2024届辽宁省县级重点高中协作体高三上学期末考试化学及答案

高三考试化学试卷本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4．本试卷主要考试内容：高考全部内容。5．可能用到的相对原子质量：H1He4Li7C12N14O16Na23S32一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．中华文化源远流长，博大精深。下列与化学有关的说法正确的是（A．“如握盐雪不冰，强烧之，紫青烟起⋯⋯云是真硝石也”涉及焰色试验）B“⋯⋯涉及复分解反应C．马王堆一号汉墓出土的素纱禪（dān）衣是西汉蚕丝制品，其主要成分是纤维素D．点卤制豆腐是利用蛋白质变性的原理2．已知反应2FeCl3Cu2FeClCuCl，设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）22AA．氯原子的结构示意图：B．基态Fe²⁺的价层电子轨道表示式：92C．基态铜原子的电子排布式：D．反应中每生成1molFeCl2，转移的电子数为NA3．1738其中能实现的是（）A．制备氯气B．干燥氯气C．纯化氯气D．制备漂白液4．生产、生活中蕴含了丰富的化学知识，下列有关说法正确的是（）选项生产活动化学原理A蒸馒头前，在和面过程中加入少量发酵粉发酵粉的主要成分是Na2CO3B葡萄酒中添加SO2适量SO2可以起到防腐、抗氧化的作用CD用蘸有浓盐酸的玻璃棒检测氨气管道船员常在出海的轮船底部镶嵌锌块氨气液化吸热利用了外加电流法减轻船体腐蚀42HeWZXZ20Y:ZZWX422Y10nXY的最外层电子数之和5轰击金属原子得到为8X可与Cl形成X分子，Y与Cl形成的一种化合物能以YCl4YCl6XY的电负26性依次为1.5、2.1，化合物XY的熔点为2000℃。下列说法错误的是（）A．在X分子中存在配位键B．YCl4中Y采取sp3杂化26C．YCl6为正八面体形结构D．化合物XY的晶体类型为离子晶体6．下列有关有机物M（结构如图所示）的说法错误的是（）A．1molM最多能与2mol钠单质反应C．分子中所有碳原子不可能共面B．能被灼热的CuO氧化D．能发生取代反应7．不同催化剂作用下CO2催化转化为CO的过程中的能量变化如图（“”表示组分X下列说法错误的是（）A．在两种催化剂的作用下，上述过程总反应的能量变化相同B．反应过程中，没有极性共价键的断裂和形成C．反应过程COCOOH中，CO发生还原反应22D．CO2在两种催化剂表面吸附均需放热8．物质H（结构如图）由五种短周期主族元素组成，其中X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，仅X、Y、Z、W位于同一周期且Y、Z、W为相邻元素。下列说法错误的是（）A．X、Y与Z均只能形成一种化合物C．Q的氧化物对应的水化物可能是强酸B．简单氢化物的沸点：Z>WD．第一电离能：Y>Z点燃9．已知：2NH2NO3N4HO。设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）24222AA．25℃、101kPa下，11.2L氮气中含有的π键数为NAB．16gNH中含有的质子数为9N24AC．0.1molH2O中含有的离子总数为0.2NAD．标准状况下，0.1molNO溶于水得到的溶液中含有NO的个数为NA2310．氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。下列说法合理的是（）A．高温、高压、催化剂条件均有利于提高合成氨的产率B．经“氨分离器”产生的尾气应用碱液处理C．物质A的有效成分是O2D4∶511．CaFanmN22A法错误的是（）已知：1号原子的坐标为0,0,0，3号原子的坐标为。313A．2号原子的坐标为,,444B．晶胞中Na原子与He原子的配位数之比为1∶2C．晶胞中Na原子位于He原子围成的正八面体空隙中2.0103D．该晶体的密度为g⋅cm3aNA12．下列实验操作对应的现象以及结论都正确且具有因果关系的是（）选项实验操作现象结论AI（无色）3向盛有1mL含I的CCl溶液的试管中加入1CCl4层溶液紫色变I2I24mL的KI浓溶液，振荡浅B产生黄色沉淀1KAgClKAgI向盛有10滴0.1mol·LAgNO3溶液的试管中滴加3滴0.1mol·L1的NaCl溶液，产生白色沉淀，再向其中滴加3滴0.1mol·L1的KI溶液CD试纸颜色无明显变化1CH34用玻璃棒蘸取0.1mol·L的CH溶液溶液中的34滴在洁净的pH试纸上离子均不发生水解加压，平衡向生成N2O4气体的方向移动注射器内气体颜色变浅将充满NO2压缩体积13．电化学“大气固碳”方法是我国科学家研究发现的，相关装置如图所示。下列说法错误的是（）A．放电时电极A为负极，该电池只可选用无水电解液B．充电时Li的移动方向是从电极B移向电极AC．放电时，电路中每通过1mol电子，正极区质量增加40gD．充电时，电极B上发生的反应是3CO24e4Li2Li2CO3C1425℃10.00mL浓度均为0.0100mol⋅L1的HCl和CH3的混合溶液中滴加0.0100mol⋅L1的NaOH标准溶液，测得混合溶液的pH随加入NaOH标准溶液的体积的变化如图。下列说法正确的是（）A．a、b、c三点对应CH的电离平衡常数：KbKaKc3aaaB．滴定过程中d点对应溶液中，水的电离程度最大C．c点对应溶液中存在：cNacCHCOOcCl3104D．KCHCOOHa315．三氯化硅（SiHCl3）是制备硅烷、多晶硅的重要原料。向容积为2L的恒容密闭容器中充入2molH，SiHClg，分别在温度为TK，TK条件下发生反应：gSiHClgSiClg3123224反应体系中SiHClg的物质的量分数随时间变化的关系如图所示。下列说法正确的是（）3A．容器内气体的压强：abB．TT，H0120.64mol⋅L1⋅min1C．TK时，反应自开始至达到平衡的过程中，vSiCl214D．TK时，若起始时向该容器中充入0.8molSiHClg，1molSiHClg，0.6molSiClg，反应1322将向逆反应方向进行二、非选择题：本题共4小题，共55分。1614源，而且可减少废弃物对环境的污染。对某品牌的废Co/Mo/O催化剂（含有石墨、S、Fe等杂质）23的再回收处理工艺如图。已知：MoO3在常压下893K开始挥发，可溶于碱溶液，而Co的氧化物难溶于碱溶液。回答下列问题：（1）为提高“焙烧”效率，可对废催化剂进行的操作为______。（2）用氨水进行“氨溶1”时，氨水与废催化剂中含Mo量的比例、浸取时间对Mo回收率的影响如图，选择氨水与废催化剂中含Mo量的比例为______，浸取时间应控制在约______小时。（3）“酸溶”时用98%”时，O开始与酸23反应较慢，稀释后迅速反应，稀释后发生反应的离子方程式为__________________。（4pH为6.0~6.5的目的是____________。（5①Co、Mo离子能形成配合物的原因在于____________。3②钴氨配离子Co中存在的化学键有______63A．离子键B．共价键C．配位键D．氢键E．σ键F．π键1713分）亚硝酰硫酸（NOSO4H）主要用于染料、医疗领域。实验室用如图装置（略去部分夹持装置）制备少量亚硝酰硫酸，并测定产品的纯度。已知：是白色固体，遇水易分解为HSO、和NO，溶于浓硫酸不发生分解；243ⅱ．实验室用浓硫酸、浓硝酸的混合液与SO反应制备亚硝酰硫酸，原理为SO3NOSO4H。22（1）仪器M的名称为______。（2）用SO和70%HSO在装置A中制取SO气体时，发生反应的化学方程式为____________。23242（3a→______→______→______→______→______→______→f（4）为了控制通入B中的SO2的速率，可以采取的措施是____________。（5）反应过程中，NOSOH的物质的量和的物质的量随时间的变化关系如图所示：43试分析n（消耗）:n（生成）1的原因：____________。33（6）测定NOSO4H产品的纯度。1准确称取2.5g50mL0.20mol⋅LKMnO410.5mol⋅LCO标准溶液滴定至终点，消耗CO标准溶液的体积为18.00mL。224224已知：高锰酸钾可将亚硝酰硫酸氧化为HNO3，自身被还原为Mn2。①滴定终点的现象为____________。②亚硝酰硫酸的纯度为______%。1814分）氢能是最为理想的能源之一，氢能发展的最关键技术难题是氢的储存。Ⅰ．制取氢气H。CHgHg（1）丙烷催化裂解制氢气：CHg38362p0.450kPa。H______（填“>“<0______K853K0.199kPa，K893Kp（填“高温”或“低温）下更容易自发进行。（2）甲醇一水蒸气催化重整制氢气是主要方法，在催化剂Ru的作用下，反应可通过如图所示的反应历程实现催化重整。写出该反应的热化学方程式：______（H用含字母a、b、c（3）乙醇一水催化重整可获得H2，主要反应如下：2H1173.3kJ⋅mol1反应1：CHgOg2COg6Hg；25222H241.2kJ⋅mol1，反应2：COgHgCOgHOg22①在1.0105Pa，始CH:nH2O1:3CO2和CO的选择性及H225始nCO的产率随温度的变化如图所示。CO的选择性100%，下列说法错误的是______nCOnCO2A．图中②代表CO的选择性随温度的变化，①代表H的产率随温度的变化22nCHOH25B．反应1在一定温度下，仅增大，乙醇平衡转化率减小nHO2C．反应2在一定温度下，加入CaOs或选用高效催化剂，均能提高平衡时H的转化率22②TK2L恒容密闭的容器中充入2molCHCHOHg和6molHOg1和反应2532min后达到平衡状态，测得CHCHOHg的转化率为80%，容器内COg的体积分数为10%，则0~5min32K______内vCHCHOH______mol⋅L⋅min，TK时，反应1的平衡常数1132Ⅱ．储存氢气（4溶液可制得424现物质的循环使用，制备装置如图所示。电极______（填“a”或“b）为电源的正极；阴极的电极反应式为____________。1914分）化合物H是一种合成药物的中间体，其合成路线流程图如图：（1）CH3的名称为______；A中除羧基外还含有的官能团的名称为______。（2）B→C的反应类型为______。（3）写出D→E反应的化学方程式：____________。（4）满足下列条件的C的同分异构体有______①苯环上有三个取代基，氨基与苯环直接相连；②含酯基且能发生银镜反应；③与氯化铁溶液能发生显色反应。（5）G的分子式为CHNO，经氧化得到H，写出G的结构简式：______。22（R代表烃基，R代表烃基或H（6）已知：请写出以和为原料制备的高三考试化学试卷参考答案1．A2．D3．C4．B5．D6．B7．B8．A9．B10．C11．C12．A13．D14．C15．D161）粉碎（2分）（2）20%（25（2分）Al2O36H2Al33H2O（2分）（3）（4）除去溶液中残留的微量Al和Fe杂质（2分）（5）①Co、Mo离子核外均有空轨道，配体有孤电子对，它们之间可以形成配位键（2分）②BCE（2分）171）圆底烧瓶（1分）（2）SOHSOSOSOHO（2分）24222324（3）decbde（d、e位置互换也给分，2分）（4）控制A中滴加浓硫酸的速率（2分）（5）浓硝酸易挥发，易分解