贵阳市高一下学期化学期末考试试卷B卷

1、贵阳市高一下学期化学期末考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共19题；共38分)1. （2分） (2019高二上埇桥期末) 下列做法有利于保护环境的是（ ） A . 大量焚烧秸秆B . 废旧电池作填埋处理C . 氟氯代烃作制冷剂D . 污水处理后再利用2. （2分） (2018高一下潮州期末) 如图所示，H1393.5kJmol1 ， H2395.4kJmol1 ， 下列说法或表示式正确的是（ ） A . C(s，石墨)=C(s，金刚石)H1.9kJmol1B . 石墨和金刚石的转化是物理变化C . 金刚石的稳定性强于石墨D . 1mol石墨的能量比1 mol金刚石的能量大

2、3. （2分） 水分子中不存在（ ） A . 共价键B . 离子键C . 极性键D . 共用电子对4. （2分） 下列粒子半径大小比较，正确的是（ ） A . Na+Mg2+Al3+K+B . S2ClK+Ca2+C . ClSFOD . S2O2ClBr5. （2分） (2019高一上宜昌期末) 下列叙述中，错误的是（ ） A . 久置在空气中的NaOH溶液，加盐酸时有气体产生B . 50 mL 12 molL1的浓盐酸与足量的MnO2反应，生成Cl2的量小于0.15 molC . 在常温下，浓H2SO4不与Cu反应，是因为铜被钝化D . 用浓氨水可检验氯气管道是否漏气6. （2分） (20

3、17高二下宜昌期中) 锌、铜和稀硫酸组成的原电池，下列有关说法正确的是（ ） 锌极有气泡产生 电子由Zn经外电路流向Cu负极：Zn+2e=Zn2+Cu2+在溶液中由Cu棒向Zn棒迁移A . B . C . D . 7. （2分） (2017高二上大连期中) 分子式为C6H14O的有机物A，其结构中含有3个CH3 ， 在浓硫酸存在下加热生成某烯烃，则符合上述条件的A的同分异构体有（ ）A . 7种B . 8种C . 5种D . 6种8. （2分） (2016闵行模拟) 类比推断是学习化学的一种重要方法，推断正确的是（ ） A . 电解熔融NaCl制取Na，故电解熔融MgCl2也能制取MgB .

4、Fe与CuSO4溶液反应置换出Cu，故Na也能从CuSO4溶液中置换出CuC . 通常元素的价态越高对应物质的氧化性越强，故HClO4的氧化性强于HClOD . CO2和Na2O2反应生成Na2CO3和O2 ， 故SO2和Na2O2反应生成Na2SO3和O29. （2分） (2017高二下扬州会考) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值下列判断正确的是（ ） A . 常温常压下，16 g O3所含的氧原子数目为NAB . 1 molL1CaCl2溶液中含有的Cl数目为2NAC . 5.6 g Fe与足量盐酸反应失去的电子数目为0.3NAD . 标准状况下，22.4 L苯含有的分子数目为NA10. （2

5、分） (2018石景山模拟) 从某含Br废水中提取Br2的过程包括：过滤、氧化、萃取（需选择合适萃取剂）及蒸馏等步骤。已知： 物质Br2CCl4正十二烷密度/gcm-33.1191.5950.753沸点/58.7676.8215217下列说法错误的是（ ）A . 甲装置中Br发生的反应为：2Br-+ Cl2 = Br2 + 2Cl-B . 甲装置中NaOH溶液每吸收0.1mol Cl2 ， 转移0.1mol eC . 用乙装置进行萃取，溶解Br2的有机层在下层D . 用丙装置进行蒸馏，先收集到的是Br211. （2分） (2016高一下安阳期中) 短周期元素中，A元素原子最外层电子数是次外层电

6、子数的2倍；B元素原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍；C元素原子M层电子数等于其L层电子数的一半；D元素原子最外层有1个电子，D的阳离子与B的阴离子电子层结构相同，则4种元素原子序数关系中正确的是（ ） A . CDBAB . DBACC . ADCBD . BACD12. （2分） (2016高一下铅山月考) 下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（ ） A . 分离碘酒中的碘和酒精B . 实验室制氧气C . 除去Cl2中的HClD . 排水集气法收集NO13. （2分） (2016高二上娄底期末) 下列有关说法错误的是（ ） A . 邻二甲苯属于芳香烃，它的官能团是 B . 分子结构

7、是维生素A的键线式C . 氯溴碘代甲烷的同分异构体数目有两个，就像人的左右手似的D . 乙醇与二甲醚互为同分异构体，这种同分异构现象叫官能团异构14. （2分） (2018高二上惠来期末) 下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（ ） 实验操作实验目的A将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间，再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液检验水解产物中的溴离子B向加有铁粉的苯中加浓溴水制取溴苯C向新制的氢氧化铜中加入乙醛溶液，加热证明乙醛可被还原D向苯酚钠溶液中通入二氧化碳确定苯酚酸性较碳酸弱A . AB . BC . CD . D15. （2分） (2015高一下永昌期中) A、B、C、D、E是同

8、一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性BA，C和D的气态氢化物的稳定性CD；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是（ ） A . A，B，C，D，EB . E，C，D，B，AC . B，A，D，C，ED . C，D，A，B，E16. （2分） (2016高二上双峰期中) 下列说法正确的是（ ） A . 0.5mol SO2和11.2LCO2所含的分子数目一定相等B . 25和100时，水的pH相等C . 中和等体积、等物质的量浓度的NaOH和氨水所消耗的n（H2SO4）相等D . 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） 和4SO2

9、（g）+2O2（g）4SO3（g）的H相等17. （2分） (2018高三上承德期末) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W原子的最外层电子数是次外层的3倍,X在周期表中位于A族,Y与W位于同一主族。下列说法正确的是（ ）A . 最简单气态氢化物的热稳定性：WYZB . 简单离子的半径：XWYC . 化合物Y2Z2中既含有离子键,又含有共价键D . 工业上用电解熔融XZ3制备X单质18. （2分） 反应A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g），在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是（ ）A . （D）=0.4 mol/（Ls）B . （C）=0.5 mol/（Ls）

10、C . （B）=0.6 mol/（Ls）D . （A）=0.15 mol/（Ls）19. （2分） (2018高二上南宁月考) 某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如图所示，下列说法错误的是（ ）A . 由红外光谱可知，A中含有C-H键、C=O键、 等B . 由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有4种不同化学环境的氢原子C . 若A的化学式为C8H8O2 ， 则其结构简式可能为 D . 由以上信息可以推测A分子可能为含有酯基的芳香族化合物二、 综合题 (共4题；共36分)20. （10分） (2017高一上株洲期中) 六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A和D同族，B和E同族，

11、B和C相邻，D离子和B离子具有相同的电子层结构A和B、C、E、F均能形成共价型化合物A和B形成的化合物在水中呈碱性，D和F形成的化合物是烹饪中最常用的调味料回答下列问题：（1） E元素在周期表中的位置是_（2） E元素在周期表中的位置是_（3） B、C、D、E元素原子半径由大到小的顺序是_（用元素符号表示）（4） B、C、D、E元素原子半径由大到小的顺序是_（用元素符号表示）（5） A和F形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为_（6） A和F形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为_（7） 单质F与水反应的离子方程式为_（8） 单质F与水反应的离子方程式为_（9） 下

12、列选项中能作为判断B和E的非金属性强弱的依据有（填字母编号）_aB和E的单质的熔点高低bB和E的氢化物的稳定性强弱cB和E的单质与氧气反应的难易dB和E的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱（10） 下列选项中能作为判断B和E的非金属性强弱的依据有（填字母编号）_aB和E的单质的熔点高低bB和E的氢化物的稳定性强弱cB和E的单质与氧气反应的难易dB和E的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱21. （11分） 能源和环境保护是世界各国关注的热点话题请回答下列问题： （1） 目前“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题甲烷自热重整是一种先进的制氢方法，其反应方程式为CH4（g）+H2O （g）=CO （

13、g）+3H2（g） 阅读下图1，计算该反应的反应热H=_kJmol1（2） 收集和利用CO2是环境保护的热点课题 500时，在容积为1L的密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，发生如下反应：CO2（g）+3H2 （g）=CH3OH （g）+H2O （g）H0，测得CO2和CH3OH的浓度与时间的关系如图2所示010min内v（H2）=_，A点含义是_该反应平衡常数表达式K=_（3） 反应在500达到平衡后，改变反应温度为T，CH3OH的浓度以每分钟0.030mol/L逐渐增大，经5min又达到新平衡T_（填“”、“”或“=”）500，判断理由是_ （4） 温度为T时，反应达到平衡后，

14、将反应容器的容积增大一倍平衡向_（填“正”或“逆”）反应方向移动，判断理由是_ （5） 电化学法处理SO2是目前研究的热点利用双氧水吸收SO2可消除SO2污染，设计装置如图3所示 石墨1为_（填“正极”或“负极”）；正极的电极反应式为_（6） 若11.2L（标准状况）SO2参与反应，则迁移H+的物质的量为_ 22. （7分） 如图在试管甲中先加入2 mL95%的乙醇，并在振荡下缓慢加入2 mL浓硫酸，充分摇匀，冷却后再加入2 g无水乙酸钠(CH3COONa)。将试管甲固定在铁架台上，在试管乙中加入5 mL饱和碳酸钠溶液，按图连接好装置进行实验，当试管乙中有明显现象时停止实验。试回答：（1） 实

15、验时，应对试管甲缓慢加热，其目的是_。（2） 写出试管甲中发生反应的化学方程式：_。（3） 加入浓硫酸的作用是_、_、_。（4） 该实验中球形管丙的作用是_。（5） 某同学做此实验时，观察到反应混合液变黑，并闻到刺激性气味，试分析其原因：_。23. （8分） (2017自贡模拟) 甲醇是重要的绿色能源之一，目前科学家用水煤气（CO+H2）合成甲醇，其反应为：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g），H=128.1kJmol1 ， 回答下列问题：（1） 该反应是可逆反应，为使化学反应速率和CO的转化率都同时提高的措施有_（写两条）（2） 恒温恒容条件能说明该可逆反应达平衡的是；A . 2v正（

16、H2）=v逆（CH3OH）B . n（CO）：n（H2）：n（CH3OH）=1：2：1C . 混合气体的密度不变D . 混合气体的平均相对分子质量不变（3） 若上述可逆反应在恒温恒容的密闭容器进行，起始时间向该容器中冲入1molCO（g）和2molH2（g）实验测得H2的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图所示该反应的S_0，图中的T1_T2（填“”“”或“=”）T1下到达平衡状态A时，容器的体积为2L，此时该反应的平衡常数为_，若达到平衡状态B时，则容器的体积V（B）=_L（4） 已知：H2（g）燃烧热H=285.8KJmol1、和CO（g）燃烧热H=283.0KJmol1，则CH3OH（g）燃烧热的热化学方程式是为_第 14 页 共 14 页参考答案一、 单选题 (共19题；共38分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1