西安市语文高二上学期期末化学试卷（实验班）A卷

1、西安市语文高二上学期期末化学试卷（实验班）A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共18题；共36分)1. （2分） 相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，c(NH4+)最大的是A . NH4ClB . NH4HCO3C . NH4HSO4D . NH3H2O2. （2分） (2016高三上河北期中) 向溶液中分别通入足量的相应气体后，下列各组离子还能大量存在的是（ ） A . 氯气：K+、Na+、SiO32、NO3B . 二氧化硫：Na+、NH4+、SO32、C1C . 硫化氢：H+、K+、MnO4、SO42D . 氨气：K+、Na+、AlO2、CO323. （2分） (2016高一

2、上沽源期中) 某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（ ） A . 用25mL量筒量取12.36mL盐酸B . 用托盘天平称量8.75g食盐C . 用500mL的容量瓶配制450mL溶液D . 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.54. （2分） (2018高二上湖北期中) 常温下，将一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表：实验编号c(HA)/molL-1c(NaOH)/molL-1混合溶液的pH甲0.10.1pH=a乙0.20.2pH=9丙c10.2pH=7丁0.20.1pH9B . 在乙组混合液中c(OH) c(HA) = 109 mol/L

3、C . c1 = 0.2D . 在丁组混合液中c(Na+) c(A)5. （2分） (2016高二上兴国月考) 对水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2而不是CaCO3和MgCO3的原因解释，下列说法正确的是（ ） Mg（OH）2比MgCO3更难溶，且在水中发生了沉淀转化Mg（OH）2的溶度积大于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化MgCO3电离出的CO32发生水解，促进水中OH浓度增大，对Mg（OH）2沉淀溶解平衡而言，QcKsp ， 生成Mg（OH）2沉淀MgCO3电离出的CO32发生水解，促进水中OH浓度减小，对Mg（OH）2沉淀溶解平衡而言，QcKsp ， 生成Mg（OH）2

4、沉淀A . B . C . D . 6. （2分） (2016高一下锡山期中) 锌锰干电池是家庭常用的电池，该电池工作时发生的化学反应为Zn+2NH4Cl+2MnO2Zn（NH3）2Cl2+2MnO（OH），下列说法正确的是（ ） A . 电池工作时锌片作为正极B . 电池工作时从负极向外电路输出电子C . 电池工作时MnO2发生还原反应D . 电池工作时电能向化学能转化7. （2分） (2017高二上大连期末) 下列说法不正确的是（ ） CH3CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同 、CHCH和C6H6含碳量相同丁二烯和丁烯为同系物 、正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低在氧气中燃烧只生成

5、二氧化碳和水的有机化合物一定是烃能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是核磁共振谱法A . 和B . 和C . 和D . 和8. （2分） (2016高一下上饶期中) 600时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；H0反应过程中SO2、O2、SO3物质的量的变化如图所示，下列说法中不正确的是（ ） A . 反应从0min开始，到第一次平衡时，二氧化硫的转化率为40%B . 反应进行到10min至15min时，曲线发生变化可能是因为升高了温度C . 反应进行至20min时，曲线发生变化是因为通入了氧气D . 在15min20min、2

6、5min30min内时反应处于平衡状态9. （2分） 下列各组物质在溶液中不发生化学反应而能共存的是（ ） A . Na2SO4、KNO3、Na2CO3、NH4ClB . H2SO4、BaCl2、Na2SO4、NaOHC . MgCl2、AgNO3、KNO3、HClD . NH4HCO3、NaOH、NaCl、HCl10. （2分） (2018高二上北京期末) 向AgCl浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成。经查资料得知： ，下列分析错误的是（ ） A . 浊液中存在沉淀溶解平衡： B . 实验可以证明NH3结合Ag+能力比Cl-强C . 实验表明实验室可用氨水洗涤银镜反

7、应后的试管D . 由资料信息可推知：加浓硝酸后生成的沉淀为AgCl11. （2分） 下列溶液加热蒸干后，不能析出原溶质固体的是（ ） A . Al2（SO4）3B . Na2CO3C . AlCl3D . KNO312. （2分） A . H2A2H+A2K=105.4B . 在 0.1mol/L NaHA溶液中，各离子浓度大小关系为：c（Na+）c（HA）c（H+）c（A2）c（OH）C . 已知25时HF的 Ka=103.45 ， 将少量H2A的溶液加入足量NaF溶液中，发生的反应为：H2A+FHF+HAD . 将等物质的量的NaHA、Na2A溶于水中，所得溶液pH恰好为4.213. （2

8、分） (2018高二下广州期末) 为了提纯下列物质（括号内为杂质），除杂试剂和分离方法均正确的是（ ） 选项待提纯的物质除杂试剂分离方法A乙醇(乙醇钠)Na过滤B溴苯(Br2)苯萃取C苯甲酸(NaCl)水重结晶D苯(苯酚)NaOH溶液蒸馏A . AB . BC . CD . D14. （2分） (2018高二上临县期中) 常温下，下列溶液中与1.0105 mol/L的NaOH溶液的pH相同的是（ ） A . 把pH=6的盐酸稀释1000倍B . 把pH=10的Ba(OH)2溶液稀释10倍C . 把pH=10的氨水稀释10倍D . 把pH=8的NaOH溶液稀释10倍15. （2分） 分子式为C4

9、H10O含羟基的同分异构中，能发生催化氧化的有（ ）种 A . 1B . 2C . 3D . 416. （2分） (2018高二上林州开学考) 将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），经2min后测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，以C表示的平均速率v（C）=0.25molL1min1 ， 下列说法正确的是（ ） A . 该反应方程式中，x=1B . 2min时，A的转化率为50%C . 2min时，A的物质的量为0.75molD . 反应速率v（B）=0.25 molL1min117. （2分） (2015

10、高二下舒城期中) 某学生为了完成一个家庭小实验，自制烷烃的分子模型，对于CnH2n+2的烷烃，做球棍模型时，除需做3n+2个球外还需要的棍（共价键）数为（ ） A . 3n+2B . 3n+1C . 3nD . 3n118. （2分） 现有乙酸和两种烯烃的混合物，若其中氧的质量分数为a，则碳的质量分数是（ ）A . B . C . （1a）D . （1a）二、 非选择题 (共6题；共35分)19. （5分） (2018高二上儋州期中) 已知水在25和100时，其电离平衡曲线如图所示：（1） 100时，水的离子积KW =_，0.01mol/L NaOH溶液的PH =_，水的电离平衡曲线应为_(填

11、“A”或“B”)。（2） 25时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为_（3） 25时，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是_。 20. （6分） 利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。LiOH可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得。利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。LiOH可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得。（1） 利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH

12、和LiCl溶液。B极区电解液为_溶液（填化学式），阳极电极反应式为_，电解过程中Li+向_电极迁移（填“A”或“B”）。（2） 利用钴渣含Co(OH)3、Fe(OH)3等制备钴氧化物的工艺流程如下：Co(OH)3溶解还原反应的离子方程式为_，铁渣中铁元素的化合价为_，在空气中煅烧CoC2O4生成钴氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，CO2的体积为1.344L（标准状况），则钴氧化物的化学式为_。21. （8分） (2016高三上晋城期末) 利用铝灰（主要成分为Al、Al2O3、AlN、FeO等）制备铝鞣剂主要成分为Al（OH2Cl）的一种工艺如下： （1） 气体A能使湿润的红色

13、石蕊试纸变蓝铝灰在90水解生成A的化学方程式为_；“水解”采用90而不在室温下进行的原因是_ （2） “酸溶”时，Al2O3发生反应的离子方程为_ （3） “氧化”时，发生反应的离子方程式为_ （4） “废渣”成分为_（填化学式） （5） 采用喷雾干燥而不用蒸发的原因是_ （6） 煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应是：4NH4Al（SO4）212H2O 2Al2O3+2NH3+N2+5SO3+3SO2+53H2O，将产生的气体通过如图所示的装置则 集气瓶中收集到的气体是_（填化学式）足量饱和NaHSO3溶液吸收的物质除大部分H2O（g）外还有_（填化学式）22. （7分） ClO2气体是一种常用

14、的消毒剂，我国从2 000年起逐步用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒 （1） 消毒水时，ClO2还可将水中的Fe2+、Mn2+等转化成Fe（OH）3和MnO2等难溶物除去，在这个过程中，Fe2+、Mn2+的化合价升高，说明ClO2具有_性 （2） 工业上可以通过下列方法制取ClO2，请完成该化学反应方程式：2KClO3+SO2=2ClO2+_ （3） 使Cl2和H2O（g）通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，是放热反应，当1mol Cl2参与反应时释放145kJ的热量，写出这个反应的热化学方程式：_ （4） 自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.10.8mgL1之间碘量法可以

15、检测水中ClO2的浓度，步骤如下： 取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝加入一定量的Na2S2O3溶液（已知：2S2O32+I2=S4O62+2I）加硫酸调节水样pH至13操作时，不同pH环境中粒子种类如图所示：请回答：操作中反应的离子方程式是_确定操作完全反应的现象是_在操作过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是_若水样的体积为1.0L，在操作时消耗了1.0103 molL1的Na2S2O3溶液10mL，则水样中ClO2的浓度是_mgL123. （6分） (2016高二下于都月考) 恒温恒容下，将2mol A气体和2mol B气体通入体积

16、为2L的密闭容器中发生如下反应：2A（g）+B（g） xC（g）+2D（s），2min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2mol B，并测得C的浓度为1.2mol/L （1） 从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为_ （2） x=_ （3） A的转化率与B的转化率之比为_ （4） 下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志是 A . 压强不再变化B . 气体的平均相对分子质量不再变化C . 气体密度不再变化D . A的消耗速率与B的消耗速率之比为2：124. （3分） 某有机物A只含有C、H、O三种元素，常用作有机合成的中间体现将8.4g该有机物在14.56L（标况下）O2经充分燃烧后将产生的热气体（无有机物）先通过足量的无水CaCl2固体，发现该固体增重7.2g，然后再将该剩余气体通入足量的澄清石灰水，石灰水增重22.0g；质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱分析表明A分子中含有OH键和位于分子端的CC键，核磁共振氢谱有三个峰，峰面积为6：1：1（注：OH接在不饱和碳上为不稳定结构） （1） 通过计算确定该有机物A的分子式为_，A的结构简式为_ （2） 有机物B是A的同分异构体，1mol B可与1mol Br2加成该有机物所有碳原子在同