高一下学期期中化学试卷（直升班）

1、高一下学期期中化学试卷（直升班）姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共24题；共48分)1. （2分） (2018高二上太原期末) 下列方法不能用于金属防腐处理的是（ ） A . 电镀B . 船底焊上锌块C . 喷油漆、涂油脂D . 把金属制品埋入潮湿、疏松的土壤中2. （2分） (2017高二下怀仁期末) 用下图所示装置除去含CN、Cl废水中的CN时，控制溶液PH为910，阳极产生的ClO将CN氧化为两种无污染的气体，下列说法错误的是（ ） A . 用石墨作阳极，铁作阴极B . 阳极的电极反应式为：Cl+2OH2e=ClO +H2OC . 阴极的电极反应式为：2H2O+2e=H2+2

2、OHD . 除去CN的反应：2CN+5ClO+2H+=N2+2CO2+5Cl+H2O3. （2分） (2017高二上武汉期末) 将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓AgNO3溶液，下列说法正确的是（ ） A . 只有AgBr沉淀生成B . 生成等物质的量的AgCl和AgBr沉淀C . 沉淀的物质的量：AgCl多于AgBrD . 沉淀的物质的量：AgCl少于AgBr4. （2分） 有三支试管，分别加入下列物质后甲：10mL 0.01mol/L FeCl3溶液和10mL 0.01mol/LKSCN溶液乙：5mL水、10mL 0.01mol/L FeCl3溶液5mL 0.01mo

3、l/L KSCN溶液丙：10mL 0.1mol/L FeCl3溶液和10mL 0.1mol/L KSCN溶液观察这三支试管的颜色，其中颜色最浅的是（ ）A . 甲试管B . 乙试管C . 丙试管D . 无法判断5. （2分） (2016高二上吉林期中) 25时，1molL1的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4三种溶液中，测得c（NH4+）分别为a、b、c（单位为molL1），下列判断正确的是（ ） A . a=b=cB . abcC . acbD . cab6. （2分） (2018高三上浙江月考) I可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。iSO2+4I+4H

4、+=S+2I2+2H2OiiI2+2H2O+SO2= SO42-+4H+2 I探究i、ii反应速率与SO2歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18 mL SO2饱和溶液加入到2 mL下列试剂中，密闭放置观察现象。（已知：I2易溶解在KI溶液中）序号IIIIIIIV试剂组成0.4 molL1 KIa molL1 KI0.2 molL1 H2SO40.2 molL1 H2SO40.2 molL1 KI0.0002 mol I2实验现象溶液变黄，一段时间后出现浑浊溶液变黄，出现浑浊较A快无明显现象溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较A快下列说法不正确的是（ ）A . 水溶液中SO2歧化反应方程

5、式为3SO2+2H2O =2H2SO4 +SB . II是I的对比实验，则a=0.4C . 比较I、II、III，可得出的结论是：I是SO2歧化反应的催化剂，H+单独存在时不具有催化作用，但H+可以加快歧化反应速率D . 实验表明，SO2的歧化反应速率IVI，原因是反应i比ii快；IV中由反应ii产生的H+使反应i加快7. （2分） (2017高二上淄博期中) 常温下，向一定体积的0.1mol/L的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（ ） A . 溶液中导电粒子的数目减少B . 醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大C . 溶液中 不变D . 溶液中 不变8. （2分） 在溶液中能大量共存，

6、若加入OH有沉淀析出，若加入H+能放出气体的是（ ） A . Mg2+、Na+、Cl、 B . Ba2+、K+、OH、 C . H+、Mg2+、 、 D . Na+、Ca2+、Cl、 9. （2分） (2017高二上湛江期末) 用惰性电极实现电解，下列说法正确的是（ ） A . 电解稀硫酸，实质是电解水，溶液pH不变B . 电解氢氧化钠稀溶液，溶液浓度增大，pH变小C . 电解氯化钠溶液，溶液浓度减小，pH不变D . 电解硫酸铜溶液，要消耗OH溶液，pH变小10. （2分） 浓度相同的NaOH溶液各100mL倒入A、B、C三个烧杯中，分别向三份溶液中通入不等量的CO2 ， 充分反应后，再向三份

7、所得溶液中逐滴加入0.2molL1的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示下列判断正确的是（ ）A . 原NaOH溶液的浓度为0.2 molL1B . B烧杯中通入的CO2体积为448 mLC . 通入CO2后，不能确定A烧杯中的溶质D . 通入CO2后，C烧杯中溶质成分为NaOH和 Na2CO3 ， 且物质的量相等11. （2分） (2016高一下道县期中) 将6mol A 气体和3mol B气体置于3L的密闭容器中，混合后发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g）若经2s后测得B的浓度为0.4mol/L，下列说法正确的是（ ） A . 用物质A表示的反应速率为0.4mol/

8、（Ls）B . 用物质B表示的反应速率为0.4mol/（Ls）C . 2 s时物质B的转化率为40%D . 2 s时物质C的浓度为1.2 mol/L12. （2分） 某同学为了探究沉淀的溶解平衡原理并测定某温度下PbI2的溶度积常数，设计了如下实验：、取100mL蒸馏水，加入过量的PbI2固体（黄色），搅拌、静置，过滤到洁净的烧杯中，得到滤液a、取少量滤液a于试管中，向其中加入几滴0.1mol/L的KI溶液，观察现象、另准确量取10.00mL滤液，与离子交换树脂（RH）发生反应：2RH+Pb2+=R2Pb+2H+ ， 交换完成后，流出液用中和滴定法测得n （H+）=3.000105mol分析过

9、程，下列说法错误的是（ ）A . 步骤I中搅拌的目的是使碘化铅充分溶解B . 步骤II中观察到的现象是产生黄色沉淀C . 此实验温度下，PbI2的溶度积常数Ksp=1.350108D . 若步骤I 盛装滤液的烧杯中有少量的水，Ksp的测定结果不受影响13. （2分） (2016高二上成都期中) 下列说法正确的是（ ） A . 用CH3COOH 溶液做导电性实验，灯泡很暗，能证明 CH3COOH 是弱电解质B . 将Ca（OH）2的饱和溶液加热，pH 和 Kw均增大C . 25时，1.0103molL1盐酸的pH=3.0，1.0108 molL1盐酸的pH=8.0D . 向pH相同的氨水和氢氧化

10、钠溶液中分别加入适量NH4Cl（s）后，两溶液的pH均减小14. （2分） (2020高一上大庆期末) 铁、铜混合粉末18.0 g加入到100 mL 5.0 molL1 FeCl3 溶液中，剩余固体质量为3.2 g。下列说法正确的是（ ） A . 剩余固体是铁、铜混合物B . 原固体混合物中铜的质量是9.6 gC . 反应后溶液中n(Fe3)0.10 molD . 反应后溶液中n(Fe2)n(Cu2)0.5 mol15. （2分） (2018高二下南宁期中) 已知下表数据： 物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp/25 8.010162.210204.01036完全沉淀时的pH范

11、围9.66.43对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的下列说法，正确的是（ ）A . 向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到的是蓝色沉淀B . 该溶液中c(SO42-)：c(Cu2)c(Fe2)c(Fe3)54C . 向该溶液中加入适量氯水，调节pH到45后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液D . 向该溶液中加入适量氨水，调节pH到9.6后过滤，将所得沉淀灼烧，可得等物质的量的CuO、FeO、Fe2O3三种固体的混合物16. （2分） (2017高二下驻马店期末) 298K 时，在 20.0mL0.10molL-1 氨水中滴入 0.10molL-1 的盐酸，

12、溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10molL-1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是（ ）A . 该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B . M点对应的盐酸体积为20.0mLC . M 点处的溶液中 c(NH4+) =C(Cl-)=C(H+) =c(OH-)D . N点处的溶液中pH 1217. （2分） (2016高二上大连开学考) 依据下列甲、乙、丙三图，判断下列叙述不正确的是（ ） A . 甲是原电池，乙是电镀装置B . 甲、乙装置中，锌极上均发生氧化反应C . 乙、丙装置中，阳极均发生氧化反应而溶解D . 丙装置中，铜电极的质量有增有减18. （2分） (2016

13、高二上双峰期中) 常温下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液有关微粒的物质的量变化如图（其中代表H2A，代表HA ， 代表A2）所示根据图示判断，下列说法正确的是（ ） A . 当V（NaOH）=20mL时，溶液中离子浓度大小关系：c（Na+）c（HA）c（A2）c（H+）c（OH）B . 等浓度的NaOH溶液与H2A溶液按2：1混合后，其溶液中水的电离程度比纯水小C . NaHA溶液中：c（OH）+c（A2）=c（H+）+c（H2A）D . 向上述加入20mL NaOH溶液后所得溶液中再加入水的过程中，pH可能减少19. （2分） (2015高二下资

14、阳期末) 如图所示，在常温下，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析正确的是（ ） A . K1闭合，铁棒上发生的反应为2H+2eH2B . K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐降低C . K2闭合，铁棒不易被腐蚀，电路中通过0.001NA个电子时，摇匀后溶液的pH为11D . K2闭合，电路中通过0.002 NA个电子时，两极共产生0.002mol气体20. （2分） (2016高一下锡山期中) 如图是CuZn原电池的装置示意图，下列叙述正确的是（ ） A . Zn片是正极B . 电池工作时，H+在铜片上得电子C . 电池工作时，电能转变为化学能，且锌片逐渐被消耗D . 电池

15、工作时，电子从锌片通过硫酸溶液流向铜片21. （2分） 工业上常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性质的不锈钢，在如图装置中，观察到图1装置铜电极上产生大量的无色气泡，而图2装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体，则下列叙述正确的是（ ）A . 图1为原电池装置，Cu电极上产生的是O2B . 图2装置中Cu电极上发生的电极反应式为：Cu2eCu2+C . 由实验现象可知：金属活动性CuCrD . 两个装置中，电子均由Cr电极流向Cu电极22. （2分） 在某2L恒容密闭容器中充入2mol X（g）和1mol Y（g）发生反应：2X（g）+Y（g）3Z（g）反应过程中持续升高温度

16、，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示下列推断正确的是（ ） A . M点时，Y的转化率最大B . 升高温度，平衡常数减小C . 平衡后充入Z，达到新平衡时Z的体积分数增大D . W、M两点Y的正反应速率相同23. （2分） (2016高二下扶余期末) 某溶液中只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32、SO42、NO3中的几种若加入锌粒，产生无色无味的气体；若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示则下列说法正确的是（ ） A . 溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+可能含有Fe3+B . 溶液中一定不含C

17、O32和NO3 ， 一定含有SO42C . 溶液中c（NH4+）=0.3 mol/LD . c（H+）：c（Al3+）：c（Mg2+）=1：1：124. （2分） (2018齐齐哈尔模拟) 常温下,向1L0.1molL-1一元酸HR溶液中逐渐通入氨气已知常温下Kb(NH3H2O)=1.7610-5，使溶液温度和体积保持不变，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是（ ）A . 0.1molL-1HR溶液的pH约为5B . HR为弱酸，常温时Ka(HR)=1.010-7C . 当通入0.1molNH3时,溶液中c(R-)c(NH4+)D . 当c(HR)=c(R-)时,溶液

18、呈中性二、 填空题 (共4题；共37分)25. （9分） (2016高三上盘山期末) 以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如图1所示 （1） 除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO42离子，加入下列沉淀剂的顺序是（填序号）_ aNa2CO3bNaOHcBaCl2（2） 将滤液的pH调至酸性除去的离子是_ （3） 图2表示电解饱和NaCl溶液的装置，X、Y是石墨棒实验开始时，在两边同时各滴入几滴酚酞溶液，请回答以下问题：X极上的电极反应式是_，在X极附近观察到的现象是_；Y电极上的电极反应式是_，检验该电极反应产物的方法是_电解NaCl溶液的离子方程式是_ （4） 若向分离出NaHCO3晶体后

19、的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的气体，其化学式是_ （5） 常温下，向某pH=11的Na2CO3溶液中加入过量石灰乳，过滤后所得溶液pH=13，则反应前的溶液中与反应后的滤液中水电离出的c（OH）的比值是_ 26. （6分） (2017江苏) B 实验化学1溴丙烷是一种重要的有机合成中间体，沸点为71，密度为1.36gcm3 实验室制备少量1溴丙烷的主要步骤如下：步骤1：在仪器A中加入搅拌磁子、12g正丙醇及20mL水，冰水冷却下缓慢加入28mL浓H2SO4；冷却至室温，搅拌下加入24g NaBr步骤2：如图所示搭建实验装置，缓慢加热，直到无油状物馏出为止步骤3：将馏出液转入

20、分液漏斗，分出有机相步骤4：将分出的有机相转入分液漏斗，依次用12mL H2O、12mL 5% Na2CO3溶液和12mL H2O洗涤，分液，得粗产品，进一步提纯得1溴丙烷（1） 仪器A的名称是_；加入搅拌磁子的目的是搅拌和_（2） 反应时生成的主要有机副产物有2溴丙烷和_（3） 步骤2中需向接受瓶内加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是_（4） 步骤2中需缓慢加热使反应和蒸馏平稳进行，目的是_（5） 步骤4中用5%Na2CO3溶液洗涤有机相的操作：向分液漏斗中小心加入12mL 5% Na2CO3溶液，振荡，_，静置，分液27. （10分） (2016高二上宁德期中) 全世界每年被腐蚀损耗的钢铁材料约占全年钢铁产量的十分之一研究钢铁的腐蚀及防护有重要意义回答下列问题： （1） 钢铁发生腐蚀的主要类型是电化学腐蚀，在电化学腐蚀中，负极反应是_，正极反应是_ （2） 某实验小组设计图1实验探究铁生锈的条件： 反应4min后观察，发现A处铁丝依然光亮，B处铁丝表面灰暗，D处铁丝依然光亮该实验说明铁生锈主要与_和_有关；B、D处实验现象对比说明：决定铁生锈的一个重要因素是_（3） 金属及塑料制品表面镀铬不仅美观还可提高金属制品抗腐蚀性能常见镀铬液由重铬酸（H2Cr2O7）和催化剂硫酸组成 重铬酸中，Cr元素的化合价为_镀铬时由CrO42放电产生铬镀