浙江省丽水市普通高中2020-2021学年高二下学期期末教学质量监控化学试题

丽水市2020学年第二学期普通高中期末教学质量监控高二化学试题卷7考生须知：1．本卷分第I卷(选择题)和第=2\*ROMANII卷(非选择题)两部分，第=1\*ROMANI卷第1题至第25题，第=2\*ROMANII卷第26题至第31题。全卷满分100分，考试时间90分钟。2．本卷答案必须写在答题卷的相应位置上，写在试题卷上无效。3．本卷可能用到的相对原子质量：H1 Li7 O16 Cl Na23 Ca40Al27 S32 K39 Mn55 Fe56 Cu64第Ⅰ卷(选择题，共50分)一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）1．下列含有共价键的离子化合物是A．CaO B．NaClO C．MgCl2.下列仪器可以直接加热的是AB CD 3．下列属于强电解质的是A．H2CO3 B．CH3OH C．NH3 D．CuSO44．下列物质与俗名对应的是A．绿矾：ZnSO4·7H2O B．冰晶石：CaF2C．甘氨酸：H2NCH2COOH D．蚁醛：CH3CHO5．下列表示不正确的是A．二氧化硅的结构式：O=Si=O B．丁烷的球棍模型C．乙烯的结构简式CH2＝CH2 D．原子核内有8个中子的碳原子eq\o\ar(14,6)C6.下列说法不正确的是A．最简单的醛糖是甘油醛B．塑料、合成纤维、合成橡胶都是人工合成的有机高分子材料C．正戊烷的沸点比异戊烷低，乙醇的沸点比甲醚高D.淀粉酸性水解液中可直接加碘水检验淀粉是否水解完全7．下列说法正确的是A．18O2和16O3互为同位素B．C3H8和2,2−二甲基丙烷互为同系物C．C60和C70是具有相同质子数的不同核素D．甲醇和甲醚互为同分异构体8．下列说法不正确的是A．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可以保鲜水果B．二氧化硅熔点高、硬度大，故可做光导纤维C．干冰和碘化银可用于人工降雨D．可用次氯酸钠溶液喷洒房间进行杀菌消毒9．下列说法不正确的是A.工业上炼铁、制造水泥、制造玻璃需要用石灰石B．工业上可用苯和丙烯在一定条件下制取异丙苯C．工业上将氯气通入饱和石灰水中制取漂白粉D．工业上可用油脂皂化反应制取肥皂10．关于反应Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，下列有关说法正确的是A．H2SO4中的S元素被还原 B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1C．消耗1molNa2S2O3转移4mole D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:111．下列有关实验说法不正确的是A．碱液不慎溅到手上，先用大量水冲洗，再用饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗B．KCl和MnO2的混合物经溶解、过滤、洗涤、干燥，可分离出MnO2C．纸层析法分离Cu2+和Fe3+，滤纸上端呈棕黄色，说明Fe3+在固定相中分配得更多D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出12.下列“类比”合理的是A．Ca(OH)2与少量CO2反应生成CaCO3，则Ca(OH)2与少量SO2反应生成CaSO3B．Na与O2在加热条件下反应生成Na2O2，则Li与O2在加热条件下反应生成Li2O2C．Cl2和H2O反应生成HCl和HClO，则F2和H2O反应生成HF和HFOD．Fe与S在加热条件下生成FeS，则Cu与S在加热条件下生成CuS13.下列反应的方程式不正确的是A．NaClO溶液中通入少量SO2：ClO+H2O+SO2=Cl+SO42+2H+B．碳酸钠溶液中加入少量的苯酚：CO３2+C6H5OH→C6H5O+HCO３C．向NaHSO4溶液滴加Ba(OH)2溶液至SO42沉淀完全：Ba2++OH+H++SO42=BaSO4↓+H2OD.电解精炼铜的阴极反应式:

Cu2++2e=Cu14.下列说法不正确的是A．植物油久置产生哈喇味是因为发生了氧化反应B．蔗糖、果糖和麦芽糖均为二糖C．向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液，可使蛋白质的溶解度降低而析出D．在其它条件相同时，乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中的水解程度比稀硫酸中更大15.有关的说法不正确的是A．分子中至少有12个原子共平面B．与足量H2完全加成的产物分子中含有3个手性碳原子C．与新制Cu(OH)2悬浊液共热产生砖红色沉淀D．与足量NaOH溶液完全反应后生成的钠盐只有1种16．X、Y、Z、Q、R五种短周期主族元素，核电荷数依次增大，其相关信息如下表所示：元素相关信息X最高正价与最低负价之和为零Y组成的化合物种类最多的元素Z其单质与同主族的某单质混合可作核反应堆的导热剂Q最外层电子数是最内层的3倍下列说法正确的是A．原子半径大小为：R>Q>Y>Z>XB．最简式为YX2的化合物均能使溴水褪色C．YQ2与YR4都为共价化合物D．最高价氧化物对应的水化物酸性强弱：Q>R>Y17．25℃A．将amol·L1的氨水与0.01mol·L1的盐酸等体积混合，若溶液中c(NH4+)=c(Cl)，则氨水的电离平衡常数B．pH=3和pH=4的醋酸溶液，醋酸浓度前者是后者的10倍C．NaHS溶液中存在如下关系：c(Na+)=c(H2S)+c(HS)+２c(S2D．浓度均为0.1mol·L1的Na２CO３和CH3COONa溶液，后者pH大18．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，2.24LCl2通入水中充分反应后转移电子数为0.1NAB.乙烯和乙醇蒸汽的混合物共0.1mol，充分燃烧后消耗O2为0.3NAC．0.1mol14NO和14CO混合气体中所含的中子数为1.5NAD.常温下1LpH=1的H2SO4溶液中H+数目为0.2NA某温度下，向2L密闭容器中通入1molNO和0.5molBr2，发生如下反应：2NO(g)+Br2(g)2NOBr(g)，Br2的物质的量随时间变化的实验数据如下表：时间/min5101520253035n(Br2)/mol下列说法正确的是A．第18min的瞬时速率小于第25min的瞬时速率B．0~10min，消耗Br2的平均速率是0.02mol·L1·min1C．30~35min，NO的物质的量浓度逐渐降低D．任意时刻，容器中NO和Br2的转化率相等20．CH4、CO2在催化剂作用下可以反应生成CH3COOH，该反应历程（化学吸附至脱附）可以用下图表示。下列说法不正确的是A．B．②过程表示CH3COOH分子的脱附过程C．反应过程中有CH键、CC键、OH键生成D．该合成反应是放热反应21．分子筛多为结晶硅铝酸盐，其化学组成可表示为：M2/nO·Al2O3·xSiO2·yH2O(M代表金属离子)。x可称SiO2/Al2O3的摩尔比，俗称硅铝比。下列推测不正确的是A．沸石化学组成为NaAlSiO4·mH2O，其中有许多笼状孔穴和通道，能让直径比孔穴小的分子通过而将大的分子留在外面，故又称分子筛B.若n=1时，分子筛中含有的金属离子可能是Na+、K+、Ca2+等，M的原子数等于Al原子数C．x值越大，分子筛的耐酸性和耐热性越强，耐碱性越低；硅铝比不同，分子筛的结构和有关的性质也不同D.分子筛常用于分离、提纯气体或液体混合物，还可作干燥剂、离子交换剂、催化剂及催化剂载体等22．一种新型NaCaFeO3可充电电池，其工作原理如图所示。下列说法正确的是A．放电时N为正极，电极反应为：2CaFeO3+2e=2CaFeO2.5+O2B．充电时，M应与电源的正极相连接C．放电时，Na+向M电极移动D．电极材料中，单位质量放出的电能大小：Na>Li23．A．B.曲线b代表X(HPO32)C．H2PO3的电离平衡常数Ka=1×10mol·L1D．NaH2PO3溶液：c(Na+)>c(HPO32)>c(H2PO3)>c(OH-)>c(H+24．验证次氯酸光照分解的产物可以设计成数字化实验，步骤如下：①将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别与数字采集器、计算机连接；②将三种传感器分别插入盛有氯水的广口瓶；③用强光照射氯水，同时开始采集数据。下列四幅图中，不正确的是ABCD25.下列方案设计、现象和结论不正确的是目的方案设计现象和结论A鉴别NaNO2溶液和NaCl溶液分别取适量未知溶液于两支试管中，分别滴加1~2滴AgNO3溶液，再加入稀硝酸出现白色沉淀并溶于稀硝酸的试管对应的原溶液为NaNO2溶液B探究不同催化剂对H2O2分解速率的影响常温下将质量均为0.1g粉末状的MnO2、Fe2O3分别同时与5mL6%的H2O2溶液反应观察到用MnO2催化时放出的气泡速率快，说明不同催化剂对同种物质的催化效果不同C探究浓度对化学平衡的影响向稀的氯化钴溶液加入少量NaCl固体（提示：溶液中存在平衡：[Co(H2O)6]2+(粉红色)+4Cl[CoCl4]2(蓝色)+6H2O）溶液由粉红色变为蓝色，说明增加反应物的浓度，反应向正向移动D证明丙烯醛（CH2=CHCHO）分子中的碳碳双键取适量丙烯醛于试管中，向其中加入少量溴水溴水褪色，说明丙烯醛分子中含有碳碳双键第=2\*ROMANII卷(非选择题，共50分)二、非选择题（本题包括6小题，共50分）26．（4分）（1）路易斯酸碱电子理论认为：凡是能接受电子对的物质（离子、分子或原子团）都称为路易斯酸；凡是能给出电子对的物质（离子、分子或原子团）都称为路易斯碱。根据信息判断，H2O属于▲（填“酸”或“碱”，下同），Ag+属于▲。（2）查表可知，金属铝（Al）的三卤化物晶体的熔点如下：物质AlF3AlCl3AlBr3熔点/℃1290AlF3为什么熔点比AlCl3高得多，请分析原因▲。27．（4分）硝酸工业尾气中氮的氧化物（NO、NO2）是大气污染物之一，可以用NaOH溶液处理，其原理为：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2ONO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O（1）NaOH溶液的物质的量浓度为▲mol·L1。（含a、b的代数式表示）（2）当生成物中NaNO2和NaNO3的物质的量之比为4:1时，则a:b=▲。(要求写出计算过程)28．（10分）已知化合物X、A均为红色固体，X含有四种元素，气体单质H密度为·L1(标准状况下)，混合气体C无色。流程中每一步反应试剂均过量且完全反应。（1）组成X的4种元素是▲。（2）混合气体C通入BaCl2溶液生成沉淀F，请写出反应的离子方程式▲。（3）固体X与足量氧气反应的化学方程式▲。（4）化合物X具有还原性，根据原子结构和共价键的相关知识推断出X中的阴离子的结构式为▲。（5）检验B溶液中阳离子（H+除外）的方法是▲。29．（10分）工业合成氨是人工固氮的一种重要方式，氨的合成实现工业化生产迄今已有100多年历史，合成氨技术是人类科学技术领域的重要突破。请回答:（1）下列有关获取原料气的说法正确的是▲。A.可通过液化空气分离法得到氮气B.可用煤、天然气与水蒸气反应制备水煤气，进而获取氢气C.原料气需经净化处理以防催化剂中毒D.电解水法获取氢气是一种较为廉价且高效的方法（2）原料气中的杂质气体H2S可用过量氨水净化吸收，写出化学反应方程式▲。（3）工业生产中氮气与氢气按物质的量之比为1:2.8进行投料，合成塔压强p恒定。若起始时氮气通入量为xmol，一段时间后测得氮气的平衡转化率为80%，用平衡分压代替平衡浓度表示平衡常数的KP=▲（用p表示，气体分压=总压ⅹ物质的量分数）△H1kJ/molEa1△H2=+27.6kJ/mol△H1kJ/molEa1△H2=+27.6kJ/molEa2=1\*GB3①2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4 (l)=2\*GB3②NH2COONH4(l)CO(NH2)2(l)+H2O(l)⇌⇌⇌副反应:NH2COONH4+H2O=(NH4)2CO3已知活化能大小：Ea1<<Ea2某科研小组模拟工业合成尿素生产，发现反应温度在140℃时生成尿素的反应速率反而比80℃小，可能原因是▲。（5）工业合成尿素中，通常氨碳投料比大于2，请分析可能原因▲。A.氨易获得，成本较低B.氨过剩可提高二氧化碳的转化率，加快合成速率C.氨气可与体系内水结合，减少氨基甲酸铵水解，抑制副反应发生D.氨结合水，促进反应=2\*GB3②正向移动30．（10分）高岭土矿的主要成分是Al2O3、SiO2及少量的Fe2O3，高岭土选矿酸性废水含有大量的H+、SO42、Al3+及少量的Fe3+等离子。工业上利用高岭土矿和酸性废水制备明矾KAl(SO4)2•12H2O（不考虑其它杂质参与反应）。其实验流程如下：多步操作多步操作酸溶高岭土矿调节pH过滤粗产品滤渣物质AK2SO4=1\*ROMANI=2\*ROMANII=3\*ROMANIII=1\*ROMANIVVVI成品酸性废水相关信息：=1\*GB3①Fe3+、Al3+完全沉淀的pH范围沉淀Fe(OH)3Al(OH)3pH范围开始沉淀完全沉淀开始沉淀完全沉淀物质溶解度/g温度/℃=2\*GB3②有关物质的溶解度物质溶解度/g温度/℃102030405070K2SO4Al2(SO4)3KAl(SO4)2•12H2O1740请回答：（1）步骤=1\*ROMANI中，要加快高岭土酸溶的速率可以采取的措施有▲。（至少写两点），（2）滤渣的主要成分是▲。（3）下列说法中正确的是▲。步骤I的主要目的是提高废水中铝离子的浓度步骤II中的A物质可以是KOH或NaOHD.步骤IV中需调控K2SO4的用量，使n(Al3+):n(K+):n(SO42)尽可能接近1:1:2（4）步骤VI，为了得到较大颗粒且较干燥的晶体，请从下列选项中选出合理的操作（操作不重复）并排序：取粗产品于烧杯中加适量水→▲→