高考新课标化学二轮复习方案专题8化学反应速率和平衡省公开课金奖全国赛课一等奖微课获奖课件

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│主干知识整合

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│关键点热点探究►探究点一化学反应速率及其影响原因6/52专题八

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│关键点热点探究11/52专题八│关键点热点探究12/52专题八

│关键点热点探究【点评】本题易将反应速率与化学平衡移动混同而错选。此处常见误区有：反应向正反应方向移动，则正反应速率一定增大，反应向逆反应方向移动，则逆反应速率一定增大。13/52专题八

│关键点热点探究变式题[·海南化学卷]对于化学反应3W(g)＋2X(g)＝4Y(g)＋3Z(g)，以下反应速率关系中，正确是()A．v(W)＝3v(Z)B．2v(X)＝3v(Z)C．2v(X)＝v(Y)D．3v(W)＝2v(X)C【解析】将四个选项变成份数形式，看是否符合速率比等于化学计量数比关系。14/52专题八

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│关键点热点探究►探究点二化学平衡状态判断及化学平衡移动17/52专题八

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│关键点热点探究2．化学平衡移动(1)分析化学平衡是否移动普通思绪——比较同一物质正逆化学反应速率相对大小。19/52专题八

│关键点热点探究(2)化学平衡移动原理——勒夏特列原了解读原理内容：外界条件对化学平衡影响可概括为一句话：若改变影响平衡一个条件，平衡就向着能够减弱这种改变方向移动。原了解读：①“减弱这种改变”——升温平衡向着吸热反应方向移动；增加反应物浓度平衡向反应物浓度减小方向移动；增压平衡向气体物质物质量减小方向移动。②化学平衡移动结果只是减弱了外界条件改变，而不能完全抵消外界条件改变，更不能超出外界条件改变。20/52专题八

│关键点热点探究③惰性气体对化学平衡影响21/52专题八

│关键点热点探究3．等效平衡(1)定义：相同条件下，同一可逆反应体系，不论从正反应开始，还是从逆反应开始，到达平衡时，任何相同物质含量(体积分数、质量分数或物质量分数)都相同化学平衡互称等效平衡。(2)类型①恒温、恒容条件下等效平衡对反应前后气体分子数改变可逆反应，改变起始加入量时，“一边倒”后(即经过可逆反应化学计量数比换算成平衡式同二分之一边物质量)，与原起始加入量相同，则为等效平衡。平衡时各物质浓度、百分含量均相同。22/52专题八

│关键点热点探究对反应前后气体分子数不变可逆反应，改变起始加入量时，“一边倒”后，投料时物质量比与原起始加入量比值相同，则为等效平衡。平衡时各物质百分含量均相同。②恒温恒压下等效平衡假如反应在恒压下进行，改变起始加入量时，只要经过可逆反应化学计量数比换算成反应物(或生成物)，物质量比与原起始加入量比值相同，则为等效平衡。平衡时各物质百分含量均相同。23/52专题八

│关键点热点探究例2[·浙江卷改编]某研究小组在试验室探究氨基甲酸铵(NH2COONH4)分解反应平衡常数和水解反应速率测定。将一定量纯净氨基甲酸铵固体置于特制密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其到达分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。能够判断该分解反应已经到达平衡是()A．在生成3molN—H键同时，有1molC==O双键断裂B．密闭容器中总压强不变C．密闭容器中混合气体密度不变D．密闭容器中氨气体积分数不变24/52专题八

│关键点热点探究C【解析】(1)①A项，生成3molN—H键(1molNH3)，表示正反应速率，断裂1molC==O双键(0.5molCO2)，表示逆反应速率，正逆反应速率相等；B项，该反应前后气体分子数不相等，所以密闭容器总压强不变能够作为平衡标志；因为反应中有非气体物质，所以混合气体密度不变能够作为平衡标志；密闭容器中只有氨气和CO2，且二者体积比一直为2∶1，所以氨气体积分数不能作为平衡标志。25/52专题八

│关键点热点探究变式题1对于任何一个化学平衡体系，以下改变或采取办法，平衡一定发生移动是()①加入一个反应物，②增大致系压强，③升高温度，④使用催化剂，⑤化学平衡常数减小A．①②③⑤B．①②③④⑤C．③⑤D．①②③26/52专题八

│关键点热点探究C【解析】对于有固体参加反应来说，增加固体反应物质量，因为不能改变其浓度，对平衡无影响，①错；压强改变对溶液中进行反应反应速率和平衡没有影响，②错；任何反应都伴伴随能量改变，即任何反应不是吸热反应，就是放热反应，改变反应温度，化学平衡一定会发生移动，③对；催化剂只能改变反应速率，不能改变反应程度，④错；化学平衡常数减小，一定是温度发生了改变，化学平衡一定发生了移动，⑤对。27/52专题八

│关键点热点探究变式题2确认能发生化学平衡移动是()A．化学反应速率发生了改变B．有气态物质参加可逆反应到达平衡后，改变压强C．因为某一条件改变，使平衡混合物中各组分浓度发生了不一样程度改变D．可逆反应到达平衡后，使用催化剂28/52专题八

│关键点热点探究C【解析】对反应前后气体体积不变可逆反应，若到达平衡改变压强，正、逆反应速率和各组分浓度都会改变，但平衡不移动(等效平衡)，但对气体体积改变反应，平衡发生移动，故A、B项平衡不一定发生移动；催化剂可同等程度地改变正、逆反应速率，平衡也不移动；而C项是各组分浓度发生了不一样程度改变，不是同倍改变，故可确认发生了移动。29/52专题八

│关键点热点探究►探究点三化学平衡相关计算30/52专题八

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│关键点热点探究3．化学平衡常数(1)代入化学平衡常数表示式各物质浓度为平衡浓度，而不是初始浓度。(2)K值越大，说明平衡体系中生成物所占百分比越大，它正反应进行程度越大，即反应进行得越完全，反应物转化率越大；反之，就越不完全，转化率越小。34/52专题八

│关键点热点探究(3)化学平衡常数K只与温度相关，与浓度、压强无关。若反应ΔH＜0，升温，化学平衡逆向移动，K值减小；若反应ΔH＞0，升温，化学平衡正向移动，K值增大。(4)K应用于判断平衡移动方向：当Qc＜K，反应向正反应方向进行；Qc＝K，反应处于平衡状态；Qc＞K，反应向逆反应方向进行。(5)K用于计算平衡浓度、物质量分数、转化率等。35/52专题八

│关键点热点探究例3

[·全国卷]在容积可变密闭容器中，2molN2和8molH2在一定条件下发生反应，到达平衡时，H2转化率为25%，则平衡时氮气体积分数靠近于()A．5%B．10%C．15%D．20%36/52专题八

│关键点热点探究37/52专题八

│关键点热点探究【点评】利用三段式可有效地理清各物理量之间关系，保持解题过程中思绪清楚。使用三段式要注意：若题目中给出是各种物质物质量而不是浓度，上述各式中浓度均可用物质量来代替。但要注意表示各种物质量关系要统一，而且单位也要统一。38/52专题八

│关键点热点探究变式题39/52专题八

│关键点热点探究C【解析】40/52专题八

│关键点热点探究41/52专题八

│关键点热点探究例4已知以下反应平衡常数：42/52专题八

│关键点热点探究43/52专题八

│关键点热点探究►探究点四图表及图像问题44/52专题八

│关键点热点探究45/52专题八

│关键点热点探究46/52专题八

│关键点热点探究【点评】本题若