2023年春九年级化学下册《金属和金属材料》单元测试题(含解析)新人教版

九年级化学下册《第8章金属和金属材料》单元测试题一．选择题〔10〕下面说法没有科学道理的是〔 〕铅笔不含铅C．干冰不是冰以下金属应用利用导电性的是〔 〕

B．水银不是银D．合金中不愿定含金属A． 炒菜铁锅 B． 铜导线C． 铝制易拉鑵 D． 金首饰某兴趣小组进展试验探究，向盛有硝酸亚铁和硝酸银混合液的烧杯中参与确定量的锌粉，反响停顿后过滤，向滤渣中参与稀盐酸，有气泡产生以下说法正确的选项是〔 〕A．滤渣中确定含有银，可能含有锌或铁B．滤渣中确定含有银和铁，可能含有锌C．滤液中确定含有Zn2+，确定没有Fe2+和Ag+D．滤液中确定含有Zn2+和Fe2+，确定没有Ag+有Mg、A1、Zn3.6g，与足量盐酸反响，生成H2

的质量可能是〔 〕A．0.1g B．0.3g C．0.4g D．0.5g以下表达正确的选项是〔 〕A．生活中可以用煮沸和蒸馏的方法来降低水的硬度B．制糖工业中用木炭来脱色以制白糖C．在水龙上镀铬耐磨、耐化学腐蚀且美观D．贵重设备、周密仪器失火最好使用干粉灭火器以下适宜封入食品包装盒中用来吸取盒内的氧气，延长食品保质期的物质是〔 〕红磷 B．活性炭 C．铁粉 D．生石灰7．木炭与氧化铜、一氧化碳与氧化铜反响的试验装置分别如以下图以下说法正确的选项是〔 〕A．一氧化碳与氧化铜的反响中A的作用是尾气处理B．木炭、一氧化碳与氧化铜的反响中，都只有碳元素的化合价发生变化C．两个试验中都可以观看到红色固体变黑D．木炭、一氧化碳与氧化铜的反响都属于置换反响某溶液含有Cu〔NO〕和AgNO3 2 3溶液中溶质种类的关系图〔如以下图〕，以下说法中的是〔 〕Cu的活动性比Ag11c～d〔不含两点〕的溶液中金属离子为Zn2+、Cu2+从m1

变化到m2

时，溶液中硝酸铜的质量分数变大某废液中只含有Fe〔NO〕Cu〔NO〕Ba〔NO〕三种溶质。为了回收金属、保护环境，小科3 2 3 2 3 2设计了如图方案〔所加试剂均过量〕。以下推断不正确的选项是〔 〕固体a溶液BBa〔NO〕NaNO3 2 3C．X可能是NaCO2 3D．6.4g固体a5.6g向AgNONaNOCu〔NO〕Fe〔NO〕混合液中参与确定量的锌粉，充分反响后，过滤、洗3 3 3 2 3 2涤，将滤渣放入盐酸溶液中有气泡产生，滤渣中确定有的固体是〔 〕Ag、Cu、Fe B．Ag、Cu、Zn C．Cu、Fe、Zn D．Ag、Cu、Na二．填空题〔5〕应用化学造福人类。〔1〕生活中常用 的方法降低水的硬度，同时又可以杀菌消毒。〔2〕钛合金具有很多优良的性能，可用于制造飞船和火箭发动机的壳体。以下有关说法正确的选项是〔填字母序号〕。A．钛合金密度小，可以减轻飞船重量B．钛合金的机械性能好、易于加工C．钛合金耐高温，可以有效防止飞船高速飞行时被烧损12．早在春秋战国时期，我国就开头生产和使用铁器。〔1〕利用技术能将不锈钢加工成松软的金属丝，这是利用了不锈钢的 〔填字母〕。A．耐腐蚀性B．延展性C．导热性D．导电性〔2〕金属X是 ，写出上述试验步骤②中有关反响的化学方程式 。金属在生产、生活中应用广泛。灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制的缘由是 ；地壳中含量最高的元素是 ；波尔多液由硫酸铜生石灰加水配制而成配制过程中为什么不能选用铁质容器？ 〔用化学方程式答复〕。世界上铝的年产量仅次于铁，位居其次位。铝制品能被广泛地使用，其中一个缘由是铝具有很好的抗腐蚀性能，与气中的氧气反响生成薄膜阻挡铝进一步反响，其化学反响方程式为 。金属活动挨次在生产生活中和科学争论中有重要应用用化学的方法除去铜粉中的铁粉，所加试剂不能到达目的是A．稀盐酸B．稀硫酸C．硫酸亚铁溶液D．硫酸铜溶液探究试验：将确定量的锌粉参与到含有Cu〔NO〕3 2

AgNO3

的混合溶液中，充分反响后过滤。请写出锌粉参与到上述混合溶液中确定发生反响的化学方程式 假设滤渣中只含有一种金属，则滤液中确定含有的金属离子是 。15．2023513001A大突破。依据所学学问填空。建筑航母用到了钛合金，构成金属钛的粒子是 〔填“原子”“分子”或“离子”〕。航母外壳用涂料掩盖，是为了防止钢铁材料与 接触而锈蚀。为了探究航母材料中锌、铁、铜三种金属活动性强弱，某同学设计了以下试验〔每步均充分反响〕，其中能到达目的是 〔填序号〕稀盐酸中参与足量铁粉后，再加铜粉，最终参与锌粉ZnCl2ZnCl2

溶液中参与足量铁粉后，再参与CuCl溶液2溶液中参与足量铜粉后，再参与铁粉航母的飞行甲板既能承受舰载机起降时产生的猛烈冲击和摩擦也能承受舰载机的尾流喷射，还能患病海洋大气环境侵蚀。由此可推知，制造飞行甲板的材料具有的性质是 〔至少答三点〕。三．计算题〔1〕16．〔1〕5000tFeO76%的赤铁矿石，理论上该厂可日产含Fe98%的生铁的23质量是多少？〔结果保存一位小数〕〔2〕铁矿石的种类很多，除赤铁矿石外，常见的还有磁铁矿〔主要成分是FeO〕、黄铁矿〔主要34成分是FeS〕等，工业上一般不用黄铁矿来炼铁，其缘由是 。220238章金属和金属材料》单元测试题参考答案与试题解析一．选择题〔10〕下面说法没有科学道理的是〔 〕铅笔不含铅C．干冰不是冰

水银不是银D．合金中不愿定含金属【分析】依据已有的物质的名称和俗称以及化学组成进展分析解答即可。【解答】解：A、铅笔的铅是石墨和黏土的混合物，不是铅，故说法正确；B、水银不是银，说法正确，水银为汞，化学式为Hg，银的化学式为Ag，故说法正确；C、干冰不是冰，说法正确，干冰为二氧化碳的固体，冰为水的固体，故说法正确；D、合金是在某种金属中加热熔合其他金属或非金属后形成的、具有金属特性的混合物，确定含有金属；应选项说法错误；应选：D。【点评】把握常见的物质的成分是正确解答此题的关键。以下金属应用利用导电性的是〔 〕炒菜铁锅 B． 铜导线C． 铝制易拉鑵 D． 金首饰【分析】依据金属的性质进展分析，金属的导电性一般应用于制作导线。【解答】解：A．炒菜铁锅主要利用了金属的导热性；不符合题意；B．铜导线主要利用金属的导电性；符合题意；C．铝制易拉鑵主要利用金属的延展性；不符合题意；D．金首饰利用了金属的光泽；不符合题意；应选：B。【点评】此题主要考察的是性质打算用途、用途表达性质。某兴趣小组进展试验探究，向盛有硝酸亚铁和硝酸银混合液的烧杯中参与确定量的锌粉，反响停顿后过滤，向滤渣中参与稀盐酸，有气泡产生以下说法正确的选项是〔 〕A．滤渣中确定含有银，可能含有锌或铁B．滤渣中确定含有银和铁，可能含有锌C．滤液中确定含有Zn2+，确定没有Fe2+和Ag+D．滤液中确定含有Zn2+和Fe2+，确定没有Ag+【分析】金属活动性挨次中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反响生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。【解答】解：锌比铁活泼，铁比银活泼，向盛有硝酸亚铁和硝酸银混合液的烧杯中参与确定量的锌粉，锌先和硝酸银反响生成硝酸锌和银，后和硝酸亚铁反响生成硝酸锌和铁；稀盐酸和锌反响生成氯化锌和氢气，和铁反响生成氯化亚铁和氢气；A、向滤渣中参与稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中含有铁，可能含有锌，这是由于稀盐酸和锌反响生成氯化锌和氢气，和铁反响生成氯化亚铁和氢气，因此滤渣中确定含有银、铁，可能含有锌，该选项说法不正确；B、滤渣中确定含有银和铁，可能含有锌，该选项说法正确；C、滤液中确定含有反响生成的Zn2+，滤渣中含有铁，说明硝酸银完全反响，因此滤液中不含有Ag+，假设硝酸亚铁过量，则滤液中含有Fe2+，该选项说法不正确；D、滤液中确定含有反响生成的Zn2+，确定没有Ag+，不愿定含有Fe2+，该选项说法不正确。应选：B。【点评】要会利用金属活动挨次表分析试验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反响，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反响，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。有Mg、A1、Zn3.6g，与足量盐酸反响，生成H2

的质量可能是〔 〕A．0.1g B．0.3g C．0.4g D．0.5g【分析】金属活动性挨次中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反响生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。【解答】解：Mg、A1、Zn与稀盐酸反响的化学方程式及其质量关系为：Mg+2HCl═MgCl+H↑，2 224 22Al+6HCl═2AlCl+3H↑，3 254 6Zn+2HCl═ZnCl+H↑，2 265 2由以上质量关系可知，3.6g锌和稀盐酸反响生成的氢气最少，大于0.1g，3.6g铝和稀盐酸反响生0.4gMg、A1、Zn3.6g，与足量盐酸反响，生成H2

0.1g0.4g，因此生H0.3g。2应选：B。【点评】要会利用金属活动挨次表分析试验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反响，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反响，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。以下表达正确的选项是〔 〕A．生活中可以用煮沸和蒸馏的方法来降低水的硬度B．制糖工业中用木炭来脱色以制白糖C．在水龙上镀铬耐磨、耐化学腐蚀且美观D．贵重设备、周密仪器失火最好使用干粉灭火器【分析】依据已有的物质的性质以及用途的学问进展分析解答即可。【解答】解：A、生活中可以用煮沸的方法来降低水的硬度，不是蒸馏，错误；B、制糖工业中用活性炭来脱色以制白糖，错误；C、在水龙上镀铬耐磨、耐化学腐蚀且美观，正确；D、贵重设备、周密仪器失火最好使用液态二氧化碳灭火器，错误；应选：C。【点评】此题考察的是常见的物质的性质的学问，完成此题，可以依据已有的学问进展。以下适宜封入食品包装盒中用来吸取盒内的氧气，延长食品保质期的物质是〔 〕红磷 B．活性炭 C．铁粉 D．生石灰【分析】依据物质能否与氧气反响和有无毒性或腐蚀性考虑。红磷、活性炭、生石灰在通常状况下不能和氧气反响；铁粉在通常状况下能够和氧气、水等物质反响生成铁锈。【解答】解：A、红磷常温下不与氧气反响，不符合要求；B、活性炭具有吸附性，不能除去氧气，不符合要求；C、铁粉能和空气中的氧气、水等物质发生化学反响，从而把氧气除去，符合要求；D、生石灰能与水反响生成氢氧化钙，但不能与氧气反响，不符合要求。应选：C。【点评】解答此题要把握各种物质的性质方面的学问，只有这样才能确定物质的用途。木炭与氧化铜、一氧化碳与氧化铜反响的试验装置分别如以下图以下说法正确的选项是〔 〕一氧化碳与氧化铜的反响中A的作用是尾气处理B．木炭、一氧化碳与氧化铜的反响中，都只有碳元素的化合价发生变化C．两个试验中都可以观看到红色固体变黑D．木炭、一氧化碳与氧化铜的反响都属于置换反响【分析】此题考察了一氧化碳、木炭的化学性质，它们共同的化学性质是可燃性和复原性，因此都可以做复原剂；一氧化碳、木炭复原氧化铜的现象一样：黑色变红色，澄清的石灰水变浑浊；由于一氧化碳有毒，能够污染环境，所以一氧化碳复原氧化铜要对尾气进展处理；木炭复原氧化铜时发生的是置换反响，一氧化碳发生的不是置换反响。【解答】解：A、一氧化碳是有毒的气体，一氧化碳与氧化铜的反响中A的作用是尾气处理，正确；B错误；C、两个试验中都有铜生成，都可以观看到黑色固体变红，错误；D、一氧化碳发生的不是置换反响，错误；应选：A。【点评】此题探究了铜的冶炼原理，实际上也是考察了一氧化碳、木炭和氢气的复原性。此题既考察了反响的现象，又考察了反响的根本类型，期望同学们加强记忆、认真把握。某溶液含有Cu〔NO〕和AgNO3 2 3溶液中溶质种类的关系图〔如以下图〕，以下说法中的是〔 〕Cu的活动性比Ag11c～d〔不含两点〕的溶液中金属离子为Zn2+、Cu2+从m1

变化到m2

时，溶液中硝酸铜的质量分数变大【分析】依据在金属活动性挨次中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，锌＞铜＞银，锌能与硝酸铜反响生成硝酸锌和铜，能与硝酸银反响生成硝酸锌和银，生成的铜能与硝酸银反响生成硝酸铜和银进展分析【解答】解：锌粉参与Cu〔NO〕3 2

AgNO3

的混合液中，锌粉会先和AgNO3

发生反响，后跟Cu〔NO〕3发生反响。2A、由金属活动挨次表可知：铜和银都排在氢的后面，所以滴加盐酸后两者均不能与盐酸反响，所以无法无法探究两者活动性强弱，故说法正确；当溶质种类为两种时，硝酸银全部被置换为银，硝酸铜可能有局部被置换为铜，金属单质的种类可能是2B、当溶质种类为1种时，说明溶液中的硝酸银和硝酸铜全部参与反响，这种溶质应当是硝酸锌，从而可知金属单质至少两种，不行能为1C、c～d间〔不含两点〕的溶液中金属离子是两种，则这两种确定是Zn2+、Cu2+Ag+已经被完全置换了出来，故说法正确Dm﹣m1 2

硝酸铜没有参与反响，溶液中硝酸铜的质量相等，但是溶液的质量会随着锌置换出硝酸银中的银而不断小，故硝酸铜的质量分数会渐渐上升，故说法正确；应选：B。【点评】此题考察了金属活动性挨次的应用，完成此题，可以依据金属活动性挨次及其意义进展，留意金属在与两种金属的盐溶液发生置换反响时，会先置换活动性较弱的金属。某废液中只含有Fe〔NO〕Cu〔NO〕Ba〔NO〕三种溶质。为了回收金属、保护环境，小科3 2 3 2 3 2设计了如图方案〔所加试剂均过量〕。以下推断不正确的选项是〔 〕固体a溶液BBa〔NO〕NaNO3 2 3C．X可能是NaCO2 3D．6.4g固体a5.6g【分析】依据铁的金属活动性大于铜，向废液中参与过量的铁屑，铁能与硝酸铜反响生成了铜和硝酸亚铁，过滤时得到的固体a中应含有铁和铜，向滤液中参与氢氧化钠时，硝酸亚铁能与氢氧化钠反响生成了氢氧化亚铁沉淀和硝酸钠，氢氧化亚铁在空气中已被氧化为氢氧化铁；为了除去钡离子，应参与硫酸钠、碳酸钠等。据此分析推断有关的问题。【解答】解：由于铁的金属活动性大于铜，由题意可知，向废液中参与过量的铁屑，铁能与硝酸铜反响生成了铜和硝酸亚铁，过滤时得到的固体a中应含有铁和铜，向滤液中参与氢氧化钠时，硝酸亚铁能与氢氧化钠反响生成了氢氧化亚铁沉淀和硝酸钠，氢氧化亚铁在空气中已被氧化为氢氧化铁；为了除去钡离子，应参与硫酸钠、碳酸钠等。所以：A、由上述分析可知，固体a是铜、铁，故AB、由上述分析可知，溶液B中含有的盐有Ba〔NO〕NaNO，故B3 2 3C、由上述分析可知，X可能是NaSONaCO，故C2 4 2 3D、由反响方程式可知铁置换出铜后的固体质量还要增加；则依据D选项可知：两固体的质量差为6.4g﹣5.6g＝0.8g设反响的铁的质量是xFe+CuSO＝FeSO+Cu4 456 64△＝8x 0.8g解得：x＝5.6g 由题意知铁是过量的，所以5.6g不行能都反响，与题意冲突，故D说法错误。应选：D。【点评】此题考察了物质的分别提纯的方法，难度比较大，生疏常见金属的回收方法、混合物的分别方法是解答此题的根底学问。向AgNONaNOCu〔NO〕Fe〔NO〕混合液中参与确定量的锌粉，充分反响后，过滤、洗3 3 3 2 3 2涤，将滤渣放入盐酸溶液中有气泡产生，滤渣中确定有的固体是〔 〕Ag、Cu、Fe B．Ag、Cu、Zn C．Cu、Fe、Zn D．Ag、Cu、Na有气泡冒出，说明白固体中含铁，可推断参与铁粉过量，据此分析解答即可。【解答】解：金属的活动性挨次：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb〔H〕Cu、Hg、Ag、Pt、Au，由于锌在钠后，不行能把钠离子从溶液中置换出来，锌在银、铁和铜的前面，因此锌可以和硝酸银、硝酸铜、硝酸铁反响，且置换出的挨次是：银、铜、铁，由于将滤渣放入盐酸中有气泡产生，说明滤渣中确定含有置换出来的铁，也可能含有没反响的锌，而滤液中不行能再有硝酸银和硝酸铜。应选：A。【点评】主要考察了金属的活动性挨次的应用，培育学生分析问题、应用所学学问解决问题的力气。二．填空题〔5〕应用化学造福人类。生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，同时又可以杀菌消毒。〔2〕钛合金具有很多优良的性能，可用于制造飞船和火箭发动机的壳体。以下有关说法正确的选项是ABC 〔填字母序号〕。A．钛合金密度小，可以减轻飞船重量B．钛合金的机械性能好、易于加工C．钛合金耐高温，可以有效防止飞船高速飞行时被烧损【分析】〔1〕依据降低水的硬度的方法进展分析解答；依据物质的性质打算物质的用途进展分析【解答】解：〔1〕对水加热煮沸时，可使水中钙、镁离子形成沉淀，同时能杀死病菌到达杀菌消毒的目的，因此生活中既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是煮沸。〔2〕A．钛合金密度小，可以减轻飞船重量，故A正确；B．钛合金的机械性能好、易于加工，故B正确；C．钛合金耐高温，可以有效防止飞船高速飞行时被烧，故C正确。故答案为：煮沸；ABC。【点评】此题主要考察了化学中的一些根底学问，难度不大，需要在寻常的学习中加强记忆。早在春秋战国时期，我国就开头生产和使用铁器。利用技术能将不锈钢加工成松软的金属丝，这是利用了不锈钢的B〔填字母〕。耐腐蚀性B．延展性C．导热性D．导电性〔2〕金属X是Fe，写出上述试验步骤②中有关反响的化学方程式 Fe+HSO═FeSO+H↑。2 4 4 2【分析】金属活动性挨次中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反响生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。【解答】解：〔1〕利用技术能将不锈钢加工成松软的金属丝，这是利用了不锈钢的延展性；金属X是铁，这是由于铁能和硫酸铜反响生成硫酸亚铁和铜，溶液Y是稀硫酸，稀硫酸和铁反响生成硫酸亚铁和氢气，最终蒸发溶液得到硫酸亚铁，试验步骤②中铁和稀硫酸反响的化学方程式为：Fe+HSOFeSO+H故填：B；Fe；Fe+HSOFeSO+H

2 4 4 22 4 4 2【点评】要会利用金属活动挨次表分析试验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反响，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反响，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。金属在生产、生活中应用广泛。灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制的缘由是钨的熔点高，锡的熔点低；地壳中含量最高的元素是O；波尔多液由硫酸铜、生石灰加水配制而成，配制过程中为什么不能选用铁质容器？Fe+CuSO4═FeSO+Cu〔用化学方程式答复〕。4世界上铝的年产量仅次于铁，位居其次位。铝制品能被广泛地使用，其中一个缘由是铝具有很4Al+3O2＝2AlO 。23【分析】〔1〕依据物质的性质打算物质的用途进展分析；依据地壳中含量最高的元素是氧元素进展分析；依据铁和硫酸铜反响生成硫酸亚铁和铜进展分析；依据铝和氧气反响生成氧化铝进展分析。【解答】解：〔1〕物质的性质打算物质的用途，所以灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制的缘由是：钨的熔点高，锡的熔点低；地壳中含量最高的元素是氧元素，化学式为O；铁和硫酸铜反响生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO═FeSO+Cu；4 4铝和氧气反响生成氧化铝，化学方程式为：4Al+3O＝2AlO2 23故答案为：〔1〕钨的熔点高，锡的熔点低；O；Fe+CuSO═FeSO+Cu；4 4〔4〕4Al+3O＝2AlO2 23【点评】此题考察了常见金属的应用以及金属活动性挨次的推断，完成此题，可以依据已有的学问进展。金属活动挨次在生产生活中和科学争论中有重要应用用化学的方法除去铜粉中的铁粉，所加试剂不能到达目的是CA．稀盐酸稀硫酸C．硫酸亚铁溶液D．硫酸铜溶液探究试验：将确定量的锌粉参与到含有Cu〔NO〕3 2

AgNO3

的混合溶液中，充分反响后过滤。请写出锌粉参与到上述混合溶液中确定发生反响的化学方程式 Zn+2AgNO＝Zn〔NO〕+2Ag假设3 3 2滤渣中只含有一种金属，则滤液中确定含有的金属离子是铜离子、锌离子。【分析】金属活动性挨次中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反响生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。【解答】解：〔1〕稀盐酸和铁反响生成氯化亚铁和氢气，稀硫酸和铁反响生成硫酸亚铁和氢气，硫酸铜和铁反响生成硫酸亚铁和铜，因此可以用稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液除去铜粉中的铁粉，铁和硫酸亚铁不能反响，因此不能用硫酸亚铁溶液除去铁。故填：C。〔2〕Cu〔NO〕AgNO

的混合溶液中，锌先和硝酸银反响生成硝酸锌3 2 3和银，后和硝酸铜反响生成硝酸锌和铜，锌粉参与到上述混合溶液中确定发生的反响是锌和硝酸银反响，反响的化学方程式为：Zn+2AgNO＝Zn〔NO〕+2Ag；3 3 2假设滤渣中只含有一种金属，则是银，滤液中确定含有的金属离子是没有反响的铜离子、反响生成的锌离子，可能含有银离子。故填：Zn+2AgNO＝Zn〔NO〕+2Ag；铜离子、锌离子。3 3 2【点评】要会利用金属活动挨次表分析试验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反响，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反响，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。15．2023513001A大突破。依据所学学问填空。建筑航母用到了钛合金，构成金属钛的粒子是原子〔填“原子”“分子”或“离子”〕。航母外壳用涂料掩盖，是为了防止钢铁材料与水、氧气接触而锈蚀。为了探究航母材料中锌、铁、铜三种金属活动性强弱，某同学设计了以下试验〔每步均充分反响〕，其中能到达目的是AB〔填序号〕稀盐酸中参与足量铁粉后，再加铜粉，最终参与锌粉ZnCl2ZnCl2

溶液中参与足量铁粉后，再参与CuCl溶液2溶液中参与足量铜粉后，再参与铁粉、抗腐蚀性能强〔至少答三点〕。【分析】〔1〕依据物质的构成来分析；依据铁生锈的条件分析答复；依据金属与酸、盐