西安市高考化学二模考试试卷C卷（模拟）

1、西安市高考化学二模考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共12题；共24分)1. （2分） (2019高二下宿迁期末) 下列做法有利于环境保护和可持续发展的是（ ） A . 将工业污水直接用于灌溉农田B . 将废铅蓄电池的铅泥和废硫酸作深埋处理C . 推广新能源汽车，建设绿色低碳的交通体系D . 大力开采煤、石油等化石能源，满足发展需求2. （2分） (2018高一下北京期中) 下列解释事实的离子方程式错误的是（ ） A . Na放入水中，产生气体：2Na + 2H2O 2Na+ + 2OH + H2B . FeCl3溶液滴在淀粉碘化钾试纸上，试纸变蓝：2Fe3+ + 2I

2、2Fe2+ + I2C . 铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe + 8H+ + 2NO3 3Fe2+ + 2NO+ 4H2OD . Al片置于NaOH溶液中，产生气体：2Al + 2OH+ 2H2O 2AlO2 + 3H23. （2分） (2019高一上抚顺期末) 下列所给物质的性质和用途不相符的是（ ） A . Na2O2淡黄色固体、供氧剂B . Fe2O3红棕色粉末、炼铁原料C . Cl2浅绿色气体、自来水消毒D . SO2无色气体、工业制硫酸4. （2分） 实验室制备Al（OH）3最好选用的试剂是（ ） A . Al2O3和稀盐酸B . Al2O3和水C . Al2（SO4）3和NaOHD

3、. AlCl3和氨水5. （2分） 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ）A . Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3 + 3HFe3+ 3H2OB . 向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：2AlO2+ CO2 + 3H2O 2Al(OH)3+ CO32C . 用惰性电极电解硝酸银溶液：4Ag+ + 2H2O 4Ag+O2+4HD . 向AgCl悬浊液中加入饱和NaI溶液反应的离子方程式：Ag+ + I- AgI6. （2分） (2017新课标卷) 短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外电子数之和为21下列关系正确的是（ ）WXYZ

4、A . 氢化物沸点：WZB . 氧化物对应水化物的酸性：YWC . 化合物熔点：Y2X3YZ3D . 简单离子的半径：YX7. （2分） (2015高三上方城开学考) 下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示变化的是（ ） 选项甲乙丙丁AN2NH3NONO2BNaNa2ONaOHNa2O2CSiO2SiF4H2SiO3Na2SiO3DAlAlCl3Al2O3NaAlO2A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2016高一上孝感期中) 在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的是（ ） A . Na+、CO32、Ca2+、NO3B . Na+、NO3、Al3+、ClC

5、. K+、SO42、Cl、Cu2+D . Ba2+、Cl、K+、SO429. （2分） 已知：2Fe2O3（s）+3C（s）3CO2（g）+4Fe（s）H=+468.2kJmoll； C（s）+O2 （g）CO2 （g）H=393.5kJmol1；则4Fe（s）+3O2（g）2Fe2O3（s）的H是（ ）A . 1648.7 kJmo11B . 1255.3 kJmol1C . 861.7 kJmollD . +867.1 kJmol110. （2分） (2016高三上枣庄期末) 锂硫电池是以硫元素作为电池正极，金属锂作为负极的一种锂电池单位质量的单质硫放电比容量高达1675mAh/g，远远高

6、于商业上广泛应用的钴酸锂电池的容量（150mAh/g）并且硫是一种对环境友好的元素，对环境基本没有污染，锂硫电池是一种非常有前景的锂电池其工作原理如图所示下列关于锂硫电池的说法不正确的是（ ） A . 放电时，锂为负极，发生还原反应B . 充电时阳极反应式为：8Li2S16eS8+16Li+C . 电解质可采用导电有机电解质D . 锂硫电池的理论电压为2.0V，则单位质量的单质硫的比能量为3.35 kWh/kg11. （2分） (2015高二上丰台期末) 下列化合物分子的核磁共振氢谱中氢原子的吸收峰只有一种的是（ ） A . CH3OCH3B . CH3CH2OHC . CH3CH2CH3D

7、. CH3COCH2CH312. （2分） (2016高三上海淀期中) 下列实验方案中不能达到相应实验目的是（ ） ABCD方案NaHCO3：9.6 gNa2CO3：21.8 g 将NO2球浸泡在冷水和热水中目的探究浓度对化学反应速率的影响制备氨气室温下比较NaHCO3和Na2CO3的溶解度探究温度对化学平衡的影响A . AB . BC . CD . D二、 多选题 (共3题；共9分)13. （3分） (2018高三下城中开学考) 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）选项实验操作和现象结论A向PH=3的HA和HB溶液中分别加水稀释至100倍，pH（HA）pH（HB）酸性：HAHBB

8、向浓度均为0.1 molL1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先出现蓝色沉淀KspMg(OH)2KspCu(OH)2C向FeBr2溶液中通入少量Cl2 ， 溶液由浅绿色变为黄色氧化性：Cl2Br2D向25 mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色温度升高，Fe3的水解程度增大A . AB . BC . CD . D14. （3分） (2018高三下城中开学考) 常温下，向10mL0.1molL1H2A溶液中逐滴加入0.1molL1NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如图（其中代表H2A，代表HA- ， 代表A2-）。根据图示分析判断，下列微粒浓度大

9、小关系正确的是（ ）A . 当v=0时，c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2-)B . 当v=10时，c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)C . 当v=20时，c(Na+)c(A2-)c(HA-)c(OH-)c(H+)D . 当pH=7时，c(Na+)c(HA-)+ c(A2-)15. （3分） (2018高二下六安开学考) 在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：X(g)+Y(g) 2Z(g)H0，一段时间后达到平衡反应过程中测定的数据如下表：下列说法不正确的是（ ）t/min2479n(Y)/mol0120110100

10、10A . 反应前2min的平均速率v（Z）=2.010-5molL-1min-1B . 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前：v（逆）v（正）C . 该温度下此反应的平衡常数：K=1.44D . 保持其他条件不变，起始时向容器充入0.32mol气体X和0.32mol气体Y，到达平衡时，n（Z）=0.024mol三、 综合题 (共7题；共51分)16. （8分） (2020高二下泸县月考) 某化学兴趣小组拟从I2-CCl4中提取碘并回收CCl4 ， 查阅资料得到如下信息： I2紫黑色晶体，沸点184.3C，易升华，升华后易凝华。在水中的溶解度很小，易溶于许多有机溶剂中CCl4无色有毒液体，

11、沸点76.8，易挥发，与水互不相溶，可与乙醇、乙醚、氯仿及石油醚等混溶，不可燃烧，常作有机溶剂。（1） I兴趣小组根据表中信息并结合已学知识，按上图组装仪器进行实验： 该装置中仪器A的名称是_。（2） 锥形瓶置于冰水中的目的是_。 （3） 实验结果发现得到的CCl4呈浅紫红色。为进一步提纯CCl4，拟采用除杂分液的方法进行提纯，则下列操作次序正确的是：_。 静置，待液体分层后，分液加入稍过量的Na2SO3溶液充分振荡，放气将待分离溶液转移到分液漏斗中对分液漏斗进行检漏（4） II由于方法I没有达到预期目标，兴趣小组又设定如下方案进行实验： 已知：3I26NaOH5NaINaIO33H2O操作2

12、的名称是_。（5） 滴加少量硫酸时，溶液颜色变黄，试写出相应的离子方程式：_。 （6） 该实验中必须要控制NaOH溶液的浓度较_（填“高”或“低”）和体积较_（填“大”或“小”），理由是：_17. （5分） 有下列各组微粒或物质： A、O2和O3B、 C和 CC、CH4和CH3CH2CH3D、金刚石与石墨E、氕、氘与氚F、正丁烷和异丁烷G、16O、17O和18OH、CH2ClCH3和CH3CH2ClI、 和 J、 和 （1） _组两种微粒互为同位素； （2） _组两种物质互为同素异形体； （3） _组两种物质属于同系物； （4） _组两物质互为同分异构体； （5） _组表示的是同一物质 18.

13、 （3分） (2016高二下厦门期中) 按要求完成下列填空： （1） AlCl3溶液蒸干并灼烧得到的物质是_（填化学式） （2） 泡沫灭火器灭火时发生反应的离子方程是_； （3） 已知25时，KspCu（OH）2=21020，某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02molL1，如要生成Cu（OH）2 沉淀，应调整溶液的pH，使之大于_ 19. （7分） (2018安阳模拟) 某地湖盐中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，氨碱厂用该地湖盐制取烧碱。其中制得精制食盐水的过程如下：（1） 过程中将粗盐加水溶解需要适当加热，其目的是_。 （2） 过程的目的是除去SO42-，加入的

14、X溶液是_。 （3） 下表是过程、中生成的部分沉淀及其在20时的溶解度g/(100gH2O)：CaSO4Mg2(OH)2CO3CaCO3BaSO4BaCO3Fe(OH)32.610-22.510-47.810-42.410-41.710-34.810-9过程中生成的主要沉淀除CaCO3和Fe(OH)3外还有_。过程中调节pH时发生的主要反应的离子方程式为_。（4） 上述精制食盐水中还含有微量的I-、IO3-、NH4+、Ca2+、Mg2+，除去这些离子及进行电解的流程如下：过程生成N2的离子方程式为_。过程可以通过控制Na2S2O3的量，将IO3-还原为I2，且盐水b中含有SO42-，该过程中发

15、生氧化还原反应，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。在过程中所用的Na2S2O3俗称海波，是一种重要的化工原料。商品海波主要成分是Na2S2O35H2O。为了测定其含Na2S2O35H2O的纯度，称取8.00 g样品，配成250 mL溶液，取25.00 mL于锥形瓶中，滴加淀粉溶液作指示剂，再用浓度为0.050 0 molL-1的碘水滴定（发生反应2S2O32-+I2=S4O62-+2I-），下表记录滴定结果：滴定次数滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）第一次0.3029.12第二次0.3630.56第三次1.1029.88计算样品的纯度为_。20. （6分） (2016高二上宜春期中) 在

16、2L密闭容器内，800时反应：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表： 时间（s）01234n（NO）（mol）0.0200.010.0080.0070.007（1） 写出该反应的平衡常数表达式：K=_；若其他条件不变，容器体积缩小为1L，则K值_（增大、减小或不变）；若K300CK350C，则该反应是_热反应 （2） 用O2表示从02s内该反应的平均速率v=_； （3） 能说明该反应已达到平衡状态的是_;av（NO2）=2v（O2）b容器内压强保持不变cv逆（NO）=2v正（O2）d容器内密度保持不变（4） 为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的

17、是_;a及时分离除NO2气体b适当升高温度c增大O2的浓度d选择高效催化剂21. （9分） X、Y、Z、W、R、Q为前30号元素，且原子序数依次增大X是所有元素中原子半径最小的，Y有三个能级，且每个能级上的电子数相等，Z原子的未成对电子数在同周期元素中最多，W形成的单质是空气的主要成分之一，R与Y同一主族，Q的最外层只有一个电子，其他电子层电子均处于饱和状态请回答下列问题： （1） Q+核外电子排布式为_； （2） 化合物YX4中Y的杂化方式为_，ZW3离子的立体构型是_ （3） Y、R的最高价氧化物的沸点较高的是_（填化学式），原因是_ （4） Q元素可形成一种化合物Q（NH3）4SO4，该

18、物质中含化学键有_ （5） Y有多种同素异形体，其中一种同素异形体的晶胞结构如图，该晶体一个晶胞的Y原子数为_，Y原子的配位数为_，若晶胞的边长为a pm，晶体的密度为g/cm3，则阿伏加德罗常数的数值为_（用含a和的代数式表示） 22. （13分） (2019高二上九龙坡期末) 现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100mL) （1） 实验步骤 配制100mL待测白醋溶液：用_; 填仪器名称 量取10.00mL市售白醋，在烧杯中用水稀释后转移到_; 填仪器容量、名称 中定容，摇匀即得待测白醋溶液（2） 用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴_作指示剂 （3） 读取盛装0.1000mol/LNaOH溶液的碱式滴定管的初始读数:如果液面位置如图所示，则此时的读数为_mL （4） 滴定：当_时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数，重复滴定3次。 （5） 实验记录 滴定次数实验数据(mL)1234V(样品)V(NaOH)(消耗)数据处理与讨论甲同学在处理数据时计算得：平均消耗的NaOH溶液的体积：V= =15.