贵阳市高一上学期化学期中考试试卷（I）卷（考试）

1、贵阳市高一上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高一上伊宁期中) 下列有关使用托盘天平的叙述，错误的是（ ） 称量前先调节托盘天平的零点；称量时左盘放被称量物，右盘放砝码；潮湿的或有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其他固体药品可直接放在天平托盘上称量； 用托盘天平可以准确称量5.85g的固体食盐；称完，应把砝码放回砝码盒中。A . B . C . D . 2. （2分） 在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（ ）A . B . C . D . 3. （2分） (2018高一下成都期末) 若从溴

2、水中把溴萃取出来，不能使用的萃取剂是（ ） A . 无色汽油B . 无水酒精C . 四氯化碳D . 苯4. （2分） (2018高二上鸡西期中) 实验室制取下列气体，只能用排水法收集的是（ ） A . Cl2B . H2C . CO2D . NO5. （2分） (2018高一上湖北期末) 根据反应2FeCl32KI=2FeCl22KClI2 ， 2FeCl2Cl22FeCl3 ， 判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是（ ） A . Fe3Cl2I2B . Cl2I2Fe3C . I2Cl2Fe3D . Cl2Fe3I26. （2分） (2017高一上合肥期中) 下列关于化学反应的说法

3、正确的是（ ） A . 有单质生成的化学反应，一定是氧化还原反应B . 金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂C . 有非金属单质参加的化合反应，非金属单质一定是氧化剂D . 有气体生成的化学反应一定是氧化还原反应7. （2分） (2018高一上宿州期中) 用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是（ ） A . 称量B . 溶解C . 转移溶液D . 定容8. （2分） (2016高三上安徽期中) 常温下，下列微粒能在相应溶液中大量共存的是（ ） A . 稀硫酸中：K+、MnO4、CH3CH2OHB . pH=11的溶液中：Na+、

4、CO32、NH3H2OC . 中性溶液中：Na+、NO3、AlO2D . FeCl3溶液中：H2O2、Mg2+、SO429. （2分） (2017高一上山东期中) 1gN2含a个分子，则阿伏伽德罗常数可表示为（ ） A . mol1B . amol1C . 28amol1D . mol110. （2分） (2018乐山模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 2.7g 铝中加入1mol/L NaOH溶液，转移的电子数是0.3NAB . 0.05mol LiCH3中所含有的电子数为0.6NAC . 1mol石墨烯(单层石墨)的六元环数为0.6NAD . 0.1mol C

5、l2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和是0.2NA11. （2分） (2018高三上盐城期中) 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ） A . H2O2具有酸性，可用作丝织品的漂白剂B . BaCO3能与盐酸反应，可用作胃酸的中和剂C . 石墨具有还原性，可用作干电池的正极材料D . FeCl3溶液具有氧化性，可用作铜制线路板的蚀刻液12. （2分） (2018高一上大庆月考) 密度为d gcm3的溶液V mL，含有摩尔质量为M的溶质m g，其物质的量浓度为c molL1 ， 质量分数为W%，下列表示式错误的是（ ） A . c1000m/VMB . mdVW/100C .

6、dcM/10WD . W%cM/1000d%13. （2分） (2016高一上福清期中) 美国UNC化学教授Thomas JMeyer等研发了安全型的“绿色”引爆炸药，其中一种可表示为Na2R，它保存在水中可以失去活性，爆炸后不会产生危害性残留物已知10mL Na2R溶液含Na+的数目为N个，该Na2R溶液的物质的量浓度为（ ） A . N102 mol/LB . mol/LC . mol/LD . mol/L14. （2分） (2018高三上台州月考) 下列离子方程式错误的是（ ） A . Ca(OH)2溶液与足量Ca(HCO3)2溶液反应：Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3 +CO32

7、+2H2OB . 金属钠和水反应：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2C . 2mol二氧化碳通入含3molNaOH的溶液：2CO2+3OH=HCO3+ CO32+ H2OD . 二氧化硫与氯化铁溶液反应：SO2+2Fe3+H2O2Fe2+SO42+4H+15. （2分） (2020高三上双辽期末) 一种制备高效漂白剂NaClO2的实验流程如图所示，反应I的化学方程式为：3NaClO3+4SO2+3H2O=2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl,下列说法正确的是（ ）A . NaClO2的漂白原理与SO2相同B . 反应I中氧化产物和还原产物物质的量比为4:3C . 反应II中H2

8、O2做氧化剂D . 实验室进行蒸发操作通常在坩埚中进行16. （2分） (2018高一上长春月考) 某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL 20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为（ ） A . 6.25molL1B . 12.5molL1C . 7molL1D . 7.5molL1二、 填空题 (共4题；共42分)17. （9分） (2018高二上佛山期末) H2C2O4（乙二酸），俗名草酸，存在于自然界的植物中。已知常温下草酸电离平衡常数K1=5.010-2 ， K2=5.410-5 ， 碳酸的电离平衡常数K1=4.510-7 ， K2=4.710-11。

9、Ksp (CaC2O4)=2.310-9 ， Ksp(CaCO3)=2.510-9。回答下列问题： （1） 写出草酸溶液中存在的主要电离反应方程式_。 （2） 长期将豆腐与菠菜混合食用，容易损失钙素且患胆结石疾病。理由是_。 （3） 25，物质的量浓度均为0.1mol/L 的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液pH_（填“大”“ 小”或“相等”）。将上述两种溶液等体积混合后，滴加CaCl2溶液，当C2O42- 沉淀完全时，CO32-是否沉淀完全_（填“是”或“否”） （4） 写出NaHC2O4溶液中水解反应的离子方程式_，计算常温下该反应的水解平衡常数为_，NaHC2O4溶液的pH_7（

10、填“”、“”或“=”） （5） 向盛有饱和草酸溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现溶液的紫红色褪去，写出该反应的离子方程式_。 （6） 设计实验证明草酸的酸性比碳酸强_。 18. （19分） 根据所学知识，完成下列各题： （1） 在标准状况下，气体A的密度为3.17gL1，则气体A的摩尔质量为_； （2） 用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入某种物质M的饱和溶液，继续煮沸可制得一种红褐色胶体 物质M的名称为_下列关于M的水溶液和上述操作所得胶体的叙述，正确的是_AM的水溶液是电中性的，所得胶体是带电的B二者分散质的粒子都不能透过半透膜C二者可用丁达

11、尔效应区别D向两者中逐滴滴加盐酸溶液均无明显现象若胶体中含有杂质M则可用_法提纯此分散系（3） 同温同压下，同体积的CO2和CO，它们的分子数之比为_，物质的量之比为_，密度之比为_ （4） V L硫酸铝溶液中含有m gAl3+，则溶液中SO42的物质的量浓度是_molL1，硫酸铝的物质的量浓度是_molL1（5） 在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体8.96L，质量是16g此混合物中CO和CO2的物质的量比是_，CO的体积分数是_，C和O的原子个数比是_ （6） 3.011023个OH的质量为_，含有电子的物质的量为_，和_克Na+含有的离子数相同 （7） 欲除去粗盐中的Ca2+，Mg

12、2+，SO42等杂志，溶解后可依次加入_、_、_，过滤出沉淀后再加入_，蒸发结晶即可（填写化学式） 19. （4分） (2017高一上大连期中) 相等物质的量的CO和CO2所含分子数目之比为_所含O原子数目之比为_相同条件下的体积之比为_相同条件下的密度之比为_20. （10分） (2018吉林模拟) 以硼镁泥为原料制取的硫酸镁可用于印染、造纸、医药等工业。硼镁泥是一种工业废料，主要成分是MgO(占40%)，还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质。从硼镁泥中提取MgSO47H2O的流程如下：（1） 实验中需用3 molL1的硫酸500 mL，若用98%的浓硫酸(1.

13、84 gmL1)来配制，量取浓硫酸时，需使用的量筒的规格为 _(填字母)。 A . 10 mLB . 20 mLC . 50 mLD . 100 mL（2） 加入的NaClO可与Mn2反应，方程式为Mn2ClOH2O=MnO22HCl,欲使2moL Mn2被氧化则至少需要氧化剂NaClO质量为_g;还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为_。 （3） 滤渣的主要成分除含有Fe(OH)3、Al(OH)3外，还含有_、_。 （4） 在“除钙”步骤前，若要检验混合液中是否还存在Fe2，简述检验方法：_。 （5） 已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表(溶解度单位为g/100 g水)：

14、温度/40506070MgSO430.933.435.636.9CaSO40.2100.2070.2010.193“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明除钙的操作步骤：蒸发浓缩、_。“操作”是将滤液继续蒸发浓缩，冷却结晶，_，便得到了MgSO47H2O。（6） 若实验中提供的硼镁泥共100 g，得到的MgSO47H2O为86.1 g，则MgSO47H2O的产率为_。 三、 实验题 (共1题；共7分)21. （7分） (2015高一上涡阳月考) 氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用请你根据所学知识回答下列问题： （1） 把氯气

15、缓慢通入紫色石蕊溶液中，可以观察到的现象是：_请你解释其中的原因_ （2） 某化学兴趣小组计划用氯气和氢氧化钠制取简易消毒液其反应原理为：（用化学方程式表示）_实验室配制好4.0molL1的NaOH溶液，这种溶液_mL才能与2.24L氯气（标准状况）恰好完全反应配制250mL 4.0molL1 NaOH溶液的实验步骤：a计算需要氢氧化钠固体的质量b称量氢氧化钠固体c将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁23次，洗涤液也注入容量瓶d用适量蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，静置冷却e盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀f继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1cm2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液

16、面与刻度线相切用天平称量的所需氢氧化钠固体的质量是_g上述步骤的正确操作顺序是_上述实验需要的玻璃仪器有_四、 计算题 (共1题；共7分)22. （7分） 计算 （1） 在3L的密闭容器中充入2mol A气体和2mol B气体，在一定条件下发生反应：2A（g）+B（g）2C（g），达平衡时，在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的0.8倍，则A的转化率为_ （2） 某金属与足量稀硝酸充分反应，无气体放出，再向该溶液中加入过量NaOH溶液，加热，收集到标况下气体0.224升，整个过程转移电子的物质的量为_mol（3） 在100mL 混合溶液中，HNO3和 H2SO4的物质的量浓度分别是0.

17、1mol/L，0.4mol/L向该混合液中加入 2.56g铜粉，加热待充分反应后，所得溶液中 Cu2+的物质的量浓度是_mol/L （假设溶液体积不变） （4） 在1L2mol/L的AlCl3溶液中，加入1mol/L的NaOH溶液，产生了39g沉淀，则加入NaOH溶液的体积为_ （5） 钠、镁、铝均为0.2mol分别与_mL浓度为1mol/L的HCl溶液反应，产生氢气量相等 （6） 将32g铜与100mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2的混合气体标准状况下的体积为11.2L，气体全部逸出后，向溶液中加入VmL n mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的物质的量浓度为_mol/L（结果须化简） （7） 已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量a kJ，且氧气中1mol OO键完全断裂时吸收热量bkJ，水蒸气中1mol HO键形成时放出热量c kJ，则氢气中1mol HH键断裂时吸收热量为_kJ 第 14 页 共 14 页参考答案一、 单选题