2024届广东省汕头市高三下学期一模化学试题（含答案解析）

试卷类型：A2024年汕头市普通高考第一次模拟考试化学本卷共100分，考试时间75分钟。注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。考生在答题卡上务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、准考证号填写清楚，并贴好条形码。请认真核准条形码上的准考证号、姓名和科目。2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5Zn-65Ga-70第Ⅰ卷一、单项选择题：本题共16小题，共44分（1-10题每小题2分，共20分；11-16题每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合要求）。1.中华文明源远流长，衣、食、住、行是民族智慧的结晶。下列文明载体与硅酸盐有关是ABCD澄海狮头鹅汉族服饰礐石飘然亭中国高铁A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A．澄海狮头鹅的主要成分为油脂、蛋白质等有机物，A不符合题意；B．汉族服饰是由有机高分子化合物制成，B不符合题意；C．修建礐石飘然亭的材料是以硅酸盐为主要成分的传统无机非金属材料，C符合题意；D．中国高铁列车车体是不锈钢，受力构件是铝合金，制动摩擦系统是含磷铸铁，均属于金属材料，而减震降噪材料是橡胶，属于有机高分子材料，与硅酸盐无关，D不符合题意；故答案选C。2.化学与生产、生活密切相关，下列过程中没有发生化学变化的是A.用液氮制作分子冰淇淋 B.高炉炼铁C.肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂 D.生石灰作为食品干燥剂【答案】A【解析】【详解】A．用液氮制作分子冰淇淋时只有物质的状态发生变化，则制作分子冰淇淋时没有新物质生成，没有发生化学变化，故A符合题意；B．高炉炼铁时铁的氧化物与一氧化碳高温条件下反应生成铁和二氧化碳，则高炉炼铁时有新物质生成，有发生化学变化，故B不符合题意；C．肥皂水溶液显呈碱性，能与蚊虫叮咬处的甲酸发生中和反应减少疼痛感，则清洗时有新物质生成，有发生化学变化，故C不符合题意；D．生石灰能与水反应生成氢氧化钙，则生石灰作为食品干燥剂时有新物质生成，有发生化学变化，故D不符合题意；故选A。3.实验是激发兴趣的最好途径，下列有关化学实验叙述不正确的是A.用干燥的沙土扑灭着火的金属钠B.用稀硝酸清洗银镜反应后试管内壁附着的银C.进行中和滴定操作时眼睛注视滴定管内的液面变化D.少量的浓硫酸沾到皮肤上时，可用大量的水冲洗，再用3％-5％的溶液冲洗【答案】C【解析】【详解】A．钠与水反应生成氢氧化钠和具有可燃性的氢气，为防止灭火时发生意外事故，金属钠着火时，不能用水或泡沫灭火器灭，应用干燥沙子盖灭，故A正确；B．银与稀硝酸反应生成硝酸银、一氧化氮和水，所以银镜反应后试管内壁附着的银应用稀硝酸清洗，故B正确；C．中和滴定时，眼镜应注视锥形瓶中溶液颜色的变化，不能注视滴定管内的液面变化，故C错误；D．少量的浓硫酸沾到皮肤上时，为防止浓硫酸灼烧皮肤，应立即用大量的水冲洗，再用3％-5％的碳酸氢钠溶液冲洗，故D正确；故选C。4.中国古诗词文化博大精深，下列对古诗文中涉及的化学知识理解错误的是A.“迟日江山丽，春风花草香”，花草香说明分子在不断运动B.“王村醋香浓似酒”中醋里含有的醋酸是弱电解质C.“酒入愁肠，化作相思泪”，醉人的美酒来自于粮食的缓慢氧化D.“火树银花触目红，揭天鼓吹闹春风”，其中描述的彩色焰火实质上是Fe、Cu、S等元素发生了焰色试验【答案】D【解析】【详解】A．“迟日江山丽，春风花草香”，花草的香可以说明分子在不断运动，A项正确；B．“王村醋香浓似酒”中醋里含有的醋酸是弱酸，是弱电解质，B项正确；C．“酒入愁肠，化作相思泪”，酿酒就是粮食缓慢氧化的过程，醉人的美酒来自于粮食的缓慢氧化，C项正确；D．“火树银花触目红，揭天鼓吹闹春风”，其中描述的彩色焰火实质上是金属元素发生了焰色试验，S不是金属元素，D项错误；答案选D。5.生活处处有化学。下列有关说法错误的是A.傍晚看到万丈霞光穿云而过是因为丁达尔效应带来的美景B.食品包装袋内铁粉起干燥、抗氧化的作用C.豆科植物的根瘤菌能将空气中的转化成氨，实现氮的固定D.氧化铁是质地疏松的红色固体，用做颜料为生活带来一抹红【答案】B【解析】【详解】A．傍晚看到万丈霞光穿云而过是因为水蒸气扩散到空气中形成的气溶胶产生丁达尔效应带来的美景，故A正确；B．铁具有还原性，所以食品包装袋内的铁粉抗氧化延长食品保质期的作用，但不能起干燥作用，故B错误；C．豆科植物的根瘤菌能将空气中的氮气直接转化成氨，从而实现游离态的氮元素转化为化合态氮元素的氮的固定，故C正确；D．氧化铁是质地疏松的红色固体，所以生活中常用氧化铁做颜料为生活带来一抹红，故D正确；故选B。6.化学家们对化学学科的发展做出巨大的贡献。下列有关说法错误的是A.俄国化学家盖斯提出盖斯定律，为化学动力学发展奠定了基础B.德国化学家维勒合成了尿素，开创了人工合成有机化合物的新时代C.中国化学家侯德榜发明了联合制碱法，打破外国对我国的技术封锁D.法国化学家拉瓦锡提出燃烧的氧化学说，使近代化学取得革命性的进展【答案】A【解析】【详解】A．俄国化学家盖斯提出盖斯定律，为化学热力学发展奠定了基础，故A错误；B．德国化学家维勒合成了尿素，开创了人工合成有机化合物的新时代，故B正确；C．中国化学家侯德榜发明了联合制碱法，即“侯氏制碱法”，打破外国对我国的技术封锁，故C正确；D．法国化学家拉瓦锡提出燃烧的氧化学说，使近代化学取得革命性的进展，故D正确；故选A。7.“民以食为天”，化学丰富了我们的饮食文化。下列有关说法正确的是A.食品添加剂都是人工合成的化学品，都有副作用B.为了让腌肉颜色更鲜艳，可添加大量亚硝酸钠C.天然的食品添加剂比人工化学食品添加剂合成的安全D.长期饮用含防腐剂、人工色素的饮品会影响人类的健康【答案】D【解析】【详解】A．食品添加剂不都是人工合成的化学品，也不是都有副作用，食品添加剂是为了改善食品的某些性质而在食品中添加的少量可食用物质，故A错误；B．亚硝酸盐有毒，过度使用能够引起中毒，故B错误；C．食品添加剂的使用要严格按照国家标准，无论是天然的食品添加剂还是人工合成食品添加剂都不能超标添加，超标后就会危害人体健康，需控制用量，故C错误；D．防腐剂、人工色素是食品添加剂，食品添加剂在合理限量范围内使用不影响人体身体健康，超标后就会危害人体健康，故D正确；故答案选D。8.为除去物质中混有的杂质，所选试剂与方法均正确的是选项物质（杂质）除杂试剂方法A点燃B加热CNaOH溶液过滤D乙醇（）无水分液A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A．无法控制O2的用量，易引入新杂质，且CO2中混有少量CO不易燃烧，A错误；B．Na2O不稳定，与O2在加热条件下反应生成Na2O2，因此通入足量的O2，加热可以除杂，B正确；C．NaOH溶液能与Al2O3发生反应产生Na[Al(OH)4]，将原物质除去，C错误；D．除去乙醇中含有的水应该加入的生石灰，生石灰与水反应生成氢氧化钙，乙醇不反应，氢氧化钙不挥发，加热蒸馏可以得到纯净的乙醇，若用无水吸水效果不理想，吸水后受热还会脱水，D错误；故答案选B。9.18世纪70年代，瑞典化学家舍勒发现一种黄绿色、有刺激性气味的气体，某兴趣小组利用下列装置进行如下实验，操作正确且能达到目的的是A.制备气体 B.闻气体气味C.除去气体中杂质HCl D.验证气体的漂白性【答案】A【解析】【详解】A．高锰酸钾固体能与浓盐酸反应生成氯化钾、氯化锰、氯气和水，则题给装置能达到制备氯气的实验目的，故A正确；B．氯气有毒，闻气体气味时，应用手轻轻扇动气体，将气体飘进鼻孔，不能用鼻子直接闻气体的气味，则题给装置不能达到闻氯气气味的实验目的，故B错误；C．氯气能与饱和碳酸氢钠溶液反应，所以题给装置不能达到除去氯气中氯化氢杂质的实验目的，故C错误；D．鲜花中的水分能与氯气反应生成具有强氧化性的次氯酸使鲜花褪色，则题给装置不能达到验证氯气漂白性的实验目的，故D错误；故选A。10.阿莫西林是常用的抗生素，其结构如图所示，下列说法正确的是A.属于芳香烃B.能与溴水发生取代反应C.分子中所有碳原子可能位于同一平面D.最多能与2倍物质的量的NaOH反应【答案】B【解析】【详解】A．由结构简式可知，阿莫西林分子中含有苯环，是含有碳、氢、氧、氮、硫元素的芳香族化合物，不是芳香烃，故A错误；B．由结构简式可知，阿莫西林分子中酚羟基，能表现酚类的性质，与溴水发生取代反应取代酚羟基邻位碳原子上的氢原子，故B正确；C．由结构简式可知，阿莫西林分子中含有空间构型为四面体形的饱和碳原子，分子中所有碳原子不能位于同一平面上，故C错误；D．由结构简式可知，阿莫西林分子中含有的酚羟基、羧基和酰胺基能与氢氧化钠溶液反应，所以最多能与4倍物质的量的氢氧化钠反应，故D错误；故选B。11.微观探析是认识物质的一种途径。设为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是A.中含有的中子数目为B.溶液中含有的数目小于C.与的混合物中含有的分子数为D.25℃，101kPa，与NaOH溶液完全反应，转移电子数目为【答案】D【解析】【详解】A．1.8gD2O物质的量为：，含有的中子数为0.9NA，故A错误；B．溶液体积不明确，故溶液中的个数无法计算，故B错误；C．与的摩尔质量不同，则46g混合物的物质的量不是1mol，含有的分子数也不等于，故C错误；D．在25℃，101kPa下,，有，发生的反应为：，当0.1molCl2与NaOH溶液完全反应，转移电子数目为，故D正确；故答案选D。12.M、W、X、Y、Z五种短周期非金属元素原子序数依次增大，Z为地壳中含量最高的元素，基态Y原子p轨道上的电子处于半充满状态。由五种元素组成某种电池材料的结构如图所示，下列说法正确的是A.简单离子半径：M＜X＜Y＜ZB.氢化物沸点：X＜YC.第一电离能：W＜X＜Z＜YD.W的最高价氧化物对应水化物为强酸【答案】C【解析】【分析】M、W、X、Y、Z五种短周期非金属元素原子序数依次增大，Z为地壳中含量最高的元素，则Z为O元素；基态Y原子p轨道上的电子处于半充满状态，则Y为N元素；阳离子中M形成1个键，则M为H元素；X形成4个键，则X为C元素；负一价阴离子中W形成4个键，则W为B元素。【详解】由分析知，M为H元素，W为B元素，X为C元素，Y为N元素，Z为O元素，A．同周期非金属元素原子的简单离子核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，故简单离子半径：X＞Y＞Z，故A错误；B．C元素的氢化物有气体、液体或固体状态，则C元素氢化物沸点不一定比N元素的氢化物沸点低，故B错误；C．同一周期随着原子序数变大，第一电离能呈变大趋势，但是由于N原子的2p能级处于半充满的稳定状态，故其第一电离能比O的第一电离能大，故C正确；D．B的最高价氧化物对应水化物为硼酸，属于弱酸，故D错误；故选C。13.下列陈述Ⅰ和Ⅱ均正确，且具有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡA和都是非极性分子易溶于B铁罐车可用于装运浓硝酸常温下Fe与浓不反应C可用作葡萄酒的保鲜有漂白性DH-F键键能比H-Cl键大HF的沸点高于HClA.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】A．碘和四氯化碳都是非极性分子，由相似相溶原理可知，非极性分子点易溶于非极性分子四氯化碳，故A正确；B．铁罐车可用于装运浓硝酸是因为铁在浓硝酸中钝化，致密的钝化膜阻碍反应的继续进行，并非不反应，故B错误；C．二氧化硫可用作葡萄酒的保鲜是因为二氧化硫具有还原性，能防止红酒中的有效成分被氧化而达到延长红酒保质期，故C错误；D．氟化氢的沸点高于氯化氢是因为氟化氢能形成分子间氢键，氯化氢不能形成分子间氢键，氟化氢的分子间作用力大于氯化氢，与氢氟键的键能大于氢氯键无关，故D错误；故选A。14.氮氧化物的排放是导致酸雨的原因。某研究小组利用反应探究NO的转化：，向体积均为IL的两个密闭容器中分别加入2molCO（g）和2molNO（g），探究绝热恒容和恒温恒容条件下压强随时间的变化曲线，如图所示，下列有关说法错误的是A.乙为恒温恒容条件下发生的反应B.甲容器中NO的平衡转化率为C.反应平衡常数：M＜ND.甲容器压强先增大的原因是反应放热，产生的热量使体系温度升高，压强增大【答案】B【解析】【详解】A．由图可知，反应中甲容器的压强大于乙容器，则甲为绝热恒容条件下发生的反应、乙为恒温恒容条件下发生的反应，故A正确；B．设恒温恒容条件下发生的反应，平衡时生成氮气的物质的量为amol，由方程式可知，平衡时，混合气体的总物质的量物质的(4—a)mol，由气体的压强之比等于物质的量之比可得：=，解得a=，则一氧化氮的转化率为=，该反应为放热反应，绝热恒容条件下，反应温度升高，平衡向逆反应方向移动，一氧化氮的转化率减小，则甲容器中一氧化氮的平衡转化率小于，故B错误；C．该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，绝热恒容条件下，反应温度升高，则M点反应温度高于N点，平衡常数小于N点，故C正确；D．绝热恒容条件下，反应温度升高，会使容器中气体压强增大，则甲容器压强先增大的原因是反应放热，产生的热量使体系温度升高，压强增大，故D正确；故选B。15.三甲胺是重要的化工原料。我国科学家利用（简称DMF）在铜催化作用下转化得到，下图是计算机模拟单个DMF分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示（*表示物质吸附在铜催化剂上），下列说法错误的是A.该反应为放热反应，降温可提高DMF的平衡转化率B.该历程包含6个基元反应，最大能垒（活化能）为1.19eVC.设法提高的速率可以提高总反应速率D.若1molDMF完全转化为三甲胺，则会吸收1.02eV·NA的能量【答案】B【解析】【详解】A．由图可知，该反应为反应物总能量高于生成物总能量的放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，DMF的平衡转化率增大，故A正确；B．由图可知，该历程包含2个基元反应，最大能垒（活化能）为1.19eV，故B错误；C．反应的活化能越大，反应速率越慢，总反应的速率取决于慢反应，由图可知，最大能垒（活化能）为1.19eV，反应的方程式为，故C正确；D．由反应物和生成物的相对能量可知，反应放热为0eV-(-1.02eV)=1.02eV，1molDMF完全转化为三甲胺，则会释放出1.02eV·NA的能量，故D正确；故选B。16.液流电池在储能领域发挥着重要作用。下图是碱性锌铁液流电池，其具有电压高、成本低的优点。已知该电池放电时正极发生反应：[Fe(CN)6]3-+e-=[Fe(CN)6]4-，下列叙述正确的是A.放电时，M处发生氧化反应，N为负极B.放电时，右侧贮液器中溶液浓度减小C.充电时，N极电极反应为：[Zn(OH)4]2-+2e-=Zn+4OH-D.该离子交换膜为阴离子交换膜，当有65gZn发生反应时，有1molOH-通过【答案】C【解析】【分析】由图可知：碱性锌铁液流电池放电时，右侧N极为负极，Zn发生失电子的氧化反应生成[Zn(OH)4]2-。负极发生电极反应为Zn-2e-+4OH-=[Zn(OH)4]2-；左侧M为正极，正极上发生得电子的还原反应，正极电极反应为[Fe(CN)6]3-+e-=[Fe(CN)6]4-，充电时和放电时刚好相反，电池连接方式是正极与电源正极相连，负极与电源负极连接，据此分析解答。【详解】A．由分析可知放电时，M极为正极，发生还原反应，N电极为负极，发生失去电子的氧化反应，A错误；B．放电时，右侧电极发生反应：Zn-2e-+4OH-=[Zn(OH)4]2-，贮液器中溶液浓度增大，B错误；C．充电时，右侧电极连接电源负极，作阴极，发生还原反应，电极反应式为：[Zn(OH)4]2-+2e-=Zn+4OH-，C正确；D．在放电时，M为正极，发生反应为：[Fe(CN)6]3-+e-=[Fe(CN)6]4-，右侧N电极为负极，发生反应：Zn-2e-+4OH-=[Zn(OH)4]2-，当左侧有65gZn反应时，转移2mol电子，右侧反应产生1mol的[Zn(OH)4]2-，负电荷减少2mol，为维持电荷守恒，就会2mo1OH-通过阴离子交换膜由左侧移向右侧的负极N极，D错误；故合理选项是C。第Ⅱ卷三、非选择题：本题共4道大题，每道大题14分，共56分。请考生根据要求认真做答。17.Ⅰ.又称臭碱、硫化碱，实验室拟用以下方案研究的性质。（1）用离子方程式说明溶液呈碱性的原因________。（2）向的酸性溶液（pH＝0）中滴加10滴同浓度的溶液，观察到溶液紫色变浅（pH＞1），生成棕褐色沉淀（），说明具有还原性。有同学预测该反应中转化为，该预测________（填“正确”或“不正确”），原因是________。Ⅱ.探究向溶液中滴加溶液的反应本质。反应原理预测：发生氧化还原反应或发生完全双水解反应已知：单质硫在酒精中的溶解度随乙醇质量分数的增大而增大（3）根据试管a中的“局部产生红褐色沉淀”现象，推测与局部发生强烈双水解反应，生成和________（填化学式）。（4）推测c中的沉淀为，根据b到c的实验现象，推测红褐色消失发生的离子方程式为________。（5）取c中黑色固体，洗净后分别置于两支试管i、ii中进行如下实验：序号实验步骤现象i加入过量稀盐酸，充分振荡黑色沉淀完全溶解，溶液出现淡黄色浑浊，放出少量臭鸡蛋味道气体ii向试管中加入________，振荡、静置，取上层清液少许加入蒸馏水中未见淡黄色浑浊出现试管i中涉及的化学反应方程式为________，试管ii中加入的试剂为________，结合试管i、ii现象，推测黑色固体中________（填“含有”或“不含有”）FeS，原因是________。【答案】（1）（2）①.不正确②.溶液紫色变浅，并未完全褪色，说明KMnO4过量，会被氧化成；（3）H2S（4）（5）①.②.硫酸③.不含有④.FeCl3溶液和Na2S溶液之间发生复分解反应生成沉淀Fe2S3的速率大于氧化还原反应生成FeS的速率。【解析】【分析】盐溶液呈现酸性或碱性的原因是其中的弱酸阴离子或弱碱阳离子发生水解，强碱弱酸盐与强酸弱碱盐在水溶液中会发生双水解，生成沉淀或气体；沉淀在溶液中是可以转化的，溶度积较小的沉淀可以转化成溶度积更小的沉淀。【小问1详解】Na2S是强碱弱酸盐，S2-在溶液中发生水解使溶液呈碱性，水解离子方程式是：【小问2详解】由题可知溶液只是紫色变浅，并未完全褪色，说明KMnO4过量，会被氧化成；因此这个预测不正确；【小问3详解】Fe3+与S2-发生双水解：，因此生成物是Fe(OH)3和H2S；【小问4详解】b中的红褐色沉淀是Fe(OH)3，c中的黑色沉淀是Fe2S3，由溶度积常数可知，Fe2S3的溶解度小于Fe(OH)3的溶解度，会发生反应：，使Fe(OH)3沉淀转换成Fe2S3，因此红褐色消失；【小问5详解】已知黑色沉淀是Fe2S3，淡黄色浑浊是S，臭鸡蛋味气体是H2S，化学方程式为：；向试管中加入硫酸振荡、静置，取上层清液少许加入蒸馏水中，若有FeS则会出现黄色沉淀S，由题可知溶液中没有FeS；没有FeS生成的原因是：FeCl3溶液和Na2S溶液之间发生复分解反应生成沉淀Fe2S3的速率大于氧化还原反应生成FeS的速率。18.2023年7月3日，商务部与海关总署发布公告，宣布对镓、锗相关物质实施出口管制。金属镓被称为“电子工业脊梁”，氮化镓是5G技术中广泛应用的新型半导体材料。利用粉煤灰（主要成分为、、，还有少量等杂质）制备镓和氮化镓的流程如下：已知：①镓与铝同主族，其化合物性质相似。②“碱浸”后溶液的主要成分为、（四羟基合铝酸钠）、。③；；回答下列问题：（1）“焙烧”目的是将转化为，该反应的化学方程式为________。（2）“沉淀”步骤中加入过量稀硫酸至生成的沉淀不再溶解，则滤渣2的主要成分是________（写化学式）。（3）步骤①和②中通入过量气体A发生反应的离子方程式为________。（4）取agGaN样品溶于足量的热NaOH溶液中，用溶液将产生的完全吸收，用的盐酸滴定，消耗盐酸VmL，则样品的纯度是________。（5）一种含镓的药物合成方法如图所示：①化合物Ⅰ中环上N原子的杂化方式为________。②化合物Ⅱ中Ga的配位数为________，x=________。【答案】（1）（2）H2SiO3（3）（4）（5）①.sp2②.6③.1【解析】【分析】粉煤灰（主要成分为、、，还有少量等杂质）与纯碱焙烧后得到Na2GaO2、Na2SiO3、Na2AlO2和A气体CO2，加入稀的NaOH溶液浸取，得到滤渣1氧化铁沉淀，滤液中含有、、，“沉淀”步骤中加入过量稀硫酸至生成的沉淀不再溶解，则滤渣2的主要成分是H2SiO3沉淀，此时溶液中存在铝离子和镓离子，调pH值通入二氧化碳后生成氢氧化铝沉淀，通入二氧化碳二次酸化后得到氢氧化镓，将滤饼与氢氧化钠溶液混合应，得到[Ga(OH)4]﹣，电解后得到镓单质，加入一溴甲烷和氨气得到GaN，据此解答。【小问1详解】“焙烧”后镓元素均转化为可溶性钠盐NaGaO2，则反应的化学方程式为。【小问2详解】依据上述分析，滤渣2为H2SiO3沉淀。【小问3详解】步骤①和②中通入过量气体A生成Ga(OH)3沉淀和NaHCO3发生反应的离子方程式为：。【小问4详解】根据质量守恒和题中信息，建立关系式为，样品的纯度为。【小问5详解】化合物Ⅰ中环为吡啶环，与苯环类似，为平面结构，则N原子的杂化方式为sp2。②由图可知，化合物Ⅱ中Ga与6个原子配位，则配位数为6，4个COOH各失去1个H后显-1价，Ga为+3价，故化合物Ⅱ整体带1个单位的负电荷，故x=1。19.铁及其化合物在催化、生产实验中具有重要作用（1）铁钴催化剂中基态Co原子的电子排布式：________。（2）已知：①催化乙苯脱氢制得苯乙烯反应Ⅰ：________（用、、表示）。②下列关于反应Ⅰ说法正确的是________。A.X射线衍射技术可测得晶体结构B.可改变乙苯平衡转化率C.升高温度，正、逆反应速率均加快D.仅从平衡移动角度分析，生产苯乙烯选择恒容条件优于恒压条件③某温度下，向2.0L恒容密闭容器中充入，在催化剂作用下发生反应Ⅰ，测得乙苯脱氢反应时间（t）与容器内气体总压强（p）的数据见下表：时间t/h0124816202530总压强p/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53用单位时间内气体分压的变化来表示反应速率，即，则前4h内平均反应速率________。（3）常温下构建Fe(Ⅲ)溶液体系，已知为某邻苯二酚类配体，其电离平衡常数，，其中，。体系中含Fe物种的组分分布系数δ与pH的关系如图所示（分布系数）：①当pH=1时，体系中发生主要反应：，此时该反应的K≈________。②当pH=4时，参与配位的________mol/L。③pH在9.5～10.5之间，含L的物种主要为________（填“”、“”、“”），列出相关计算式进行说明：________。【答案】（1）1s22s22p63s23p63d74s2（2）①.ΔH3-ΔH1-ΔH2②.AC③.60（3）①.2.04②.3.0×10-4③.HL-④.pH为10时，由Ka1==10-7.46可得：c(HL-)=102.54c(H2L)，由Ka2==10-12.4可得：c(HL-)=102.4c(L2-)，则pH在9.5～10.5之间，含L的物种主要为HL-【解析】【小问1详解】钴元素的原子序数为27，基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d74s2，故答案为：1s22s22p63s23p63d74s2；【小问2详解】①将已知反应依次编号为①②③，由盖斯定律可知，反应③-①-②得到反应，则反应=ΔH3-ΔH1-ΔH2，故答案为：ΔH3-ΔH1-ΔH2；②A．测定晶体结构最常用的仪器是X射线衍射仪，即用X射线衍射技术可测定氧化铁晶体结构，故A正确；B．催化剂能加快反应速率，但化学平衡不移动，则氧化铁不能改变乙苯平衡转化率，故B错误；C．升高温度，正、逆反应速率均加快，故C正确；D．反应Ⅰ是气体体积增大的反应，恒压条件下反应时，容器体积增大相当于减小压强，平衡向正反应方向移动，苯乙烯的百分含量增大，则仅从平衡移动角度分析，生产苯乙烯选择恒压条件优于恒容条件，故D错误；故选AC；③设4h时反应生成苯乙烯的分压为akPa，由方程式可得：491+a=731，解得a=240，则前4h内乙苯的反应速率为=60kPa/h，故答案为：60；小问3详解】①由图可知，溶液pH为1时，溶液中铁离子和[FeL]+浓度为2.0×10−4mol/L×0.5=1.0×10−4mol/L，由方程式可知，溶液中H2L的浓度为(5.0-0.1)×10−3mol/L=4.9×10−3mol/L，则反应的平衡常数K==≈2.04，故答案为：2.04；②由图可知，溶液pH为4时，溶液中[FeL]+和[FeL2]-浓度浓度为2.0×10−4mol/L×0.5=1.0×10−4mol/L，由原子个数守恒可知，参与配位的L2-的浓度为1.0×10−4mol/L+1.0×10−4mol/L×2=3.0×10−4mol/L，故答案为：3.0×10−4mol/L；③溶液pH为10时，由电离常数Ka1==10-7.46可得：溶液中c(HL-)=102.54c(H2L)，则溶液中HL-离子浓度大于H2L，由电离常数Ka2==10-12.4可得：溶液中c(HL-)=102.4c(L2-)，则溶液中HL-离子浓度大于L2-，所以溶液pH在9.5～10.5之间，溶液中含L的物种主要为HL-，故答案为：HL-；pH为10时，由K