新疆昌吉州教育共同体2020-2021学年高一化学上学期期中试题（含解析）

新疆昌吉州教育共同体20202021学年高一化学上学期期中试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H-1C12N14O16Na23S32Cl35.5Mn55第Ⅰ卷选择题一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1.下列反应中，属于氧化还原反应的是()A. B.2Fe+3Cl2=2FeCl3C.NH3+HCl=NH4Cl D.Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O【答案】B【解析】【详解】A．反应中没有元素化合价的升降，不是氧化还原反应，A错误；B．反应中铁元素化合价升高，氯元素化合价降低，属于氧化还原反应，B正确；C．反应中没有元素化合价的升降，不是氧化还原反应，C错误；D．反应中没有元素化合价的升降，不是氧化还原反应，D错误；答案选B。2.阿伏加德罗常数的单位是（）A.NA B.mol C.mol1 D.没有单位【答案】C【解析】【详解】阿伏加德罗常数等于6.02×1023mol1，阿伏加德罗常数的单位是mol1，故答案为C。3.关于物质的分类，正确的是()A.纯盐酸纯净物 B.O3单质 C.氯化银含氧酸盐 D.碳酸钙氧化物【答案】B【解析】【详解】A．盐酸是HCl与水的混合物，A错误；B．O3是氧元素的一种单质，B正确；C．氯化银不含氧元素，不是含氧酸盐，C错误；D．碳酸钙含三种元素，不属于氧化物，D错误；答案选B。4.下列物质中属于非电解质的是()A.纯硫酸 B.乙醇 C.食盐 D.烧碱【答案】B【解析】【详解】电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电的化合物，非电解质是指在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。A.纯硫酸溶于水可以导电是电解质，故A错误；B.乙醇溶于水不导电是非电解质，故B正确；C.食盐氯化钠溶于水可以导电是电解质，故C错误；D.烧碱氢氧化钠溶于水可以导电是电解质，故D错误；故答案为：B。5.下列电离方程式错误的是()A.CaCl2=Ca2++2Cl B.Na2SO4=2Na++C.Al2(SO4)3=2Al3++3 D.KClO3=K++Cl+3O2【答案】D【解析】【详解】电离方程式书写时候需要满足离子式书写正确，左右两边原子个数守恒、电荷守恒，所以氯酸钾的电离方程式是KClO3=K++ClO。故答案为D。6.能区分胶体和溶液的方法是A.静置，有沉淀现象的是胶体 B.能透过滤纸的是溶液C.有丁达尔现象的是胶体 D.用肉眼观察，均匀透明的是溶液【答案】C【解析】【详解】A．胶体有介稳性，静置，不产生沉淀，故A错误；B．溶液和胶体都能通过滤纸，故B错误；C．丁达尔现象是区别溶液和胶体的方法，故C正确；D．溶液和胶体都可以是均一稳定的分散系，均匀透明的可以是溶液或胶体，故D错误；故选：C。7.焰色反应每次实验都要用试剂洗净铂丝，这种试剂是A.Na2CO3溶液 B.NaOH溶液 C.硫酸 D.稀盐酸【答案】D【解析】【详解】焰色反应每次实验都要用稀盐酸洗净铂丝，故答案为D。8.区别NaCl和KCl两种溶液的试剂或方法是()A.AgNO3溶液 B.BaCl2溶液 C.紫色石蕊试剂 D.焰色反应【答案】D【解析】【详解】A．向两溶液中加入AgNO3溶液均有白色沉淀产生，无法鉴别，A错误；B．向两溶液中加入BaCl2溶液，均无明显现象，无法鉴别，B错误；C．向两溶液中加入紫色石蕊试剂，均无现象，无法鉴别，C错误；D．对氯化钠溶液进行焰色反应时可观察到黄色，对氯化钾溶液进行焰色反应透过蓝色的钴玻璃观察为紫色，可以鉴别，D正确；答案选D。9.混有少量氯化钾的硝酸钾粉末的提纯方法是()A.加热溶解冷却结晶 B.蒸馏 C.萃取分液 D.溶解过滤【答案】A【解析】【详解】氯化钾与硝酸钾都溶于水，但是硝酸钾的溶解度受温度影响较大，所以提纯方法是加热溶解冷却结晶，故答案为A。10.选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这中萃取剂应具备的性质是（）A.不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B.不溶于水，且比水更容易使碘溶解C.不溶于水，且必须比水密度大D.不溶于水，且必须比水密度小【答案】B【解析】【详解】A．选取的萃取剂与原溶剂必须互不相溶，且萃取剂和碘不发生反应，故A错误；

B．选取的萃取剂与原溶剂必须互不相溶，且溶质在萃取剂中的溶解度大于在水中的溶解度，故B正确。

C．萃取剂必须和水不互溶，但密度不一定比水的大，故C错误。

D．萃取剂必须和水不互溶，但密度不一定比水的小，故D错误。

故选：B。【点睛】萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来。根据萃取的定义知：萃取剂必须具备下列条件：两种溶剂互不相溶；溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度；溶质与萃取剂不反应。11.下列叙述中正确的是（）A.1molCO的质量是28g B.硝酸的摩尔质量是63gC.2g氢气所含原子数目为1mol D.铁的摩尔质量等于铁原子的相对原子质量【答案】A【解析】【详解】A、CO的摩尔质量为28g/mol，所以1molCO的质量为28g，故A正确；B、摩尔质量单位为g/mol，硝酸的摩尔质量是63g/mol，故B错误；C、2g氢气的物质的量为1mol，含有的H原子为2mol，故C错误；D、摩尔质量单位为g/mol，相对原子质量无单位，铁摩尔质量与铁原子的相对原子质量在数值上相等，单位不同，意义也就不一样，故D错误；故选A。12.同温同压下的不同气体其体积可能不相同，其主要原因是()A.粒子大小不同 B.粒子质量不同C.粒子间距离不同 D.粒子数目不同【答案】D【解析】【详解】对于气体来说，粒子之间的距离远远大于粒子的直径、粒子的质量，同温同压下气体粒子间的距离相等，同温同压下气体摩尔体积相同，由V=nVm=可知，气体的体积取决于粒子数目的不同，故选D。13.标准状况下，两个容积相等的贮气瓶，一个装有O2，另一个装有CH4，两瓶气体具有相同的A.分子数 B.原子总数 C.密度 D.质量【答案】A【解析】【详解】标准状况下，V=nVm=n×/mol，两个容积相等的贮气瓶，说明甲烷和氧气的体积相同，所以二者的物质的量一定相等；A、甲烷和氧气的物质的量相等，所以一定含有相同的分子数，故A正确；B、氧气和甲烷的分子中含有的原子数不同，所以等物质的量的甲烷和氧气中含有的原子数一定不相等，故B错误；C、密度与摩尔质量成正比，两者的摩尔质量不等，则二者的密度一定不同，故C错误；D、质量m=nM，二者的摩尔质量不同，物质的量相等，则质量一定不同，故D错误；故答案为A。【点睛】考查阿伏伽德罗定律及推论，注意熟练掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积等之间的转化关系，根据V=nVm=n×/mol可知，气体的体积相同，含有的气体的物质的量一定相同，一定具有相同的分子数，而氧气和甲烷分子中的原子数与分子组成有关、密度和质量与摩尔质量成正比，它们一定不相等。14.相同质量的下列气体中，所含原子数最多的是（）A.CH4 B.N2 C.CO D.O【答案】A【解析】【详解】根据物质的化学式和摩尔质量可知，选项A、B、C、D中含有的原子的物质的量分别是(mol)5m/16、2m/28、2m/28、2m/32，所以答案选A。15.含有23个O原子的H2SO4的物质的量是()【答案】C【解析】【详解】含有6.02×1023个O原子的物质的量是1mol，则根据硫酸的化学式H2SO4可知硫酸的物质的量是1mol÷4＝，故答案选C。16.在一定温度和压强下，1体积X2(气)和3体积Y2(气)化合生成2体积气态化合物，则该化合物的化学式为()A.X3Y B.X2Y C.XY3 D.X2Y3【答案】C【解析】【详解】根据在一定温度和压强下，气体的体积比等于其物质的量之比，在化学方程式中又有物质的量之比等于化学计量系数比，设该化合物为Z，故该反应方程式为：X2+3Y2=2Z，根据元素守恒可知Z的化学式为：XY3。故答案为：C。17.下列各物质中含氢原子数最多的是()A.NH4Cl B.1.5molNH4NO3C.1.204×1024个CO(NH2)2 D.标准状况下NH3【答案】C【解析】【详解】A.NH4Cl的物质的量为，则含有4mol氢原子；B.1.5molNH4NO3含有1.5mol×4=6mol氢原子；C.1.204×1024个CO(NH2)2的物质的量为，则含有2mol×4=8mol氢原子；D.标准状况下，NH3的物质的量为1mol，则含有3mol氢原子；故含氢原子数最多的是选项C；故选C。18.下列各组物质中分子数相同的是（）A.2LCO和2LCO2 B.9gH2O和标准状况下2C.标准状况下1molO2和2O D.2和气体【答案】B【解析】【详解】A．相同条件下，相同体积的任何气体才具有相同的分子数，故A错误；B．9gH2O的分子数N=NAA，标准状况下2的分子数N=NAA，所以9gH2O和标准状况下2中分子数相同，故B正确；C．标准状况下1molO2的分子数为NA，标况下的水不是气态，所以2O的分子数不是NA，故C错误；D．2的分子数为A，气体在标况下的分子数才是A，而题干没指明状态，所以气体的分子数不一定是A，故D错误；故选B。19.下列溶液中，与200mL0.5mol/LNa2SO4溶液所含Na+物质的量浓度相同的是A.200mL0.25mol/LNaCl溶液 B.200mL1mol/LNaCl溶液C.100mL0.5mol/LNaOH溶液 D.100mL2mol/LNaOH溶液【答案】B【解析】2SO4溶液所含的Na+物质的量浓度为溶液中钠离子的物质的量浓度为0.25mol/L，选项A错误；B、200mL1mol/LNaCl溶液中钠离子的物质的量浓度是1mol/L，选项B正确；溶液中钠离子的物质的量浓度是0.5mol/L，选项C错误；D、100mL2mol/LNaOH溶液中钠离子的物质的量浓度是2mol/L，选项D错误。答案选B。点睛：本题考查了溶液中离子的物质的量浓度的计算，难度不大，注意电解质离子浓度与电解质浓度的关系。注意：溶液中不水解的电解质离子的物质的量浓度：溶液中离子的浓度=溶液的浓度×化学式中离子的个数，与溶液的体积无关。20.1g氮气含a个分子，则阿伏加德罗常数可表示为()A. B.amol－1C.28amol－1 D.mol－1【答案】C【解析】【详解】1g氮气物质量，含分子数则，故答案选：C。21.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A.25℃，×105Pa，64gSO2中含有的分子数为NB.同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相等C.常温常压下，Cl2含有的分子数为AD.标准状况下，2和O2的混合气体所含的原子数为NA【答案】A【解析】【详解】A.25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的分子数为=NA，故AB.同温同压下，相同体积的任何气体单质物质的量相等，但是气体分子中所含原子数不一定相等，故B错误；C.常温常压下，气体体积不能用/mol计算，故C错误；D.,标准状况下，2和O2的物质的量为1mol，氮气与氧气都是有双原子构成的分子，所以原子数为2NA，故D错误；故答案为：A。22.实验中需2mol·L1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是()A.1000mL，212g B.950mL， C.1000mL， D.500mL，286g【答案】A【解析】【详解】实验中需2mol·L1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用1000mL的容量瓶，则应称取Na2CO3的质量为：，答案选A。23.在无土栽培中，需配制一定组成的植物营养液。已知某植物营养液的配方为0.3molKCl、2SO4、4和1LH2O。若以KCl、K2SO4、ZnCl2和1LH2O为原料配得相同组成的营养液，需三种溶质的物质的量各是()A.mol、、 B.、、C.、、 D.、、【答案】C【解析】、2SO4、4中：n(K+，n(Zn2+，n(Cl，n(，则需n(K2SO4，n(ZnCl2，，答案选C。第Ⅱ卷非选择题二、填空题24.等物质的量的CO和CO2中所含O原子个数之比________，C原子数之比________，二者的质量之比________，在同温同压下的体积之比________．【答案】(1).1：2(2).1：1(3).7：11(4).1：1【解析】【详解】根据N=nNA可知，分子数之比等于物质的量之比，而1个CO分子中含有1个C原子，1个O原子，1个CO2分子中含有1个C原子，2个O原子，所以：等物质的量的CO和CO2中所含O原子个数之比1：2，C原子数之比为1：1，根据，可知m=nM，二者的质量之比为：m(CO)：m(CO2)=28：44=7：11，V=nVm，在同温同压下Vm相同，则体积之比为：V(CO)：V(CO2)=n(CO)Vm：n(CO2)Vm=1：1。故答案为：1：2；1：1；7：11；1：1。25.1molNa2SO4中含有____molNa+，含有___个，其中Na2SO4的质量为____g。Al2(SO4)3的电离方程式为____，在_____molAl2(SO4)3中含，其中含Al3+_____mol。【答案】(1).2(2).6.02×1023或NA(3).142(4).Al2(SO4)3=2Al3++3【解析】【详解】1mol2=2mol，所以是2molNa+；根据n=，所以含有NA个SO；根据公式n=，所以Na2SO4的质量为142g；硫酸铝是强电解质，所以电离方程式为Al2(SO4)3=2Al3++3SO；；；26.同温同压下，同体积的氨气（）和硫化氢气体（）的质量比为_________；同质量的氨和硫化氢气体的体积比为___________；若二者氢原子数相等，则它们的体积比为___________。（均为前者比后者）【答案】(1).1:2(2).2:1(3).2:3【解析】【详解】根据阿伏加德罗定律，同温同压下，同体积的氨气（）和硫化氢气体（）的物质的量相等，设物质的量为nmol，则氨气（）和硫化氢气体（）的质量比为；同质量的氨和硫化氢气体，设质量都是mg，则物质的量分别是、，相同条件下体积比等于物质的量比，则体积比是：=2:1；设氢原子都是1mol，则氨气的物质的量是mol，硫化氢的物质的量是mol，相同条件下体积比等于物质的量比，所以它们的体积比为：=2:3。【点睛】本题考查物质的量的有关计算以及阿伏加德罗定律及推论的应用，注意物质的量与质量、体积、微粒数目之间的计算公式的运用。三、实验题27.实验室用固体烧碱配制500mL0.10mol·L1的NaOH溶液。(1)需称量____g烧碱，由于烧碱具有腐蚀性，同时易潮解，应放于____(填仪器名称)中在托盘天平上称量。(2)整个实验过程中，不需要的仪器(填写字母)_____A．药匙B．胶头滴管C．玻璃棒D．漏斗E．烧杯F．托盘天平(3)根据实验需要和(1)(2)所列仪器判断，完成实验还缺少的仪器是_____(4)配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是____________、_____________。(5)配制NaOH溶液时，下列操作情况会使结果偏高的是_____(填写字母)A．转移溶液前，容量瓶中有少量蒸馏水未倒出B．定容时，俯视容量瓶刻度线观察液面C．定容后，倒置容量瓶摇匀后平放静置，液面低于刻度线，再加水定容(6)配制过程有以下操作：A.转移B.称量C.洗涤D.定容E.溶解F.摇匀其正确的操作顺序应是______________(填写字母)【答案】(1).2.0(2).烧杯(3).D(4).500mL容量瓶(5).搅拌(6).引流(7).B(8).B、E、A、C、(A)、D、F【解析】【分析】

【详解】(1)需氢氧化钠的质量为m=40g/mol=，氢氧化钠具有腐蚀性，易潮解，并在烧杯中溶解，需放在烧杯中称量，故答案为：；烧杯；(2)溶液配制中不需要用漏斗，故答案为D；(3)配制500mL0.10mol/L的NaOH溶液，所以还需要500ml容量瓶，故答案为：500ml容量瓶；(4)溶解时需用玻璃棒，搅拌加速溶解。移液需用玻璃棒引流，故答案为：搅拌；引流；(5)A.最后需要定容，转移溶液前，容量瓶中有少量蒸馏水未倒出，对溶液浓度无影响。故A错误；

B.定容时，俯视容量瓶刻度线，使溶液体积偏低，所以溶液浓度偏高，故B正确；

C.定容后，倒置容量瓶摇匀后平放静置，液面低于刻度线，一部分溶液留在瓶塞与瓶口之间，加水定容，导致溶液体积偏大，所以溶液浓度偏低，故C错误；

故答案为：B；(6)根据溶液配制原理，所以固体配制溶液的一般步骤为计算，称量，溶解，移液，洗涤移液，定容，摇匀，故答案为：B、E、A、C、(A)、D、F。28.某澄清溶液，可能含有、Na+、K+、Cl、、中的一种或几种，现做如下实验：①取少量该溶液加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸后，沉淀部分溶解，并有气体生成。②用铂丝蘸取少量该溶液置于无色酒精灯火焰中灼烧，火焰呈黄色，透过蓝色钴玻璃观察，未见紫色火焰③另取少量该溶液加入NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口无颜色变化。(1)第①步可以检验出的离子是____________。(2)第②③步说明一定含有的离子是__________。(3)从以上操作中，不能判断是否存在的离子是____，为了检验该离子是否存在，请你写出进一步检验的操作步骤和实验现象：___________。【答案】(1).CO32、SO42(2).Na+(3).Cl(4).加入过量的稀硝酸，再加入AgNO3溶液，若生成白色沉淀，则说明原溶液中含有C1，否则不含有Cl。【解析】【分析】①取少量该溶液加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸后，沉淀部分溶解，并有气体生成，说明白色沉淀为BaCO3和BaSO4；②用铂丝蘸取少量该溶液置于无色酒精灯火焰中灼烧，火焰呈黄色，透过蓝色钴玻璃观察，未见紫色火焰，说明溶液中只有Na+离子而没有K+离子；③另取少量该溶液加入N