2024年高考化学模拟卷01（江苏卷）试题和答案（含解析）

12024年高考押题预测卷（江苏卷）01高三化学（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Cl35.5Ca40Mn55Cu64I127La139第Ⅰ卷（选择题共39分）一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列说法错误的是A．神舟系列飞船返回舱使用氮化硅耐高温材料，Si3N4属于共价晶体B．月壤中的“嫦娥石[（Ca8Y）Fe（PO4）7]”，该成分是无机盐C．利用CO2合成了脂肪酸，实现了无机小分子向有机高分子的转变D．《本草纲目》中“以芒硝于风日中消尽水气”得到的是Na2SO42．东莨菪碱可用于止咳、平喘，其结构如图所示。下列关于该物质的说法正确的是A．属于芳香烃B．含有5种官能团C．分子结构中所有碳原子共面D．能发生取代、消去反应3．下列化学用语表达正确的是2A．CO2的电子式：B．中子数为10的氧原子OC．丙烯的分子式CH3-CH=CH2D．基态N的价层电子轨道表4．用下列仪器或装置进行相应实验，能达到实验目的的是A．利用甲配制一定物质的量浓度的硫酸溶液B．利用乙验证稀硝酸的还原产物为NOC．利用丙制备Fe(OH)2并能较长时间观察到白色D．利用丁测定H2C2O4浓度5．下列过程推测不合理的是A．Na2S2与HCl反应产物含H2S与SB．IBr与NaOH可得到NaI与NaBC．SO2Cl2与H2O反应生成两种强酸D．相同条件下，与氧气反应由慢到快的顺序：Li、Na、K6．工业上常用碱性NaClO废液吸收SO2，反应原理为ClO-+SO2+2OH-=Cl-+SO+H2O，部分催化过程如图所示。下列说法正确的是A．“过程1”中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:1B．NiO2是该反应的催化剂C．“过程2”可表示为ClO-+2NiO2=Ni2O3+Cl-+OD．吸收过程中存在反应：SO2+O+2OH-=SO24-+H2O37．Adv.Mater报道我国科学家耦合光催化/电催化分解水的装置如图，催化电极时产生电子和空穴（空穴指共价键上流失一个电子留下空位的现象，用h+表示下列有关说法错误的是A．光催化装置实现了光能向化学能的转化B．离子交换膜为阴离子交换膜C．电催化装置阳极电极反应式4OH—+4h+=2H2O+O2↑D．光催化装置中，每生成0.1g氢气，产生空穴h+的数目为0.1NA8．下列实验对应的离子方程式不正确的是A．将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：HCO+Ca2++OH﹣=CaCO3↓+H2OB．将少量SO2通入NaClO溶液：SO2+H2O+2ClO﹣=SO一+2HClOC．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3.H2O+SO2=2NH+SO一+H2OD．向氨水中滴入少量硝酸银溶液：Ag++2NH3•H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O9．某小组同学探究SO2与新制Cu(OH)2悬浊液反应的实验装置图如下所示：下列说法不正确的是A．配制70%硫酸溶液需要用到的仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管B．装置B的作用是监控SO2流速，其中试剂可以用饱和NaHSO4溶液C．反应开始时C中出现砖红色沉淀，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1D．反应后向C的溶液中加入稀盐酸酸化后，再滴加BaCl2溶液、有白色沉淀生成，证明反应中SO2作还4原剂10．已知：6H2SO4+5BaBr2+Ba(BrO3)2=6BaSO4↓+6Br2+6H2O，利用此反应和CCl4得到溴单质的实验中不需要用到的实验装置是11．如图所示是我国科研工作者研究CH4(g)氧化制甲醇CH3OH(g)的物质相对能量-反应进程曲线。下列叙述错误的是A．反应的决速步为生成过渡态2的步骤B．反应过程中只有极性键的断裂和形成C．该反应过程中MgO是催化剂D．总反应的热化学方程式为MgO(g)+CH4(g)=Mg(s)+CH3OH(g)ΔH=-146.1kJ/mol12．在铜基配合物的催化作用下，利用电化学原理将CO2转化为含碳化合物X，装置如图1所示。相同条件下，恒定通过电解池的电量，测得生成不同含碳化合物X的法拉第效率(FE)［FE=Q总)根100%］随电压的变化如图2所示。下列说法正确的是5A．装置工作时，阴极室溶液pH逐渐减小HV时，M电极上的还原产物为2HC．U2V时，阴极室消耗气体与阳极室产生气体的物质的量之比为2∶1V时，测得生成的n(CH4):n(C2H4)=7:4，则x=4213．已知：常温下Ksp(AgCl)=1.8会10_10；Ag++2SO_=Ag(SO3)23_，K1=1.0会108.68，某实验小组利用AgCl与Na2SO3反应生成Ag(SO3)23_来“分银”，“分银”时，Ag(SO3)23_的浓度与溶液pH的关系如图1；SO_及其与H+形成的微粒的浓度分数C随溶液pH变化的关系如图2，下列叙述错误的是A．AgCl与Na2SO3反应生成Ag(SO3)23_，该反应的平衡常数K=1.8会10_1.32B．“分银”时，pH需控制的范围大约是8~9D．在Ag(SO3)23_中的经O_S_O大于SO_中的经O_S_O二、非选择题：本题共4小题，共61分。1415分）实验室利用含钴废渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制备磁性材料Co3O4。回答下列问题：I．稀硫酸的配制。(1)实验室里需要：450mL2mol.L_1H2SO4溶液，用98%浓硫酸(密度为1.84g.cm_3)配制该溶液时，所需的浓6硫酸的体积为(保留1位小数)mL。(2)下图关于容量瓶的操作，正确的是。(3)配制过程中，下列操作将导致溶液浓度偏小的是(填标号)。A．定容时俯视容量瓶刻度线B．容量瓶未干燥处理C．定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水D．将溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯Ⅱ.浸取，将一定量的钴渣粉与Na2SO3溶液配成悬浊液，加入三颈烧瓶中(装置如图)，70℃通过仪器a缓慢滴加稀硫酸，充分反应，过滤。(4)b中应加入作为最佳传热介质。(5)该过程中，Co(OH)3转化为Co2+的离子方程式为。Ⅲ.沉钴。Co(Ⅱ)盐溶液可以形成Co(OH)2、CoCO3和CoC2O4等多种形式的沉淀。已知：向0.100mol/L溶液中滴加NaOH溶液调节pH，pH=7时开始出现Co(OH)2沉淀。(6)向除杂后的CoSO4溶液中加入H2C2O4溶液或(NH4)2C2O4溶液作沉淀剂，可得到CoC2O4.2H2O，不能用同浓度的Na2C2O4溶液代替(NH4)2C2O4溶液的原因是。7Ⅳ.制备Co3O4，将所得的18.3g草酸钴晶体(CoC2O4.2H2O)高温灼烧，其热重分析图如图：(7)写出B点对应的物质的化学式：，CD段发生反应的化学方程式为。1515分）伐尼克兰是戒烟药的主要成分，其合成路线分为Ⅰ和Ⅱ两个阶段。回答下列问题：阶段Ⅰ:(1)A的化学名称为(用系统命名法命名)。(2)反应①-④中，属于加成反应的是(填序号)。(3)符合下列条件的E的同分异构体的结构简式为。a．含有5种不同化学环境的H，H原子的个数比为1∶1∶2∶2∶4b．分子内含有苯环，能与NaHCO3溶液反应产生气泡阶段Ⅱ:8(4)H→I的化学方程式为。(5)J的结构简式为。(6)反应⑦和⑪的作用是。(7)根据上述信息，写出以为主要原料制备的合成路线(其他试剂任选)：。1615分）一种回收锌电解阳极泥(主要成分为MnO2、PbSO4和ZnO，还有少量锰铅氧化物Pb2Mn8O16和Ag)中金属元素锌、锰、铅和银的工艺如图所示。回答下列问题：已知：①MnSO4.H2O易溶于水，不溶于乙醇。②在较高温度及酸性催化条件下，葡萄糖能发生如下反应：(1)Pb2Mn8O16中Pb的化合价为+2价，Mn的化合价有+2价和+4价，则氧化物中+2价和+4价Mn的个数比(2)滤液1中的溶质为；“还原酸浸”过程中主要反应的化学方程式为；实际锰浸出最适宜的9葡萄糖加入量远大于理论加入量，其原因是。(3)结合MnSO4溶解度曲线图分析，由MnSO4溶液制得MnSO4.H2O晶体的“一系列操作”是、，用(填物质的名称)洗涤、干燥。(4)“电解”时，加入SeO2与水反应生成二元弱酸H2SeO3，在阴极放电生成Se单质，有利于Mn2+电还原沉积。则H2SeO3放电的电极反应式为。(5)整个流程中可循环利用的物质是。(6)通过计算说明可用Na2CO3溶液将“滤渣”中的PbSO4转化为PbCO3的原因。[已知：25℃时14]1716分）钕铁硼永磁材料被广泛应用于汽车、家电、电子产品等领域。以江西赣州某公司的钕铁硼油泥废料(主要物相为RE2O3、Fe2O3)为原料，回收有价金属的工艺流程如图所示。已知：①用RE表示稀土元素：②配位阴离子的稳定常数越大，配位阴离子越稳定。几种配位阴离子的稳定常数如下：配位阴离子4FeCl一4FeC2OFe(C2O4)Fe(C2O4)33一稳定常数25.49.420.2回答下列问题：(1)钕(Nd)属于f区元素，其原子轨道共有种不同的形状。(2)Na2CO3溶液能洗涤钕铁硼油泥废料的原因是(用离子方程式表示)。(3)浸取后，对浸取液进行紫外可见光光度测试，结果如图所示。写出Fe2O3与盐酸反应的离子方程式：。(4)沉淀时，草酸用量及沉淀温度对稀土与铁选择性沉淀分离的影响如下图所示。沉淀时，n(H2C2O4))与n(RE)的最佳物质的量之比为，请说明原因：。最佳沉淀温度为60℃,,温度继续升高，稀土沉淀率略下降的原因可能是。(5)在沉淀后的滤液中加入H2C2O4，溶液中主要存在的配位阴离子是，该离子在加入铁粉后生成FeC2O4.2H2O的离子方程式为。2024年高考押题预测卷（江苏卷）01化学·参考答案一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题目要求。123456789CDDBBDBBBDCBC二、非选择题：本题共4小题，共61分。1415分）(1)54.3(2)C(3)CD(4)Na2SO3(5)2Co(OH)3+SO-+4H+=2Co2++SO-+5H2O(6)若用草酸钠溶液代替草酸铵溶液，会有氢氧化亚钴沉淀生成，导致CoC2O4的产率降低(7)CoO6CoO+O2高温2Co3O41515分）(1)1，2-二溴苯(2)③浓H2SO4+2H2O(4)+2HNO+2H2OΔ(6)保护，防止被HNO3氧化21615分）(1)1:3(2)ZnSO4C6H12O6+12MnO2+24H+=12Mn2++6CO2+18H2O在较高温度及酸性催化条件下，葡萄糖能发生副反应，消耗更多的葡萄糖(3)蒸发浓缩冷却结晶乙醇2O(5)H2SO4(6)含有PbSO4的滤渣中加入Na2CO3，发生转化PbSO4(s)+CO-(aq)fPbCO3(s)+SO-(aq)，55，可视为完全转化。1716分）(1)42O(4)3:1n(H2C2O4)与n(RE)的物质的量之比为3:1时，稀土沉淀率最高，提高比值，稀土沉淀率没有明显提高，但Fe元素沉淀率大幅度提高温度升高，草酸稀土盐溶解度增大，导致稀土沉淀率降低42一12024年高考押题预测卷（江苏卷）01注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Cl35.5Ca40Mn55Cu64I127La139第Ⅰ卷（选择题共39分）一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列说法错误的是A．神舟系列飞船返回舱使用氮化硅耐高温材料，Si3N4属于共价晶体B．月壤中的“嫦娥石[（Ca8Y）Fe（PO4）7]”，该成分是无机盐C．利用CO2合成了脂肪酸，实现了无机小分子向有机高分子的转变D．《本草纲目》中“以芒硝于风日中消尽水气”得到的是Na2SO4【答案】C【详解】A．氮化硅熔点为1900℃、具有高强度、高韧性、耐高温的性质，由性质可知氮化硅为共价晶体，A正确；B．发现了月壤中的“嫦娥石[（Ca8Y）Fe（PO4）7]”，组成结构分析可知，其含有Y、Ca、Fe等元素，属于无机化合物，又因含有磷酸根，是无机盐，B正确；C．利用CO2合成了脂肪酸，脂肪酸为羧酸类物质，常见的高级脂肪酸有：硬脂酸、油酸等，这二者相对分子质量虽大，但没有达到高分子化合物的范畴，不是高分子化合物，C错误；D．芒硝为Na2SO4•10H2O，失掉水得到硫酸钠，方程式为：Na2SO4•10H2O=Na2SO4+10H2O↑,D正确；故答案为：C。2．东莨菪碱可用于止咳、平喘，其结构如图所示。下列关于该物质的说法正确的是A．属于芳香烃B．含有5种官能团C．分子结构中所有碳原子共面D．能发生取代、消去反应【答案】D【详解】A．结构中含有N、O元素，不属于烃类，A错误；B．由结构简式可知，东莨若碱含有羟基、醚键、酯基、氨基4种含氧官能团，B错误；C．该物质中含有饱和碳连接的3个碳原子，则不会所有碳原子共面，C错误；D．醇羟基和酯基都能发生取代反应，醇羟基能发生消去反应，D正确；3．下列化学用语表达正确的是A．CO2的电子式：B．中子数为10的氧原子OC．丙烯的分子式CH3-CH=CH2D．基态N的价层电子轨道表【答案】D【详解】A．CO2的电子式为，A错误；B．中子数为10的氧原子，则质量数为10+8=18，则中子数为10的氧原子：1O，B错误；C．丙烯的结构简式是CH3-CH=CH2，C错误；D．基态N的价层电子2s22p3，价层电子轨道表示，D正确；故答案为：D。4．用下列仪器或装置进行相应实验，能达到实验目的的是3A．利用甲配制一定物质的量浓度的硫酸溶液B．利用乙验证稀硝酸的还原产物为NOC．利用丙制备Fe(OH)2并能较长时间观察到白色D．利用丁测定H2C2O4浓度【答案】B【详解】A．稀释浓硫酸时，不能在容量瓶中进行，应在烧杯内稀释，A不正确；B．先打开分液漏斗活塞，让稀硝酸与石灰石反应，利用产生的CO2排尽装置内的空气，再让铜丝与稀硝酸反应，可观察到气体无色，且能收集到无色气体，从而证明稀硝酸的还原产物为NO，B正确；C．丙装置中，酒精与水互溶，不能起到隔绝空气的作用，生成的Fe(OH)2很快被溶解的氧气氧化，不能较长时间观察到白色，C不正确；D．KMnO4具有强氧化性，会腐蚀橡胶，所以KMnO4标准溶液不能盛放在碱式滴定管内，D不正确；5．下列过程推测不合理的是A．Na2S2与HCl反应产物含H2S与SB．IBr与NaOH可得到NaI与NaBC．SO2Cl2与H2O反应生成两种强酸D．相同条件下，与氧气反应由慢到快的顺序：Li、Na、K【答案】B【详解】A．过氧化钠和盐酸反应可以生成水和氧气，则Na2S2与HCl反应产物含H2S与S，A正确；B．IBr与NaOH不是氧化还原反应，应该生成NaBr与NaIO，B错误；C．SO2Cl2与H2O反应不是氧化还原反应，生成对应的酸，即H2SO4和HCl，C正确；D．金属性越强越容易和氧气反应，金属性由弱到强顺序为：Li、Na、K，故与氧气反应由慢到快的顺序：Li、6．工业上常用碱性NaClO废液吸收SO2，反应原理为ClO-+SO2+2OH-=Cl-+SO+H2O，部分催化过程如图所示。下列说法正确的是A．“过程1”中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:1B．NiO2是该反应的催化剂C．“过程2”可表示为ClO-+2NiO2=Ni2O3+Cl-+OD．吸收过程中存在反应：SO2+O+2OH-=SO24-+H2O【答案】D【详解】A．“过程1”发生反应：ClO−+Ni2O3=2NiO2+Cl−,该反应中Cl元素化合价由＋1价变为﹣1价、Ni元素化合价由＋3价变为＋4价，则氧化剂是ClO-，还原剂是Ni2O3，氧化产物是NiO2，还原产物是Cl-，氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:1，A错误；B．由图可知，Ni2O3是过程1的反应物，是过程2的生成物，所以Ni2O3是反应的催化剂，二氧化镍是反应的中间产物，B错误；C．“过程2”中，1molClO-转化为Cl-和O时，需要转移2mole-，则需消耗2molNiO2，反应的离子方程式可表示为ClO−+2NiO2=Ni2O3+Cl−+2O，C错误；D．O具有强氧化性，能氧化还原性的SO2，所以吸收过程中存在反应：SO2+O+2OH−=SO-+H2O，D正确；7．Adv.Mater报道我国科学家耦合光催化/电催化分解水的装置如图，催化电极时产生电子和空穴（空穴指共价键上流失一个电子留下空位的现象，用h+表示下列有关说法错误的是5A．光催化装置实现了光能向化学能的转化B．离子交换膜为阴离子交换膜C．电催化装置阳极电极反应式4OH—+4h+=2H2O+O2↑D．光催化装置中，每生成0.1g氢气，产生空穴h+的数目为0.1NA【答案】B【分析】由图可知，光催化装置中发生的反应为2H++2e—=H2↑、3I—+2h+=I，总反应为2H++3I光照H2↑+I，电催化装置中与直流电源负极相连的电极为电解池的阴极，碘三离子在阴极得到电子发生还原反应生成碘离子，与正极相连的电极为阳极，氢氧根离子在阳极得到空穴发生氧化反应生成氧气和水，阳极室的阳离子通过阳离子交换膜进入阴极室，光催化和电催化协同循环的总反应为碘离子做催化剂的作用下水光照分解生成氢气和氧气。【详解】A．由分析可知，光催化装置中发生的总反应为2H++3I-光照H2↑+I，该装置实现了光能向化学能的转化，故A正确；B．由分析可知，电催化装置中，阳极室的阳离子通过阳离子交换膜进入阴极室，故B错误；C．由分析可知，电催化装置中，与正极相连的电极为阳极，氢氧根离子在阳极得到空穴发生氧化反应生成氧气和水，电极反应式为4OH—+4h+=2H2O+O2↑,故C正确；8．下列实验对应的离子方程式不正确的是A．将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：HCO+Ca2++OH﹣=CaCO3↓+H2O6B．将少量SO2通入NaClO溶液：SO2+H2O+2ClO﹣=SO一+2HClOC．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3.H2O+SO2=2NH+SO一+H2OD．向氨水中滴入少量硝酸银溶液：Ag++2NH3•H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O【答案】B【详解】A．根据少定多变的原则可知，将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合的离子方程式为：HCO+Ca2++OH﹣=CaCO3↓+H2O，A正确；B．由于HClO具有强氧化性，可以把亚硫酸根氧化为硫酸根离子，离子方程式为：SO2+H2O+3ClO﹣=SO+2HClO+Cl-，B错误；C．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2生成亚硫酸铵，离子方程式为：2NH3.H2O+SO2=2NH+SO一+H2O，C正确；D．向氨水中滴入少量硝酸银溶液生成二氨合银离子，离子方程式为：Ag++2NH3•H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O，D正确；9．某小组同学探究SO2与新制Cu(OH)2悬浊液反应的实验装置图如下所示：下列说法不正确的是A．配制70%硫酸溶液需要用到的仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管B．装置B的作用是监控SO2流速，其中试剂可以用饱和NaHSO4溶液C．反应开始时C中出现砖红色沉淀，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1D．反应后向C的溶液中加入稀盐酸酸化后，再滴加BaCl2溶液、有白色沉淀生成，证明反应中SO2作还原剂【答案】B【分析】由实验装置图可知，装置A中亚硫酸钠固体与70%浓硫酸反应制备二氧化硫，装置B中盛有的饱和硫酸氢钠溶液用于监控二氧化硫的流速，装置C中二氧化硫与硫酸铜、氢氧化钠混合溶液发生氧化还原反应生成硫酸钠、氧化亚铜和水，装置D中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收二氧化硫，防止污染空气。【详解】A．由配制一定质量分数溶液配制的步骤可知，配制70%硫酸溶液需要用到的仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管，故A正确；B．二氧化硫易溶于水，装置B中盛有的饱和硫酸氢钠溶液中的氢离子会降低二氧化硫的溶解度，所以能达到监控二氧化硫的流速的实验目的，故B正确；C．由分析可知，装置C中二氧化硫与硫酸铜、氢氧化钠混合溶液发生氧化还原反应生成硫酸钠、氧化亚铜和水，则由得失电子数目守恒可知，反应中氧化剂硫酸铜和还原剂二氧化硫的物质的量之比为2：1，故C正确；D．由分析可知，装置C中二氧化硫与硫酸铜、氢氧化钠混合溶液发生氧化还原反应生成硫酸钠、氧化亚铜和水，则向C的溶液中加入稀盐酸酸化后，再滴加氯化钡溶液，有白色硫酸钡沉淀生成因硫酸铜溶液中的硫酸根离子干扰实验，所以不能证明反应中二氧化硫作还原剂，故D错误；10．已知：6H2SO4+5BaBr2+Ba(BrO3)2=6BaSO4↓+6Br2+6H2O，利用此反应和CCl4得到溴单质的实验中不需要用到的实验装置是【答案】D【分析】氯气氧化HBr提取溴的工艺为：6H2SO4+5BaBr2+Ba(BrO3)2=6BaSO4↓+6Br2+6H2O，利用过滤除去BaSO4沉淀后得到溴的水溶液，加入四氯化碳萃取分液分离溴单质，萃取分液得到四氯化碳的溴单质的溶液，通过蒸馏得到液溴，据此分析判断。【详解】氯气氧化HBr提取溴的新工艺反应之一为：6H2SO4+5BaBr2+Ba(BrO3)2=6BaSO4↓+6Br2+6H2O，反应过程中生成了硫酸钡沉淀，利用过滤除去沉淀后得到溴的水溶液，加入四氯化碳萃取分液分离溴单质，萃取分液得到四氯化碳的溴单质的溶液，控制温度通过蒸馏得到液溴，需要的装置有A、B、C，D装置是灼烧固体用装置，在该原理中不需使用，故合理选项是D。11．如图所示是我国科研工作者研究CH4(g)氧化制甲醇CH3OH(g)的物质相对能量-反应进程曲线。下列叙述错误的是A．反应的决速步为生成过渡态2的步骤B．反应过程中只有极性键的断裂和形成C．该反应过程中MgO是催化剂D．总反应的热化学方程式为MgO(g)+CH4(g)=Mg(s)+CH3OH(g)ΔH=-146.1kJ/mol【答案】C【详解】A．生成过渡态2的步骤活化能最大，因此反应的决速步为生成过渡态2的步骤，故A正确；B．反应过程中断裂的化学键都是异种原子之间的键，属于极性键，故B正确；C．反应最终态无MgO，则MgO不是该反应的催化剂，故C错误；D．根据反应起始态和终末态可知，该反应的热化学方程式为：MgO(g)+CH4(g)=Mg(s)+CH3OH(g)ΔH=-146.1kJ/mol，故D正确；故选C。12．在铜基配合物的催化作用下，利用电化学原理将CO2转化为含碳化合物X，装置如图1所示。相同条件下，恒定通过电解池的电量，测得生成不同含碳化合物X的法拉第效率(FE)［FE=Q总)根100%］随电压的变化如图2所示。下列说法正确的是9A．装置工作时，阴极室溶液pH逐渐减小HV时，M电极上的还原产物为2HC．U2V时，阴极室消耗气体与阳极室产生气体的物质的量之比为2∶1V时，测得生成的n(CH4):n(C2H4)=7:4，则x=42【答案】B【详解】A．装置工作时，CO2在阴极室得到电子生成有机物X，由电荷守恒可知，该过程中会有OH-生成，则阴极室溶液pH逐渐增大，故A错误；B．装置工作时，CO2在阴极室得到电子生成有机物X，M为阴极，当电解电压为U1时，电解过程中含碳还原产物的FE%为0，说明二氧化碳没有在阴极得到电子发生还原反应，而是水在阴极得到电子发生还原反应C．由题意可知，当电解电压为U2时，CO2在阴极得到电子发生还原反应生成甲烷和氢氧根离子，电极反应式为CO2+8e-+6H2O=CH4↑+8OH-，H2O在阳极失去电子生成O2，每转移4个电子，生成1个O2，当转移等物质的量电子时，阴极室消耗气体与阳极室产生气体的物质的量之比为1∶2，故C错误；时，可建立等式=1，x=31，故D错误；13．已知：常温下Ksp(AgCl)=1.8根10-10；Ag++2SO-=Ag(SO3)23-，K1=1.0根108.68，某实验小组利用AgCl与Na2SO3反应生成Ag(SO3)23-来“分银”，“分银”时，Ag(SO3)23-的浓度与溶液pH的关系如图1；SO-及其与H+形成的微粒的浓度分数a随溶液pH变化的关系如图2，下列叙述错误的是A．AgCl与Na2SO3反应生成Ag(SO3)23-，该反应的平衡常数K=1.8根10-1.32B．“分银”时，pH需控制的范围大约是8~9D．在Ag(SO3)23-中的经O-S-O大于SO-中的经O-S-O【答案】C【详解】A．氯化银与亚硫酸钠溶液反应存在如下平衡：AgCl+2SO-=[Ag(SO3)2]3—+Cl—，反应的平衡常数K=cAg(SO3)-c(Cl-)=cAg(SO3)-c(Cl-)c(Ag+)=Ksp(AgCl)K1=1.8×10−10×1.0×108.68=1.8×10−1.32，故A正确；c2(SO-)c2(SO-)c(Ag+)B．由图1可知，溶液pH在8∼9范围内时，[Ag(SO3)2]3—离子浓度最大，所以“分银”时，pH需控制的范围大约是8∼9，故B正确；[Ag(SO3)2]3—离子，则分银溶液中的物料守恒c(Na+)=2c(HSO)+2c(SO-)+2c(H2SO3)+4Ag(SO3)23-，故C错误；D．亚硫酸根离子中硫原子的价层电子对数为4、孤对电子数为1，[Ag(SO3)2]3—离子中硫原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为0，孤对电子对数越多，对成键电子对的斥力越大，∠O−S−O键角越小，则在Ag(SO3)23-中的经O-S-O大于SO-中的经O-S-O，故D正确；故选C。二、非选择题：本题共4小题，共61分。14．实验室利用含钴废渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制备磁性材料Co3O4。回答下列问题：I．稀硫酸的配制。(1)实验室里需要：450mL2mol.L一1H2SO4溶液，用98%浓硫酸(密度为1.84g.cm一3)配制该溶液时，所需的浓硫酸的体积为(保留1位小数)mL。(2)下图关于容量瓶的操作，正确的是。(3)配制过程中，下列操作将导致溶液浓度偏小的是(填标号)。A．定容时俯视容量瓶刻度线B．容量瓶未干燥处理C．定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水D．将溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯Ⅱ.浸取，将一定量的钴渣粉与Na2SO3溶液配成悬浊液，加入三颈烧瓶中(装置如图)，70℃通过仪器a缓慢滴加稀硫酸，充分反应，过滤。(4)b中应加入作为最佳传热介质。(5)该过程中，Co(OH)3转化为Co2+的离子方程式为。Ⅲ.沉钴。Co(Ⅱ)盐溶液可以形成Co(OH)2、CoCO3和CoC2O4等多种形式的沉淀。已知：向0.100mol/L溶液中滴加NaOH溶液调节pH，pH=7时开始出现Co(OH)2沉淀。(6)向除杂后的CoSO4溶液中加入H2C2O4溶液或(NH4)2C2O4溶液作沉淀剂，可得到CoC2O4.2H2O，不能用同浓度的Na2C2O4溶液代替(NH4)2C2O4溶液的原因是。Ⅳ.制备Co3O4，将所得的18.3g草酸钴晶体(CoC2O4.2H2O)高温灼烧，其热重分析图如图：(7)写出B点对应的物质的化学式：，CD段发生反应的化学方程式为。【答案】(1)54.3(2)C(3)CD(4)Na2SO3(5)2Co(OH)3+SO-+4H+=2Co2++SO-+5H2O(6)若用草酸钠溶液代替草酸铵溶液，会有氢氧化亚钴沉淀生成，导致CoC2O4的产率降低(7)CoO6CoO+O2高温2Co3O4【详解】（1）由c=可知，浓硫酸的浓度为mol/L=18.4mol/L，实验室没有480mL容量瓶，所以配制480mL2mol/L的硫酸溶液时，应选用500mL容量瓶，由稀释定律可知，配制该溶液时，所需的浓硫酸的体积为×103mL/L=54.3mL，故答案为：43.4；（2）A．检查容量瓶是否漏水时，加入少量水，盖好盖子，将容量瓶倒置，观察是否有水渗出，故错误；B．容量瓶读数时，应平视容量瓶的刻度，视线、刻度与凹液面的最低点在同一水平线上，故错误；C．稀释得到的溶液转移到容量瓶时，应用玻璃棒引流，且玻璃棒的下端应在刻度线下方，故正确；D．容量瓶定容时，应盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀，故错误；故选C；（3）A．定容时俯视容量瓶刻度线会使溶液的体积偏小，导致所配溶液浓度偏大，故不符合题意；B．容量瓶未干燥处理不会影响溶质的物质的量和溶液的体积，对所配溶液浓度无影响，故不符合题意；C．定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水会使溶质的物质的量偏小，导致所配溶液浓度偏小，故符合题意；D．将溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯使溶质的物质的量偏小，导致所配溶液浓度偏小，故符合题意；故选CD；（4）实验时，为使三颈烧瓶中反应物受热均匀，应向三颈烧瓶中加入亚硫酸钠溶液作为传热介质，故答案为：Na2SO3；（5）由题意可知，氢氧化钴转化为亚钴离子的反应为氢氧化钴酸性条件下与亚硫酸钠溶液反应生成亚钴离子、硫酸根离子和水，反应的离子方程式为2Co(OH)3+SO-+4H+=2Co2++SO-+5H2O，故答案为：2Co(OH)3+SO-+4H+=2Co2++SO-+5H2O；（6）草酸钠是强碱弱酸盐，草酸铵是弱酸弱碱盐，草酸钠溶液的碱性更强，若用草酸钠溶液代替草酸铵溶液，会有氢氧化亚钴沉淀生成，导致草酸亚钴的产率降低，故答案为：若用草酸钠溶液代替草酸铵溶液，会有氢氧化亚钴沉淀生成，导致CoC2O4的产率降低；（7）由题意可知，草酸钴晶体的物质的量为=0.1mol，由钴原子个数守恒可知，B点固体中氧原子的物质的量为7.5g-0.l9g/mol=0.1mol，则B点所得固体的化学式为CoO；同理可知，D点固体中氧原子的物质的量为8.03g-0.9g/mol≈0.133mol，则D点固体的化学式为Co3O4，CD段发生反应的化学方程式为6CoO+O22Co3O4，故答案为：CoO；6CoO+O22Co3O4。15．伐尼克兰是戒烟药的主要成分，其合成路线分为Ⅰ和Ⅱ两个阶段。回答下列问题：阶段Ⅰ:(1)A的化学名称为(用系统命名法命名)。(2)反应①-④中，属于加成反应的是(填序号)。(3)符合下列条件的E的同分异构体的结构简式为。a．含有5种不同化学环境的H，H原子的个数比为1∶1∶2∶2∶4b．分子内含有苯环，能与NaHCO3溶液反应产生气泡阶段Ⅱ:(4)H→I的化学方程式为。(5)J的结构简式为。(6)反应⑦和⑪的作用是。(7)根据上述信息，写出以为主要原料制备【答案】(1)1，2-二溴苯(2)③浓H2SO4+2H2O(4)+2HNO+2H2OΔ(6)保护，防止被HNO3氧化0C→D为加成反应，结合D和E的结构简式可知，D→E为氧化反应，H→I为H的硝化反应，再结合K的结构可知I为，I发生还原反应，硝基转化为氨基得到J。以此解题。【详解】（1）由分析可知，A为，则其名称为：1，2-二溴苯；（2）由分析可知，反应①-④中，属于加成反应的是③;（3）a．含有5种不同化学环境的H，H原子的个数比为1∶1∶2∶2∶4，说明有5种等效氢，b．分子内含有苯环，能与NaHCO3溶液反应产生气泡，说明其结构中含有羧基，再结合E的结构简式可知，该同分异构体的结构简式有2种，为：；（4）根据题中信息可知，H→I为H的硝化反应，再结合K的结构可知，该反应的方程式为：浓H2SO4+2HNO3Δ++2HNO3Δ（6）G到产物的过程用到了氧化剂，且G中有氨基，具有还原性，则反应⑦和⑪的作用是：保护冶，防止被HNO3氧化；（7）首先可以由和氯气发生取代反应在氢氧化钠醇的作用下发生消去反应生成,再结合反应④的条件可知，可以转化为，再结合反应⑤的条件最终生成产物，具体流程为：16．一种回收锌电解阳极泥(主要成分为MnO2、PbSO4和ZnO，还有少量锰铅氧化物Pb2Mn8O16和Ag)中金属元素锌、锰、铅和银的工艺如图所示。回答下列问题：已知：①MnSO4.H2O易溶于水，不溶于乙醇。②在较高温度及酸性催化条件下，葡萄糖能发生如下反应：(1)Pb2Mn8O16中Pb的化合价为+2价，Mn的化合价有+2价和+4价，则氧化物中+2价和+4价Mn的个数比(2)滤液1中的溶质为；“还原酸浸”过程中主要反应的化学方程式为；实际锰浸出最适宜的葡萄糖加入量远大于理论加入量，其原因是。(3)结合MnSO4溶解度曲线图分析，由MnSO4溶液制得MnSO4.H2O晶体的“一系列操作”是、，用(填物质的名称)洗涤、干燥。(4)“电解”时，加入SeO2与水反应生成二元弱酸H2SeO3，在阴极放电生成Se单质，有利于Mn2+电还原沉积。则H2SeO3放电的电极反应式为。(5)整个流程中可循环利用的物质是。(6)通过计算说明可用Na2CO3溶液将“滤渣”中的PbSO4转化为PbCO3的原因。[已知：25℃时14]【答案】(1)1:3(2)ZnSO4C6H12O6+12MnO2+24H+=12Mn2++6CO2+18H2O在较高温度及酸性催化条件下，葡萄糖能发生副反应，消耗更多的葡萄糖(3)蒸发浓缩冷却结晶乙醇2O(5)H2SO4(6)含有PbSO4的滤渣中加入Na2CO3，发生转化PbSO4(s)+CO-(aq)fPbCO3(s)+SO-(aq)，55，可视为完全转化。【分析】阳极泥的主要成分为MnO2、PbSO4和ZnO，还有少量锰铅氧化物Pb2Mn8O16和Ag，加入稀硫酸，得到ZnSO4溶液，MnO2、PbSO4、Pb2Mn8O16中继续加入稀硫酸和葡萄糖，+4价的Mn转化为+2价的Mn2+进入溶液中，过滤后得到的MnSO4溶液经过一系列操作，得到MnSO4.H2O晶体，加入SeO2与水反应生成二元弱酸H2SeO3，电解时，在阴极放电生成Se单质，有利于Mn2+电还原沉积生成Mn单质；滤渣中的PbSO4加入Na2CO3，使PbSO4更难溶的PbCO3，加入醋酸，得到Ag单质和醋酸铅溶液，在醋酸铅中加入硫酸，生成PbSO4沉淀。【详解】（1）Pb2Mn8O16中Pb的化合价为+2价，Mn的化合价有+2价和+4价，设+2价和+4价的Mn的个数分别为x和y，根据化合物中各元素的化合价的代数和为0和原子个数守恒，得到方程式（2）由以上分析可知，ZnO加入稀硫酸转