重庆市高三上学期期中化学试卷A卷（测试）

1、重庆市高三上学期期中化学试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共22题；共45分)1. （2分） (2016高三上遵义期中) 下列说法中，正确的是（ ） A . 卤族元素单质X2（X代表F，Cl、Br、I）均可以与水反应生成HXB . 高纯度的硅单质用于制作光导纤维C . 将SO2通入次氯酸钙溶液可得到次氯酸D . 氢氧化铁溶于氢碘酸的离子方程式为：Fe（OH）3+3H+Fe3+3H2O2. （2分） (2018高二上玉田期中) 有关电化学知识的描述正确的是（ ） A . 原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成B . 一般地说，能自发进行的氧化还原反应可设计成原电池C .

2、CaOH2OCa(OH)2可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能D . 某原电池反应为Cu2AgNO3Cu(NO3)22Ag，装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的KCl饱和溶液3. （2分） 室温下向10mL0.1 molL1NaOH溶液中加入0.1 molL1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）A . a点所示溶液中c(Na+)c(A-)c(H+)c(HA)B . a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C . pH=7时，c(Na+)= c(A-)+ c(HAD . b点所示溶液中c(A-)c(HA)4. （2分） (2016高一上福州期中)

3、 X，Y，Z可以用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是（ ） XYZA碱氧化物纯净物 B电解质盐化合物C胶体分散系混合物D酸性氧化物非金属氧化物氧化物A . AB . BC . CD . D5. （2分） 科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：NaHCO3+H2HCOONa+H2O，下列有关说法正确的是（ ）A . 储氢过程中，NaHCO3被氧化B . 释氢过程的本质是盐类的水解C . 储氢、释氢过程均无能量变化D . HCOONa晶体中既含有离子键又含有共价键6. （2分） (2017凉山模拟) 有短周期X、Y、Z、M、W为五种短周期元素其中X、Y、Z是原子序数

4、依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的一半下列说法正确的是（ ） A . 原素Z，W的简单离子的电子层结构不同B . Y的最高价氧化物的水化物能与其简单气态氢化物反应生成盐且显碱性C . 由X元素形成的单质不一定是原子晶体D . 由X，YCZ，M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键7. （2分） (2018高二下桂林开学考) 设阿伏加德罗常数的值为NA ， 则下列说法中正确的是：（ ） A . 加热条件下，1molCl2与足量Fe粉充分反应，转移

5、的电子数为3NAB . 1 molL-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32C . 常温常压下，2.8gN2和2.8g CO所含电子数均为1.4NAD . 标准状况下，11.2LH2O中含有的原子数为1.5NA8. （2分） (2016高一下道县期中) 将6mol A 气体和3mol B气体置于3L的密闭容器中，混合后发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g）若经2s后测得B的浓度为0.4mol/L，下列说法正确的是（ ） A . 用物质A表示的反应速率为0.4mol/（Ls）B . 用物质B表示的反应速率为0.4mol/（Ls）C . 2 s时物质B的转化率为40%D . 2 s时物质C

6、的浓度为1.2 mol/L9. （2分） (2015扶沟模拟) 利用下表中对应方案和仪器（非玻璃仪器任选）能达到相应实验目的是（ ） 实验目的实验方案所选玻璃仪器A验证乙醇发生消去反应生成乙烯将乙醇与浓硫酸混合加热到170，将产生的气体通入溴水酒精灯、圆底烧瓶、玻璃导管、试管B配制1L 1.6%的CuSO4溶液（溶液密度近似为1g/mL）将25g CuSO45H2O溶解在975g 水中烧杯、量筒、玻璃棒C验证蔗糖水解产物具有还原性向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热试管、烧杯、酒精灯、滴管D验证HClO和CH3COOH的酸性强弱相同条件下用pH试纸

7、测0.1molL1NaClO溶液和0.1molL1CH3COONa溶液的pH玻璃棒、玻璃片A . AB . BC . CD . D10. （3分） 25时，下列各溶液中有关物质的量浓度的关系正确的是（ ） A . pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（CH3COO）B . Na2CO3溶液中：2c（Na+）=c（CO32）+c（HCO3）+c（H2CO3）C . NaHCO3溶液中：c（OH）+c（H2CO3）=c（H+）+c（CO32）D . 常温下，pH=4.75、浓度均为0.1molL1的CH3COOH和CH3COONa混合液：

8、c（CH3COO）+c（OH）c（CH3COOH）+c（H+）11. （2分） (2018高二下普宁月考) 下列实验能成功的是（ ） A . 苯、溴水、铁粉混合制取溴苯B . 加入浓溴水，然后过滤除去苯中少量的己烯C . 用溴水可鉴别苯、CCl4、戊烯D . 用分液漏斗分离二溴乙烷和苯12. （2分） (2016高二上吉安期中) 已知：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）H=+130kJmol1 2C（s）+O2（g）=2CO（g）H=220kJmol1 其中HH和OH键的键能分别为436kJmol1和462kJmol1 ， 则O=O键的键能为（ ）A . 496 kJmol1B .

9、 248 kJmol1C . 428 kJmol1D . 284 kJmol113. （2分） 已知某温度下，四种一元弱酸的电离平衡常数为：Ka(HCN) 6.210-10mol/L、Ka(HF) 6.810-4mol/L、Ka(CH3COOH) 1.810-5mol/L、Ka(HNO2) 6.410-6mol/L。物质的量浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，pH最小的是（ ） A . HCNB . CH3COOHC . HFD . HNO214. （2分） 化学用语是学习化学的重要工具，下列表示物质变化的化学用语中，正确的是（ ）A . 电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl-2e

10、-=Cl2B . 明矾净水时，主要反应的离子方程式为： Al3+3H2O=Al(OH)3 3H+C . 氢硫酸的电离方程式为：H2S 2H+S2-D . 钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe2eFe2+15. （2分） (2018高二上山东开学考) 据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车在奥运会期间为运动员提供了服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关该电池的叙述错误的是（ ） A . 正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-B . 工作一段时间后，电解液中的KOH的物质的量不变C . 该燃料电池的总反应方程式为2H2+O2=2H2OD . 用该电池电解CuCl2溶液，产

11、生2.2LCl2（标准状况）时，有0.1mol电子转移16. （2分） (2017河南模拟) 下列有关实验的操作正确的是（ ） 实验操作A除去NaHCO3固体中混有的NH4Cl直接将固体加热B实验室收集Cu与稀硝酸反应成的NO向上排空气法收集C检验乙酸具有酸性配制乙酸溶液，滴加NaHCO3溶液有气泡产生D测定某稀硫酸的浓度取20.00ml该稀硫酸于干净的锥形瓶中，用0.1000mol/L的NaOH标准液进行滴定A . AB . BC . CD . D17. （2分） (2018高二下湖南开学考) 室温下向10 mL 0.1mol/LNaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA溶液pH的变化曲

12、线如图所示。下列说法正确的是（ ）A . a点所示溶液中c(Na+)c(A-)c(H+)c(HA)B . a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C . pH=7时，c(Na+)=c(A-)+c(HA)D . b点所示溶液中c(A-)c(HA)18. （2分） (2017高一上延安期末) 胶体区别于其他分散系的本质特征是（ ） A . 产生丁达尔现象B . 分散质粒子直径 在1100nm之间C . 胶体微粒不能透过半透膜D . 加热会聚沉19. （2分） 下列有关金属及其化合物的说法中，正确的是（ ） 在人类对金属材料的使用过程中，性质活泼的金属单质最早被人们冶炼和使用 纯铁比生铁抗腐蚀性更强透闪

13、石的化学成分为Ca2Mg5Si8O22（OH）2写成氧化物的形式为：5MgO2CaO8SiO2H2O二氧化硅晶体中不存在二氧化硅分子青铜、不锈钢、硬铝都是合金光导纤维传递光信号的基本物理原理是光的全反射，其主要原料是SiO2硅酸钠溶液的俗名是水玻璃，常用作木材的阻燃剂铝粉和氧化镁粉末混合，高温能发生铝热反应灼烧某物质时，用眼直接观察到火焰呈黄色，则可判断该物质不含钾元素 称取等质量的两份铝粉，分别加入过量的稀盐酸和过量的NaOH溶液则放出氢气的体积（同温同压下）不相等A . 4句B . 5句C . 6句D . 7句20. （2分） (2018高二上黑龙江月考) 下列图示与对应的叙述相符的是（

14、） A . 由图甲表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的H0B . 图乙表示pH相同的盐酸与氢氟酸分别加水稀释pH的变化，其中曲线a对应的是氢氟酸C . 图丙表示该反应为放热反应，且催化剂能改变反应的焓变D . 图丁表示向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸，生成CO2与所加盐酸物质的量的关系21. （2分） (2016高二上吉安期中) 某温度下，将2mol A和3mol B充入一密闭容器中，发生反应：aA（g）+B（g）C（g）+D（g），5min后达到平衡已知该温度下其平衡常数K=1，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则（ ） A . a=3B . a=2C

15、 . B的转化率为40%D . B的转化率为60%22. （2分） (2019高二上九龙坡期末) 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A . pH=1的溶液中：Fe2+、NO3、SO42、Na+B . 由水电离的c(H+)=110-14 molL-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl、HCO3C . c(H+)/c(OH)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3、ClD . c(Fe3+)=0.1 molL-1的溶液中：K+、CO32、NO3、SCN二、 解答题 (共4题；共20分)23. （6分） (2018高一下宿迁期末) 近年来甲醇用途日益广泛，越来越引起商家的关注，

16、工业上甲醇的合成途径多种多样。现有实验室中模拟甲醇合成反应，在2 L密闭容器内，400 时反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H0，体系中n(CO)随时间的变化如表：时间(s)01235n(CO)(mol)0.0200.0110.0080.0070.007（1） 上图中表示CH3OH的变化的曲线是_。 （2） 用H2表示从02s内该反应的平均速率v(H2) _。 （3） 能说明该反应已达到平衡状态的是_。av(CH3OH) 2v(H2)b.容器内压强保持不变c.2v逆(CO) v正(H2)d.容器内密度保持不变（4） 已知常温常压下1g液态甲醇燃烧生成CO2气体和液态水放出22.

17、68kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：_。CH3OH与O2的反应可将化学能转化为电能，其工作原理如图所示，图中CH3OH从_（填A或B）通入，b极的电极反应式是_。24. （5分） 市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明： 产品标准GB5461产品等级一级配料食盐、碘酸钾、抗结剂碘含量（以I计）2050mg/kg分装日期分装企业（1） 碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应， kIO3+5KI+3H2 SO4=3K2 SO4+3I2+3H2O上述反应生成的I2可用四氯化碳检验：确认有I2生成的现象是_利用Na2SO3稀溶液，将I2还原，可从碘的四氯化碳溶液中回收四氯化碳Na2SO3稀溶

18、液与I2反应的离子方程式为_（2） 已知：I2+2S2O32=2I+S4O62某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为： a准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解：b用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；c以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0103mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全判断c中恰好完全反应依据的现象是_b中反应所产生的I2的物质的量是多少？_（写出计算过程）根据以上实验和包装袋说明测得精制盐的碘（I）含量（以含w的代数式表示，单位为mg/kg）_（写出计算过程）25. （8分） (2017自贡模拟) 甲醇是重要的绿色能源之一，目前科学家用水煤气（CO+H2）合成甲醇，其反应为：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g），H=128.1kJmol1 ， 回答下列问题：（1） 该反应是可逆反应，为使化学反应速率和CO的转化率都同时提高的措施有_（写两条）（2） 恒温恒容条件能说明该可逆反应达平衡的是；A . 2v正（H2）=v逆（CH3OH）B . n（CO）：n（H2）：n（C