贵阳市语文高二下学期期中化学试卷D卷

1、贵阳市语文高二下学期期中化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共14题；共28分)1. （2分） (2019高二上齐齐哈尔期中) 下列说法错误的是（ ） A . 中和热测定实验中，应迅速将NaOH溶液和盐酸在测定装置中混合B . 为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可C . 探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支试管中加入2mL 5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象D . 已知4H+4I+O2=2I2+2H2O，为了利用该反应探究反应速率与温度的关系，所

2、用试剂除KI溶液、稀硫酸外，还需要用到淀粉溶液2. （2分） 已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（ ）A . 2C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（l）；H=4b kJ/molB . C2H2（g）+ O2（g）2CO2（g）+H2O（l）；H=2b kJ/molC . 2C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（l）；H=2b kJ/molD . 2C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（l）；H=b kJ/mol3. （2分） (2016高一下武进期末) 0.6mol

3、锌粉跟过量盐酸反应，在一定温度下，为加快反应速率但又不影响生成氢气的总量，可向反应混合物中加入适量的（ ） A . 铜粉B . 醋酸锌溶液C . 氯化铜固体D . 二氧化锰4. （2分） (2016高二上大连开学考) 下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是（ ） A . 是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，正反应H0B . 是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后化学反应速率随时间变化的图像C . 是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图像，a是使用催化剂时的曲线D . 是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图像，压

4、强p1p25. （2分） (2018高一上衢州期中) 在一定温度下，向V L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生反应：X(g)2Y(g) 3Z(g)，此反应达到平衡的标志是（ ） A . 容器内气体密度不随时间变化B . v正(X)2v逆(Y)C . 容器内X、Y、Z的浓度不随时间变化D . 容器内混合气体的压强不随时间变化6. （2分） (2015高二上兰州期末) 某温度下，已知Ksp（BaSO4）=1.11010 ， Ksp（BaCO3）=2.5109 下列说法正确的是（ ） A . BaSO4比BaCO3溶解度小，所以，BaCO3不可能转化为BaSO4B . BaC

5、O3、BaSO4均不溶于水，所以都可以做钡餐试剂C . 任何温度下，向Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4 ， 当两种沉淀共存时， =4.4102D . 该温度下，BaCO3若要在Na2SO4溶液中转化为BaSO4 ， 则Na2SO4浓度至少为2.2106molL7. （2分） 下列反应：2HBr(g) Br2(g)+H2(g)在密闭容器中进行，将密闭容器的体积缩小至原来的一半，下列说法正确的是（ ）A . 化学反应速率不变，平衡不移动B . 化学反应速率加快，平衡不移动C . 平衡向右移动，气体颜色加深D . 平衡不移动，气体颜色不变8. （2分） 下列说法正确的是（ ） A .

6、向0.1 molL1KNO3溶液中滴加稀盐酸使溶液的pH=5，此时混合液中c（K+）c（NO3）B . 25时，0.1 molL1氨水和0.05 molL1氨水中c（OH）之比是2：1C . 0.1 molL1NH4Cl溶液中c（Cl）=c（NH4+）D . 向CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH使混合液pH=7，此时溶液中c（Na+）=c（CH3COO）9. （2分） (2017高二上黑龙江期末) 向10.0mL 0.10molL1氨水中滴入0.10molL1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示（假设无气体逸出），下列有关叙述正确的是（ ） A . MN间一定存在c（Cl）

7、c（NH4+）c（OH）c（H+）B . M点对应的盐酸体积为10.0mLC . pH=7溶液中有c（NH4+）=c（Cl）=c（H+）=c（OH）D . P点处的溶液中存在：2c（NH4+）+2c（NH3H2O）=c（Cl）10. （2分） (2020高一上石嘴山期末) 一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（ ） A . K+、Na+、S2-、MnO4-B . Na+、NH4+、SO42-、Cl-C . Fe3+、Mg2+、NO3-、SCN-D . NO3-、H+、Fe2+、Cl-11. （2分） (2017自贡模拟) 氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池氢镍电

8、池的总反应式是： Ni（OH）2据此反应式判断，下列叙述中不正确的是（ ） A . 电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大B . 电池放电时，正极的电极反应为：NiOOH+e+H2O=Ni（OH）2+OHC . 电池充电时，阳极周围溶液的pH不断减小D . 电池充电时，阴极的电极反应为：2H2O+2e=H2+2OH12. （2分） 已知某温度下，四种一元弱酸的电离平衡常数为：Ka(HCN)6.210-10mol/L、Ka(HF)6.810-4mol/L、Ka(CH3COOH)1.810-5mol/L、Ka(HNO2)6.410-6mol/L。物质的量浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，

9、pH最小的是（ ）A . HCNB . CH3COOHC . HFD . HNO213. （2分） (2017沧州模拟) 某小组设计如图所示装置，下列说法正确的是（ ） A . 闭合K1 ， 断开K2 ， 可防止Fe发生吸氧腐蚀B . 闭合K1 ， 断开K2 ， Cl向石墨电极移动C . 闭合K2 ， 断开K1 ， 可用于制备家用消毒液（主要成分NaClO）D . 闭合K2 ， 断开K1 ， 电解质溶液中Na+的浓度不变14. （2分） (2018高二下宜昌期末) 常温时，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ） A . a、b、c三点处

10、，溶液中c(H+)由小到大的顺序为a、b、cB . a、b、c三点处，溶液中CH3COOH分子数：abcC . a、b、c三点处，c(CH3COO)最大的是aD . 若使c点溶液中c(CH3COO)增大，可采取的措施有加水稀释或加热二、 解答题 (共4题；共30分)15. （5分） 在一个体积为2 L的密闭容器中，高温下发生反应：Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)。其中CO2、CO的物质的量(mol)随时间(min)的变化关系如图所示。（1） 反应在1 min时第一次达到平衡状态，固体的质量增加了3.2 g。用CO2的浓度变化表示的反应速率v(CO2)=_。 （2） 反应进行至

11、2 min时，若只改变温度，曲线发生的变化如图所示，3 min时再次达到平衡，则H_0(填“”“”或“=”)。 （3） 5 min时再充入一定量的CO(g)，平衡发生移动。下列说法正确的是_(填写编号)。A.v(正)先增大后减小 B.v(正)先减小后增大C.v(逆)先增大后减小 D.v(逆)先减小后增大表示n(CO2)变化的曲线是_(填写图中曲线的字母编号)。（4） 请用固态物质的有关物理量来说明该反应已经达到化学平衡状态：_。 16. （12分） (2016高三上眉山期中) 运用化学反应原理研究物质的性质具有重要意义请回答下列问题： （1） 请配平以下化学方程式： _Al+_NaNO3+_N

12、aOH=_NaAlO2+_N2+_H2O若反应过程中转移5mol电子，则生成标准状况下N2的体积为_L（2） 25时，将a molL1的氨水与0.1molL1的盐酸等体积混合，当溶液中离子浓度关系满足c（NH4+）c（Cl）时，则反应的情况可能为_ a盐酸不足，氨水剩余b氨水与盐酸恰好完全反应c盐酸过量（3） 向NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba（OH）2溶液的离子方程式_ （4） 25，两种酸的电离平衡常数如表 Ka1Ka2H2SO31.31026.3108H2CO34.21075.61011HSO3的电离平衡常数表达式K=_0.10molL1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为_H2

13、SO3溶液和NaHCO3溶液混合，主要反应的离子方程式为_17. （8分） (2017高三上杭锦后旗开学考) 铜是一种重要的有色金属，近年来用途越来越广泛。请回答下列问题： （1） 下列四种化合物中含铜量最高的是_（填字母） A . Cu5FeS4B . CuFeS2C . Cu2SD . Cu2(OH)2CO3（2） 2014年我国精炼铜产量796万吨，若全部由含Cu2S质量分数为32%的铜矿石冶炼得到，则需要铜矿石质量为_万吨。（保留一位小数） （3） 可溶性铜盐常用于生产其它含铜化合物。在KOH溶液中加入一定量的CuSO4溶液，再加入一定量的还原剂肼（N2H4），加热并保持温度在90，生

14、成一种对环境无污染的气体，反应完全后，分离，洗涤，真空干燥得到纳米氧化亚铜固体（Cu2O）。 该制备过程的反应方程式为_。工业上常用的固液分离设备有_（填字母）A离心机B.分馏塔C.框式压滤机D.反应釜（4） 我国出土的青铜器工艺精湛，具有很高的艺术价值和历史价值。但出土的青铜器大多受到环境腐蚀。右图是青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图： 腐蚀过程中，负极是_（填“a”“b”或“c”），正极反应方程式为_。环境中的Cl-扩散到孔口，并与正极产物和负极产物生成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl，其离子方程式为_。18. （5分） (2016高一上嘉兴期中) 图中AH均为中学化学中常见的物质，A、B、H是气体，它们之间有如图转化关系（反应中生成的水已略去） 请回答以下问题：（1） E是_（填化学式），G是_（填名称）； （2） C物质在日常生活中可作_； （3） 写出反