高中化学 第二章 化学物质及其变化 2.3 氧化还原反应（第4课时）氧化还原反应的配平学案新人教版必修

1、第二章 化学物质及其变化 第三节 氧化还原反应反应2.3氧化还原反应 第4课时 氧化还原反应的配平 【学习重点】1.初步学会氧化还原反应方程式的配平；2.能够计算氧化还原反应电子转移数目。【学习难点】氧化还原反应电子转移的方向和数目。【复习小结】1.常见的氧化剂和还原剂。常见的氧化剂常见的还原剂活泼非金属单质，如：Cl2、Br2、O2等活泼金属单质，如：Na、Al、Zn、Fe等元素处于高价的氧化物时，如CO2、MnO2等某些非金属单质，如：H2、C、Si等元素处于最高化合价时的酸，如H2SO4、HNO3等元素处于低化合价时的氧化物，如CO、SO2等元素处于最高化合价时的盐，如KMnO4、KCl

2、O3、FeCl3等元素处于低化合价时的酸，如HCl、H2S等过氧化物如Na2O2、H2O2等元素处于低化合价时的盐，如Na2SO3、FeCl2等既可作氧化剂又可作还原剂的有：S、SO32-、HSO3-、H2SO3、SO2、NO2-、Fe2+等，及含CHO的有机物。2.请梳理氧化还原反应的相关概念，并知识体系的形式呈现出来。【预习案 】氧化还原反应方程式如何配平呢？第一步：标出各个元素在反应前后的价态（简称“标价”）；第二步：找出化合价发生变化的元素（简称“找变”）；第三步：求出化合价升、降总数的最小公倍数（简称“求倍”）；第四步：整体配平，综合考虑，统筹兼顾，给反应前后各物质配上计量数（简称“

3、配数”）。【练习】（1） Fe Cu2 Fe2+ Cu（2） Cl2 KOH KClO3 KCl H2O（3） KMnO4 HCl KCl MnCl2 Cl2 H2O（4） Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + NO + H2O 我的疑惑： 。【探究案】【探究点一】氧化还原反应的知识体系如何构建？氧化还原反应实质质化合价降低，+ne-，被还原有电子转移，且得失电子数相等特征化合价有升有降，且升降总值相等基本概念化合价升高,-ne-,被氧化化合价升高,-ne-,被氧化氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物（强氧化性） （强还原性） （弱还原性） （弱氧化性）反应规律优先反应原理；强弱原理；价态原

4、理（邻位转化规律、互不换位规律、跳位规律）配平原则：质量守恒；电子守恒；电荷守恒（离子方程式）方法：化合价升降法计算依据：电子守恒题型：部分氧化还原计算；推断产物化合价；求氧化剂、还原剂或氧化产物、还原产物质量比电解产物的计算【探究点二】氧化还原反应计算中应遵循哪些规律呢？【例】（1）在反应 Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + NO + H2O中， 0.4mol HNO3参加反应时,被氧化的Cu的物质的量为 ； 0.4mol HNO3作氧化剂剂参加反应时，被氧化的Cu的物质的量为 ；（2）20ml 、0.05mol/L含有R2O72离子的溶液恰好能将20ml 0.3mol/L的Fe2+完

5、全氧化，求元素R在还原产物中的化合价。【注】高考对氧化还原方程式的配平要求并不太高，所以平时不要搞得太复杂，能做到灵活运用就行。【当堂检测】1 我们生产和生活中需要许多单质，如金属铁、单质硅等。而自然界中的元素大多以化合态存在，把某元素由化合态变成游离态，则它()A 被氧化 B被还原 C可能被氧化，也可能被还原 D由高价态变为零价2、下列变化过程需要加入还原剂的是()A.SSO2 BKClAgCl CHH2DCCO23、在4FeS2+11O2=8SO2+2Fe2O3反应中，发生氧化反应的元素有（ ）A只有氧 B只有铁 C只有硫 D铁和硫4.标出下列化学方程式中电子转移的方向及数目，并指出氧化剂和还原剂： (1)MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2+2H2O