2021年全国初中化学竞赛试卷及答案完整版

历届全国化学竞赛试题汇编TOC\o"1-1"\h\u全国初中化学素质和实验能力测试(第24届天原杯)复试试题 2全国初中化学素质和实验能力测试(第25届天原杯)复试试题答案 8全国初中化学素质和实验能力竞赛(第二十四届天原杯)复试试题 13全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（第二十四届天原杯）复赛试题参照答案 18全国初中学生化学素质和实验能力竞赛(第二十三届天原杯)复赛试题 20全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（第二十三届天原杯）复赛试题参照答案 27全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（第二十二届天原杯）复赛试题 29全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（第二十二届天原杯）复赛试题参照答案 34全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（第二十一届天原杯）复赛试题 36全国初中学生化学素质和实验能力竞赛(第二十一届天原杯)复赛试题答案 42全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（第二十届天原杯）复赛试题 43全国初中学生化学素质和实验能力竞赛(第二十届天原杯)复赛试题答案 47全国初中化学素质和实验能力竞赛(第十九届天原杯)复赛试题 48全国初中化学素质和实验能力竞赛(第十九届天原杯)复赛答案 53全国初中化学素质和实验能力竞赛(第十八届天原杯)复赛试题 55全国初中学生化学素质和实验能力竞赛(第十八届天原杯)复赛试题答案 59全国初中学生化学素质和实验能力竞赛〈第十七届天原杯〉复赛试题 61年全国初中化学素质和实验能力竞赛(第十七届天原杯)复赛试题参照答案 64全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（第十六届天原杯）复赛试题 66全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（第十六届天原杯）复赛试题答案 69全国初中学生化学素质和实验能力竞赛(第十五届天原杯)复赛试题 71全国初中学生化学素质和实验能力竞赛(第十五届天原杯)复赛试题答案 74全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（第十四届天原杯）复赛试题 76全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（第十四届天原杯）复赛试题答案 79全国初中学生化学素质和实验能力竞赛(第十三届天原杯)复赛试题 80化学竞赛参照答案 83全国初中化学素质和实验能力竞赛（第十二届天原杯）复赛试题 85全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（第十二届天原杯）复赛试题答案 88全国(第十一届天原杯)初中化学复赛试题 89全国初中学生化学素质和实验能力竞赛试题参照答案及评分原则 92全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（第十届天原杯）复赛试题 95全国初中学生化学素质和实验能力竞赛试题参照答案及评分原则 103全国初中化学素质和实验能力测试(第24届天原杯)复试试题也许用到相对原子质量：H－1、C－12、N－14、O－16、Na－23、Mg－24、Al－27、S－32、Cl－35.5、K－39、Ca－40、Fe－56、Cu－64、Zn－65、Ag－108、Ba－137一、选取题(本题涉及15个小题，每小题2分，共30分。每小题有1个或2个选项符合题意。若有2个答案错1个不得分，漏选1个口分。请将答案填在答题卡相应题号空格内)1．网络神曲

“化学是你，化学是我”揭示了化学与生活密切关系。下列关于说法中对的是（）

A．碳酸钠俗名纯碱，也叫苏打，可用于清洗厨房用品油污

B．84消毒液在寻常生活中使用广泛，溶液无色、有漂白作用，它有效成分为Ca(ClO)2C．青铜是国内使用最早合金材料，当前世界上使用量最大合金材料是铝合金

D．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶于水会形成胶体，因而可用于自来水消毒杀菌2．科学家近来在-100℃低温下合成了一种化合物X，此分子模型如图所示，其中每个代表一种碳原子，每个代表一种氢原子，下列说法中不对的是：（）A.

该分子分子式C5H4B.

该分子中碳元素质量分数为93.75%C.

该分子中氢原子与碳原子原子个数比为4：5D.等质量该物质与甲烷相比，燃烧时消耗氧气更多3．下列做法不会使人中毒是（）A．用工业酒精配制白酒饮用B．将燃气热水器安装在浴室内C．向蔬菜大棚内通入适量CO2D．用胆矾对饮用水进行消毒4.海水淡化可采用膜分离技术。如图所示，对淡化膜右侧海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中其她各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化分析对的是（）A．溶质质量增长

B．溶剂质量减少

C．溶液质量不变

D．溶质质量分数减少5．已知①钠、镁、铝等活泼金属能与乙醇反映，生成乙醇金属化合物和氢气；②二氧化碳不支持燃烧是相对，有些金属如镁能在二氧化碳中燃烧生成金属氧化物和单质碳。则在下表各选项中，不能运用置换反映通过Y得到W一组化合物是（）ABCDYCO2Fe2O3C2H5OHFeCl3WMgOAl2O3C2H5ONaCuCl26．已知加热蒸干MgCl2溶液可得到MgO固体。某同窗通过系列实验探究Mg及其化合物性质，操作对的且能达到目是（）A.将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究Mg活泼性B.将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观测Mg(OH)2沉淀C．将Mg(OH)2浊液直接倒入以装好滤纸漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D．将Mg(OH)2沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干无水MgCl27.如下图所示，将密闭互相连通装置放在天平上，调节天平使之平衡．通过一段时间后，下列关于论述与事实相符合是（）A．指针偏左，食盐溶液一定变稀，烧碱不潮解

B.指针偏右，食盐溶液不一定饱和，烧碱潮解

C.指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解

D.指针偏右，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解8.CO2是导致温室效应增强重要气体，在工业上可用CO2来制备甲醇等物质。“碳捕获技术”是指通过一定办法，将工业生产中产生CO2分离出来并运用，能有效地减少CO2气体排放。如可运用NaOH溶液来“捕获”CO2，其基本过程如下图所示（某些条件及物质未标出）。下列关于该办法论述中对的是（）A．能耗大是该办法一大缺陷B．整个过程中，只有一种物质可以循环运用C．“反映分离”环节中，分离物质基本操作是蒸发结晶D．该办法可以减少碳排放，捕获到CO2还可以用来制备甲醇等产品9．19世纪60年代,通过对当时发现63种元素采用科学分类办法，研制出世界上第一张元素周期表科学家是（）A．戴维B.道尔顿C.门捷列夫D.阿伏伽德罗10.车用乙醇汽油是由乙醇与汽油按1：9比例混合而成，下列关于推广使用乙醇汽油说法对的是（）A．可大大减少油料价格B．有助于减轻大气污染，改进大气环境C．乙醇是一种不可再生能源D．有助于增进粮食转化，提高农民收入11.为了除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中错误操作顺序是（）①过滤，②加过量NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量Na2CO3溶液，⑤加过量BaCl2溶液．A．④②⑤①③B．⑤④②①③C．②⑤④①③

D．⑤②④①③12.将铁粉加入到一定量硝酸银、硝酸铜及硝酸锌混合溶液中。待充分反映后过滤，再在滤渣中加入稀盐酸，没有气体产生，则在滤液中（）A．只有硝酸锌和水B．一定有硝酸锌和硝酸亚铁C．一定没有硝酸银D．如果没有硝酸铜，一定没有硝酸银13．在Na2SO4、NaCl、NaNO3混合溶液中，具有Na+、SO42-、Cl-、NO3-，已知其中Na+、SO42-、NO3-个数比为8：1：2，则溶液中Na2SO4、NaCl、NaNO3“分子”个数比为（）A．1：1：1B．1：4：2C．1：2：4D．1：3：214．在一定温度下，向15g蒸馏水加入无水硫酸铜粉末，充分搅拌并过滤,得到一定质量蓝色晶体和8.4g滤液，若此温度下无水硫酸铜溶解度为40g，则此无水硫酸铜质量是（）

A.6.6gB.9gC.18.4gD.16g15．已知：在同温同压下，相似体积任何气体所含分子数目都相似，常温下二氧化硫气体和硫化氢气体混合，发生反映生成硫和水．现将m个二氧化硫分子和n个硫化氢分子混合，若反映后气体分子数是反映前12，则m与n比值为（）A．1：5B．1：3C．1：1D．2：1二、填空题(本题涉及9个小题，共40分)16．（2分）要将具有盐酸氯化钙中和到中性，得到较为纯净氯化钙溶液，若用酚酞作批示剂，加入试剂可以是（写化学式）；在不用批示剂状况下，加入试剂可以是（写化学式）。17．（5分）能把MgCl2、KOH、BaCl2三种无色溶液区别开一种溶液，关于化学方程式为；。18.（3分）矿泉水普通是由岩石风化后矿泉水普通是由岩石风化后被地下水溶解其中可溶解某些生成，此处所指风化是指矿物与水及二氧化碳同步作用过程。例如，长石(KAlSi3O8)风化生成高岭土[Al2(Si2O5)(OH)4]，此反映离子方程式为：2KAlSi3O8+2H2CO3+5H2O=2KHCO3+4H2SiO3+Al2(Si2O5)(OH)4

(1)可以用氧化物形式表达硅酸盐构成，如Na2SiO3可以写成(Na2O·SiO2)，镁橄榄石（Mg2SiO4）可以表达为2MgO·SiO2。

将上述复杂硅酸盐改写成氧化物形式：

①KAlSi3O8______________；②Al2(Si2O5)(OH)4______________。

(2)上述反映可以发生因素是_______________________。19.（6分）SO2和Cl2均能将湿润有色物质漂白成无色物质。某兴趣小组为验证SO2和Cl2漂白性，设计了如下方案，请你参加并回答下列问题（尾气解决装置为划出）。（1）如下图所示，通过干燥Cl2后，同窗们发现甲中红色布条不褪色，乙中红色布条褪色了，阐明Cl2自身漂白性（填“有”或“没有”），Cl2和水反映生成物HClO漂白性（填“有”或“没有”），将乙中布条取出烘干，发现未变为本来红色，阐明HClO漂白性是（填“可恢复”或“不可恢复”）（2）如图丙所示，向品红溶液中通入SO2，同窗们发现品红褪色了，停止通气体，加热试管，发现试管又变为红色，阐明SO2漂白是（填“可恢复”或“不可恢复”）（3）如图丁所示，将干燥Cl2和SO2按其体积比1：1混合，通入石蕊试液中，发现石蕊试液变红，比褪色，试用化学方程式解释：。20．（7分）硅单质及其化合物应用范畴很广。请回答下列问题：（1）制备硅半导体材料必要先得到高纯硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅重要办法，生产过程示意图如下：①写出由纯SiHCl3，制备高纯硅化学反映方程式________________________。

②整个制备过程必要严格控制无水无氧。SiHCl3遇水激烈反映生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平化学反映方程式______________________________；H2还原SiHCl3过程中若混入O2，也许引起后果是_________________________________。（2）石英砂重要成分是二氧化硅，高纯度二氧化硅可用于制造高性能通讯材料光导纤维。二氧化硅和二氧化碳同样，也能与氢氧化钠溶液生成硅酸钠（其水溶液称水玻璃）和水。请写出二氧化硅与氢氧化钠溶液化学方程式。21.（3分）如图所示，一物体悬挂在饱和氯化钠溶液中，在恒温条件下向烧杯内溶液中分别加入下列物质（悬挂物不参加反映），阐明弹簧秤示数变化状况（填“变大”、“不变”或“变小”）：（1）如果加入氯化钠晶体，弹簧秤示数；

（2）如果加入蒸馏水，弹簧秤示数；

（3）如果加入氯化钾晶体，弹簧秤示数；22.（4分）金属A和非金属B可直接合成化合物AB，甲、乙、丙三人分别做A和B化合反映实验，充分反映时各人所用A和B质量不同，但总质量都是9g。甲、乙所用A和B质量及三人得到化合物AB质量如下表，请填写表中空格。

A用量B用量得到AB质量甲7g2g6g乙4g5g6g丙7.523.（5分）铜是生活中常用金属，请回答下列问题：（1）Cu不活泼，普通状况下不与稀硫酸反映，但向Cu和稀硫酸混合物中滴入H2O2后，溶液不久变蓝色，试写出该反映化学方程式。（2）将硫酸铜溶液和碳酸钠溶液混合，会析出Cu2(OH)2CO3绿色固体，试写出该反映化学方程式。（3）火法炼铜原理：Cu2S+O2═2Cu+SO2在Cu2S中铜化合价为。24．（5分）有人设计了在实验室制取蒸馏水五个环节：①将蒸馏烧瓶固定在铁架台上,在蒸馏烧瓶上塞好带有温度计橡皮塞.

②连接好冷凝管.把冷凝管固定在铁架台上,并与蒸馏烧瓶相连接,将冷凝管进水口橡皮管另一端放在水槽中.

③把酒精灯放在铁架台上,依照酒精灯高度拟定铁圈高度,放好石棉网.

④向蒸馏烧瓶中放入几片碎瓷片,再用漏斗向烧瓶中加入自来水,塞好带有温度计橡皮塞,把连接器接在冷凝器末端,并伸入接受装置（如锥形瓶）中.

⑤检查气密性（运用给固定装置微热办法）

请回答下列问题：（1）上述实验对的操作顺序是（填序号）。（2）所用重要玻璃仪器有。（3）冷凝管里水流方向与蒸气流向（填“相似”或“相反”）。（4）温度计水银球应放在。（5）蒸馏烧瓶中放几片碎瓷片目是。三、实验题(本题涉及4个小题，共20分)25.（7分）金属镁可与热水反映生成氢氧化镁，所得溶液呈碱性，可使酚酞溶液显红色。某同窗将镁条放在水中煮沸，趁热取出某些溶液，滴加酚酞溶液，变为红色，放置在空气中一段时间后，发现溶液红色褪去了。

(1)金属镁与热水反映化学方程式为：；

(2)溶液红色褪去阐明溶液碱性___；

(3)据你推测，导致溶液碱性变化因素是：①____；②；（4）

设计一种实验来验证你一种推测，简要阐明操作、现象及结论。26.某校课外活动小组同窗在教师协助下，探究用赤铁矿（重要成分是Fe2O3）炼铁重要反映原理。她们设计实验装置如下图所示。回答下列问题：(1)写出用一氧化碳还原氧化铁化学反映方程式：______________________。

(2)实验中澄清石灰水作用是_______________________。

(3)图甲中第①个酒精灯上网罩作用是_________________。实验时应先点燃第_____个酒精灯。

(4)图乙与图甲相比，它重要长处是__________________。27.（4分）全世界每年因锈蚀损失钢铁占世界产量1/4。小明同窗想探究铁生锈条件，她将三枚干净铁钉分别放入A、B、C三支试管（如右图所示），定期观测并记录现象。请回答下列问题：（1）一周后，观测到试管中铁钉生锈是。由此得出铁生锈重要条件是（填详细物质）。（2）依照生锈条件，试分析厨房里用刀可以采用哪些防锈办法？。（3）某化学兴趣小组在对该市火力发电厂调查与研究中发现该厂周边铁件腐蚀状况比其他地方严重。请你参加她们研究活动，大胆分析其因素。。。28.（3分）为了探究影响金属与酸反映反映快慢因素，进行如下实验：实验序号实验过程实验现象1镁粉和铁粉分别与5%盐酸反映镁粉产气愤体快2铁粉和铁片分别与10%盐酸反映铁粉产气愤体快3铁片分别与5%盐酸和10%盐酸反映10%盐酸产气愤体快由此得出影响金属与酸反映激烈限度因素有：（1）。（2）。（3）。四、计算题(本题涉及2个小题，共10分)29．（4分）天然和绝大某些人工制备晶体都存在各种缺陷，例如在某种氧化镍NiO晶体中就存在如下图所示缺陷：一种Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代，其成果晶体仍呈电中性，但此化合物中Ni和O比值却发生了变化。某氧化镍样品构成中个数比Ni∶O＝97∶100，（1）写出该氧化镍样品化学式。（2）试计算晶体中Ni2+与Ni3+离子个数之比。30．（6分）工业上用CO和H2在170°C～200°C温度下，用钴做催化剂，剂时，可以反映生成n=5～8烷烃，这是人工合成汽油办法之一。

（1）写出用CnH2n+2表达人工合成汽油配平化学方程式______。

（2）如果向密闭合成塔里通入正好能完全反映CO和H2，当完全反映后，合成塔内温度不变，而塔内气体压强减少到本来。试通过计算来阐明这时有无汽油生成。（3）要达到上述合成汽油规定，CO和H2体积比取值范畴是______。附加题（10分，不计入总分）(14分)煤和石油是重要能源，也是生产化工产品重要原料。下图是煤化工产业链一某些。试用所学知识，解决下列问题：(1)柴油是由石油加工得到重要产品，它在燃烧时往往冒黑烟，也许因素是。(2)煤通过干馏可以得到焦炉气、煤焦油和焦炭等。煤干馏属于（填“物理”或“化学”）变化。(3)煤直接液化是煤和恰当溶剂混合在高温和存在下与作用生成液态燃料过程。(4)煤和石油等化石燃料燃烧排放大量二氧化碳会引起全球气候变暖。一种新解决办法是将二氧化碳气体通入具有长石（地壳中最常用矿石，含量高达60％）成分水溶液里，其中一种反映化学方程式：KAlSi3O8＋CO2＋2H2O＝KHCO3＋X↓＋3SiO2↓，则X化学式为。(5)在煤燃烧前需对煤进行脱硫解决。煤某种脱硫技术原理如下图所示：这种脱硫技术称为微生物脱硫技术。该技术第一步反映化学方程式为，第二步反映化学方程式为。（6）工业上重要采用氨氧化法生产硝酸，如图是氨氧化率与氨—空气混合气中氧氨比关系。其中直线表达反映理论值；曲线表达生产实际状况。当氨氧化率达到100％，理论上γ｛n(O2)／n(NH3)｝＝1.25，实际生产要将γ值维护在1.7—2.2之间，因素是。温馨提示：n(O2)是可以以为是表达氧气分子堆积数目一种物理量。n(O2)数目越大，阐明氧分子堆积数目越大。全国初中化学素质和实验能力测试(第25届天原杯)复试试题答案一、选取题(本题涉及15个小题，每小题2分，共30分。每小题有1个或2个选项符合题意。)题号12345678答案ACDABBDBCAD题号9101112131415答案CBDABDBCAD未注明分值为每空1分，其她对的答案合理即可得分。16.（2分）Ca(OH)2CaCO317.(5分)CuSO4CuSO4+2KOH=Cu(OH)2↓+K2SO4(2分)CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2(2分)18.(3分)(1)①K2O·Al2O3·6SiO2；②Al2O3·2SiO2·2H2O

(2)酸性：H2CO3>H2SiO3，遵循强酸制弱酸规律19.(6分)（1）没有有不可恢复（2）可恢复（3）SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl（2分）20.(7分)(1)①SiHCl3+H2Si+3HCl（2分）②SiHCl3+3H2O═H2SiO3↓+H2↑+3HCl（2分）爆炸(2)2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O（2分）21.(3分)（1）不变（2）变大（3）变小解析：饱和溶液是指该温度下，某种溶质饱和溶液，即只针对该溶质饱和，对其她溶质并不饱和；通过向溶液中加水或加某种固体时，分析判断溶液中溶质质量变化，并进一步判断溶液密度变化，然后再应用阿基米德原理分析解题．

（1）向饱和氯化钠溶液中加入硝酸钾晶体，加入硝酸钾晶体会继续溶解，溶液质量增大，而溶液体积几乎不发生变化，故溶液密度变大，由阿基米德原理F浮=ρ水gV排可知：悬挂着物体所受浮力变大，故弹簧测力计示数变小．

（2）向饱和氯化钠溶液中加入蒸馏水后，溶液被稀释，溶液密度变小，由阿基米德原理F浮=ρ水gV排可知：悬挂着物体所受浮力变小，故弹簧测力计示数变大．

（3）向饱和氯化钠溶液中加入氯化钠晶体后，由于该温度下溶液已针对氯化钠饱和，故加入氯化钠晶体不会再溶解，溶液质量不变，溶液密度也不变，故悬挂着物体所受浮力不变，弹簧测力计示数也不变．

故答案：（1）变小；（2）变大；（3）不变．22.(4分)6.52.5（2分）54（2分）解析：对比甲、乙两同窗所用A和B质量及生成AB质量：同样生成6gAB，甲实验B用量为2g、乙实验B用量为5g，则可得反映生成6gAB时需要消耗B质量为2g；运用质量守恒定律，可判断生成6gAB时消耗B质量为2g，则消耗A质量=6g-2g=4g，则两物质正好完全反映时，A、B两物质用量比为4g：2g=2：1；

依照反映中反映物A、B两物质质量比为2：1及质量守恒定律，由于丙同窗实验中生成AB质量7.5g，若A用量=7.5g×=5g，此时B用量=9g-5g=4g；若B用量=7.5g×=2.5g，此时A用量=9g-2.5g=6.5g；因而丙学生实验中A、B质量分别为：5、6.5g或4g、2.5g．

答：丙学生实验中A、B质量分别为：5、6.5g或4g、2.5g．23.(5分)(1)Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O(2分)(2)2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu2(OH)2CO3+2Na2SO4+CO2↑(2分)(3)+1解析:(1)双氧水具备氧化性，在酸性环境下能将金属铜氧化，方程式为：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O(2)(3)化合物中元素化合价代数和为零，Cu2S中S化合价为—2，故Cu化合价为+1。24.(5分)(1)③①②⑤④(2)烧瓶、直型冷凝管、接受管、温度计、锥形瓶(3)相反(4)蒸馏烧瓶支管口（5）防止液体暴沸解析：（1）实验操作顺序是：先组装仪器（按组装仪器顺序从下到上，从左到右），然后检查装置气密性，最后添加药物，因此该实验操作顺序是：③①②⑤④，

故答案为：③①②⑤④；（2）烧瓶、直型冷凝管、接受管、温度计、锥形瓶

（3）液体加热要加沸石或碎瓷片，防止暴沸，故答案为：防止液体暴沸；

（4）冷凝管里水流方向与蒸气流向相反，否则不能使蒸馏水布满冷凝管，不能充分冷凝，故答案为：相反；

（5）温度计测量是蒸汽温度，故应放在支管口，故答案为：蒸馏烧瓶支管口；25.(7分)（1）Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑（2）削弱（3）①氢氧化镁溶解度随着温度减少而减小，从而使溶液减性消失（或削弱）；②吸取了空气中二氧化碳而使溶液减性消失（或削弱）．（4）做对比实验，让上述红色溶液分别与空气接触和隔绝空气条件下冷却，若前者褪色，后者不褪色，则证明空气中CO2使溶液碱性削弱，导致红色褪去。解析：（1）Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑（2）依照碱能使酚酞试液变红色性质可以懂得，能使酚酞变红色溶液显碱性，而放置在空气中一段时间后，发现溶液红色褪去，阐明溶液碱性消失（或削弱）；故答案为：消失（或削弱）．

（3）依照金属镁可与热水反映生成一种碱和一种气体，滴加酚酞试液，溶液变为红色信息，咱们可以大胆猜测，这种碱也许是氢氧化镁．放置在空气中冷却后，发现溶液红色褪去了，依照碱能与二氧化碳反映化学性质，或者咱们很容易会想到与否是碱性溶液与空气中二氧化碳反映生成了其她盐；依照氢氧化镁微溶于水性质和物质溶解度受温度影响，咱们可以猜测温度减少，Mg（OH）2溶解度变小了；故答案为：①氢氧化镁溶解度随着温度减少而减小，从而使溶液减性消失（或削弱）；②吸取了空气中二氧化碳而使溶液减性消失（或削弱）．

（4）依照氢氧化镁微溶于水性质和物质溶解度受温度影响，咱们可以猜测温度减少，Mg（OH）2溶解度变小了，从而设计加热褪色溶液，观测溶液颜色变化实验；故答案为；将褪色后溶液再加热，看其与否再变为红色，如变红，则原由于①．（或将溶液在隔绝空气条件下降温，看其红色与否褪去．如不褪去，则原由于②）．26.(6分)（1）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

(2)检查氧化铁与一氧化碳反映产物二氧化碳存在，并吸取二氧化碳，有助于尾气燃烧。

(3)提高酒精灯火焰温度；②

(4)节约能源【解析】

（1）一氧化碳还原氧化铁化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，装置A中所看到现象是：红棕色粉末逐渐变成黑色．

故填：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；红棕色粉末逐渐变成黑色．

（2）在C处看到现象是澄清石灰水变浑浊，阐明反映后有二氧化碳生成．

故填：澄清石灰水变浑浊；二氧化碳．

（3）提高酒精灯火焰温度；②

（4）本实验设计中，在B处所采用办法目是既可以提供能量，也可以防止一氧化碳污染环境，其反映化学方程式为：2CO+O22CO2．

故填：既可以提供能量，也可以防止一氧化碳污染环境；2CO+O22CO2．

故填：排尽装置中空气，防止加热发生爆炸．27.(4分)(1)A氧气、水(2分)(2)将菜刀擦干、涂上一层植物油（3）火力发电厂多使用煤,煤中含S元素,产生SO2有还原性,可继续变为SO3和水生成硫酸腐蚀铁器。解析：（1）铁生锈条件是：放置在干燥处铁在空气中锈蚀，事实上是铁跟空气中氧气和水共同作用成果，铁制品锈需要条件：要有可以发生反映物质，反映物要能互相接触，生成物不会对反映起阻碍作用。故答案为:与氧气接触，有水参加；（2）防锈办法：使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈，防止家庭厨房里菜刀生锈可采用将菜刀擦干，放置在干燥处（或将菜刀擦干，涂上一层植物油）等办法。

故答案为：生成物不会对反映起阻碍作用；将菜刀擦干，放置在干燥处。（3）酸雨危害。28.(3分)(1)金属活动性，金属活动性越强反映越快(1分)(2)金属与酸接触面，接触面越大反映越快(1分)(3)酸浓度，酸越浓反映越快（答案合理即可）(1分)解析：1、镁粉产气愤体速度快，阐明活动性越强，反映速率越快；

2、铁粉与盐酸接触面积比铁片与酸接触面积大，而铁粉产气愤体快，阐明金属与酸反映速率与金属和酸接触面积关于，即接触面积越大反映越快；

3、铁片分别与5%盐酸和10%盐酸反映，10%盐酸产气愤体快，阐明金属与酸反映速率与否与酸浓度关于，即浓度越大反映速率越快．

故答案为：(1)因素一：金属活动性，金属活动性越强反映越快(2)因素二：金属与酸接触面，接触面越大反映越快(3)因素三：酸浓度，酸越浓反映越快（答案合理即可）四、计算题29.(4分)(1)Ni0.97O(1分)(2)91：6解析：设Ni2+个数为x,则Ni3+个数为0.97-x

2x+3（0.97-x）=2

x=0.91,0.97-x=0.06该晶体中Ni2+和Ni3+离子个数比为91：630.(6分)（1）nCO+（2n+1）H2CnH2n+2+nH2O，（2）当完全反映后，合成塔内温度不变，而塔内气体压强减少到本来，则物质量为本来，依照反映nCO+（2n+1）H2CnH2n+2+nH2O，可得，得n=3．即正好反映生成丙烷，无汽油生成，

故答案为：由，得n=3．即正好反映生成丙烷，无汽油生成；（3）≤≤。解析（1）依照质量守恒可知反映生成CnH2n+2和水，则反映方程式为：nCO+（2n+1）H2CnH2n+2+nH2O，

故答案为：nCO+（2n+1）H2CnH2n+2+nH2O；

（2）当完全反映后，合成塔内温度不变，而塔内气体压强减少到本来，则物质量为本来，依照反映nCO+（2n+1）H2CnH2n+2+nH2O，可得，得n=3．即正好反映生成丙烷，无汽油生成，

故答案为：由，得n=3．即正好反映生成丙烷，无汽油生成；

（3）因人工合成汽油碳原子数n为5～8烷烃，依照方程式知V（CO）：V（H2）=n:(2n+1)，因此：当n=5，n=8时，其范畴：≤≤，

故答案为：≤≤。附加题（1）柴油不完全燃烧生成了炭黑所致。（2）化学（3）催化剂水蒸气（4）Al(OH)3（5）FeS2+7O2+2H2O=2FeSO4+H2SO44FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O（6）一方面提高氧气量，增大氨氧化率；另方面γ值在该范畴，氨氧化率已高达95～99%，再提高，氨氧化率上升空间已有限，反而会增长能耗，提高生产成本；解析：（6）由于一方面提高氧气量，增大氨氧化率；另方面γ值在该范畴，氨氧化率已高达95～99%，再提高，氨氧化率上升空间已有限，反而会增长能耗，提高生产成本，因此而实际生产要将γ值维持在1.7～2.2之间，

故答案为：一方面提高氧气量，增大氨氧化率；另方面γ值在该范畴，氨氧化率已高达95～99%，再提高，氨氧化率上升空间已有限，反而会增长能耗，提高生产成本；全国初中化学素质和实验能力竞赛(第二十四届天原杯)复试试题也许用到相对原子质量：H－1、C－12、N－14、O－16、Na－23、Mg－24、Al－27、S－32、Cl－35.5、K－39、Ca－40、Mn－55、Fe－56、Cu－64、Zn－65、Ag－108、Sn－119、Ba－137、Hg－201、Pb－207。一、选取题(本题涉及15个小题，每小题2分，共30分。每小题有1个或2个选项符合题意。若有两个答案错1个不得分，漏选1个扣1分。请将答案填在下表相应题号空格内）题号123456789101112131415答案1．“信息”“材料”和“能源”被称为新科技革命三大支柱。下列关于说法错误是()。A.\o"欢迎登陆21世纪教诲网"国内发射“嫦娥三号”月球探测器使用了复合材料B.用耐高温陶瓷制成发动机，能提高能源运用效率C.发展新能源，重要是把煤、石油转化为气态燃料来提高能源运用率D.光导纤维传导光信号进行通信，SiO2是制造光导纤维重要原料。2．航天飞机表面覆盖石墨瓦，主要是运用石墨()。A．具备导电性、防辐射B．密度小，减轻机身重量C．熔点高、化学性质稳定D．硬度小，有润滑作用【出处：21教诲名师】3．绿色荧光蛋白简称GFP，在氧化状态下产生荧光，强还原剂能使GFP转变为非荧光型体，后者一旦重新暴露在空气或氧气中，荧光便及时得到恢复。下列说法错误是()。【版权A.GFP具备很强氧化性B.可用GFP标记研究特定反映C.GFP发光是将化学能转化为光能.DGFP产生荧光受外界环境影响4.用下图实验装置制取干燥气体对的是()。5．用Na2SO4溶液[含有少量杂质Fe2(SO4)3]制取Na2SO4•10H2O晶体，可供选取操作有：①加适量H2SO4溶液(批示剂控制)；②加金属Na；③蒸发、冷却、结晶、倾倒；④加过量NaOH⑤加强热脱结晶水；⑥过滤。对的操作步聚是()。21·cn·jy·comA．②⑥③B．④⑥①③C．④⑥③②D．②⑥①③⑤6．一定温度和压强下，乙腈(CH3CN)是极易溶于水无色液体，向质量分数为a乙腈水溶液中加入等体积水，所得溶液中乙腈质量分数为0.4a。若同样条件下乙腈密度为d1，水密度为d2，则下列说法对的是()。A.d1＞d2B.d1＜d2C.d1=d2D.无法拟定21教诲名师原7.高锰酸钾溶液显紫红色，与证明它是MnO，而不是K＋呈现颜色实验操作无关是()。A.观测氯化钾溶液没有颜色B.在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡，没有明显变化C.在稀高锰酸钾溶液中加入适量锌粉振荡，紫红色褪去D.将高锰酸钾晶体加热分解，所剩固体质量减少8.2下列说法错误是()。A．B．图2中，两溶液中溶质质量分数一定相等C．9．地球上缺少淡水，若将海水淡化供应饮用水，下列办法在原理上可行是()。A．加明矾使海水中盐分沉淀而淡化B．运用太阳能将海水蒸发冷凝C．控制条件使海水结冰以获取淡水D．加碱使海水中有害金属离子沉淀而淡化10.已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液反映状况如下：(1)CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合重要反映是：CuSO4＋Na2CO3＋H2ONa2SO4＋Cu(OH)2↓＋CO2↑次要反映是：CuSO4＋Na2CO3Na2SO4＋CuCO3↓(2)CuSO4溶液与Na2S溶液混合重要反映是：CuSO4＋Na2SNa2SO4＋CuS↓很难发生反应是：CuSO4＋Na2S＋2H2ONa2SO4＋Cu(OH)2↓＋H2S↑下列几种物质溶解度大小比较中，对的是()。A．CuS<Cu(OH)2<CuCO3B．CuS>Cu(OH)2>CuCO3C．Cu(OH)2>CuCO3>CuSD．Cu(OH)2<CuCO3<CuS11.向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn质量关系如右图所示。下列说法对的是()。A．取a点溶液，滴加稀盐酸，无白色沉淀B．c点溶液中溶质为Zn(NO3)2C．若取b～c段固体，滴加稀盐酸，无气泡产生D．取d点固体有2种12.取两份等质量xCuCO3·yCu(OH)2固体，在一份中加入过量盐酸，生成CO2

6.6g；加热另一份使其完全分解，得到CuO20.0g。则x和y关系对的是()。A．x∶y=1∶1B．x∶y=2∶3C.x∶y=3∶2D.x∶y=2∶113．a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中一种，现将它们两两混合现象列入下表：由上述现象可推知a、b、c、d依次是()。A．HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3B．AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2C．BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HClD．AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO314．聚合氯化铝(PAC)化学式为[Al2(OH)nCl6－n]m，是无机高分子混凝剂。它是以软铝矿(重要成分是Al2O3·H2O)为原料制备…，最后一步反映是将Al(OH)3凝胶[Al(OH)2(H2O)4]Cl按照一定配比正好完全反映制得PAC，则该反映中两种反映物计量数之比为()。A．1∶1B.C.D.eq\f(1,m)15．某无色气体也许具有H2、CO、CH4中一种或几种，依次进行下列实验(假设每一步反映或吸取均完全)：①无色气体在氧气中充分燃烧；②燃烧生成气体通过盛浓硫酸洗气瓶，装置质量增长10.8g；③再将剩余气体通过盛NaOH溶液洗气瓶，装置质量增长13.2g。下列推断不对的是()。A.该气体一定具有H2、CO、CH4B.该气体也许具有H2和COC.该气体也许具有CO和CH4D.该气体也许具有CH4二、填空题(本题涉及10个小题，共40分)16．化学是造福人类科学。请回答下列问题。(1)化肥为保证粮食丰产起到了重要作用。惯用化肥有：①尿素CO(NH2)2，②硝酸钾KNO3，③硝酸铵NH4NO3，④H2PO4)2

。上述化肥中属于复合肥是_____________(填序号)。(2)硫酸钡可用作诊断胃病造影剂(钡餐)。可溶性钡盐是有毒，如果病人误服了碳酸钡，会发生中毒。如果中毒，应及时服用泻盐(MgSO4)解毒。请解释误服碳酸钡引起中毒因素___________________________，发生反映化学方程式为________________________；用泻盐可以解毒因素是___________________，相应化学方程式为____________________________________。(3)黑火药是国内古代四大创造之一，黑火药爆炸原理可用下式表达：2KNO3+S+3C=X+N2↑+3CO2↑、请据此推出X化学式_______。17．饮食中和形成二氧化碳关于几种问题。(1)馒头：面团经发酵后显酸性，向其中加入适量碳酸钠会转化为碳酸氢钠，面团蒸熟过程中，碳酸氢钠分解释放二氧化碳形成气孔，因此馒头松软可口。请配平碳酸氢钠分解化学方程式：□NaHCO3—□Na2CO3+□CO2+□H2O(2)油饼(油条)：向发酵面团中加入碳酸钠同步，加入适量明矾[K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O]，成型后放入热油中，炸制过程中会生成较多气体，使油饼松脆可口。请配平下列化学方程式：□K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O+□NaHCO3—□K2SO4+□Na2SO4+□Al(OH)3+□CO2+□H2O(3)食用这种油饼会摄入少量氢氧化铝，对人体健康不利。为避免摄入氢氧化铝，市售不含铝膨松剂重要成分是：NaHCO3和Ca(H2PO4)2，请配平下列化学方程式：□Ca(H2PO4)2+□NaHCO3—□CaHPO4+□Na2HPO4+□CO2+□H2O18.三聚氰胺化学式为C3H6N6，其中氮元素质量分数为____________；常用蛋白质含氮量相近，平均约为16%，请解释为什么不法商贩要在奶制品中添加三聚氰胺：_____________________________________________________________________。19.将反映4(NH4)2SO4N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O产气愤体通入BaCl2溶液，产生两种沉淀，请写出沉淀化学式：______________、__________20．实验室里有四只编号为I、II、III、IV但无试剂名称标签试剂瓶，分别盛有盐酸、氯化镁溶液、氢氧化钠溶液和硫酸钠溶液。为确认试剂名称，进行如下三个实验(还可使用硝酸银溶液)，实验均没有明显现象。(a)向溶液I中滴入少量溶液II，在所得混和溶液中滴加少量溶液III；(b)将溶液I加入溶液III中；(c)向溶液IV中滴加少量硝酸银溶液(溶液较稀，微溶物不产生沉淀)。请回答下列问题。(1)盐酸是号，硫酸钠是号。(2)先将II与III混和，再加入I是，关于化学方程式是。21.C60模型如右图所示，每个碳原子和相邻_________个碳原子以小棍结合。若要搭建一种这样模型，需要代表碳原子小球_________个，需要代表化学键连接小球小棍__________根。22.向具有NaOH和Ca(OH)2混合溶液中缓缓通入CO2直到过量。其现象为：沉淀……。请按照先后顺序写出相应生成盐化学式：______________________23.1L海水在逐渐浓缩过程中析出盐种类和质量(单位：g)关系如右表所示：(1)依照表中数据可知普通海水密度不大于____g/mL。(2)在海水晒盐过程中，卤水密度应控制在什么范畴内？____________。因素是：______________________________。24．某化工厂用废硫酸制备K2SO4流程如下：(1)生产上将CaCO3研成粉末目是______________________________________。【来源：21·世纪·教诲·网】(2)上述流程中，除可综合运用CO2外，还可循环使用物质是_____________(填写化学式)。(3)反映③中有关物质溶解度如下表所示。反映③在常温下能实现因素是。(4)洗涤反映③所得晶体不用水而用饱和K2SO4溶液目是_______________________；检查此晶体与否洗涤干净办法是__________________________________________。25.·取·进行加化状况如右图所示。C点固体化学式是________________。T3～T4温度段加热固体所产气愤体是形成酸雨重要物质之一，则D～E段发生反映化学方程式为___________________。三、实验题(本题涉及4个小题，共20分)26.市售浓硝酸质量分数为65%，密度为1.4g/cm3，要配制30%稀硝酸500mL，还需要查阅数据是__________。若配制过程中不使用天平，则必要要计算数据是_____________，必要要使用仪器是___________________。27.实验室运用下图装置测量锌相对原子质量。ag锌与H2SO4反映(设锌所有参加反映，产气愤体在量程范畴内，气体密度为0.0893g/L)。请回答下列问题。(1)检查该装置气密性办法是。(2)实验结束，恢复到室温后测定C中收集到液体体积为VL，则锌相对原子质量表达式为。如果锌质量是精确，但实际测得锌相对原子质量偏大也许因素是。(3)若气体测量装置某些改为右图甲、乙管装置，要保证容器内气压与大气压一致操作是，读数时注意视线。21教诲网28.实验室里用未知浓度50mLNaOH溶液和适量CO2气体反映制备纯Na2CO3(已知当过量CO2气体通入NaOH溶液中极易生成NaHCO3，且无明显现象)。于是有同窗设计了如下实验方案：①将50mLNaOH等提成两份，分别盛放在烧杯A、B中。②向A中通入过量CO2气体。③将A、B两烧杯中液体混合后蒸干、灼烧。(1)环节②中发生反映化学方程式为：______________________________________。(2)环节③中发生反映化学方程式为：______________________________________。(3)如果向50mLNaOH溶液中通入过量CO2，再将溶液蒸干、灼烧，该办法与以上办法相比有何局限性：_______________________________________。21*cnjy*com29．茶叶中具有丰富有机物和无机物。某化学研究小组测定茶叶中钙元素含量实验方案如下：(已知茶叶中铝、铁元素对钙离子测定有影响，因此要预先除去，溶液中铝离子、铁离子完全转化为氢氧化物沉淀pH在6左右，加热有助于沉淀聚沉)①称取100g干燥茶叶，充分灼烧使茶叶灰化，再用研钵磨细后移入烧杯中，然后加入200mL盐酸，搅拌、过滤、洗涤。②向环节①所得滤液中逐滴加入稀氢氧化钠溶液，调节溶液pH为6～7左右，再加热煮沸30min，过滤后得到滤液和沉淀。③向环节②所得滤液中加入1.59g无水碳酸钠，充分搅拌，待充分反映后，过滤，洗涤，过滤后得到滤液和沉淀。请回答下列问题。(1)环节①中灼烧灰化目是_____________________________________________。(2)环节②中加热煮沸30min目是。(3)计算茶叶中钙元素含量还需要测定数据是。(4)环节③中无水碳酸钠用量“1.59g”是(填“适量”“过量”或“局限性量”)四、计算题(本题涉及2个小题，共10分)30．燃烧1.0m3天然气(CH4)需10~12m3空气(其中氧气体积分数为21%)，燃烧1.0m3液化气需30m3空气。已知，在相似温度和压强下，1.0m3空气中N2分子和O2分子总数和1.0m3CH4中分子数，以及1.0m3液化气中分子总数相等。燃烧1.0m3CH4需10m3空气，则氧气过量多少倍？31．铝镁合金因密度小、强度高、刚性好等特点等特点，在人类生活中应用广泛。某兴趣小组同窗对编号为①、②两种铝镁合金样品进行了如下实验。已知：镁能与酸反映，但不能与碱溶液反映；铝既能与酸反映，又能与氢氧化钠等碱溶液反映，化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，NaAlO2溶液与二氧化碳反映能产生氢氧化铝沉淀，后者通过滤、洗涤、灼烧后生成相应氧化物。(1)取质量为m1样品①和过量氢氧化钠溶液反映，然后过滤；再向滤液中通入过量二氧化碳气体，将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、灼烧，所得固体质量仍为m1。求样品①中铝质量分数。(2)取不同质量样品②分别和30g相似浓度盐酸反映，所取合金质量与产气愤体体积(气体密度为0.0893g/L)如右表所示：21世纪教诲网版权所有求：①盐酸中溶质质量分数。②合金中铝镁质量比。附加题1.某同窗为了研究生石灰(CaO)露置于空气中变质状况，设计了如下实验：请通过计算推断粉末A成分，并计算粉末A中CaO质量分数。2．某液化气由两种含量相近可燃性气体构成，两者分子式均可表达为CnH2n+2，且n值仅相差1。这两种气体燃烧化学方程式可表达为：CnH2n+2+(1.5n+0.5)O2=nCO2+(n+1)H2O请依照燃烧1.0m3该液化气消耗30m3空气，求该液化气中两种组分分子式。全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（第二十四届天原杯）复赛试题参照答案一、选取题题号123456789101112131415答案CCAACBBDDBCABCCDCAC二、填空题16.(6分)(1)(2)碳酸钡与胃酸中盐酸反映，生成可溶性氯化钡。BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O可溶性氯化钡与硫酸镁反映生成难溶硫酸钡，且硫酸镁是泻盐，可以协助排泄BaCl2+MgSO4=BaSO4↓+MgCl2(3)K2S17.(5分)(1)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O21(2)K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O+6NaHCO3=K2SO4+3Na2SO4+2Al(OH)3+6CO2↑+27H2O(2分)2·1·c·n·j·y(3)Ca(H2PO4)2+2NaHCO3=CaHPO4+Na2HPO4+2CO2↑+2H2O(2分)18.(3分)66.7％(或2/3)(2分)三聚氰胺(相对便宜)可导致蛋白质含量偏高假象(奶制品中蛋白质含量是通过测定含氮量推算)(1分)19.(2分)BaSO4和BaSO320.(5分)(1)IIV(2)先浮现白色沉淀，后白色沉淀又溶解MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl，Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O21.(4分)3(1分)60(1分)90(2分)22.(3分)CaCO3、Na2CO3、NaHCO3、Ca(HCO3)2(答对两个给1分，三个给2分)23.(4分)(1)1.13(1分)(2)1.21g/mL～1.26g/mL之间(1分)在此范畴内氯化钠大量析出而其他盐份析出很少，密度不大于1.21g/mL几乎没有氯化钠析出，密度不不大于1.26g/mL氯化镁等其她盐类析出量明显增大(2分)24.(6分)(1)加快反映速率(或使反映更充分，或提高原料运用率等合理答案均分)(2)(3)常温下K2SO4溶解度小(意思相近均给分)(4)减少K2SO4溶解(或提高产率，意思相近均给分)可取最后一次洗涤液，先加入过量Ba(NO3)2溶液，振荡、静置，再向上层清液中滴加AgNO3溶液，观测现象即可判断(2分)25．(2分)CaSO4•1/2H2O2CaSO42CaO+2SO2↑+O2↑三、实验题26.(4分)30%稀硝酸密度(1分)浓硝酸和水体积(1分)玻璃棒、烧杯、量筒(2分，少一种扣1分，扣完即止)www-2-1-cnjy-com27.(7分)(1)将C中导管浸入水槽中，微热试管A，可看到C中导管口有气泡冒出，冷却后C中导管内液面上升，形成一段水柱(2分)(2)2a/0.0893V(2分)导管内残存液体未进入量筒，导致测定V偏小(其她对的答案合理即可得分)(1分)(3)上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平(1分)与凹液面最低处相平(1分)28.(4分)(1)NaOH＋CO2=NaHCO3(或2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O、Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3)(1分)(2)NaOH＋NaHCO3=Na2CO3＋H2O(1分)(3)CO2用量较多，且NaHCO3分解需要消耗能量(2分)29.(5分)(1)去除茶叶中有机物(1分)(2)使铝、铁氢氧化物沉淀便于过滤(1分)(3)环节③中生成沉淀质量(1分)(4)适量或过量(2分)四、计算题30.(4分)CH4+2O2=CO2+2H2O甲烷与氧气体积比1∶2.10m3空气中氧气体积为：10m3×0.21=2.1m3过量氧气体积为：2.1m3―2.0m3=0.1m3因而过量：0.1m3/2.0m3=0.05(倍)21*cnjy*com(6分)(1)0.5294或52.94%(2分)计算过程：(1)w(Al)=2M(Al)/M(Al2O3)=54/102=0.5294=52.94%(2)①7.3%(2分)②9∶8(2分)①计算过程：由实验b、c(合金质量增长，产气愤体体积不变)可知，实验c中盐酸已消耗完。附加题1．(4分)推测粉末A中含有CaCO3，质量为w/4。(1分)若粉末A由CaCO3、Ca(OH)2和CaO构成，可设转化为Ca(OH)2CaO质量为x1，转化为CaCO3CaO质量为x2。18x1/56+0.11w=0.20wx1=(0.20w―0.11w)×56/18=0.28w(1分)x2=56×0.11w/44=0.14w(1分)故变质CaO质量共有：0.28w+0.14w=0.42w2-1-c-n-j-yA中未变质CaO质量为：w―0.42w=0.58wA中CaO质量分数为：0.58w/1.2w×100％=48.3％(1分)2.(6分)CnH2n+2+(1.5n+0.5)O2=nCO2+(n+1)H2O，CnH2n+2与氧气体积比：1:(1.5n+0.5)30m3空气中氧气体积为：30m3×0.21=6.3m3(1分)【来源：21cnj*y.co*m】氧气过量体积为：6.3m3―(1.5n+0.5)m3=(5.8―1.5n)m3(1分)若n=1，氧气过量4.3m3若n=2，氧气过量2.8m3若n=3，氧气过量1.3m3若n=4，氧气过量―0.2m3若n=5，氧气过量―1.7m3(2分)21·世纪*教诲网依照题意，两种气体含量相近，且n值仅相差1，因此这两种气体分子式为C3H8和C4H10。(2分)全国初中学生化学素质和实验能力竞赛(第二十三届天原杯)复赛试题学校：____________姓名：____________考号：____________1．本试卷共8页，满分100分（附加题供选用）；考试时间：2小时。2．请将答案填写在答题卷上，在本试卷上答题无效。3．也许用到相对原子质量：H—lC—12N一140—16Na一23Mg一24Al一27S一32Cl一35.5K一39Mn一55Fe一56Cu一64Zn一65Ag—108Sn一119Hg一20lPb一207一、选取题(本题涉及15个小题，每小题2分，共30分。每小题有1个或2个选项符合题意。若有两个答案，错1个不得分，漏选1个扣1分。)1．世界地球日主题是“多样物种，唯一地球，共同将来”。下列描述符合这一主题是（）A．为粮食增产，多施用高效化肥、农药B．霾是一种自然现象，对人体健康影响不大C．大力推广新型材料D．努力实行“绿色化学”，把化学对环境负面影响减到最低2．化学概念互相间存在如下3种关系。下列对概念间关系说法对的是（）包括关系并列关系交叉关系A．纯净物与混合物属于包括关系B．化合物与氧化物属于包括关系C．单质与化合物属于交叉关系D．氧化反映与化合反映属于并列关系3．过氧化氢（H2O2）是常用过氧化物，下列物质也属于过氧化物是（）A．MnO2B．CaO2C．NO2D．SiO24．晋代葛洪《食肉方》(去除黑痣药方)中记载：“取白炭灰(石灰)、荻灰(草木灰)等分煎合……”可去黑痣。起到“食肉”作用重要物质是（）A．碳酸钙B．熟石灰C．碳酸钾D．苛性钾5．生物体死亡后，体内具有碳-14会逐渐减少(称为衰变)。因而科学家可通过测量生物体遗骸中碳-14含量，来计算它存活年代，这种办法称之为放射性碳测年法。碳-14原子核中含6个质子与8个中子，在衰变时，一种中子变成质子，形成新原子核。下列关于新原子核说法对的是（）A．碳原子核，含7个质子，8个中子B．氮原子核，含7个质子，7个中子C．碳原子核，含6个质子，7个中子D．氧原子核，含7个质子，8个中子6．取4份等质量KClO3，向其中3份中分别加入少量等质量KMnO4、MnO2和Mn，分别在某温度下加热至质量不再变化，测定产生氧气质量。然后将剩余固体溶于足量水中，添加过物质组别中均有相似构成不溶物。测定成果如下：组别①②③④加入物质无KMnO4MnO2Mn产生氧气质量／g0mlm2m3不溶物质量／g0wlw2w3已知ml>m2>m3，下列关于此实验说法一定对的是（）A．3种物质加入均有助于KClO3分解制氧气B．残留不溶物质量关系为w1<w2<w3C．KMnO4是KClO3分解制氧气效果最佳催化剂D．不加入其她物质时，KClO3未发生分解反映7．下列各组微粒中，属于同一种元素是（）A．Cl和Cl一B．Co和COC．H和HeD．8．下列变化过程一定发生化学反映是（）A．燃烧B．爆炸C．颜色发生了变化D．状态发生了变化9．将硅粉与镁粉混合后隔绝空气强热，得到一种暗蓝色化合物。将此化合物投入水中，发生激烈反映，产气愤体，并伴有爆炸声与火光。此过程不也许发生反映是（）A．2Mg+Si===Mg2SiB．Mg2Si+4H2O===2Mg(OH)2+SiH4↑C．SiO2+H2O===H2SiO3D．SiH4+2O2===SiO2+2H2O10．甲、乙两种固体物质溶解度曲线如图I所示。常温下，分别向装有适量甲、乙物质两支试管里加入等量蒸馏水，充分振荡后，两支试管底部均有未溶解固体：再将两支试管放入盛有冰水混合物烧杯里，如图Ⅱ所示。关于该实验，下列说法对的是（）A．乙溶液中溶质质量分数增大B．装有甲物质试管中剩余固体减少C．甲、乙两物质溶解度都增大D．两支试管里剩余固体都增多11．下列CO2制备装置中，不能起到“随开随制，随关随停”效果是（）ABCD12．某同窗想要懂得10g食盐体积，她应当采用办法是（）A．将食盐放入空量筒中，观测表面相应刻度B．将食盐放入装有水量简中，观测液面相应刻度变化C．将食盐放入装有沙子量筒中，观测表面相应刻度变化D．将食盐放入装有饱和食盐水量简中，观测液面相应刻度变化13．3种无色溶液，溶质分别为硫酸铵、氯化钠和碳酸钾。3位同窗设计鉴别方案如下：甲：各加入少量盐酸，有气体产生是碳酸钾。然后向无明显现象试管中滴加氯化钡溶液，有沉淀产生是硫酸铵，无沉淀产生是氯化钠。乙：各加入足量烧碱溶液，加热，有气体产生是硫酸铵。然后向无明显现象试管中滴加少量硝酸银溶液，再加入少量稀硝酸，有沉淀产生是氯化钠，无沉淀是碳酸钾。丙：各加入少量氯化钡溶液，再加入少量稀硝酸，有沉淀产生是硫酸铵。然后向无明显现象试管中滴加少量硝酸银溶液，有沉淀产生是氯化钠，无沉淀是碳酸钾。其中对的有（）A．只有甲B．甲和乙C．乙和丙D．甲和丙14．既有失去标签氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠4种无色溶液。将它们编号为甲、乙、丙、丁后，两两混合现象如下表所示。依照实验现象判断甲溶液中溶质化学式是（）实验顺序实验内容实验现象①甲+乙有气泡生成②甲+丙有沉淀生成③丙+丁有沉淀生成④乙+丙没有现象发生A．CaCl2B．AgNO3C．HClD．Na2CO315．将5.4g金属铝投入一定量混合盐溶液中，反映后可得到36.Og金属单质(无气体产生)。则原混合盐构成也许为（）A．Pb(NO3)2与Hg(NO3)2B．Fe(NO3)2和Zn(NO3)2C．AgNO3与Cu(NO3)2D．Sn(NO3)2与Mg(NO3)2二、填空题（本题涉及8个小题，共40分)16．(4分)生活与化学密切有关，处处布满着化学知识。(1)下列食物中，能提供大量维生素是(填标号)。A．牛奶B．大米C．蔬菜(2)加钙牛奶中“钙”是指钙元素，身体中一旦缺钙，也许患有疾病是(填“骨质疏松”或“贫血”)。(3)下列物品中，所使用重要材料属于天然纤维是(填标号)。A．橡胶手套B．棉布围裙C．塑料保鲜膜(4)咱们惯用洗涤剂清洗餐具上油污，这是由于洗涤剂具备功能。17．(6分)咱们周边物质世界是由100各种元素构成，为了便于研究元素性质，经常需要寻找它们之间内在规律。下表列出是l～18号元素某些最高正化合价和最低负化合价。请阅读并回答下列问题：(1)1l号元素属于元素(填“金属”或“非金属”)，它在化学反映中形成离子与(填元素符号)原子具备相似核外电子排布。(2)16号元素原予核外电子数为，推测该元素最低负化合价为，最高正化合价氧化物化学式为。(3)从化合价角度，咱们可以发现某些觌律。请写出其中—个：。18．(4分)某厂废水中具有质量分数为4.9％H2SO4，需中和后才干排放。某兴趣小组同窗通过讨论，提出了两种中和方案，所用试剂价格如下：中和试剂氢氧化钠氢氧化钙价格／(元·吨-1)800450(1)请从经济与产物角度阐明选取氢氧化钙理由：①；②(2)有同窗建议用氨水进行中和，可以回收一种化肥，其化学式为。该废水还会引起环境问题是(填标号)。A．重金属污染B．有毒物质污染C．富营养化污染D．悬浮物污染19．(5分)一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、Ba