质熠的大小比较,合理的是

A.1molCHXgXlmolA(g)B.1molH2O(g)<2molA0(g)

C.1molH2O(S)>1molH20(l)D.1molC(s,金刚石)>1molC(s,石墨)

18.设人为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是

A.标准状况下，1.12L“2中含有中子数为第

2021浙江6月-3

B.31gP,（分子结构：5^）中的共价键数目为1.54

C.100mL0.1mol•L的NaOH水溶液中含有氧原子数为0.01%

D.18.9g三肽QHuN念（相对分子质量：189）中的肽键数目为0.2%

19.某同学拟用pH计测定溶液pH以探究某酸HR是否为弱电解质。下列说法正确的是

A.25℃时,若测得0.01mol•L-'NaR溶液pl1=7,则IIR是弱酸

B.25℃时,若测得0.01mol•L1HR溶液pH>2且pH<7,则HR是弱酸

C.25℃时,若测得HR溶液pH=a,取该溶液10.0mL,加蒸储水稀释至100.0mL,测得pH=6,b-a<\,则HR是

弱酸

D.25℃时,若测得NaR溶液pH=a,取该溶液10.0mL,升温至50℃,测得pH=5,则HR是弱酸

20.一定温度下,在NzOs的四氯化碳溶液（100mL）中发生分解反应——4NOz+O?。在不同时刻测量放出

的0?体积,换算成NQs浓度如下表:

t/s06001200171022202820X

^(NzOs)/(mol,L)1.400.960.660.480.350.240.12

下列说法正确的是

A.600~1200s,生成NO2的平均速率为5.OXltfmol♦L1•s'

B.反应2220s时,放出的体积为11.8L（标准状况）

C.反应达到平衡时，r正（N205）=2S（N02）

D.推测上表中的x为3930

21.相同温度和压强下,关于反应的AH,下列判断正确的是

cO(g)+H2(g)—>(g)

、H\O(g)+2H，(g)-*O(g)A/4

△ACj)(g)+H2(g)-->^0(g)

(g)+3H2(g)--->(g)

A.X出>0,AW>0B.AA

C.△舱AII,△A>A//I）.△〃=AA+AA

22.某全固态薄膜锂离子电池截面结构如图所示，电极A为非晶硅薄膜,充电时LT得电子成为Li嵌入该薄

膜材料中；电极B为LiCoOz薄膜;集流体起导电作用。下列说法不正确的是

2021浙江6月4

A.充电时,集流体A与外接电源的负极相连

B.放电时,外电路通过amol电子时,LiPON薄膜电解质损失amolLi

C.放电时，电极B为正极,反应可表示为口卜工儡+丁丁+痴LiCoO?

放电、

D.电池总反应可表示为LiSi+L3£0（）2免电Si+LiCoOz

23.取两份10mL0.05mol-L1的NaHCO：,溶液,一份滴加0.05mol•L'的盐酸，另一份滴加0.05mol•L1

NaOH溶液,溶液的pH随加入酸（或碱）体积的变化如图。下列说法不正确的是

A.由a点可知:NaHCOs溶液中HCOg的水解程度大于电离程度

B.a-b-c过程中:cOlCOj)+2c(COg)+c(0H)逐渐减小

C.a-d-e过程中：c(Na)<c(HCOg)+c(CO歹)+C(H2(X)3)

D.令c点的c(Na*)+c(H')=x,e点的c(Na*)+c(H*)=y,则x>y

24.制备苯甲酸甲酯的一种反应机理如图（其中Ph一代表苯基）。下列说法不正确的是

A.可以用苯甲醛和甲醇为原料制备苯甲酸甲酯

B.反应过程涉及氧化反应

2021浙江6月・5

C.化合物3和4互为同分异构体

D.化合物1直接催化反应的进行

25.下列方案设计、现象和结论都正确的是

目的方案设计现象和结论

取4mL乙醇,加入12mL浓硫酸、少

探究乙醇消去反应的若滨水褪色,则乙醇消去反应的产物

A量沸石,迅速升温至140°C,将产生的

产物为乙烯

气体通入2mL滨水中

探究乙酰水杨酸样品取少量样品,加入3mL蒸储水和少量若有紫色沉淀生成,则该产品中含有

B

中是否含有水杨酸乙醇,振荡,再加入广2滴FeCh溶液水杨酸

探究金属钠在氧气中

若无气体生成,则固体粉末为Na?0;

C燃烧所得固体粉末的取少量固体粉末,加入2~3mL蒸储水

若有气体生成,则固体粉末为NaO

成分

探究Na2s固体样品取少量待测样品溶于蒸储水,加入足量

D若有白色沉淀产生,则样品已经变质

是否变质稀盐酸,再加入足量BaCk溶液

二、非选择题（本大题共6小题,共50分）

26.（4分）（1）已知3种原子晶体的熔点数据如下表:

金刚石碳化硅晶体硅

熔点/七>355026001415

金刚石熔点比晶体硅熔点高的原因是,

（2）提纯含有少量氯化钠的甘氨酸样品:将样品溶于水,调节溶液的pH使甘氨酸结晶析出，可实现甘氨酸的

提纯•其理由是•

27.（4分）将3.00g某有机物（仅含C、H、0元素，相对分子质量为150）样品置于燃烧器中充分燃烧，依次

通过吸水剂、C02吸收剂，燃烧产物被完全吸收。实验数据如下表：

吸水剂C02吸收剂

实验前质量/g20.0026.48

实验后质量/g21.0830.00

请回答：

（1）燃烧产物中水的物质的量为mol«

（2）该有机物的分子式为（写出计算过程）。

28.（10分）固体化合物X由3种元素组成,某学习小组开展如下探究实验。

2021浙江6月・6

其中，白色沉淀B能溶于NaOH溶液。

请回答：

(1)白色固体C的化学式是,蓝色溶液D中含有的溶质是_(用化学式表示)。

(2)化合物X的化学式是；化合物X的一价阴离子与CH」具有相同的空间结

构,写出该阴离子的电子式。

(3)蓝色溶液A与NzH1作用,生成一种气体,溶液蓝色褪去，同时生成易溶于硝酸的白色沉淀。

①写出该反应的离子方程式o

②设计实验验证该白色沉淀的组成元素。

29.(10分)含硫化合物是实验室和工业上的常用化学品。

请回答：

(1)实验室可用铜与浓硫酸反应制备少量S02:

1

CU(S)+2H2SO4(1)----CuS01(s)+S02(g)+2H20(l)△於T1.9kJ•mol

判断该反应的自发性并说明理由。

(2)己知2sOz(g)+0z(g)^^2S0a(g)△牛T98kJ•mol'

850K时,在一恒容密闭反应器中充入一定量的SO?和。2,当反应达到平衡后测得SO?、0?和SO：,的浓度分别

为6.0X10,mol•L'、8.0X10"mol•L和4.4X10"mol.L'o

①该温度下反应的平衡常数为o

②平衡时SO2的转化率为。

(3)工业上主要采用接触法由含硫矿石制备硫酸。

①下列说法正确的是o

A.须采用高温高压的反应条件使S0?氧化为S03

B.进入接触室之前的气流无需净化处理

C.通入过量的空气可以提高含硫矿石和S0?的转化率

D.在吸收塔中宜采用水或稀硫酸吸收S0；,以提高吸收速率

2021浙江6月・7

②接触室结构如图1所示，其中广4表示催化剂层。图2所示进程中表示热交换过程的是

A.a\-^biB.b\-^a2C.a2f员D.金-*全E.F.益—国G.儿

I

转

化

率

％

图2

图1

③对于放热的可逆反应,某一给定转化率下,最大反应速率对应的温度称为最适宜温度。在图3中画出反应

2s02（g）+02（g）q—2s03（g）的转化率与最适宜温度（曲线I）、平衡转化率与温度（曲线H）的关系曲线示意

图（标明曲线I、II）。

⑷一定条件下,在NazS-HaSOTM）?溶液体系中,检测得到pH-时间振荡曲线如图4,同时观察到体系由澄清f

浑浊f澄清的周期性变化。可用一组离子方程式表示每一个周期内的反应进程,请补充其中的2个离子方

程式。

IS2+H'===HS;II①;

IIIHS+H202+H1----=SI+2H.0;IV②。

30.（10分）CU）是很好的氯化剂，实验室用如图装置（夹持仪器已省略）制备高纯CkO。已知：

△

①HgO+2cL----HgCk+CkO,合适反应温度为18~25℃;副反应:2HgO+2cl2==2HgCk+02。

②常压下,CL沸点-34.0℃，熔点-101.0℃;CbO沸点2.0℃，熔点-120.6℃。

2021浙江6月・8

③CkO+HaO-^2HC10,CLO在CC1“中的溶解度远大于其在水中的溶解度。

请回答：

(1)①装置A的作用是去除原料气中的少量水分,可用的试剂是

②将图中装置组装完整,虚框D中应选用。

NaOH溶液NaOH溶液NaOH溶液

ahC

(2)有关反应柱B,须进行的操作是。

A.将HgO粉末热处理除水分、增加表面积后填入反应柱

B.调控进入反应柱的混合气中Ck和N2的比例

C.调控混合气从下口进入反应柱的流速

D.将加热带缠绕于反应柱并加热

(3)装置C,冷却液的温度通常控制在-80=60°C。反应停止后,温度保持不变,为减少产品中的CL含量,可

采用的方法是。

(4)将纯化后的CLO产品气化,通入水中得到高纯度CLO的浓溶液,于阴凉暗处贮存。当需要CLO时,可将

CLO浓溶液用CCL,萃取分液,经气化重新得到。

针对萃取分液，从下列选项选择合适操作(操作不能重复使用)并排序：

cf()f()fefdfff()。

a.检查旋塞、玻璃塞处是否漏水

b.将溶液和CC1,转入分液漏斗

c.涂凡士林

d.旋开旋塞放气

e.倒转分液漏斗，小心振摇

2021浙江6月-9

f.经几次振摇并放气后,将分液漏斗置于铁架台上静置

g.打开旋塞，向锥形瓶放出下层液体

h.打开旋塞,待下层液体完全流出后,关闭旋塞,将上层液体倒入锥形瓶

（5）产品分析:取一定量Cl20浓溶液的稀释液,加入适量CC1-K过量KI溶液及一定量的稀H2SO.„充分反应。

用标准NazSzOs溶液滴定（滴定I）；再以酚酸为指示剂,用标准NaOH溶液滴定（滴定II）o

己知产生L的反应（不考虑Cb与水反应）：

2I+C1/----I2+2C1

=

41+C12O+2H---2I2+H2O+2C1

2I+HC10+ir-L+H2O+CI

实验数据如表:

3

力口入量/7（H2SOi）/mol2.505XW

滴定I测出量—/mol2.005X103

滴定H测出量〃（压SOj/mol1.505X10"

①用标准Na2s2O3溶液滴定时,无需另加指不剂。判断滴定I到达终点的实验现象是o

②高纯度ChO浓溶液中要求〃（CkO）/〃（Ck）>99（CL0和HC1O均以CkO计）。结合数据分析所制备的CLO

浓溶液是否符合要求

31.（12分）某课题组研制了一种具有较高玻璃化转变温度的聚合物P,合成路线如下：

请回答：

（1）化合物A的结构简式是;化合物E的结构简式是

（2）下列说法不正确的是。

A.化合物B分子中所有的碳原子共平面

B.化合物D的分子式为C』小60i

C.化合物D和F发生缩聚反应生成P

D.聚合物P属于聚酯类物质

2021浙江6月T0

(3)化合物C与过量NaOH溶液反应的化学方程式是o

(4)在制备聚合物P的过程中还生成了一种分子式为GMNeOs的环状化合物。用键线式表示其结

构。

(5)写出3种同时满足下列条件的化合物F的同分异构体的结构简式(不考虑立体异构体):

①加-NMR谱显示只有2种不同化学环境的氢原子

②只含有六元环

O

IIII

③含有—c—o—c=c—结构片段,不含一gc一键

(6)以乙烯和丙焕酸为原料,设计如图化合物的合成路线(用流程图表示,无机试剂、有机溶剂任选)。

题号12345678910

答案DBABABCDAc

题号11121314151617181920

答案BCAAADBCBD

题号2122232425

答案CBCDD

1.D【必备知识】本题考查纯净物的判断。

【关键能力】本题考查的关键能力是理解与辨析。

【学科素养】本题考查的学科素养是化学观念。

【解题思路】汽油是石油分储的产物,是多种烧的混合物,A项错误;食醋属于混合物,B项错误;漂白粉是

CaCk和Ca(C10)2的混合物,C项错误;小苏打为NaHCO；,,属于纯净物,D项正确。

2021浙江6月T1

【知识储备】液化石油气、煤油、柴油、重油等石油的分储产物均为混合物。

2.B【必备知识】本题考查弱电解质的判断。

【关键能力】本题考查的关键能力是理解与辨析。

【学科素养】本题考查的学科素养是化学观念。

【解题思路】COz是非电解质,A项错误;上0是弱电解质,B项正确;HNOs是强电解质,C项错误;NaOH是强电

解质,D项错误。

［易错警示】CO?的水溶液能导电,不是CO?自身电离出的离子导电,而是CO,溶于水生成的H£03可部分电

离出H\HCO,而导电，故CO2为非电解质，而H2CO3是弱电解质。

3.A【必备知识】本题考查常见物质的化学成分。

【关键能力】本题考查的关键能力是理解与辨析。

【学科素养】本题考查的学科素养是化学观念。

【解题思路】生石灰的化学成分是CaO,A项错误;重晶石的化学成分是BaSO1,B项正确;尿素的化学成分

是C0(NH2)2,C项正确；草酸的化学成分是HOOC-COOH,又称乙二酸,D项正确。

4.B【必备知识】本题考查基础化学实验操作。

【关键能力】本题考查的关键能力是探究与创新。

【学科素养】本题考查的学科素养是实践探索。

【解题思路】图示为配制一定物质的量浓度溶液的实验中转移液体的操作,A项错误；图示为灼烧操作,B

项正确；图示为蒸镯操作,C项错误;图示为过滤操作,D项错误。

5.A【必备知识】本题考查有机物的表示方法。

【关键能力】本题考查的关键能力是理解与辨析。

【学科素养】本题考查的学科素养是化学观念。

【解题思路】乙焕的分子式为C2H2,其实验式为CH,A项错误；乙醛的结构简式为CH；tCHO,B项正确;2,3-二

甲基丁烷主链上含4个碳原子,2、3号碳原子上各连1个一OL,键线式可表示为X,C项正确;乙烷中每

个C均形成4个共价键，图示可表示乙烷的球棍模型,D项正确。

6.B【必备知识】本题考查同位素、同系物、同素异形体等的判断。

【关键能力】本题考查的关键能力是理解与辨析。

【学科素养】本题考查的学科素养是化学观念。

【解题思路】Ce。和为碳元素的不同单质，二者互为同素异形体,A项错误©用和C6H”分别为乙烷和己

烷,二者结构相似,分子组成上相差4个C电互为同系物,B项正确;CO和CO?都是碳元素的氧化物,不互为同

2021浙江6月T2

素异形体,c项错误;CH£OOH和CHQOCH分别属于竣酸和酯类物质,分子式相同而结构不同,二者互为同分异

构体,D项错误。

【回归教材】同位素是质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素,如飞和久;同素异形体是同一

元素构成的性质不同的单质，如金刚石和石墨、0?和等。

7.C【必备知识】本题考查有机反应类型的判断。

【关键能力】本题考查的关键能力是理解与辨析。

【学科素养】本题考查的学科素养是化学观念。

【解题思路】乙块与HC1的反应中碳碳三键变为碳碳双键,属于加成反应,A项正确;CH3cH(Br)CH：,在KOH

醇溶液、加热的条件下生成CH2-=CHCH3)属于卤代燃的消去反应,B项正确;CH£H20H一CH£HO为乙醇的催化

氧化反应,C项错误；乙酸和乙醇生成乙酸乙酯的反应为酯化反应，属于取代反应,D项正确。

【归纳总结】①加成反应特点:反应时有机物分子中“只上不下”。②取代反应特点:反应时有机物分子

中“有上有下”。③氧化反应:得0或去H的反应。④还原反应:得H或去。的反应。⑤消去反应特点:生

成含不饱和键的化合物+小分子化合物。

8.D【必备知识】本题考查氧化还原反应知识。

【关键能力】本题考查的关键能力是分析与推测。

【学科素养】本题考查的学科素养是化学观念、思维方法。

得7e-

+r~~:~~n

K2H3IO,+9HI-----2KI+4I2+6H2O

【教你审题】该反应中元素化合价变化可用双线桥法表示为失7Xe。

【解题思路】根据上述分析可知KzHJOe发生还原反应,A项错误;KI既不是氧化产物也不是还原产物,B

项错误;每生成4molL转移7mol电子,故生成12.7gL,即0.05mol&时转移0.0875mol电子,C项

错误;9molHI参加反应时，有7mol作还原剂,氧化剂K2H3106为1mol,故反应中还原剂和氧化剂的物质的

量之比为7：1,D项正确。

9.A【必备知识】本题考查常见元素化合物的性质。

【关键能力】本题考查的关键能力是理解与辨析。

【学科素养】本题考查的学科素养是化学观念、思维方法。

【解题思路】硅酸钠是一种可溶于水的硅酸盐,其水溶液俗称水玻璃,A项错误;Mg在空气中燃烧时能分

别与0八M反应生成MgO和Mg3N2,B项正确;钠能与水发生置换反应生成NaOH和kC项正确;常温下,铝遇

到浓硝酸或浓硫酸发生钝化,生成的致密氧化物薄膜阻止反应进行,D项正确。

10.C【必备知识】本题考查盐类水解、电解等原理的应用。

2021浙江6月T3

【关键能力】本题考查的关键能力是分析与推测。

【学科素养】本题考查的学科素养是思维方法。

【解题思路】镂态氮肥与草木灰混合施用时,NH。与CO歹会发生相互促进的水解反应而降低肥效,A项正

确;工业上从海带中提取碘时,用离子交换法处理含碘离子的溶液能提高碘的提取率,B项正确；电解熔融

NaCl可得到金属Na和Cl2)电解饱和食盐水生成NaOH、Hz和Ck,C项错误;生铁中的铁和碳在潮湿空气中易

形成原电池而使生铁发生电化学腐蚀,故生铁进一步冶炼减少含碳量,能得到耐腐蚀的钢,D项正确。

11.B【必备知识】本题考查化学实验基本操作和实验安全。

【关键能力】本题考查的关键能力是探究与创新。

【学科素养】本题考查的学科素养是实践探索。

【解题思路】减压过滤不宜用于过滤胶状沉淀和颗粒太小的沉淀,A项错误;实验室中电器着火，可用CO?

灭火器灭火,迅速隔绝空气,B项正确；由含FeSO,和(NH4)2sol的溶液制备硫酸亚铁镀晶体，当溶液表面出现晶

膜时即可停止加热并使其自然冷却,C项错误,将热的KNO：饱和溶液置于冰水中快速冷却,KNOs因溶解度减小

而析出颗粒较细小的晶体,D项错误。

【知识拓展】晶体颗粒的大小与结晶条件有关,溶质的溶解度越小,或溶液的浓度越高,或溶剂的蒸发速

度越快,或溶液冷却得越快,析出的晶粒就越细小;反之,可得到较大的晶体颗粒.

12.C【必备知识】本题考查化学中的类比思想。

【关键能力】本题考查的关键能力是分析与推测。

【学科素养】本题考查的学科素养是思维方法。

［解题思路】键长0—0键＞0—H键,故键能0—0键＜0—H键,因此热稳定性:HQ〈HO同理，键长N—N

键》N—H键,故键能N—H键〉N—N键,加3中都是N—H键,NM,中同时含N—H键和N—N键,故热稳定

性:NHDNzH”A项正确;H2O分子中0的价层电子对数为4且含2个孤电子对,故H20的分子构型为V形，二甲

醒可看成是1L0中2个H被2个一CL取代得到的产物,故二甲醛的分子骨架C-O-C也呈V形,B项正确;溶

解度:NaHC03〈NazC03,C项错误;丙三醇和葡萄糖均为多羟基化合物,均能使新制Cu(OH)z悬浊液呈绛蓝色,D

项正确。

【思维拓展】分子的热稳定性取决于化学键键能的大小,键能越大,热稳定性越强;键能的大小与键长有

关，键长越短则键能越大。

13.A【必备知识】本题考查离子方程式的正误判断。

【关键能力】本题考查的关键能力是理解与辨析。

【学科素养】本题考查的学科素养是思维方法。

2021浙江6月T4

【解题思路】MgCOs是难溶物,书写离子方程式时应写成化学式形式,A项错误;NaHSOa溶液中HSO.发生水

解生成H2s。3和0H,且该水解属于可逆反应,B项正确;Zn溶于NaOlI溶液生成Na?[Zn(0H)/和电该反应与

A1和NaOH溶液的反应类似,C项正确;亚硝酸钠与NH.C1溶液混合加热时,NO〃与NH：发生归中反应生成N2

和HQ,D项正确。

14.A【必备知识】本题考查油脂的组成结构与性质。

【关键能力】本题考查的关键能力是分析与推测。

【学科素养】本题考查的学科素养是思维方法。

【解题思路】选项中写出的是三油酸甘油酯的结构简式,A项错误;花生油中含有碳碳双键,能使酸性

KMnOi溶液褪色,B项正确;植物油中含有碳碳双键,通过催化加氢可转化为固态或半固态的氢化油,C项正确;

油脂是重要的工业原料,工业上可通过皂化反应制备肥皂,油脂还是制备油漆等的原料,D项正确。

[易错警示】油脂在碱性条件下的水解反应属于皂化反应,而乙酸乙酯等非油脂的碱性水解,不属于皂化

反应。

15.A【必备知识】本题考查元素周期表和物质性质。

【关键能力】本题考查的关键能力是分析与推测。

【学科素养】本题考查的学科素养是思维方法。

【元素辨析】根据六种元素在周期表中的位置可知Z、M是第二周期元素,X、Y、Q、R均是第三周期元

素，由Y的最高化合价为+3,可知Y为A1元素,根据各元素的相对位置可确定X为Mg元素,Z为C元素,M为

N元素,Q为S元素,R为C1元素。

【解题思路】还原性:CS，CCL,,A项错误;Mg在CO,中燃烧能置换出C,并生成MgO,B项正确;Al能和Fe203

在高温下发生置换反应生成Fe和A1A,C项正确;N元素的最高价氧化物对应的水化物为HNO3,最低价氢化

物为NH%二者能反应生成NH..N03,D项正确。

16.D【必备知识】本题考查含氯化合物的性质。

【关键能力】本题考查的关键能力是分析与推测。

【学科素养】本题考查的学科素养是思维方法。

【教你审题】ClONOz可改写为CINO%有类似HN03的组成,其中C1元素为+1价。

【解题思路】化合物C1ONO2中C1为+1价、N处于最高价态,具有强氧化性,A项正确;ClONOz与NaOH反应

生成NaClO和NaNO：；两种钠盐,B项正确;ClONOz与盐酸作用能发生归中反应产生Cl2,C项正确;C1ONO?水解

时，与水反应生成HC1O和HNOB,D项错误。

17.B【必备知识】本题考查端的大小比较。

2021浙江6月T5

【关键能力】本题考查的关键能力是理解与辨析。

【学科素养】本题考查的学科素养是思维方法。

【解题思路】CHi的原子个数多于H?，故嫡：1molCH4(g)>lmolHz(g),A项错误;相同条件下，同一物质的

物质的量越大，其燃越大，即燧：1molH20(g)<2molHQ(g),B项正确;等量的同一物质不同状态时的端:固

态〈液态(气态，即燧：1molH20(S)<1molC项错误;石墨与金刚石互为同素异形体，由晶体结构可知,

金刚石有着更为有序的原子结构，其嫡较低，即端：1molC(s,金刚石)〈1molC(s,石墨)，D项错误。

18.C【必备知识】本题考查阿伏加德罗常数的应用。

【关键能力】本题考查的关键能力是理解与辨析。

【学科素养】本题考查的学科素养是化学观念。

【解题思路】1个"Oz分子的中子数为20,标准状况下1.12L的物质的量为0.05mol,所含中子数为

A项正确;P,为正四面体结构，1分子P冲含6个P—P键,31gP,的物质的量为0.25mol,含P—P键数

为1.5纵,B项正确;该溶液中的〃(NaOH)=O.1LX0.1mol•L=0.01mol,NaOH中所含氧原子数为0.01%,因

溶剂水中也含氧原子，故该溶液中含氧原子数大于0.01瓜,C项错误;1个三肽分子中含2个肽键，18.9g三

肽CGHUNSOI的物质的量为0.1mol,含肽键数为0.2/M,D项正确。

19.B【必备知识】本题考查判断弱电解质的方法。

【关键能力】本题考查的关键能力是分析与推测。

【学科素养】本题考查的学科素养是实践探索、思维方法。

【解题思路】25℃时0.01mol-L1的NaR溶液pl1=7,即溶液呈中性，说明R不水解,HR为强酸,A项错

误;25℃时0.01mol•L"的HR溶液pH>2且PH<7,说明HR部分电离,溶液中存在电离平衡,即HR为弱酸,B

项正确;无论HR溶液酸性强弱，当6<a<7时,将溶液稀释至体积为原来的10倍时,稀释后溶液的pH只能接

近7,即6-水1,故据此无法判断IIR是弱酸,C项错误;若HR为强酸,则NaR溶液呈中性,升温能促进水的电离,

水的离子积常数增大,溶液pH减小，即a>b,故据此不能判断HR为弱酸,D项错误。

［易错项分析】一般来说,将强酸的溶液稀释至体积为原来的10倍,pH增大1,C项需考虑特殊情况,若原

来酸溶液的PH26,稀释至体积为原来的10倍类似于无限稀释,会出现pH变化小于1的情况,故据此无法判

断该酸是强酸还是弱酸。

20.D【必备知识】本题考查化学反应速率与化学平衡知识的综合应用。

【关键能力】本题考查的关键能力是归纳与论证、分析与推测。

【学科素养】本题考查的学科素养是思维方法。

2021浙江6月T6

【解题思路】结合表格数据可知6001200s内“NQ）巫嘤㈣士=5X10'mol•1/•s而

3

K(N02)=2r(N205)=lX10mol•I?•s；A项错误;反应至2220s时，消耗/?岫。5)=0.1LX(1.40-0.35)

mol•L=0.105mol,则生成的O2在标准状况下的体积为Lx0.105molX22.4L•mol』.176L,B项错误;

反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,即2叫（2（）5）=「逆（NO>C项错误;观察表格中数据可知c（NQ）由

0.96mol•L'-0.48mol•L'耗时1110s,由0.48mol-L'-0.24mol•L'也耗时1110s,贝U由0.24

mol•L0.12mol・L耗时应为1110s,故厂2820+1110=3930,D项正确。

21.C【必备知识】本题考查化学反应中的能量变化。

【关键能力】本题考查的关键能力是分析与推测。

【学科素养】本题考查的学科素养是思维方法。

【解题思路】0、O分别与上发生加成反应，生成更稳定的环己烷，为放热反应，即△身、AA均小

于0,A项错误；由盖斯定律知,前两个热化学方程式相加得不到第三个热化学方程式,即AAW△必+△/B

项错误；。中含2个碳碳双键,反应放出的热量更多，故△苯生成环己烷为吸热反应,则△4>△

压,C项正确;根据盖斯定律得A耳=△A+A&D项错误。

【技巧点拨】烯烧中含有碳碳双键，易与氢气发生加成反应生成更稳定的烷烧,物质能量越低越稳定，因

此烯烧与氢气的加成反应是放热反应。苯环结构的特殊性决定了苯环结构的稳定性,苯与氢气加成时,破坏

了苯环结构的稳定性,因此该反应是吸热反应。

22.B【必备知识】本题考查化学电源的工作原理。

【关键能力】本题考查的关键能力是理解与辨析、分析与推测。

【学科素养】本题考查的学科素养是思维方法。

【电池分析】根据题中信息和图示装置,可知该电池放电时，电极A为负极，电极B为正极，电极反应为：

电极电极反应

负极（电极A）Li.tSi-%e----ALi'+Si

正极（电极B）Lii£o()2+ALi+xF^=LiCo02

【解题思路】结合充电时Li,得电子成为Li嵌入电极A的薄膜材料中，知充电时电极A为阴极,则集流体

A应和外接电源负极相连,A项正确;放电时，外电路中通过amol电子时，负极（电极A）生成的amolLi*通

过LiPON薄膜电解质转移至电极B,LiPON薄膜电解质并未损失Li:B项错误；由上述分析知,C项正确;结合

放生

正极和负极反应式可写出电池总反应为Li,Si+Li.XoO^Si+LiCoO^D项正确。

23.C【必备知识】本题结合图象考查水溶液中的离子平衡与粒子浓度关系。

2021浙江6月T7

【关键能力】本题考查的关键能力是分析与推测、归纳与论证。

【学科素养】本题考查的学科素养是思维方法。

【图象分析】结合图象可进行如下分析：

pH14|--------------------------------------------

&^^b(5,10.2),

8t^83)

Jd(5,6.4)

e(10,4.0r

20246810

WmL

a点pll=8.3,即NaHCOs溶液呈碱性，说明HCOg的电离程度小于水解程度；

a-b-c点溶液pH逐渐增大,即该曲线表示滴入的是NaOH溶液,该过程发生反应:NallCG+NaOH—

Na2cO3+H2O;

a->d->e点溶液pH逐渐减小，即该曲线表示滴入的是盐酸,该过程发生反应:NaHCO+HCl^-NaCl+C021

+H2O0

【解题思路】根据a点pH=8.3,可判断HCO3的水解程度大于其电离程度,A项正确;a-b-c过程中，由电

荷守恒得c(Na,)+c(H)=c(HCOg)+2c(COg)+c(0H),该过程中c(Na,)不变,而随着pH逐渐增大，c(H)减小，

故c(HCO3)+2c(CO打)+c(0H-)逐渐减小,B项正确;a-d-e过程中，由物料守恒

知,〃(110»+〃((：0歹)+〃(112(：03)逐渐减小,而溶液中〃(Na,)不变,故〃(g+)>〃(1£0&)+〃((：0打)+"(11£03),即

，L3

c(Na')>c(IICO3)+c(CO|-)+C(H2COB),C项错误;c点c(Na')+c(H')=(0.05+10)mol•Le点

c(Na')+c(H*)=(0.025+10L°)mol,L故x>y,D项正确。

24.D【必备知识】本题结合图示考查反应机理。

【关键能力】本题考查的关键能力是理解与辨析、探究与创新。

【学科素养】本题考查的学科素养是思维方法。

【解题思路】由图中信息知，苯甲醛和甲醇、在化合物2的催化作用下反应生成苯甲酸甲酯,A项正确;

结合图示可知化合物4在H2O2作用下生成化合物5,醇转化为酮,发生氧化反应,B项正确;化合物3和化合物

4的结构不同,但分子式相同(CuHuMO),二者互为同分异构体,C项正确;据图可知,化合物1在NaH作用下生

成化合物2,化合物2再参与循环,故直接催化反应进行的是化合物2,1)项错误。

25.1)【必备知识】本题考查化学实验方案的分析与评价。