浙江省新阵地教育联盟 浙江十校2023-2024学年高三下学期开学化学试题

绝密★考试结束前（寒假返校联考）浙江省新阵地教育联盟2024届第三次联考化学试题卷考生须知：1.本试题卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟.2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字.3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；考试结束后，只需上交答题卷.4.可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C-12N-14O-16Na-23Si-28S-32Mg-24Al-27Fe-56Cu-64选择题部分一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分.每小题列出的四个选项中只有一个符合题目要求，不选、多选、错选均不得分）1.下列常见物质中，不属于碱性氧化物的是A. B. C. D.2.下列化学用语表示合理的是A.氮的基态原子的价电子排布图：B.异戊二烯的键线式为：C.乙醛分子空间填充模型为：D.中键的电子云轮廓图：3.碳酸钠和碳酸氢钠在生产生活中有广泛的应用.下列有关说法不合理的是A.通过化合反应可由碳酸钠制得碳酸氢钠B.可用碳酸钠溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙：C.向浓度均为和溶液中分别滴加浓的溶液，只有碳酸钠溶液产生白色沉淀D.碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液都显碱性，均可用作食用碱4.物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是A.二氧化硫具有漂白性，食品中添加适量的SO2有防腐和抗氧化作用B.氯化铁溶液有氧化性，可用于蚀刻不锈钢广告牌上的图形C.生铁硬度大，抗压性强，可用于铸造机器底座D.新型陶瓷碳化硅(SiC)硬度很大，可用作砂纸和砂轮的磨料5.下列设计正确且能实现实验目的的是A.图①，验证可溶于氨水B.图②，验证氯气和甲烷反应生成了C.图③，闭合一段时间，再打开闭合可制得简易燃料电池，左侧石墨电池负极D.图④，分别加热不能证明分解温度高于6.二氧化氯泡腾片是常用的鱼缸消毒剂，也可用于除居室甲醛，其反应方程式可表示为：，下列说法不正确的是A.甲醛具有还原性B.二氧化氯是氧化剂，还原产物为C.反应生成，则转移4mol电子D.若将二氧化氯改为次氯酸钠，消耗等量甲醛所需与的物质的量之比为7.室温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A.水电离出的的溶液中：、、、B.加入铝粉能放出氢气的溶液中：、、C.透明的溶液中：、、、D.溶液：、、、8.下列说法不正确的是A.与环氧丙烷（）在催化剂作用下聚合得到可降解高分子材料B.牛胰岛素分子中含6个硫原子，硫元素含量约为3.6％，可求出其相对分子质量为5533C.以农林产品中的木材、秸秆等经加工可生产人造丝、人造棉等化学纤维D.在加热和催化剂的作用下，可使石油中的链状结构转化为环状结构，获得芳香烃.9.用离子方程式表示下列反应，不正确的是A.亚硫酸钠溶液中通入二氧化硫气体：B.铜片和足量浓硝酸反应：C.硫酸铜溶液中滴入氨水至产生沉淀恰好溶解时总的离子方程式为：D.常温下，内壁沾有硫的试管中加入溶液，振荡后得到略显黄色的澄清溶液：10.苯乙烯可发生如下转化，下列说法中不正确的是A.苯乙烯分子中所有碳原子可共平面B.X的结构简式可能是，该反应需要控制温度减少碳碳双键被氧化C.与足量溶液反应，最多消耗D.聚合物Z的结构可表示为11.原子序数依次递增的前四周期的X、Y、Z、W元素，其中X与Y、Z均相邻，X与Y有多种常见氧化物，元素X的某种氧化物甲含氧量为50％，甲可以水解为一种多元有机酸.Y与Z能形成一种高沸点、高硬度的化合物，该化合物中Y元素含量为40％.W元素基态原子最外层只有一个电子，内层能级全充满.下列说法不正确的是A.氧化物甲的实验式可以表示为B.Y同周期元素中第一电离能比Y大的主族元素有2种C.电负性：D.原子半径：12.乙酰苯胺是一种具有解热镇痛作用的白色晶体，20℃时在乙醇中的溶解度为36.9g，在水中溶解度为0.46g，100℃时水中溶解度为5.50g。某实验小组设计提纯粗乙酰苯胺（含少量氯化钠和有机杂质）方案如下：下列说法不正确的是A.操作Ⅰ中若观察到乙酰苯胺未完全溶解，可补加适量水B.操作Ⅱ稍冷却目的是防止暴沸，加入活性炭可吸附有机杂质C.操作Ⅲ宜缓慢自然冷却结晶，有利于得到较大晶体颗粒D.操作Ⅳ可用乙醇洗涤，利于快速晾干13.高能耗的氯碱工业，经过优化工艺设计可降低能耗.下图所示设计中，表示了相关物料的传输和转化关系，下列说法不正确的是A.该设计中主要的节能之处一是用氢氧燃料电池来供电，二是提高溶液浓度B.离子交换膜Ⅰ应选用阳离子交换膜，离子交换膜Ⅱ选用阴离子交换膜C.图中Y为氢气，Y在燃料电池中发生电极反应是：D.燃料电池装置中通空气的一端发生还原反应14.室温时用稀硝酸可将苯酚直接硝化，转化关系及部分产物产率表示如下：反应历程：下列说法不正确的是A.工业生产中产物Ⅱ由于存分子内氢键，易被水蒸气蒸出，产品容易提纯B.反应生成产物Ⅱ过程中最大能垒为C.反应足够长的时间，升高温度可提高体系中产物Ⅰ的产率D.反应中体系中加入浓硫酸有利于产生活性中间体，可促使反应进行15.工业废水中的、等可通过沉淀法除去.现有、均约为的工业废水1L，下列说法不正确的是已知：25℃，只存在于溶液中，固体立刻分解，饱和溶液的浓度约为.难溶物电离常数，，[当溶液中离子浓度小于时可视为完全沉淀，不考虑与的进一步反应，不考虑废水中其它离子参与反应].A.可用除去废水中的、B.调节至，溶液中未沉淀完全C.通过滴加溶液，可使沉淀和沉淀分离D.向废液中通入至饱和，大于16.探究硫元素及常见含硫物质的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是实验方案现象结论A溶液加入溶液，振荡出现乳白色浑浊，产生气体生成硫单质，不能证明有氧化性B将铜丝放入浓硫酸中，加热开始时铜丝表面变黑，产生无色气体，后黑色固体溶解由氧化还原规律可知黑色固体一定是C久置于空气中的水溶液出现乳白色浑浊不稳定，易分解D0.5g硫粉和1.0g铁粉混合均匀，在石棉网上堆成条状，用灼热的玻璃棒接触混合粉末的一段粉末呈红热状态，持续反应，冷却后得到黑色固体硫粉与铁粉接触面积大，反应放热，生成黑色A.A B.B C.C D.D非选择题部分二、非选择题（本大题共5小题，共52分）17.碳、硅元素及其化合物在生产生活中应用广泛。请回答：（1）基态硅原子核外电子排布式：____________。（2）与碳的氢化物类似，硅元素的氢化物硅烷的通式为：SinH2n+2。下列有关说法不正确的是__________。A.Si3H8没有同分异构体B.Si-Si键能比C-C键能小，故热稳定性：SinH2n+2＜CnH2n+2C.SinH2n+2中Si原子杂化方式均为sp3D.SinH2n+2可与水反应生成氢气（3）硅酸盐是地壳中的主要成分。硅酸盐的最简单阴离子为，为硅氧四面体，结构如图1。在溶液中形成的分子形态脱水易形成凝胶状的固体物质—硅胶.硅胶继续脱水，形成了共用氧原子的硅氧四面体骨架—SiO2(硅石)。联系相关信息，解释硅胶转变为硅石后，硬度变大的原因：___________。（4）石墨与金属钾反应生成钾的石墨插层化合物KCx：，KCx晶胞结构如图2（碳原子省略），如图3是晶胞沿y轴方向的投影。①x=_________。②若石墨层内的大π键可表示为（上标表示电子总数，下标表示轨道数），则平均每个KCx单元中的大π键可表示为__________（用具体的数据表示）。③KCx中，石墨层间，每个钾离子相距最近且等距的钾离子有__________个。18.氯及其部分化合物相关转化如下.请回答：（1）常温下，与溶液反应的离子方程式：___________.（2）下列有关流程中的物质的说法正确的是：_______________.A.工业上采用软锰矿（主要成分是）与浓盐酸混合加热制备B.混合物A、B的物质的量之比为可为5:1C.若C中的各原子最外层均达8电子稳定结构，C确定为D.具有强氧化性，用作自来水的消毒剂（3）与浓硫酸反应可得（）：，利用减压蒸馏分离.试解释高氯酸比硫酸易从体系中分离的原因（从结构角度分析）：__________.在液态时为双聚体，请写出的结构式：___________.（4）通过分析，M分子中只有一种化学环境的氢原子.与经过氧化反应、取代反应，两步生成M和D，写出总反应化学方程式：______________。设计实验检验D：_______________。19.丁二烯是生产丁苯橡胶、聚二烯橡胶等的基本原料.丁烯氧化脱氢制丁二烯的生产工艺涉及反应如下：反应Ⅰ反应Ⅱ回答下列问题：（1）判断反应Ⅱ的自发性并说明理由__________.（2）在常压、催化剂作用下，投料按，并用水蒸气稀释；不同温度下反应相同时间后，测得丁烯的转化率与丁二烯、二氧化碳的选择性随温度变化情况如图1所示（选择性：转化的中，生成或的的百分比）.图1①根据图1的相关信息，下列说法正确的是___________.A.随温度的升高，平衡转化率逐渐增大B.水蒸气可调节一定温度下反应物与产物的分压，提高丁烯的平衡转化率C.较低温度条件下，反应Ⅰ速率大于反应Ⅱ的速率D.320～580℃范围内，升温，的产率下降，产率升高②温度高于440℃时，丁烯转化率随温度变化不明显的可能原因是_____________.（3）文献显示，丁烯与反应也可制丁二烯，可分两步实现：反应Ⅲ反应Ⅳ600℃时，恒定总压0.10MPa、以起始物质的量均为1mol的、投料，达平衡时，测得和的转化率分别为80％、10％.600℃时，反应Ⅳ的平衡常数_________.（4）有人设计一种电解装置，用乙炔合成二丁烯的装置如图2.电解质溶液为溶液.①请写出生成的电极的电极反应式：____________。②用溶液吸收阳极逸出的气体再生电解质溶液。不考虑气体溶解残留.当电路中转移时，计算再生液的____________。（已知的电离常数，）20某学习小组利用相对密度法测定分子量，实验装置如图：简要步骤如下：步骤Ⅰ：利用上图装置获取纯净；步骤Ⅱ：取一只洁净而干燥的锥形瓶（E），用合适的橡胶塞塞紧后在塞子上作上标记，用电子天平称量，质量：.用E收集.集满后，在电子天平上称量，质量（+瓶+塞子）：.步骤Ⅲ：分子量的测定依据阿伏加德罗定律的推论：，可得：请回答下列问题：（1）写出装置A反应的离子方程式：____________.（2）的纯净程度是保证实验结果准确的关键.B、C、D装置是的净化装置，请按顺序选择最适当的试剂：___________.a.水b.浓硫酸c.无水氯化钙及玻璃纤维d.饱和碳酸氢钠溶液e.碱石灰及玻璃纤维（3）E没有设置防对流，能否收集到纯净，说明理由：__________.（4）下列说法正确的是____________.A.当装置B、C中有气泡时，即可以开始收集B.即是锥形瓶的质量C.对E进行称量时，应缓缓取出导管，再塞上橡胶塞至标记处，称量D.通过对E反复称量，对比质量的变化，即可判断是否集满（5）通过向锥形瓶装水至橡胶塞塞至的标记处，用托盘天平称量，质量（水+瓶+塞子）：，此时，水的质量远大于空气，可测定锥形瓶的体积：_________mL.若体积折算成标准状况，则________（用、、的计算式表示，无需化简）。21.某研究小组按下列路线合成药物库潘尼西（K）.已知：回答下列问题：（1）化合物A的官能团名称是___________.（2）下列说法不正确的是_____________.A.B→C的反应只涉及加成反应、消去反应两步反