河北省NT20名校联合体2023-2024学年高一下学期收心考试化学试题

NT20名校联合体高一年级收心考试化学(人教版)注意事项：1.本试卷共100分，考试时间75分钟。2.请将各题答案填在答题卡上。可能用到的相对原子质量：一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.化学与人类的生产生活息息相关。下列有关说法错误的是A.可用于自来水杀菌消毒B.新春燃放的烟花色彩缤纷，与金属的焰色试验有关C.盐酸可以用来制作洁厕灵D.碳酸钠可以治疗胃酸过多2.为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A.的溶液中的数目为B.中含有的中子数为C.标准状况下，中含有的分子数为D.溶于过量氢氧化钠溶液中，所得溶液中和微粒总数为3.分类思想可以帮助我们更好地研究物质，以下分类不正确的是A.酸性氧化物：、、、B.共价化合物：、、、COC.核素：、、D、D.非电解质：、、、蔗糖4.下列有关化学用语描述不正确的是A.在水溶液中电离方程式为B.的中子数为8C.Cl原子的结构示意图为D.含有数为5.类比推理是化学上研究物质的重要思想。下列类比结果合理的是A.可以与水反应生成碳酸，则可以与水反应生成硅酸B.空气中灼烧得到，则在空气中灼烧得到C.与水溶液反应生成硫酸，则与水溶液反应生成硫酸D.Na在中燃烧生成，则Li在中燃烧生成6.化学是一门基于实验事实的科学，下列有关说法不正确的是A.向沸水中滴加饱和溶液可制得氢氧化铁胶体B焰色试验结束后，应用稀硫酸将铂丝洗净，以免影响下一次实验C.判断离子化合物与共价化合物方法是熔融状态下是否导电D.将打磨过的铝箔放置在酒精灯上燃烧，能看到铝箔熔化而不滴落的现象7.下列离子方程式书写正确的是A.澄清石灰水溶液和过量溶液反应：B.与反应：C.大理石溶于醋酸：D.等浓度等体积，溶液与溶液混合：8.下列实验操作、现象和解释均正确的是实验目的操作及现象解释A除去中混有的通入饱和碳酸钠溶液可以与碳酸钠溶液反应从而被吸收B制取碳酸氢钠向氨化的饱和食盐水中通入过量二氧化碳，有沉淀析出碳酸氢钠溶解度小C探究性质在pH试纸上滴一滴溶液，试纸变白次氯酸钠溶液显中性D比较卤素性质向溶液中加入过量氯水，再加入淀粉KI溶液，溶液先变橙，后变蓝氧化性：A.A B.B C.C D.D9.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y为地壳中含量最丰富的金属元素，X元素的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Z元素的族序数为W和X元素族序数之和，W是原子半径最小的元素。下列说法正确的是A.W与X元素形成的化合物中没有非极性键B.Z最高价氧化物的水化物的酸性在同主族中最强C.Y的离子半径在同周期元素简单离子半径中最大D.X的氢化物可形成氢键，所以更稳定10.高铁酸钾是一种安全性很高的水处理剂，不仅能去除水污染物和致癌化学物质，还不会产生有害产物。制备原理为：(未配平)，最后加入，析出沉淀。下列说法不正确的是A.氧化性：B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为C.每消耗，就会生成水D.高铁酸钾的溶解度小于高铁酸钠11.某无色透明溶液中可能含有、、、、、、、、、中的若干种离子，每种离子的物质的量浓度均为。现将某小组对该溶液进行的实验及现象描述如下：①向溶液中加入过量溶液，发现生成无色无味气体和溶液甲；②向溶液甲中加大过量溶液，生成大量白色沉淀和溶液乙；③向过滤所得的白色沉淀上滴入过量稀盐酸，发现沉淀部分溶解并生成无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体。则下列说法不正确的是A.原溶液中一定有B.原溶液中可能有C.原溶液中可能有D.向溶液甲中加入过量盐酸酸化后，再滴入少量溶液，会出现白色沉淀12.在一密闭刚性容器中由可滑动隔板将容器分为甲乙两部分。现向甲室通入，乙室通入，隔板位置如图所示，则下列说法不正确的是A.甲乙的分子数之比B.甲乙的密度比为C.甲乙的质量比为D.若向甲室通入充分反应后，恢复至室温，隔板停留在2处，则通入的物质的量可能为13.将总物质的量为0.1mol的Fe、Fe2O3和Al2O3的混合物放入500mLH2SO4溶液中，完全溶解后，生成气体896mL(标准状况)，向溶液中通入Cl2，恰好完全反应时消耗氯气0.035mol，此时向溶液中加入过量NaOH，溶液析出沉淀。则下列说法正确的是A.原混合物中的Al2O3质量为4.08gB.析出的沉淀为氢氧化铁与氢氧化铝混合物C.原混合物中铁单质的物质的量为0.04molD.所用硫酸浓度为1.5mol/L14.将一定质量的镁铝混合物投入到一定浓度的稀硫酸溶液中，固体完全溶解，接着向这份混合溶液中滴加溶液，产生的沉淀随加入物质的量的变化如图所示，则下列说法不正确的是A.从图像可知，混合溶液中含有大量B.若B点时溶液中物质的量为，则原硫酸的物质的量为C.向C点溶液中通入过量，会产生白色沉淀，之后又溶解D.若AB段与BC段消耗的物质的量之比为，则镁铝的物质的量之比为二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.现有一份溶液，向其中通入一定量，得到一份混合溶液，为测定溶液的成分，某小组同学做了以下实验：Ⅰ．配制的标准盐酸实验室现有密度为，质量分数为36.5％的浓盐酸，若要配制标准盐酸，据此回答下列问题：（1）该浓盐酸的物质的量浓度为_____；应选用的容量瓶的规格为_____。（2）在配制稀盐酸溶液时，有如下操作，正确的操作顺序是_____。A．用量筒量取浓盐酸注入烧杯中，再向烧杯中加入少量蒸馏水，慢慢搅动，使其混合均匀B．用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒仪器各2～3次，将洗涤液全部注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶C．盖好瓶塞，反复上下颠倒摇匀D．将已恢复至室温的盐酸转移注入所选用的容量瓶中E．用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液的凹液面恰好与容量瓶上的刻度线相切F．继续往容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近瓶颈上的刻度线1～2cm处（3）若是定容时俯视容量瓶瓶颈上的刻度线会使所配制的溶液浓度_____(填“偏低”“偏高”“无影响”，下同)；容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干直接使用对实验的结果_____。Ⅱ、测定混合溶液成分向混合溶液中滴入上述配制的稀盐酸，滴入盐酸体积与产生气体体积(标准状况)如图所示：（4）混合溶液的溶质为_____(填化学式)。（5）原溶液的物质的量浓度为_____。16.氯气是一种重要的化工原料，在生产和生活中的应用十分广泛，可用于制漂白剂等。（1）实验室可用二氧化锰与浓盐酸制备氯气，反应的离子方程式为_____。（2）氯气的氧化性较强，可以氧化，该反应的离子方程式为_____。（3）新制氯水成分复杂，其中含有的离子有_____，新制氯水具有漂白性的原因是含有_____。（4）工业上将通入溶液中可制备次氯酸钠。属于_____(填“酸”“盐”“氧化物”)，制备的化学方程式为_____。（5）氯气可在高温下与焦炭、发生反应，生成与一种可燃性气体，该反应的化学方程式为_____，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_____。17.下表是元素周期表的一部分，a～k分别代表10种元素，请回答：abcdefghik……（1）元素a～k中，其简单氢化物最稳定的是_____(填元素符号)。（2）b的简单氢化物的结构式_____。（3）c、d、e、f中形成的简单离子半径由大到小的顺序是_____(填离子符号)。（4）写出两种由c原子和e原子构成的化合物的电子式_____。（5）元素h、i的最高价氧化物对应水化物中酸性较强的是_____(填化学式)。（6）写出84号元素在元素周期表中的位置_____。（7）g的单质与e的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是_____。（8）下列说法能证明金属性k强于f的是_____(填序号)。A．k的简单阳离子的氧化性更弱B．k的氢氧化物水溶液的导电性更强C．k的单质与水反应更剧烈18.构建知识网络是一种有效学习方法，化学学习中的“价-类”二维图就是其中一种，如图所示是铁及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题：（1）在空气中C→B的现象是_____。（2）下列各图示中能较长时间观察到的是_____。（3）铁单质可与水蒸气在高温下发生反应，写出反应的方程式_____，当生成