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文档简介
第二章分子结构与性质第一节
共价键一、共价键的定义与表示1916年，美国化学家路易斯（Lewis）提出共价键的电子对理论。并发明了表示方法。路易斯认为：在分子中，每个原子均应具有稳定的稀有气体原子的8电子外层电子构型（He为2电子），习惯上称为“八隅体规则”。物质电子式结构式路易斯结构式H2O2CO2NH3路易斯（Lewis）理论的缺陷：1.根据经典静电理论，同种电荷相互排斥，而两个电子都带有负电荷，为什么不相互排斥，反而相互配对？2.很多化合物中心原子最外层电子数不是8个，为什么也能稳定存在？例如BCl3，PCl5，SF6等。二、现代共价键理论根据量子力学：共价键的本质为原子间由于成键电子的原子轨道重叠而形成的化学键。两原子靠近时，自旋方向相反的未成对的价电子可以配对，形成共价键原子轨道的重叠程度越大，两核间电子的概率密度就越大，形成的共价键就越稳定。共价键的形成遵循原子轨道最大重叠原理三、原子轨道重叠的方式1：s-s重叠-以H2的形成为例s轨道呈球形对称，可以任意方向重叠↑↓三、原子轨道重叠的方式2：s-p重叠-以HCl的形成为例↑↑↓↑↓↓三、原子轨道重叠的方式2：s-p重叠-以HCl的形成为例↑↑↓↑↓↓s-p重叠必需“头碰头”，才能满足最大重叠三、原子轨道重叠的方式3：p-p重叠-以N2的形成为例三、原子轨道重叠的方式3：p-p重叠-以N2的形成为例三、原子轨道重叠的方式3：p-p重叠-以N2的形成为例p-p重叠-既可以“头碰头”，也可以“肩并肩”。↑↑↑↓↓↓四、共价键的类型原子轨道重叠方式共价键名称s-s任意方向σs-p头碰头σp-p头碰头σ肩并肩πp-d、d-d..............四、共价键的类型一般情况:共价单键是σ键。共价双键中有1个σ键和1个π键，且互相垂直。共价三键中有1个σ键和2个互相垂直的π键。四、共价键的类型例：指出C2H6,C2H4,C2H2分子中各种共价键的数目。解题步骤：先画出结构式，再判断。7个σ键5个σ键1个π键3个σ键2个π键五、共价键与离子键的区别共价键离子键成键微粒原子阴阳离子成键方式原子轨道最大重叠静电作用特征有方向性和饱和性无类别σ和π，单、双、三，极性与非极性无存在某些非金属单质某些离子化合物共价化合物离子化合物五、共价键与离子键的区别两原子是形成离子键还是共价键取决于：两原子吸引电子的能力，即两元素电负性的差。一般情况:当两原子电负性的差大于1.7时主要形成离子键。当两原子电负性的差小于1.7时主要形成共价键。物质电负性差键型NaCl3.0-0.9=2.1>1.7离子键MgCl23.0-1.2=1.8>1.7离子键AlCl33.
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