【化学】湘豫名校联考2023-2024学年高一上学期1月阶段性考试试卷（解析版）

成就未来，新教育伴你成长联系电话：400-186-9786湘豫名校联考2023-2024学年高一上学期1月阶段性考试试卷考生注意：1.本试卷共8页。时间75分钟，满分100分。答题前，考生先将自己的姓名、准考证号﹑考场号、座位号填写在试卷和答题卡上的指定位置，然后认真核对条形码上的信息，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。作答非选择题时，将答案写在答题卡上对应的答题区域内。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将试卷和答题卡一并收回。4.相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Fe-56一、选择题：本题共12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.化学材料助力科技成果的转化与应用。下列说法错误的是（）A.“玉兔二号”钛合金筛网轮的主要成分是非金属材料B.“天问一号”使用的新型镁锂合金属于金属材料C.使用La-Ni合金储氢是利用其与H形成金属氢化物D.建设美丽乡村大量使用钢材，钢材属于金属材料【答案】A【解析】【详解】A．钛合金筛网轮的主要成分是金属材料，故A错误；B．新型镁锂合金属于金属材料，故B正确；C．镧合金能大量吸收H2形成金属氢化物，将这些金属氢化物加热，它们又会分解，将储存在其中的氢释放出来，可作储氢材料，故C正确；D．金属及其合金都是金属材料，钢材是铁的合金，属于金属材料，故D正确。答案选A。2.已知氯化氢经空气催化氧化可转化为氯气，其反应的化学方程式为。下列化学用语表达正确的是（）A.中子数为20的氯原子： B.的电子式：Cl∶ClC.HClO的电子式：H—Cl—O D.的结构示意图：【答案】D【解析】【详解】A．中子数为20的氯原子的质量数为37，故为：，故A错误；B．的电子式为，故B错误；C．H—Cl—O为HClO的结构式，不是电子式，故C错误；D．的核外有18个电子，故结构示意图：，故D正确；故选D。3.早在战国时期，《周礼·考工记》就记载了我国劳动人民制取氢氧化钾以漂洗丝帛的工艺，其过程如图所示。下列说法错误的是（）A.操作a为分液 B.草木灰主要成分属于盐C.反应过程中未涉及的基本反应类型为置换反应 D.反应过程中能够循环利用的物质是碳酸钙【答案】A【解析】【详解】A．“操作a”能将固体和液体分离，则操作a是过滤，故A错误；B．草木灰主要成分是K2CO3，属于盐，故B正确；C．反应过程中涉及到了分解反应，化合反应，复分解反应，没有涉及置换反应，故C正确；D．由流程图可知，碳酸钙可以循环利用，故D正确。答案选A。4.富硒食品指富含微量元素硒的食品，具有延缓衰老、抗癌、增强免疫力等作用。硒元素在元素周期表中的方格信息及原子结构示意图如下所示，下列说法正确的是（）A.硒元素最高正化合价与最低负化合价代数和为4 B.硒位于非金属区域，可用作制农药的材料C.硒的相对原子质量为78.96g D.稳定性：【答案】A【解析】【详解】A．硒是第VIA族元素，最高正价为+6价，最低负价为-2价，最高正价与最低负价代数和为4，A正确；B．硒位于非金属区域，可以用作光敏材料、电解锰行业催化剂，B错误；C．由元素周期表中一格知，最下方数学为相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，故硒元素的相对原子质量为78.96，C错误；D．非金属性Cl>S>Se，非金属性越强，氢化物越稳定，则稳定性：，D错误；故选A。5.如图为五个椭圆交叉构成的图案，其中椭圆内分别写了、、、、NaOH五种物质，图中相连的两种物质均可归为一类，相交部分甲、乙、丙、丁为相应的分类代号。关于相连的两种物质，下列说法错误的是（）A.属于非电解质的是甲 B.属于电解质的是丙、丁C.能与盐酸反应的是乙 D.能相互反应的是乙、丁【答案】C【解析】【详解】A．和都是非电解质，故A正确；B．、、NaOH都是电解质，故B正确；C．不能与盐酸反应，故C错误；D．与能反应，与NaOH能反应生成沉淀，故D正确。答案选C。6.物质的结构决定性质，性质决定用途。下列物质的结构、性质和用途之间匹配正确的是（）选项结构性质用途A为离子化合物与反应生氧气可用作呼吸面具供氧剂B次氯酸电离产生次氯酸具有酸性能杀死水中的病菌，起到消毒的作用CNa最外层1个电子，容易失去Na具有强还原性可用于高温下与反应制备TiD氢氧化钠中含有氢氧根离子能与盐酸发生中和反应可用于治疗胃酸过多【答案】C【解析】【详解】A．是离子化合物与它能与反应生成氧气没有直接关系，故A不符合题意；B．次氯酸能杀死水中的病菌，起到消毒的作用是因为次氯酸具有强氧化性，与其酸性无关，故B不符合题意；C．Na最外层1个电子，容易失去，决定其有强还原性，用于高温下与反应制备Ti，三者具有关联，故C符合题意；D．氢氧化钠具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故D不符合题意。答案选C。7.设代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.标准状况下，22.4L含有的分子数目为B.过氧化钠与水反应，生成0.1mol氧气时，转移的电子数为0.4C.常温常压下，48g含有的氧原子数为3D.物质的量浓度为0.1mol/L的溶液中，含有的数目为0.2【答案】C【解析】【详解】A．标准状况下，水不是气体，无法计算水的物质的量，A错误；B．过氧化钠与水发生反应，过氧化钠中氧元素的化合价由-1价一半升到0价，一半降为-2价，故当生成0.lmol氧气时转移0.2mol电子，即转移的电子数为0.2，B错误；C．常温常压下，48g含有的氧原子的物质的量为，数目为3，C正确；D．没有给出溶液体积，无法计算氯化钙的物质的量，D错误；故选C。8.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）选项指定溶液离子组A0.1mol/L溶液、、、B0.1mol/L溶液、、、C0.1mol/L溶液、、、D使无色酚酞溶液呈红色的溶液、、、【答案】D【解析】【详解】A．H+与要反应生成，不能大量共存，故A不符合题意；B．与要发生氧化还原反应，不能大量共存，故B不符合题意；C．与要反应生成沉淀，不能大量共存，故C不符合题意；D．使无色酚酞溶液呈红色的溶液含有OH-，与、、、均不反应，可以大量共存，故D符合题意。答案选D。9.利用“价类二维图”研究物质的性质是化学研究的重要手段。如图是氯元素的化合价与部分物质类别的对应关系。下列说法正确的是（）A.D中含有化学键类型只有离子键B.将E溶液滴入碳酸氢钠溶液中，有大量气泡产生C.A、B、C均属于电解质D.C的酸性和氧化性均强于E【答案】B【解析】【分析】由图可知，A为氯元素的单质，即Cl2，B为+1价的氯的氧化物，即Cl2O，C为+1价的含氧酸，即HClO，D为+5价的含氧酸盐，如氯酸盐，E为+7价的含氧酸，即HClO4，据此分析作答即可。【详解】A．D为+5价的含氧酸盐，如氯酸盐，含有的化学键类型既有离子键又有共价键，故A错误；B．E为HClO4，滴入碳酸氢钠溶液中，会生成CO2，有大量气泡产生，故B正确；C．A为Cl2，既不是电解质也不是非电解质，B为Cl2O，是非电解质，C为HClO，是电解质，故C错误；D．C为HClO，是弱酸，E为HClO4，是强酸，故D错误。答案选B。10.类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观实际。下列类比正确的是（）A.铁单质在潮湿的空气中容易生锈，则铝在潮湿的空气中也易生锈B.可以和Cu单质反应，则也可以和Zn单质反应C.Mg在空气中燃烧生成MgO，则Na在空气中燃烧生成D.Na与反应生成NaOH和，则Fe与反应生成和【答案】B【解析】【详解】A．铝在空气中生成致密的氧化膜，故A错误；B．Zn和Cu一样都有还原性，都可以与氯化铁反应，故B正确；C．Na在空气中燃烧生成过氧化钠，故C错误；D．Fe和水蒸气反应生成Fe3O4和氢气，故D错误；故选B。11.化学的特征是从微观层次认识物质，以符号形式描述物质。下列反应的离子方程式书写正确的是（）选项反应离子方程式A少量的通入澄清石灰水中B溶液中加入稀氨水C稀硫酸和氢氧化钡溶液反应D向溶液中通入少量的【答案】D【解析】【详解】A．少量的通入澄清石灰水中生成碳酸钙沉淀，离子方程式为：，故A错误；B．一水合氨要保留化学式，溶液中加入稀氨水的离子方程式为：，故B错误；C．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应的离子方程式为：，故C错误；D．向溶液中通入少量的，生成硫酸钙、HClO，离子方程式为：，故D正确。答案选D。12.短周期元素d、e、f、g、h、x都可能存在于某些食品添加剂中，其最高正化合价或最低负化合价与原子序数的关系如图所示，下列说法正确的是（）A.x、h、d三种元素组成的化合物只能为强酸B.f、g、h元素形成的简单离子的结构示意图相同C.f和h组成的化合物中只有离子键D.f与e、h的最高价氧化物对应的水化物均能反应【答案】D【解析】【分析】短周期元素d、e、f、g、h、x的最高正化合价或最低负化合价与原子序数的关系如图所示，其中x是非金属元素，其最高正化合价为+1，则x为H，d最低负化合价为-2，g的最高正化合价为+6，二者位于ⅥA族，则d为O，g为S，e的最高正化合价为+1，其原子序数大于O，则e为Na，f的最高正化合价为+3，其原子序数大于Na，则f为Al，h的最低负化合价为-1，其原子序数最大，则h为Cl元素，以此分析解答。【详解】A．H、Cl、O组成的化合物可以是强酸如HClO4，也可以是弱酸如HClO，故A错误；B．f为Al，g为S，h为Cl，形成的简单离子的结构示意图不相同，故B错误；C．f为Al，h为Cl，组成的化合物AlCl3只含有共价键，故C错误；D．f为Al，与NaOH溶液及HClO4均能反应，故D正确；答案选D。二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。13.如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（）A.℃时，溶解度大小：A>C>BB.℃时，75gA物质加入120g水中，形成饱和溶液，且质量分数为37.5%C.℃时，A与C饱和溶液质量分数均为37.5%D由℃降温到℃时，A，B、C三种饱和溶液质量分数均减小【答案】C【解析】【详解】A．由图象可知，℃时，溶解度大小：C>B>A，故A错误；B．℃时，A的溶解度为60g，120g水最多能溶解的A的质量为=72g，所以75gA物质加入120g水中会形成过饱和溶液，此时质量分数等于=37.5%，故B错误；C．℃时，A与C的溶解度都为60g，饱和溶液的质量分数等于=37.5%，故C正确；D．由℃降温到℃时，C的溶解度增大，其饱和溶液的质量分数也增大，故D错误。答案选C。14.过氧化氢()和过氧化钠()是中学阶段常见的过氧化物，为常见的漂白剂、消毒剂、制氧剂等。下列说法不正确的是（）A.、中化学键类型相同B.1mol中含有的阴、阳离子总数为4molC.若水蒸气通过使其增重6g时，反应中转移的电子数为3D.2mol和水蒸气的混合物与足量的反应，转移的电子数为2mol【答案】B【解析】【详解】A．、中含有的化学键均为共价键，类型相同，故A正确；B．含有2个Na+和1个O，1mol中含有的阴、阳离子总数为3NA，故B错误；C．与水反应的化学方程式为：2H2O+2=4NaOH+O2，固体增重的质量等于水中H的质量，当增重6g时，参加反应的水的物质的量为3mol，转移的电子数为3，故C正确；D．与水反应的化学方程式为：2H2O+2=4NaOH+O2，CO2与反应的化学方程式为：2CO2+2=2Na2CO3+O2，由上述方程式可知，不管是1molH2O还是1molCO2参加反应均转移1mol电子，故2mol和水蒸气的混合物与足量的反应，转移的电子数为2mol，故D正确。答案选B。15.四氧化三铁()在工业上应用广泛。的一种制备方法如图所示，下列说法错误的是（）A.用KSCN溶液检验步骤1得到的溶液中是否存在B.步骤2中配制NaOH溶液的蒸馏水需要煮沸C.中＋2价和＋3价铁元素的质量之比为2∶1D.步骤3涉及反应的化学方程式为【答案】C【解析】【分析】铁和硫酸反应生成硫酸亚铁，加入氢氧化钠和二价铁生成氢氧化亚铁，再用过氧化氢将其氧化为FeO(OH)，再和硫酸亚铁反应生成四氧化三铁，以此解题。【详解】A．三价铁遇到KSCN后，溶液变为红色，可以检验三价铁，A正确；B．由于二价铁很容易被氧化为三价铁，故步骤2中配制NaOH溶液的蒸馏水需要煮沸，B正确；C．中氧为-2价，根据正、负化合价为零的原则可知，中＋2价和＋3价铁元素的质量之比为1∶2，C错误；D．由分析可知，步骤3中用过氧化氢将其氧化为FeO(OH)，根据得失电子守恒可知方程式为：，D正确；故选C。16.向一定量的Fe和的混合物中加入600mL0.250mol/L稀盐酸后恰好完全溶解，放出标准状况下的气体448mL，在溶液中加入KSCN溶液无红色出现。下列说法正确的是（）A.产生的气体的物质的量为0.02molB.最终所得溶液中含有、C.标准状况下，向最终所得溶液中通0.86L氯气恰好完全反应D.最终所得溶液中溶质的物质的量浓度为0.125mol/L【答案】AD【解析】【分析】向一定量的Fe和的混合物中加入600mL0.250mol/L稀盐酸后恰好完全溶解，放出标准状况下的气体448mL，在溶液中加入KSCN溶液无红色出现，则此时溶液中为FeCl2，其物质的量为：0.6L×0.250mol/L×=0.075mol，以此解题。【详解】A．产生的气体为氢气，标准状况下的体积为448mL，物质的量为0.02mol，A正确；B．由于在溶液中加入KSCN溶液无红色出现，则最终所得溶液中不含有，B错误；C．根据分析可知，此时溶液中FeCl2的物质的量为0.075mol，可以吸收标准状况下氯气的物质的量为：0.075mol××22.4L/mol=0.84L，C错误；D．根据分析可知，此时溶液中FeCl2的物质的量为0.075mol，浓度，D正确；故选AD。三、非选择题：共4小题，共48分。17.X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的五种短周期元素，元素的性质或原子结构的相关叙述如表所示，回答下列问题。元素编号元素性质或原子结构的相关叙述X元素原子L层是K层电子数的2.5倍Y元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4Z元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Y的阴离子核外电子总数相同M地壳中含量最多的金属元素W最高正化合价与最低负化合价代数和为6（1）分别依次写出X、W的元素名称___________、___________。（2）Y、Z、M的简单离子半径依次增大的顺序为___________(填微粒符号)。（3）X的简单气态氢化物与W的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为___________。（4）X和Y简单气态氢化物的热稳定性较强的是___________(填化学式)。（5）Z的最高价氧化物对应的水化物的电子式为___________，该物质所含化学键类型为___________，该物质与M的单质反应的离子方程式为___________。【答案】（1）①.氮②.氯（2）Al3+<Na+<O2-（3）NH3+HClO4=NH4ClO4（4）H2O（5）①.②.离子键和极性键③.2Al+6H2O+2OH-═2[Al(OH)4]-+3H2↑【解析】【分析】X的L层是K层电子数的2.5倍，X为N元素；Y元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4，Y为O元素；Z元素原子最外层有1个电子，其阳离子与O2-核外电子总数相同，Z为Na元素；M是地壳中含量最多的金属元素，即为Al元素；W的最高正化合价与最低负化合价代数和为6，W为Cl元素；（1）由上述分析可知，X、W的元素名称分别为氮、氯；（2）O2-、Na+、Al3+核外电子结构相同，核电荷数越大半径越小，半径依次增大的顺序为Al3+<Na+<O2-；（3）NH3与HClO4反应的化学方程式为：NH3+HClO4=NH4ClO4；（4）由于O的非金属性强于N，故简单气态氢化物的热稳定性较强的是H2O；（5）NaOH的电子式为：；所含的化学键类型有离子键和极性键；NaOH溶液与Al反应的离子方程式为：2Al+6H2O+2OH-═2[Al(OH)4]-+3H2↑。18.草酸亚铁()常用作照相显影剂，新型电池材料等。（1）以溶液制备草酸亚铁晶体的实验流程如下：①配制溶液时往往加入少量铁粉的原因是___________。②“转化”步骤的化学方程式为___________。③若该流程中需要使用480mL0.2000的草酸溶液，则需要称取___________g草酸晶体(；配制过程中需要使用的玻璃仪器有玻璃棒、胶头滴管、量筒及___________，若定容时俯视刻度线，则所配溶液中___________0.2000(填“>”“<”或“=”)。（2）用草酸亚钦晶体在700℃下焙烧反应制备纳米零价铁，反应的化学方程式：。当生成1molFe时，转移电子的物质的量为___________。（3）写出草酸亚铁溶于足量稀硫酸的离子方程式___________。（4）已知：(M=180g/mol)受热分解时，固体质量随温度变化的曲线如图所示。加热到400℃时，固体的成分是___________(填化学式)。【答案】（1）①.防止Fe2+被氧化②.Fe(OH)2+H2C2O4=③.12.6④.500mL容量瓶、烧杯⑤.>（2）2mol（3）FeC2O4+2H+=Fe2++H2C2O4（4）FeO【解析】【分析】制备草酸亚铁晶体的流程如下，先用FeSO4溶液与氨水反应得到Fe(OH)2沉淀，再溶于H2C2O4溶液得到草酸亚铁晶体，然后过滤、洗涤、烘干得到草酸亚铁晶体。（1）①由于Fe2+溶液被氧化为Fe3+，配制溶液时往往加入少量铁粉的原因是防止Fe2+被氧化；②由上述分析可知，“转化”过程中的化学方程式为：Fe(OH)2+H2C2O4=；③需要使用480mL0.2000的草酸溶液，只能配制500mL溶液，n()=0.2000=0.1000mol，m()=0.1000mol126g/mol=12.6g；需要使用的玻璃仪器有玻璃棒、胶头滴管、量筒及500mL容量瓶、烧杯；若定容时俯视刻度线，则溶液体积偏小，导致所配溶液中>0.2000；（2）根据反应的化学方程式：，Fe的化合价从+2价降低为0价，所以当生成1molFe时，转移电子的物质的量为2mol；（3）草酸亚铁溶于稀硫酸发生复分解反应生成硫酸亚铁和草酸，草酸是弱酸，在离子方程式里不能拆成离子，离子方程式为：FeC2O4+2H+=Fe2++H2C2O4；（4）根据图象可知，加热到400℃时，固体质量变为最开始的40%，设为1mol，质量为180g，400℃时，固体质量变为180g40%=72g，Fe元素在固体中，1molFe元素为56g，则还有1molO元素在固体中，即此时固体为FeO。19.高铁酸钠()和高铁酸钾()是水处理过程中的一种新型的绿色多功能净水剂。（1）高铁酸钾在0～5℃强碱性溶液中较稳定，在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成和。某兴趣小组在实验室模拟湿法制备，装置如图所示。反应温度须控制在0～5℃，采用的控温方法为___________，反应中KOH必须过量的原因是___________。（2）高铁酸钠()可以通过下述反应制取：。中Fe元素的化合价为___________，该反应中被还原的物质是___________(填化学式)。（3）工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温条件下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。干法制备高铁酸钠的主要反应为，该反应中是___________(填“氧化剂”“还原剂”或“氧化剂和还原剂”)。（4）的净水原理如图所示。过程a中体现___________(填“氧化性”或“还原性”)，反应过程中转移个电子，需___________mol。【答案】（1）①.冷水浴②.保持溶液碱性，防止变质（2）①.+6②.NaClO（3）氧化剂和还原剂（4）①.氧化性②.0.03mol【解析】（1）C中反应为放热反应，而反应温度须控制在0～5℃，温度均匀，便于控制，可使用的控温方法为冷水浴；高铁酸盐在强碱性溶液中比较稳定，在酸性、中性溶液中易分解放出O2，反应中KOH必须过量的原因是保持溶液碱性，防止K2FeO4变质；（2）Na2FeO4中Na为+1价，O为-2价则Fe为0-(-2)×4-(+1)×2=+6；2Fe(OH)3+4NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O可知，该反应中Cl的化合价由+1价得电子化合价降低到-1价，则NaClO被还原；（3）Fe元素化合价升高，Na2O2中O元素的化合价升高、也降低，则该反应中Na2O2

是氧化剂和还原剂；（4）过程a中K2FeO4将活性菌氧化灭活，体现了其氧化性，活性菌作还原剂，灭活细菌是氧化产物，反应过程中K2FeO4转化为Fe3+，化合价由+6降低到+3，反应过程中转移5.418×1022电子，电子物质的量为：n===0.09mol