内蒙古自治区高一上学期化学期末考试试卷(模拟)

1、内蒙古自治区高一上学期化学期末考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题(每小题只有1个选项符合题意) (共10题；共20分)1. （2分） (2016高一下连云港期中) 最新报道，科学家又发现了某元素的一种原子，它的原子核内有161个中子，质量数为272该元素的原子序数为（ ） A . 111B . 161C . 272D . 4332. （2分） (2019高二下延边期末) 下列说法正确的是（ ） A . 分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B . 分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C . 非极性分子中一定含有非极性键D . 元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强3.

2、 （2分） (2018高一上中山月考) 下列说法正确的是（ ） A . 向饱和FeCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液即可以制备Fe(OH)3胶体B . 明矾溶于水可产生具有吸附性的胶体粒子，常用于饮用水的杀菌消毒C . 多数合金比成分金属熔点低、硬度大D . 非金属氧化物一定属于酸性氧化物4. （2分） (2015高三上济南期中) 根据表中信息，判断下列叙述中正确的是（ ） 氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物Cl2FeBr2ClKClO浓盐酸Cl2KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2+A . 第组的反应，当Cl2与FeBr2物质的量之比1：2时，只有一种元素被氧化B . 第组事实可以推测：

3、ClO、Cl不能在溶液中大量共存C . 氧化性强弱的比较：KClOCl2D . 第组反应的离子方程式为：2MnO4+3H2O2+6H+2Mn2+4O2+6H2O5. （2分） (2018高一上奉新月考) 标况下4.48LCO2与一定量Na2O2反应后收集到3.36L气体，则这3.36L气体的质量是（ ） A . 3.8gB . 5.6gC . 4.8gD . 6.0g6. （2分） (2018高一上哈尔滨月考) 已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时自身发生如下变化：Fe3+ Fe2+；MnO4 Mn2+；Cl2 2Cl；HNO3 NO，如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最少

4、的是（ ） A . Fe3+B . MnO4C . Cl2D . HNO37. （2分） (2018高一上湛江月考) 下列离子方程式正确的是（ ） A . 钠和冷水反应：Na + 2H2O=Na+2OH+H2B . NaOH溶液中通入少量CO2反应：OHCO2=HCO3C . 铁粉加入稀硫酸：2Fe +6H+ =2Fe3+ +3H2D . NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：2HSO42-Ba22OH=BaSO42H2O8. （2分） (2018高一上哈尔滨月考) 下列操作中正确的是（ ） A . 用两个250mL的容量瓶配制0.1mol/L 500mL的NaOH溶液B . 在托盘

5、天平上称量NaOH时，应将NaOH固体放在小烧杯中称量C . 用25mL量筒量取4.0mol/L的盐酸5.62mLD . 用托盘天平准确称取5.85g NaCl固体9. （2分） (2018高二下广东期中) 铁是目前世界上用量最大的金属材料，有关铁及其化合物的说法正确的是（ ） A . 磁铁矿的成分是Fe2O3B . Fe2遇KSCN溶液显红色C . Fe可被冷的浓HNO3钝化D . Fe2可被还原剂还原为Fe310. （2分） (2018高二下南阳期末) 下列说法正确的是（ ） A . FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板的制作，该反应是置换反应B . 向纯碱溶液中滴加醋酸，将生成的气体通入澄

6、清的苯酚钠溶液中，观察是否出现沉淀，由此证明醋酸、碳酸、苯酚酸性强弱C . 反应A(g) B(g) H，若正反应的活化能为EakJ/mol，逆反应的活化能为EbkJ/mol，则H=-(Ea-Eb)kJ/molD . 3x%的A物质的溶液与x%的A物质的溶液等体积混合后，溶液的质量分数小于2x%，则A物质可能为乙醇二、 选择题(每小题有12个选项符合题意) (共5题；共13分)11. （3分） (2018高二下六安期末) 在20时，在一刚性容器内部有一个不漏气且可滑动的活塞将容器分隔成左右两室。左室充入氮气，右室充入氢气与氧气的混合气体，活塞恰好停留在离左端的 处（如下图左所示），然后引燃氢、氧

7、混合气体，反应完毕后恢复至原来温度，活塞恰好停在中间（如下图右所示），如果忽略水蒸气体积，则反应前氢气与氧气的体积比可能是（ ） A . 34B . 45C . 6:2D . 7212. （2分） (2019高一上温州期末) ClO2 是一种高效杀菌剂。工业上可通过以下反应制得 ClO2：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4= 2ClO2+2Na2SO4 + H2O。下列说法错误的是（ ） A . NaClO3 是氧化剂B . 1mol Na2SO3 在反应中失去 2mol 电子C . NaClO3 发生氧化反应D . ClO2 是还原产物13. （3分） (2018高三上海南月考) 常温

8、下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A . 使甲基橙变红色的溶液：Mg2、K、SO42 、NO3B . 使酚酞变红色的溶液：Na、Cu2、HCO3 、NO3C . 0. 1 molL-1 NaAlO2 溶液:OH、Na、Cl、SO42D . 0. 1 molL-1 AgNO3 溶液：H、K、SO42 、I14. （2分） (2018高一上綦江期末) 某同学在实验室中用KMnO4代替MnO2制备Cl2 ， 反应原理为2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O。下列叙述错误的是（ ） A . 氧化剂为KMnO4 ， 其中Cl元素被还原B . 若有0

9、.8molH2O生成，则反应中有NA个电子转移C . 浓HCl在反应中起酸性和还原性的作用D . 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：515. （3分） (2020高一上嘉祥期末) 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表。 元素代号XYZW原子半径/mn0.1600.1430.0700.066主要化合价+2+3+5、+3、-3-2下列有关这几种元素的叙述中，正确的是（ ）A . 元素的金属性：XYB . 元素Z的价电子数为7C . 元素的简单离子半径：r(X2+)r(W2-)D . 元素Y的最高价氧化物能溶于氢氧化钠三、 非选择题(本题共5道小题) (共5题；共50分)16. （12分） (

10、2019怀化模拟) 一种利用水钴矿主要成分为Co2O3、Co(OH)3 ， 还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等制取CoCl26H2O的工艺流程如下： 已知：浸出液含有的阳离子主要有H+、CO2+、Fe2+、Al3+、Mn2+、Ca2+、Mg2+2等部分阳离子开始沉淀和完全沉淀的pH见下表CoCl26H2O熔点86，易溶于水、乙醚等；常温下稳定，加热至110120时失去结晶水变成无水氯化钴。（1） 写出Co2O3与Na2SO3和盐酸反应的离子方程式_。 （2） 加入NaClO3的目的是_；加入过量NaClO3可能生成有毒气体，该气体是_(填化学式) （3） 为了除去Fe3+、Al3+，需加

11、Na2CO3调pH，则pH应控制的范围为_. （4） 加萃取剂的目的是_；金属离子在萃取剂中的萃取率与pH的关系如图，据此分析pH的最佳范图为_(填字母序号)。 A.2.02.5B.3.03.5C.4.04.5D.5.05.5（5） CoCl26H2O常用减压烘干法烘干，原因是_。 17. （10.0分） (2018高三上上饶期中) 氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料,广泛地用作有机合成催化剂。 I.实验室中以粗铜(含杂质Fe)为原料制备铜的氯化物。现用如图所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应(铁架台、铁夹、酒精灯已省略)。按要求回答下列问题:（1） 按气流方向连接各仪器接口顺

12、序是：a _。 （2） 写出加热时硬质试管中发生化学反应的方程式是_。 （3） 反应后,盛有NaOH溶液的广口瓶中溶液具有漂白、消毒作用,若用钢铁(含Fe、C)制品盛装该溶液会发生电化腐蚀,钢铁制品表面生成红褐色沉淀,溶液会失去漂白、杀菌消毒功效。该电化腐蚀过程中正极反应式是_。 （4） II.将上述实验制得的固体产物按如下流程操作,试回答下列问题: 检验溶液2中是否含有杂质离子的试剂是_。（5） 某同学用实验制得的CuCl22H2O晶体配制500mL0.1 molL-1的CuCl2溶液,在称量出CuCl22H2O晶体后,溶解该晶体的具体操作为_，分析以下操作对配制的溶液浓度造成的影响，影响偏

13、高的是_。 蒸馏水洗完容量瓶后没有烘干转移溶液过程中出现漏液砝码生锈定容时俯视（6） 溶液l可加试剂X用于调节pH以除去杂质,X可选用下列试剂中的(填序号)_。 a.NaOHb.NH3H2Oc.CuOd.CuSO4e.Cu2(OH)2CO3（7） 反应是向溶液2中通入一定量的SO2,加热一段时间后生成CuCl白色沉淀。写出制备CuCl的离子方程式:_。 18. （6.0分） (2018高二下重庆期末) 由短周期元素组成的中学常见的含钠元素的物质A、B、C、D,存在如图转化关系(部分生成物和反应条件已略去)。 （1） 若A为Na ,则E为_,A与水反应的离子方程式为_（2） 若A为Na2O2 ,

14、则E为_,A与CO2反应的化学方程式为_,每有1mol Na2O2参加反应，转移电子数为_NA（3） A不论是Na还是Na2O2,依据转化关系判断物质B是_物质C是_ 向饱和的C溶液中通入CO2会析出白色晶体，该晶体为_，用化学方程式表示其反应原理为：_将1mol/L的B溶液逐滴加入到1L1mol/L的AlCl3溶液中，产生白色沉淀39g，则所加入的B溶液的体积可能为_L或者_L19. （10.0分） (2018高一上西安期中) （1） 把标准状况下VL气体（摩尔质量为Mgmol-1）溶于1L水中（不考虑反应），所得溶液密度为g/cm3，则此溶液的物质的量浓度为_mol/L； （2） 把100

15、mL0.3mol/LNa2SO4溶液和400mL0.2mol/LNaCl溶液混合后，溶液中Na+的物质的量浓度为_（3） 一定质量的Al与足量盐酸反应，当转移了2 mol电子时，参与反应的铝的质量是_g。 （4） 下列物质：Fe NaCl Na2OCO CO2蔗糖 NH3 NaCl溶液 盐酸 H2SO4 Ba(OH)2 属于电解质的是_ ， 属于非电解质的是 _，能导电的是_。20. （12.0分） (2019深圳模拟) 氯气与碱溶液反应，在低温和稀碱溶液中主要产物是ClO-和Cl- ， 在75以上和浓碱溶液中主要产物是ClO3-和Cl-。研究小组用如下实验装置制取氯酸钾（KClO3），并测定

16、其纯度。 回答下列问题：（1） 检查装置气密性后，添加药品，待装置水温升至75开始反应。 写出装置中反应的化学方程式为1。若取消装置，对本实验的影响是2。实验结束，拆解装置前为了防止大量氯气逸出，可采取的措施是3。从装置的试管中分离得到KClO3粗产品，其中混有的杂质是KClO和4。（2） 已知碱性条件下，ClO-有强氧化性，而ClO3-氧化性很弱。设计实验证明：碱性条件下，H2O2能被ClO氧化，而不能被ClO3-氧化1。 （3） 为测定产品KClO3的纯度，进行如下实验： 步骤1：取2.45g样品溶于水配成250mL溶液。步骤2：取25.00mL溶液于锥形瓶中，调至pH10，滴加足量H2O2溶液充分振荡，然后煮沸溶液12分钟，冷却。步骤3：加入过量KI溶液，再逐滴加入足量稀硫酸。（ClO3-+6I-+6H+Cl-+3I2+3H2O）步骤4：加入指示剂，用0.5000 molL1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL。（2S2O32-+I2S4O62-+2I-）步骤2的目的是1。写出煮沸时反应的化学方程式2。样品中KClO3的质量分数为3。（KClO3相对分子质量：122.5）第 13 页 共 13 页参考答案一、 选择题(每