高考化学二轮复习 第一部分 考前复习方略 专题五 两类重要反应的考法归纳限时训练-人教版高三化学试题

两类重要反应的考法归纳(建议用时：45分钟)1．实验室制备下列气体的离子方程式正确的是()A．用氯化铵与熟石灰混合加热制氨气：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2OB．铜与浓硝酸反应制二氧化氮：Cu＋4H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2OC．软锰矿与浓盐酸反应制氯气：MnO2＋4H＋＋2Cl－=Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OD．用硫化亚铁与稀硫酸反应制硫化氢：S2－＋2H＋=H2S↑解析：选B。固体氯化铵与熟石灰的反应，不能写离子方程式，A错误；二氧化锰与浓盐酸反应需要加热，C错误；硫化亚铁为难溶物不能拆写成离子形式，正确的离子方程式为FeS＋2H＋=Fe2＋＋H2S↑，D错误。2．下列关于离子方程式的评价正确的是()选项化学反应及其离子方程式评价A醋酸钠溶于水：CH3COO－＋H2O=CH3COOH＋OH－正确B向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液：2Ag＋＋S2－=Ag2S↓离子方程式错误，应该为2AgCl＋S2－Ag2S＋2Cl－C铁加入到过量的稀硝酸溶液中：3Fe＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O正确D在硫酸铝钾溶液中滴加氢氧化钡溶液至沉淀物质的量最多：3Ba2＋＋6OH－＋2Al3＋＋3SOeq\o\al(2－,4)=3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓错误，Al3＋与OH－的化学计量数之比应为1∶4解析：选B。A项中醋酸钠溶于水发生的水解反应是可逆反应，应用“”，评价错误；C项中反应后铁以Fe3＋的形式存在，评价错误；D项离子方程式正确，评价错误。3．根据下表提供的信息，下列叙述中，正确的是()序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物①Cl2FeBr2FeCl3②KMnO4H2O2H2SO4O2MnSO4③KClO3HCl(浓)Cl2Cl2④KMnO4HCl(浓)Cl2MnCl2A.表中第①组反应的氧化产物只有FeCl3(实为Fe3＋)B．氧化性比较：KMnO4>Cl2>Fe3＋>Br2>Fe2＋C．表中第③组反应的氧化产物与还原产物的质量之比为6∶1D．④的离子方程式配平后，H＋的化学计量数应为16解析：选D。A项中氧化产物有FeCl3和Br2；B项由反应①可知Cl2与FeBr2反应时Fe2＋比Br－先氧化，则还原性Fe2＋>Br－，则氧化性Br2>Fe3＋；C项中第③组反应的方程式为KClO3＋6HCl(浓)=3Cl2↑＋KCl＋3H2O，生成的Cl2中有eq\f(5,6)是氧化产物，eq\f(1,6)是还原产物，即氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶1。D项中离子方程式为2MnOeq\o\al(－,4)＋10Cl－＋16H＋=2Mn2＋＋8H2O＋5Cl2↑。4．把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原型离子方程式(未配平)：eq\x(Mn2＋)……eq\x(→)图1eq\x(MnOeq\o\al(－,4))eq\x(IOeq\o\al(－,4))eq\x(IOeq\o\al(－,3))eq\x(H2O)eq\x(H＋)图2对于该离子方程式的说法不正确的是()A．IOeq\o\al(－,4)作氧化剂B．氧化性：MnOeq\o\al(－,4)>IOeq\o\al(－,4)C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2D．若有2molMn2＋参加反应时，则转移10mol电子解析：选B。由Mn2＋→MnOeq\o\al(－,4)知，锰元素的化合价升高，Mn2＋作还原剂，氧化产物为MnOeq\o\al(－,4)，由IOeq\o\al(－,4)→IOeq\o\al(－,3)知碘元素的化合价降低，则IOeq\o\al(－,4)作氧化剂，IOeq\o\al(－,3)为还原产物，选项A正确。根据得失电子守恒得2Mn2＋＋5IOeq\o\al(－,4)→5IOeq\o\al(－,3)＋2MnOeq\o\al(－,4)，根据电荷守恒得2Mn2＋＋5IOeq\o\al(－,4)→5IOeq\o\al(－,3)＋2MnOeq\o\al(－,4)＋6H＋，根据质量守恒得2Mn2＋＋5IOeq\o\al(－,4)＋3H2O=5IOeq\o\al(－,3)＋2MnOeq\o\al(－,4)＋6H＋，根据配平后的离子方程式可知选项C和D均正确。根据氧化性：氧化剂>氧化产物可知选项B错。5．常温下，下列溶液中能大量共存的离子组是()A．c(H＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液中：AlOeq\o\al(－,2)、S2－、POeq\o\al(3－,4)、Na＋B．加入金属镁能产生H2的溶液中：Na＋、HCOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、Al3＋C．能使Al溶解产生H2的溶液中：NHeq\o\al(＋,4)、Na＋、SiOeq\o\al(2－,3)、COeq\o\al(2－,3)D．含有大量Fe2＋的溶液中：K＋、Mg2＋、ClO－、SOeq\o\al(2－,4)解析：选A。c(H＋)＝1×10－12mol·L－1时溶液为碱性，四种离子能够大量共存，A项正确；加入金属镁能产生H2的溶液为酸性溶液，H＋与HCOeq\o\al(－,3)生成弱电解质H2CO3，且Al3＋与HCOeq\o\al(－,3)因发生水解相互促进反应不能大量共存，B项错误；能够使Al溶解产生氢气的溶液可能为酸性溶液(SiOeq\o\al(2－,3)、COeq\o\al(2－,3)不能大量共存)，也可能是碱性溶液(NHeq\o\al(＋,4)不能大量共存)，C项错误；Fe2＋与ClO－因发生氧化还原反应而不能大量共存，D项错误。6．有Fe3＋、Fe2＋、NOeq\o\al(－,3)、NHeq\o\al(＋,4)、H＋和H2O六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述中，不正确的是()A．还原产物为NHeq\o\al(＋,4)B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8C．若有0.5molNOeq\o\al(－,3)参加还原反应，则转移电子8molD．若把该反应设计为电解池，则阳极反应为Fe2＋－e－=Fe3＋解析：选C。其离子方程式为8Fe2＋＋10H＋＋NOeq\o\al(－,3)=8Fe3＋＋NHeq\o\al(＋,4)＋3H2O。C项，若有0.5molNOeq\o\al(－,3)参加还原反应，应转移4mol电子。7．(2016·湖南十三校联考)下列离子在指定溶液中一定能大量共存的一组是()A．使甲基橙显红色的溶液中：I－、Cl－、NOeq\o\al(－,3)、Na＋B．含大量Fe3＋的溶液中：Cl－、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、AlOeq\o\al(－,2)C．常温下，eq\f(Kw,c（OH－）)＝0.1mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、SiOeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)D．在饱和(NH4)2SO4溶液中：K＋、HCOeq\o\al(－,3)、Na＋、Cl－解析：选D。选项A中，能使甲基橙显红色的溶液呈酸性，因在酸性溶液中I－和NOeq\o\al(－,3)将发生氧化还原反应而不能大量共存。选项B中，Fe3＋和AlOeq\o\al(－,2)发生水解相互促进反应而不能大量共存。选项C中，eq\f(Kw,c（OH－）)＝c(H＋)＝0.1mol·L－1的溶液显强酸性，SiOeq\o\al(2－,3)不能大量存在。选项D中，NHeq\o\al(＋,4)和HCOeq\o\al(－,3)虽然能相互促进水解，但不能完全水解，在溶液中四种离子是可以大量共存的。8．下列离子方程式错误的是 ()A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2OB．酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnOeq\o\al(－,4)＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2OC．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓D．铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO4＋2H2O－2e－=PbO2＋4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)解析：选C。A.反应的化学方程式为Ba(OH)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2O，A选项正确；B.符合氧化还原反应的规律，且遵守电荷守恒和质量守恒，B选项正确；C.首先考虑H＋和OH－发生反应生成H2O，然后剩余的OH－才会与Mg2＋发生反应生成Mg(OH)2沉淀，C选项错误；D.铅酸蓄电池中，充电时，PbSO4在阳极失电子，生成PbO2，D选项正确。9．(2015·昆明高三调研)某无色溶液中可能含有：①Na＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SOeq\o\al(2－,3)、⑥SOeq\o\al(2－,4)中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象(1)用pH试纸检验溶液的pH大于7(2)向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色(3)向(2)所得的溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生(4)将(3)中的溶液过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生下列结论正确的是()A．肯定含有的离子是①④⑤B．肯定没有的离子是②⑤C．可能含有的离子是①②⑥D．不能确定的离子是①③⑥解析：选A。由(1)可知溶液显碱性，肯定有SOeq\o\al(2－,3)(水解使溶液显碱性)，故肯定没有Ba2＋，则肯定有Na＋；由(2)可知一定有Br－；由(3)可确定有SOeq\o\al(2－,4)，但无法确定原溶液中是否有SOeq\o\al(2－,4)，因为(2)加入了氯水，可将SOeq\o\al(2－,3)氧化成SOeq\o\al(2－,4)，同时生成了Cl－，所以通过(4)无法确定是否有Cl－。10．(2015·太原高三模拟)(1)微型化学实验可以有效实现化学实验绿色化的要求。如下图所示在一块衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1mol·L－1的KI溶液(含淀粉)、NaOH溶液(含酚酞)、FeCl2溶液(含KSCN)各一滴，在圆心处放置一芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体上滴加一滴浓盐酸，再立即用表面皿盖好。根据上述描述涉及的元素，回答下列问题。①KMnO4中Mn元素的化合价为________，Fe在周期表中的位置是________________。②结合已学知识分析a、c处可能出现的现象：a：________________________________________________________________________；c：________________________________________________________________________。③b处可能发生反应的离子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)已知溶液中，还原性为HSOeq\o\al(－,3)＞I－，氧化性为IOeq\o\al(－,3)＞I2＞SOeq\o\al(2－,4)。在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示。请回答下列问题。①a点处的还原产物是__________(填离子符号)；b点到c点反应的离子方程式是__________________________________________________________________________________________________。②当溶液中的I－为0.5mol时，加入的KIO3可能是________mol。解析：(1)②a处发生反应为Cl2＋2I－=I2＋2Cl－，其现象为溶液变蓝色。c处发生反应为Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，碱性变弱，所以红色变浅或褪去。③Cl2可把Fe2＋氧化成Fe3＋，Fe3＋与SCN－发生反应。(2)①由题意可知依次发生的反应为IOeq\o\al(－,3)＋3HSOeq\o\al(－,3)=I－＋3SOeq\o\al(2－,4)＋3H＋，IOeq\o\al(－,3)＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O。所以a点处的还原产物为I－，b点到c点发生IOeq\o\al(－,3)与I－之间的归中反应。②根据离子方程式IOeq\o\al(－,3)＋3HSOeq\o\al(－,3)=I－＋3SOeq\o\al(2－,4)＋3H＋，IOeq\o\al(－,3)＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O。当加入IOeq\o\al(－,3)不足时，由于生成I－为0.5mol，所以所加IOeq\o\al(－,3)也为0.5mol；当加入IOeq\o\al(－,3)过量时，n(IOeq\o\al(－,3))＝1mol＋(1－0.5)mol×eq\f(1,5)＝1.1mol。答案：(1)①＋7第四周期Ⅷ族②溶液变为蓝色红色褪去(或红色变浅)③2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－、Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3(2)①I－IOeq\o\al(－,3)＋6H＋＋5I－=3H2O＋3I2②0.5或1.111．近年来，地震、洪水、泥石流等各种自然灾害频发，灾害过后，对环境进行消毒杀菌、获取洁净的饮用水都需要使用大量的消毒剂，开发具有广谱、高效、低毒的杀菌消毒剂是今后消毒行业发展的趋势。(1)Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl－)、HClO等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质中消毒效率最高的是________(填序号)。A．Cl2 B．H2O2C．ClO2 D．HClO(2)氯胺(NH2Cl)可作杀菌剂，请用化学方程式表示氯胺在水中的杀菌机理：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)氯溴海因(C5H6BrClN2O2)是一种比较安全的氯气和氯制剂的替代产品，其结构简式如图所示。氯溴海因在水中的水解过程比较复杂，主要生成次卤酸和海因，请写出海因的结构简式：________________________________________________________________________。(4)过碳酸钠是一种多用途的新型固体漂白剂，化学式可表示为Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。下列物质中不能使过碳酸钠失效的是________(填序号)。A．MnO2 B．KMnO4溶液C．稀盐酸 D．NaHCO3溶液(5)消毒剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温、黑暗的条件下可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式：5HClO2=4ClO2↑＋H＋＋Cl－＋2H2O。在该反应中，当有1molClO2生成时，转移电子的物质的量是________。解析：(1)物质的量相等时，ClO2得到的电子最多，消毒效率最高。(2)NH2Cl水解生成HClO和NH3，HClO有强氧化性，具有杀菌作用。(3)氯溴海因在水中水解主要生成次卤酸和海因，即氯溴海因分子中的卤素原子X(X代表Cl、Br)被水中的氢原子取代，卤素原子与水中的羟基(－OH)结合为HXO。(4)MnO2能催化H2O2分解；KMnO4溶液能氧化H2O2；稀盐酸能与Na2CO3反应，Na2CO3·3H2O2与NaHCO3溶液不反应。(5)该反应是歧化反应，HClO2一部分转化为ClO2，其中Cl的化合价由＋3→＋4，另一部分转化为Cl－，Cl的化合价由＋3→－1，当有1molClO2生成时，反应中失去电子的物质的量为1mol，即转移1mol电子。答案：(1)C(2)NH2Cl＋H2ONH3＋HClO(3)(4)D(5)1mol12．(2015·大理高三一模)二氧化氯(ClO2)是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂。(1)氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2方法。①用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)等杂质。某次除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的________________(填化学式)，至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的SOeq\o\al(2－,4)，其原因是________________________________________[已知：Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10、Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9]。②该法工艺原理示意图如图。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠(NaClO3)与盐酸反应生成ClO2。工艺中可以利用的单质有________________(填化学式)，发生器中生成ClO2的化学方程式为__________________________。(2)纤维素还原法制ClO2是一种新方法，其原理是纤维素水解得到的最终产物D与NaClO3反应生成ClO2。完成反应的