高三化学二轮复习 综合强化训练3 化学实验-人教高三化学试题

综合强化训练(三)化学实验[建议用时：45分钟]一、选择题1．下列有关实验的叙述，正确的是()A．燃着的酒精灯不慎碰倒失火，应立即用湿布盖灭B．酸碱中和滴定实验中，滴定管和锥形瓶都要用待装溶液润洗C．用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管D．测某溶液的pH时，将pH试纸浸入待测溶液中，过一会儿取出，与标准比色卡进行对比A[B项，酸碱中和滴定实验中，锥形瓶不需要用待装溶液润洗；C项，浓氨水和银不反应，应用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管；D项，测某溶液的pH时，应将pH试纸放在表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸中央，待试纸变色后，与标准比色卡进行对比。]2．不用其他试剂，只借助试管和胶头滴管就可以鉴别的是()【导学号：14942075】A．KBr溶液和AgNO3溶液B．NaHCO3溶液和稀HNO3C．Al2(SO4)3溶液和NaOH溶液D．Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液C[KBr溶液和AgNO3溶液相互滴加均有浅黄色沉淀产生，A项无法鉴别；NaHCO3溶液和稀HNO3相互滴加均有无色气体生成，B项无法鉴别；将NaOH溶液逐滴加入Al2(SO4)3溶液中时，先生成白色沉淀，随着NaOH溶液加入量的增加，白色沉淀又逐渐溶解，将Al2(SO4)3溶液逐滴加入NaOH溶液时，开始无白色沉淀生成，后来有白色沉淀生成，C项可以鉴别；Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液相互滴加均有两种沉淀生成，现象一样，D项无法鉴别。]3．(2016·湖南衡阳第一次联考)为提纯下列物质(括号内的物质是杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是()被提纯的物质除杂试剂分离方法ANH4Cl溶液(FeCl3)NaOH溶液过滤B乙酸乙酯(乙酸)KOH溶液，水分液CCO2(CO)CuO粉末通过灼热的CuO粉末DSiO2(Al2O3)NaOH溶液过滤C[A项，二者均与NaOH反应，应选氨水，反应后过滤，故A错误；B项，二者均与KOH反应，不能除杂，应选饱和碳酸钠溶液，然后分液，故B错误；C项，CO还原CuO生成二氧化碳，则通过灼热的CuO粉末可除杂，故C正确；D项，二者均与NaOH反应，不能除杂，应选盐酸，然后过滤，故D错误。]4．(2016·福建厦门质检)探究浓硫酸和铜的反应，利用下列装置进行相应实验，正确的是()A．用装置甲进行铜和浓硫酸的反应B．用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气C．用装置丙稀释反应后的混合液D．用装置丁测定余酸的浓度C[铜与浓硫酸反应需要加热，装置甲没有加热装置，A项错误；SO2的密度大于空气的密度，收集SO2时应“长管进短管出”，B项错误；NaOH溶液不能盛放在酸式滴定管中，D项错误。]5．(2016·陕西宝鸡联考)下列对实验现象的解释错误的是()选项实验操作现象解释A向某溶液中加入盐酸产生无色气体原溶液中一定含有COeq\o\al(2－,3)B新制Fe(OH)2露置于空气中一段时间白色固体迅速变为灰绿色，最终变为红褐色说明Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3C在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡上层呈紫红色，下层有白色沉淀生成铜离子可以氧化碘离子，白色沉淀可能为CuID向某无色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀原溶液中可能含有SOeq\o\al(2－,4)A[向某溶液中加入盐酸，产生无色气体，原溶液中可能含有COeq\o\al(2－,3)，也可能含有HCOeq\o\al(－,3)或SOeq\o\al(2－,3)或HSOeq\o\al(－,3)，A项错误；Fe(OH)2易被空气中的氧气氧化为Fe(OH)3，所以现象为白色固体迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，B项正确；Cu2＋具有一定的氧化性，上层呈紫红色，说明I－被氧化为I2，下层有白色沉淀生成，则白色沉淀可能为CuI，C项正确；向某无色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，则原溶液中可能含有SOeq\o\al(2－,4)，也可能含有Ag＋或SOeq\o\al(2－,3)，D项正确。]6．(2016·合肥三校联考)用如图所示装置制备对应气体(省略夹持装置)，其中可达到实验目的的是()选项d中收集的气体a中物质b中物质c中物质A二氧化氮浓硝酸铜片氢氧化钠溶液B氯气浓盐酸二氧化锰饱和食盐水C氨气浓氨水生石灰碱石灰D二氧化碳稀盐酸碳酸钙浓硫酸D[浓硝酸与Cu发生反应产生NO2气体，由于NO2与NaOH会发生反应，因此最后不能得到NO2气体，A项不能达到实验目的；浓盐酸与二氧化锰在加热时发生反应产生氯气，在常温下不能反应，B项不能达到实验目的；浓氨水与生石灰发生反应产生NH3，氨气的密度比空气小，不能用向上排空气法收集NH3，C项不能达到实验目的；稀盐酸与碳酸钙发生反应产生CO2，CO2可以被浓硫酸干燥，由于CO2的密度比空气大，因此可以用向上排空气法收集，D项能达到实验目的。]7．(2016·黄冈质检)下列由实验现象得出的结论正确的是()【导学号：14942076】选项实验操作现象结论A常温下，用pH试纸测定一定浓度的NaHCO3溶液的pH比对后，测得pH＝8HCOeq\o\al(－,3)的水解程度小于其电离程度B向一定量的浓硫酸中加入过量的锌粒，微热至反应结束产生气泡该气体成分仅为SO2C向盛有少量水的两支试管中分别加入Na和Na2O2固体溶解，产生气泡两个反应中水都作氧化剂D向滴有KSCN的FeCl2溶液中通入少量Cl2溶液由浅绿色变为红色氧化性：Cl2>Fe3＋D[pH＝8说明HCOeq\o\al(－,3)的水解程度大于电离程度，A项错误；刚开始生成SO2，随着反应的进行硫酸的浓度变小，稀硫酸与锌反应生成H2，B项错误；Na与水反应时水作氧化剂，Na2O2与水反应时水不作氧化剂，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，C项错误；溶液变红是因为产生了Fe3＋，Cl2将Fe2＋氧化成Fe3＋，所以氧化性：Cl2>Fe3＋，D项正确。]二、非选择题8．(2016·石家庄质检)下图所示A～E为实验室常见的装置(部分夹持装置略去)，请根据要求回答问题。(1)如何检验装置A的气密性：______________________。(2)①实验室若用NH4Cl和熟石灰作试剂来制取、收集干燥的NH3，则需选用上述装置中的________(填装置序号)。②若要制取并收集干燥的CO2，则选用的装置连接顺序为()→()→()→()。(填所选仪器接口字母)(3)若在A的分液漏斗内加浓氨水，圆底烧瓶内加NaOH固体，也能制取氨气。请解释装置A中能产生氨气的原因：___________________________。(4)干燥的氨气在高温下能被CuO氧化成N2，同时CuO转化为Cu，反应的化学方程式是___________________________。其中氧化剂是________(写化学式，下同)，氧化产物是________。(5)向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2可以制备碳酸钙，应先通入的气体是________。写出制备碳酸钙的化学方程式：_________________________。[解析](1)检验装置A的气密性的操作为将装置A导管末端密封后，向分液漏斗内装一定量的蒸馏水，然后打开分液漏斗活塞，若水不能顺利流下，则气密性良好。(2)①氯化铵与熟石灰固体加热制备氨气选用装置B；再通过碱石灰进行干燥，选用装置D；最后用向下排空气法收集，选用装置E。②制取二氧化碳一般选用稀盐酸与石灰石反应，用装置A制取CO2，用装置C干燥CO2，由于二氧化碳的密度比空气大，故选择各仪器接口的顺序为a→c→d→g。(5)CO2在水中的溶解度较小，而氨气极易溶于水，所以首先通入的是NH3，反应的化学方程式为CaCl2＋CO2＋2NH3＋H2O=CaCO3↓＋2NH4Cl。[答案](1)将装置A导管末端密封后，在装置A的分液漏斗内装一定量的蒸馏水，然后打开分液漏斗活塞，若水不能顺利流下，则气密性良好(合理描述均可)(2)①BDE②acdg(3)氢氧化钠溶于水放出大量热量，体系温度升高，氨气的溶解度减小而放出；氢氧化钠吸水，促使氨气放出；氢氧化钠电离出的OH－促进NH3·H2O的电离平衡左移，导致氨气放出(任写一种，合理即可)(4)2NH3＋3CuOeq\o(=,\s\up14(△))N2＋3H2O＋3CuCuON2(5)NH3CaCl2＋CO2＋2NH3＋H2O=CaCO3↓＋2NH4Cl9．(2016·烟台诊断)三草酸合铁酸钾晶体K3[Fe(C2O4)3]·3H2O可用于摄影和蓝色印刷，它受热易分解，为了验证其气态产物，某同学设计了如下实验装置：【导学号：14942077】(1)若实验中，观察到B、E中溶液均变浑浊，则D中的现象是__________________；说明其气态产物是________、________；为验证另一种气态产物，应在A、B之间增加一个________________的装置。(2)为了使实验更安全、更严密，你认为该实验设计需要如何改进：①___________________；②_____________________(写出两处)。(3)固体产物中铁元素不可能以三价形式存在，其可能原因是_________。现设计实验，探究固体产物中铁元素的存在形式。①提出合理假设。假设1：________________；假设2：______________________________；假设3：__________________________。②若某学生设计实验探究上述假设中的其中之一成立，则实验过程中需要的试剂有：3%H2O2____________________________(以下试剂任选)。限选试剂：浓硫酸、1.0mol·L－1HNO3溶液、1.0mol·L－1盐酸、1.0mol·L－1NaOH溶液、3%H2O2、0.1mol·L－1KI溶液、0.1mol·L－1CuSO4溶液、20%KSCN溶液、蒸馏水[解析](1)B中溶液变浑浊，说明气态产物中含CO2；E中溶液变浑浊，说明气态产物中还含有CO，且CO被CuO氧化为CO2，故D中的现象是有红色固体生成；另一种气态产物是H2O，其验证方法是通过盛有无水CuSO4的装置，现象是无水CuSO4由白色变成蓝色。(2)从安全角度考虑，应在B装置之前加一个防倒吸装置；从严密性角度考虑，应在C装置后增加检验二氧化碳是否除净的装置。(3)①合理的假设是：全部为Fe单质；全部为FeO；同时存在Fe与FeO。②验证假设的方法是：取适量固体产物于试管中，加入足量蒸馏水，充分振荡使碳酸钾完全溶解，分离出不溶固体。向另一试管中加入适量硫酸铜溶液，再加入少量上述不溶固体，充分振荡，若溶液蓝色不变，说明只有FeO；若溶液蓝色褪去或变浅，说明含有Fe。若溶液蓝色褪去或变浅，进行固液分离，用蒸馏水洗涤固体至洗涤液无色，取少量固体于试管中，滴加过量HCl，静置，取上层清液，滴加KSCN后，再滴加适量H2O2，充分振荡，若溶液显红色，则说明还存在FeO，若溶液不显红色，则说明不存在FeO。故还需要的试剂有：1.0mol·L－1盐酸、20%KSCN溶液、0.1mol·L－1CuSO4溶液、蒸馏水。[答案](1)有红色固体生成CO2CO盛有无水CuSO4(2)在B装置之前加一个防倒吸装置在C装置后增加检验二氧化碳是否除净的装置(3)有还原性气体CO生成，故不应有三价铁①全部为Fe单质全部为FeO同时存在Fe与FeO②1.0mol·L－1盐酸、20%KSCN溶液、0.1mol·L－1CuSO4溶液、蒸馏水10．某实验小组同学利用如图装置，用苯与溴在FeBr3催化作用下制备溴苯：反应剧烈进行，烧瓶中有大量红棕色蒸气，锥形瓶中导管口有白雾出现，蒸馏水逐渐变成黄色。反应停止后按如下流程分离产品：已知：溴苯难溶于水，与有机溶剂互溶；溴、苯、溴苯的沸点依次为59℃、80℃、156℃。(1)操作Ⅰ为________，操作Ⅱ为________。(2)“水洗”、“NaOH溶液洗”需要用到的玻璃仪器是________、烧杯。(3)向“水洗”后所得水相中滴加KSCN溶液，溶液变红色。推测水洗的主要目的是除去________。(4)锥形瓶中蒸馏水变黄的原因是_______________________________。(5)已知苯与溴发生的是取代反应，推测反应后锥形瓶中液体含有的两种大量离子，并设计实验方案验证你的推测。(限选试剂：镁条、四氯化碳、氯水、溴水、蒸馏水)序号实验步骤预期现象结论12锥形瓶中液体含大量______3锥形瓶中液体含大量______[解析](1)操作Ⅰ为过滤，操作Ⅱ为蒸馏。(2)经“水洗”、“NaOH溶液洗”后均得到水相和有机相，则应为分液操作，除需要烧杯外，还需要分液漏斗。(3)“水洗”的主要目的是除去FeBr3，“NaOH溶液洗”的主要目的是除去Br2。(4)溴易挥发，锥形瓶内蒸馏水中因溶解了从烧瓶中挥发出的溴而变黄。[答案](1)过滤蒸馏(2)分液漏斗(3)FeBr3(4)溶解