高二化学金属键与金属特性

第一单元 金属键 金属晶体,第一课时 金属键与金属特性,2.金属元素在周期表中的位置及原子结构特征,已学过的金属知识,1.金属的分类,大家都知道晶体有固定的几何外形、有固定的熔点，水、干冰等都属于分子晶体，靠范德华力结合在一起，金刚石等都是原子晶体，靠共价键相互结合，那么我们所熟悉的铁、铝等金属是不是晶体呢？它们又是靠什么作用结合在一起的呢？,教科书 P28,非金属原子之间通过共价键结合成单质或化合物，活泼金属与活泼非金属通过离子键结合形成了离子化合物。那么，金属单质中金属原子之间是采取怎样的方式结合的呢？大多数金属单质都有较高的熔点，说明了什么？金属能导电又说明了什么？,分析： 通常情况下，金属原子的部分或全部外围电子受原子核的束缚比较弱，在金属晶体内部，它们可以从金属原子上“脱落”下来的价电子，形成自由流动的电子。这些电子不是专属于某几个特定的金属离子，是均匀分布于整个晶体中。,（1）定义：金属离子和自由电子之间的强烈的相互作用。,（2）形成 成键微粒: 金属阳离子和自由电子 存 在: 金属单质和合金中（3）方向性: 无方向性,二、金属键与金属的物理性质,1.金属键,具有金属光泽,能导电,导热,具有良好的延展性,金属的这些共性是有金属晶体中的化学键和金属原子的堆砌方式所导致的,（1）导电性（2）导热性（3）延展性,2. 金属的物理性质,通常情况下金属晶体内部电子的运动是自由流动的，但在外加电场的作用下会定向移动形成电流,溶液或熔融液,固态或液态,阴离子和阳离子,自由电子,增强,减弱,电解过程,自由电子的定向移动,小结：,在金属晶体中，存在许多自由电子，自由电子在外加电场的作用下，自由电子定向运动，因而形成电流,由于金属晶体中自由电子运动时与金属离子碰撞并把能量从温度高的部分传导温度低的部分，从而使整块金属达到相同的温度,由于金属晶体中金属键是没有方向性的，各原子层之间发生相对滑动以后，仍保持金属键的作用，因而在一定外力作用下，只发生形变而不断裂,部分金属的熔点,（4）金属的熔点,为什么金属晶体熔点差距如此巨大？,结论：金属晶体内部微粒之间的作用存在差异，即金属的熔点高低与金属键的强弱有关。,影响金属键的强弱的因素是什么呢？,根据下表的数据，请你总结影响金属键的因素,部分金属的原子半径、原子化热和熔点,金属的熔点、硬度与金属键的强弱有关，金属键的强弱又可以用原子化热来衡量。原子化热是指1mol金属固体完全气化成相互远离的气态原子时吸收的能量。,6. 影响金属键强弱的因素,（1）金属元素的原子半径（2）单位体积内自由电子的数目一般而言： 金属元素的原子半径越小，单位体积内自由电子数目越大，金属键越强，金属晶体的硬度越大，熔、沸点越高。 如：同一周期金属原子半径越来越小，单位体积内自由电子数增加，故熔点越来越高，硬度越来越大；同一主族金属原子半径越来越大，单位体积内自由电子数减少，故熔点越来越低，硬度越来越小。,总 结,金属键的概念运用金属键的知识解释金属的物理性质的共性和个性影响金属键强弱的因素,1.下列有关金属键的叙述错误的是 ( )A. 金属键没有方向性B. 金属键是金属阳离子和自由电子之间存在 的强烈的静电吸引作用C. 金属键中的电子属于整块金属D. 金属的性质和金属固体的形成都与金属键 有关,B,练 习,2.下列有关金属元素特性的叙述正确的是 A. 金属原子只有还原性,金属离子只有氧化性B. 金属元素在化合物中一定显正化合价C. 金属元素在不同化合物中化合价均不相同D. 金属元素的单质在常温下均为晶体,B,3. 金属的下列性质与金属键无关的是( ) A. 金属不透明并具有金属光泽 B. 金属易导电、传热 C. 金属具有较强的还原性 D. 金属具有延展性,C,4.能正确描述金属通性的是 ( ) A. 易导电、导热 B. 具有高的熔点 C. 有延展性 D. 具有强还原性,AC,5. 下列生活中的问题，不能用金属键知识解释的是 （ ） A. 用铁制品做炊具 B. 用金属铝制成导线 C. 用铂金做首饰 D. 铁易生锈,D,7. 金属键的强弱与金属价电子数的多少有关，价电子数越多金属键越强；与金属阳离子的半径大小也有关，金属阳离子的半径越大，金属键越弱。据此判断下列金属熔点逐渐升高的是 A. Li Na K B. Na Mg Al C. Li Be Mg D. Li Na Mg,B,黄铁矿,萤 石,水晶,绿色鱼眼石,菱锰矿,