2020-2021学年山西运城高一年级上册化学月考试卷

2020-2021学年山西运城高一上化学月考试卷

5.下列状态的物质既能导电，又属于电解质的是（）

一、选择题

A.熔融的KC7B.NaOH溶液C.NaCI晶体D.石墨

1.中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CC〃和金属钠为原料，在700℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另

一种化合物。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，被科学家们高度评价为“稻草变黄金〃。下列有关说

6.如图为Na。在水中溶解和电离的示意图，关于该图的说法中，错误的是（）

法中，你认为错误的是（）

将NaCl固体加入水中==>水分子与NaCl固体作用一>NaCl固体溶解并电离

A.Na的还原性强于金刚石

&ba

B.另一种化合物是NaC7%QQ

C.纳米级金刚石粉末可以透过半透膜QQ&QCOD"

D.这个反应是置换反应&aJbQ微/

2.下列物质对应的组成正确的是（）然

A.苏打：NaHCC)3B.月旦矶：CuS04

熟石灰：CaS0-2H0

C.42D.干冰：C02A.在NaCZ晶体中，Na+和C厂的排列整齐有序

B.Na+、在水中是以水合离子的形式存在的

C.水合离子中，水分子取向都应该是氧原子朝内

3.物质的分类如图所示，由图判断下列说法中不正确的是（）

D.上述过程通常可表示为NaCZ=Na++Cl-

非

金

金

属

性氧

单质酸7.能正确表示下列反应的离子方程式是（）

属

碱

性氧

纯

氧

物

一氧化物化

氧

化物

净

化A.氢氧化钠溶液与醋酸反应：0H-+"+=H20

化

物

物

一酸物

B.MgS/溶液中滴加稀氨水：Mg2++20H-=Mg^0H}2I

化合物一

一碱C.澄清石灰水中通入过量的二氧化碳：C02+0H-=HCO^

NO、^,,n

D.Fe2（SO4）3溶液与8a（0"）2溶液反应：S0l-+Ba2+=BaS0I

—盐co等氧化物$址等4

甲乙

8.某固体由BQ2+、。〃2+、NCL+、C『、CO歹、S。厂中的几种离子构成，取一定质量的该固体样品进行实验:

A.甲图所示的分类方法属于树状分类法①将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaC%溶液，过滤后得到5g白色沉淀；

B.乙图所示的分类方法属于交叉分类法②在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有3g白色沉淀剩余；

③在滤液中滴加ZgNg溶液，产生白色沉淀。则该固体中一定含有（）

C.酸性氧化物一定是非金属氧化物

A.Na+、CO歹、S0l-B.Ci?+、co歹、S02-

D.碱性氧化物一定是金属氧化物

C.C广、co,sol~D.Na+、Ba2+.Cl-

4.磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将含等物质的量的硫酸亚

铁和硫酸铁的溶液混合，再滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒

9.下列变化中，气体被还原的是（）

子直径在36〜55mn之间的磁流体。下列说法中正确的是（）

A.水蒸气使C〃S04固体变蓝

A.该磁流体是一种纯净物B.该磁流体比较稳定

C.该磁流体为悬浊液D.该磁流体不能产生丁达尔效应B.氧气使带火星的木条复燃

C.必使灼热的Ca。固体变红

D.氨气使4以3溶液产生白色沉淀

10.下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是()

失去4e~

高温1

Si(),+2C~=Si+2C()f

If

A,得到2eX2

得到6e-

II

13.下列反应，不能用离子方程式加2++20H-+S0l~+2H+=BaS0I+2%。来表示的是（）

KCIO3+6HCI----KC1+3CLt+3H,O4

I__________fA.向Ba（OH）2溶液中滴加NaHS04溶液至溶液恰好呈中性

B.失去6eB.向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSQ溶液至沉淀量最多

12e-C.向“2$。4溶液中滴加8以。"）2溶液至溶液恰好呈中性

D.向H2s0溶液中滴加Ba（O“）2溶液至沉淀量最多

口Mn()2

2KCK),------=2KCl+3(),f

c.△14.等物质的量的KS03分别发生下述反应：

①有时九。2催化剂存在时，受热分解得到氧气；

2e-②若不使用催化剂，加热至470。。左右，得到KC/O4（高氯酸钾）和KCL

I~~i下列关于①和②的说法不正确的是（）

A.都属于氧化还原反应B.发生还原反应的元素相同

2Na+2H;()----2Na()H+H,f

C.发生氧化反应的元素不同D.生成KCZ的量相等

11.一定条件下，ROT和氟气（尸2）可发生如下反应：RO^-+F2+20H-=RO4+2F-+H20,从而可知在

/?。至一中，元素R的化合价是（）15.关于下表各组反应的分析中，正确的是（）

A.+4B.+5C.4-6D.+7

序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物其他产物

①?

12.下列逻辑关系图示中正确的是（）Cl2FeCl2/FeCl3/

②KMnO。2MnS0

4H2O2H2s。44K2so4、H2O

③KCIOHCl(浓)/KCl、HO

3ci2CI22

④浓)/、

KMnO4HCl(Ci2MnCl2KClH2O

A.第①组反应中FeC%只是还原产物

3+

B.氧化性比较：KMnO4>Fe>Cl2

C.第③组反应中氧化产物与还原产物分子数之比为1:1

D.第④组中的（浓）既作还原剂，又起到酸的作用

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16.同一还原剂与多种氧化剂在一起时，先与氧化性强的粒子反应，待氧化性强的反应完后，再与氧化性弱酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有

的反应，称为反应先后规律。已知氧化性：Fe3+>c〃2+,在溶有F?2（S04）3和CaS04的溶液中加入铁粉，下NaHCO-i,NaHS04.KH2PO4、&HPO4等。已知名尸02（次磷酸）与足量的NaOH反应只生成一种盐

列说法中不正确的是（）NaH2PO2,”3「。2水溶液中存在分子。

A.若铁粉有剩余，则不溶物中一定有铜（1）H3P。2属于酸；NaH2P。2为盐（填序号）。

①一元酸，②二元酸，③三元酸，④强酸，⑤弱酸，⑥正盐，⑦酸式盐

B.若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子只有Fe2+

C.若铁粉无剩余，且溶液中有C〃2+,则溶液中一定无产/+

（2）写出“3。。2溶液与足量NaOH溶液反应的离子方程式，

D.若铁粉无剩余，且溶液中无C〃2+,则溶液中一定有尸?2+,一定无产e3+

二、解答题

（3）”32。2可以与碘水的水溶液）反应，生成“3P。4和“/，说明”32。2具有很强的性。写出该

现有下列10种物质：①铝，②纯醋酸，®CO2,®H2SO4,⑤Ba（OH）2，⑥氢氧化铁胶体，⑦稀盐酸，反应的化学方程式并用单线桥法标明电子转移的方向和数目

⑧NaHS04，⑨碳酸钙，⑩乙醇。

（1）上述物质中能导电的是,属于电解质的有,属于非电解质的有（填序号）。

按要求回答下列问题:

（2）向⑥中逐渐滴加④的溶液，观察到的现象是,发生反（1）恰是水体的主要污染物之一。处理铭的实验循环示意图如下。在有编号的步骤中，含铝化合物发生氧

应的离子方程式为。化反应的是,需要用到还原剂的是（填编号）（提示：铝元素化合价有+6价、+3价）。

+

（3）上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：H+OH-=H2O,则该反应的化学方

程式为。

（4）⑧在水中的电离方程式为o

已知碱性条件下”2。2可将NaCrOz氧化为可«2。。4（”2。2的还原产物为“2。）。则”2。2与NaCrO2反应的计量

数之比为。

（5）⑨和⑦混合，反应的离子方程式为。

（2）已知一定条件下可发生如下反应：6N0+4NH=6HO+5N

某课外活动小组进行Fe（OH）3胶体的制备实验并检验其性质。322

①用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目：1

（1）制备方法：将饱和FeC%溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体变为色，停止加热，可得到②若有3.4g氨气发生反应，则反应所得还原产物与氧化产物的质量差为o

Fe（O"）3胶体，发生反应的化学方程式是,提纯所制氢氧化铁胶

体的常用方法是o

（3）用适当浓度的盐酸、NaCl溶液、氨水与铁粉，可按照如图方法从某含有C〃2+、4g+的溶液中回收C〃和

Ag（图中标注的试剂和物质均不同）。

（2）产e（OH）3胶体稳定存在的主要原因是o

A.胶粒小，不受重力作用B.胶粒带同种电荷C.胶体具有丁达尔效应D.胶粒能透过滤纸

（3）产e（OH）3胶体区别于尸e4溶液最本质的特征是，

A.尸。（。“）3胶体粒子的直径在1〜lOOn/n之间

B.尸e（0H）3胶体具有丁达尔效应

C.尸e（O“）3胶体是均一的分散系

试剂1发生反应的离子方程式为,试剂2发生反应的离子方程式为

D.尸e（0H）3胶体的分散质能透过滤纸

(4)某硫酸铜溶液中含有一定量的硫酸，呈酸性，加入适量氨水调节溶液的pH,产生浅蓝色沉淀，已知其

成分为C〃2(。“)25。4，试写出生成此沉淀的离子反应方程式

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参考答案与试题解析【解析】

【解答】

学年山西运城高一上化学月考试卷

2020-2021A.对同类事物按照某种属性进行分类，树状分类就是一个确定范围内的物质之间所包含的关系，有子概念

一、选择题与母概念，甲图所示的分类方法属于树状分类法，故Z正确；

1.B.在给物质进行分类时，采用交叉分类法能从不同角度对物质进行较全面的分析，乙图所示的分类方法属

【答案】于交叉分类法，故B正确；

cC.非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如由图可知，C。属于非金属氧化物但不属于酸性氧化物，故C错误;

【考点】D.由图可知，碱性氧化物肯定是金属氧化物，故D正确；

化学基本反应类型故选C。

氧化性、还原性强弱的比较4.

氧化还原反应【答案】

B

【解析】

【考点】

分散系、胶体与溶液的概念及关系

【解答】

胶体的重要性质

根据信息可知该反应为4Na+CCl4==°==C+4NaCl,以此回答问题。

【解析】

A.该反应中NarNaS,Na元素化合价升高被氧化，做还原剂，氧化产物为NaS,CCl4C,C元素化合

价降低被还原，做氧化剂，还原产物为金刚石粉末，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则Na的还原性【解答】

强于金刚石，故A正确；4.磁流体分散系分散质粒子直径在36〜55nm之间，属于胶体，为混合物，故4错误；

B.由化学方程式可知生成的另一种化合物是NaS,故8正确；B.磁流体分散系分散质粒子直径在36〜55mn之间，属于胶体，比较稳定，故8正确；

C.半透膜的孔直径一般最小是lmn,纳米级金刚石粉末不能透过半透膜，故C错误；C.磁流体分散系分散质粒子直径在36〜55nm之间，属于胶体，不是悬浊液，故C错误；

D.由化学方程式可知，该反应为一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于D.该分散系属于胶体，胶体有丁达尔效应，所以当一束强光通过此磁流体时会出现光亮的通路，故D错误;

置换反应，故D正确；故选8。

故选C。5.

2.

【答案】

【答案】A

D【考点】

【考点】强电解质和弱电解质的概念

电子式、化学式或化学符号及名称的综合电解质溶液的导电性

【解析】

【解析】

【解答】

【解答】

A.苏打为碳酸钠，化学式为：NaCO,故4错误；

23A.熔融的KCE中含有自由移动的离子，可以导电，属于电解质，故4正确；

B.溶液加热浓缩、冷却结晶出蓝色的。诂。。晶体，俗称：胆矶、蓝矶，故错误；

C〃S044・532BB.NaOH溶液可以导电，但为混合物，不是电解质，故B错误；

C.熟石灰的成分为)，故错误；

Ca(OH2CC.NaS晶体虽为电解质，但晶体中不含自由移动的离子，所以不能导电，故C错误；

D.干冰是。出的晶体形式，故。正确；

D.石墨属于单质，不是电解质，故D错误；

故选

故选力。

6.

3.

【答案】

【答案】

C

C

【考点】

【考点】

电解质的溶解平衡

简单分类法及其应用

强电解质和弱电解质的概念

酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系

【解析】【考点】

氧化还原反应

【解答】【解析】

A.由图可知，在Na以晶体中，Na+和G的排列整齐有序，故A正确；气体被还原，则气体中某元素的化合价降低，得到电子被还原，以此来解答。

B.由图可知，Na+、C厂在水中是以水合离子的形式存在的，故B正确；【解答】

C.在水分子中，氧原子相对显负电性，则与氯离子结合的水合离子中，水分子取向应该是氧原子朝外，故CA.水蒸气使。诂。4固体变蓝，无元素化合价发生变化，故4错误；

错误；B.氧气使带火星的木条复燃，氧元素的化合价降低，气体被还原，故B正确；

D.NaG溶解于水中完全电离，则上述过程为氯化钠的电离，可表示为NaC1=Na++CL,故。正确；C.必使灼热的C〃。固体变红，氢元素的化合价升高，气体被氧化，故C错误；

故选C。D.氨气使⑷以3溶液产生白色沉淀，无元素化合价发生变化，故D错误；

7.故选8。

【答案】10.

C