1.3.1氧化还原反应第一课时教学设计 2023-2024学年高一化学人教版（2019）必修第一册

1.3.1氧化还原反应第一课时教学设计2023-2024学年高一化学人教版（2019）必修第一册学校授课教师课时授课班级授课地点教具教学内容1.3.1氧化还原反应第一课时教学设计

2023-2024学年高一化学人教版（2019）必修第一册

1.3.1节内容：

1.氧化还原反应的概念和特征

2.氧化还原反应的类型

3.氧化还原反应的表示方法

4.氧化还原反应的规律

课程目标：

1.学生能够理解氧化还原反应的概念和特征，掌握氧化还原反应的类型和表示方法。

2.学生能够运用氧化还原反应的规律分析和解释实际问题。

教学重点：

1.氧化还原反应的概念和特征

2.氧化还原反应的类型和表示方法

3.氧化还原反应的规律

教学难点：

1.氧化还原反应的规律

教学准备：

1.教师准备PPT课件，展示氧化还原反应的概念、类型、表示方法和规律。

2.教师准备实物模型，帮助学生直观理解氧化还原反应的过程。

教学过程：

1.引入：通过生活中的实例，如铁生锈、铜绿的形成等，引导学生思考氧化还原反应的概念和特征。

2.讲解：讲解氧化还原反应的概念、类型和表示方法，重点讲解氧化还原反应的规律。

3.演示：通过实物模型演示氧化还原反应的过程，帮助学生直观理解氧化还原反应的规律。

4.练习：布置练习题，让学生运用氧化还原反应的规律分析和解释实际问题。

5.总结：对本节课的内容进行总结，强调氧化还原反应的概念、类型、表示方法和规律。

教学评价：核心素养目标1.提高学生的科学素养，培养学生的科学思维能力。通过学习氧化还原反应的概念、类型和规律，使学生能够运用科学思维分析实际问题，提高学生的科学素养。

2.培养学生的实验探究能力。通过观察实物模型和实际案例，使学生能够亲身体验实验过程，培养学生的实验探究能力。

3.培养学生的团队合作精神。通过小组讨论和合作学习，使学生能够相互交流、分享观点，培养学生的团队合作精神。

4.提高学生的社会责任意识。通过分析实际案例，使学生能够理解氧化还原反应在生活中的应用，提高学生的社会责任意识。

5.培养学生的创新精神。通过启发式教学，使学生能够自主思考、提出问题，培养学生的创新精神。重点难点及解决办法重点：

1.氧化还原反应的概念和特征

2.氧化还原反应的类型和表示方法

3.氧化还原反应的规律

难点：

1.氧化还原反应的规律

2.氧化还原反应的计算

解决办法：

1.对于氧化还原反应的概念和特征，可以通过生活中的实例进行讲解，使学生能够直观地理解氧化还原反应的概念和特征。

2.对于氧化还原反应的类型和表示方法，可以通过具体的实例进行讲解，使学生能够掌握氧化还原反应的类型和表示方法。

3.对于氧化还原反应的规律，可以通过实物模型进行演示，使学生能够直观地理解氧化还原反应的规律。

4.对于氧化还原反应的计算，可以通过具体的实例进行讲解，使学生能够掌握氧化还原反应的计算方法。

突破策略：

1.对于氧化还原反应的概念和特征，可以通过生活中的实例进行讲解，使学生能够直观地理解氧化还原反应的概念和特征。

2.对于氧化还原反应的类型和表示方法，可以通过具体的实例进行讲解，使学生能够掌握氧化还原反应的类型和表示方法。

3.对于氧化还原反应的规律，可以通过实物模型进行演示，使学生能够直观地理解氧化还原反应的规律。

4.对于氧化还原反应的计算，可以通过具体的实例进行讲解，使学生能够掌握氧化还原反应的计算方法。教学方法与策略1.选择适合教学目标和学习者特点的教学方法：

（1）讲授法：对于氧化还原反应的概念和特征、氧化还原反应的类型和表示方法等基础知识，采用讲授法进行讲解，使学生能够系统地掌握相关知识。

（2）讨论法：对于氧化还原反应的规律这一难点，采用讨论法进行教学。通过小组讨论，使学生能够相互交流观点，共同解决问题。

（3）案例研究法：通过分析实际案例，使学生能够运用所学知识分析和解决实际问题。

（4）项目导向学习法：设计一个关于氧化还原反应的实际项目，引导学生自主完成项目任务，培养学生的实践能力和创新精神。

2.设计具体的教学活动：

（1）角色扮演：设计一个关于氧化还原反应的实验场景，让学生分别扮演实验员、观察员和记录员等角色，通过角色扮演，使学生能够深入理解实验过程和实验现象。

（2）实验：设计一个简单的氧化还原反应实验，让学生亲自动手进行实验，通过实验观察和分析，使学生能够直观地理解氧化还原反应的过程和规律。

（3）游戏：设计一个关于氧化还原反应的竞猜游戏，通过游戏激发学生的学习兴趣，提高学生的参与度。

（4）小组讨论：针对氧化还原反应的规律，设计一些讨论题目，让学生在小组内进行讨论，通过讨论使学生能够深入理解氧化还原反应的规律。

3.确定教学媒体和资源的使用：

（1）PPT课件：制作关于氧化还原反应的PPT课件，展示氧化还原反应的概念、类型、表示方法和规律，使学生能够直观地理解相关知识。

（2）视频：收集一些关于氧化还原反应的实验视频，让学生通过视频观察实验过程和实验现象，加深对氧化还原反应的理解。

（3）在线工具：利用在线化学工具，如化学反应模拟软件，让学生通过模拟实验，加深对氧化还原反应的理解和掌握。

（4）实物模型：准备一些关于氧化还原反应的实物模型，如铁生锈的模型，让学生通过观察实物模型，直观地理解氧化还原反应的过程和规律。教学流程1.导入新课（用时5分钟）

以生活中常见的氧化还原反应实例（如铁生锈、铜绿的形成）作为导入，激发学生的兴趣，引导学生思考氧化还原反应的概念和特征。

2.新课讲授（用时15分钟）

（1）讲解氧化还原反应的概念和特征，通过具体实例进行分析，使学生能够直观地理解氧化还原反应的概念和特征。

（2）讲解氧化还原反应的类型和表示方法，通过具体实例进行讲解，使学生能够掌握氧化还原反应的类型和表示方法。

（3）讲解氧化还原反应的规律，通过实物模型进行演示，使学生能够直观地理解氧化还原反应的规律。

3.实践活动（用时10分钟）

（1）进行一个简单的氧化还原反应实验，让学生亲自动手进行实验，通过实验观察和分析，使学生能够直观地理解氧化还原反应的过程和规律。

（2）设计一个关于氧化还原反应的竞猜游戏，通过游戏激发学生的学习兴趣，提高学生的参与度。

（3）进行一个角色扮演活动，让学生分别扮演实验员、观察员和记录员等角色，通过角色扮演，使学生能够深入理解实验过程和实验现象。

4.学生小组讨论（用时10分钟）

（1）针对氧化还原反应的规律，设计一些讨论题目，让学生在小组内进行讨论，通过讨论使学生能够深入理解氧化还原反应的规律。

（2）分析实际案例，让学生运用所学知识分析和解决实际问题，提高学生的应用能力。

（3）讨论氧化还原反应在生活中的应用，提高学生的社会责任意识。

5.总结回顾（用时5分钟）

对本节课的内容进行总结，强调氧化还原反应的概念、类型、表示方法和规律，使学生能够系统地掌握相关知识。

教学反思：

本节课通过导入新课、新课讲授、实践活动、学生小组讨论和总结回顾等环节，使学生能够系统地掌握氧化还原反应的相关知识。在教学过程中，通过实物模型、实验和游戏等教学手段，提高了学生的参与度和学习兴趣。同时，通过小组讨论和实际案例分析，培养了学生的合作精神和应用能力。但在教学过程中，对于氧化还原反应的规律这一难点，学生的理解程度仍有待提高，需要在今后的教学中加强指导和辅导。知识点梳理1.氧化还原反应的概念和特征：氧化还原反应是化学反应的一种类型，在反应中，元素的电子发生转移或共享，导致元素的氧化态发生变化。氧化还原反应具有氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物等特征。

2.氧化还原反应的类型：根据氧化剂和还原剂的反应顺序，氧化还原反应可以分为氧化反应和还原反应；根据电子转移的性质，氧化还原反应可以分为氧化反应和还原反应；根据电子转移的数目，氧化还原反应可以分为单电子转移反应和多电子转移反应。

3.氧化还原反应的表示方法：氧化还原反应可以用化学方程式表示，其中氧化剂和还原剂的氧化态和还原态分别用氧化数和还原数表示。氧化还原反应还可以用电子转移表示，通过箭头表示电子的转移方向。

4.氧化还原反应的规律：氧化还原反应遵循电子守恒定律，即氧化剂和还原剂的电子总数相等；氧化还原反应遵循氧化还原平衡，即氧化态和还原态之间存在平衡关系；氧化还原反应遵循氧化还原顺序，即氧化剂和还原剂的氧化还原能力存在顺序关系。

5.氧化还原反应的应用：氧化还原反应在化学合成、电池、金属腐蚀、生物代谢等领域有广泛的应用。通过氧化还原反应，可以制备有用的化合物，产生能量，防止金属腐蚀，维持生物体的正常代谢等。

6.氧化还原反应的计算：氧化还原反应的计算包括氧化数的变化、电子转移的数目和反应方程式中的系数比。通过计算，可以判断氧化剂和还原剂的氧化态和还原态，确定电子转移的数目，计算反应方程式中的系数比。

7.氧化还原反应的实验：氧化还原反应的实验包括氧化还原反应的演示实验和氧化还原反应的定量实验。通过实验，可以观察氧化还原反应的现象，验证氧化还原反应的规律，测定氧化还原反应的速率常数和平衡常数等参数。

8.氧化还原反应的注意事项：在进行氧化还原反应时，要注意反应物的纯度和浓度，控制反应温度和压力，选择合适的反应容器和仪器，遵守安全操作规程等。课后作业1.完成课本P123的练习题1-5。

2.分析以下氧化还原反应，指出氧化剂和还原剂，并计算电子转移数：

（1）Fe+S8→Fe2S8

（2）Cu+2Fe2+→Cu2++2Fe

（3）Cl2+2I-→2Cl-+I2

（4）2MnO4-+5H2O2+6H+→2Mn2++5O2+8H2O

（5）2NaBr+Cl2→2NaCl+2BrCl

3.设计一个简单的氧化还原反应实验，并写出实验步骤和现象。

4.分析实际案例，如铁生锈、铜绿的形成等，解释氧化还原反应的过程和规律。

5.查阅资料，了解氧化还原反应在生活中的应用，如电池、金属腐蚀、生物代谢等，撰写一篇短文进行介绍。

补充和说明：

1.在分析氧化还原反应时，要根据元素的原子序数和氧化数的变化，判断氧化剂和还原剂，并计算电子转移数。

2.在设计氧化还原反应实验时，要选择合适的反应物和反应条件，确保实验现象明显，便于观察和分析。

3.在分析实际案例时，要结合氧化还原反应的规律，解释铁生锈、铜绿的形成等现象。

4.在撰写关于氧化还原反应在生活中的应用的短文时，要突出氧化还原反应在电池、金属腐蚀、生物代谢等领域的应用，说明氧化还原反应在生活中的重要作用。

5.在完成课后作业时，要结合课本知识，认真思考，积极实践，提高自己的氧化还原反应能力。反思改进措施（一）教学特色创新

1.引入生活实例：通过生活中的实例，如铁生锈、铜绿的形成等，激发学生的学习兴趣，使学生能够直观地理解氧化还原反应的概念和特征。

2.实验教学：设计有趣的实验活动，如角色扮演、实验竞猜等，提高学生的参与度和学习兴趣，培养学生的实验探究能力。

3.小组合作学习：通过小组讨论和合作学习，促进学生之间的交流和合作，培养学生的团队合作精神。

（二）存在主要问题

1.氧化还原反应的规律：学生在理解和掌握氧化还原反应的规律时存在一定的困难，需要加强指导和辅导。

2.教学方法：在教学过程中，部分学生对讲授法的学习效果不佳，需要尝试更多元化的教学方法，如讨论法、案例研究法等。

3.评价方式：目前的评价方式主要以考试成绩为主，缺乏对学生实际应用能力的评价，需要增加实践操作和应用能力的评价。

（三）改进措施

1.加强氧化还原反应规律的讲解和辅导：通过实物模型、实验演示等方式，帮助学生直观地理解氧化还原反应的规律，并提供更多的练习和辅导。

2.多样化教学方法：尝试更多元化的教学方法，如讨论法、案例研究法等，以适应不同学生的学习风格和需求。

3.增加实践操作和应用能力的评价：通过设计实践操作和应用能力的评价方式，如实验报告、项目任务等，以更全面地评价学生的学习效果。板书设计①氧化还原反应：氧化剂+还原剂→还原产物+氧化产物

②氧化态和还原态：氧化数变化表示氧化态和还原态的变化

③电子转移：电子从还原剂转移到氧化剂，导致氧化态降低和还原态升高

2.氧化还原反应的类型：

①单电子转移反应：氧化剂+还原剂→还原产物+氧化产物

②多电子转移反应：氧化剂+n还原剂→还原产物+n氧化产物

3.氧化还原反应的表示方法：

①化学方程式：氧化剂+还原剂→还原产物+氧化产物

②电子转移表示：氧化剂→还原产物+e-；还原剂→氧化产物+e-

4.氧化还原反应的规律：

①电子守恒：氧化剂和还原剂的电子总数相等

②氧化还原平衡：氧化态和还原态之间存在平衡关系

③氧化还原顺序：氧化剂和还原剂的氧化还原能力存在顺序关系

5.氧化还原反应的应用：

①电池：氧化还原反应产生电能

②金属腐蚀：氧化还原反应导致金属腐蚀

③生物代谢：氧化还原反应维持生物体的正常代谢

6.氧化还原反应的实验：

①演示实验：观察氧化还原反应的现象

②定量实验：测定氧化还原反应的速率常数和平衡常数

7.氧化还原反应的注意事项：

①反应物的纯度和浓度：确保反应物纯度和浓度适宜

②反应温度和压力：控制反应温度和压力，确保反应安全

③反应容