2018_2019年高中化学第03章水溶液中的离子平衡专题3.3

2018_2019年高中化学第03章水溶液中的离子平衡专题3.3Tag内容描述：<p>1、3-3-1 盐类水解（第一课时）教学目标1、理解强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解，理解盐类水解的实质2、能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性，会书写盐类水解的离子方程式3、通过比较、分类、归纳、概括等方法得出盐类水解的规律，再揭示盐类水解的本质4、由实验中各种盐溶液的pH的不同分析其原因，进而找出影响盐类水解的因素及应用。教学重点：盐类水解的本质，理解强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解的规律。教学难点：盐类水解方程式的书写和分析。教学过程：【科学探究】1、选择合适的方法测试下表所列盐溶液（可酌情替换、增加）的酸碱性2。</p><p>2、3-3-1 盐类水解（第一课时）1下列有关盐类水解的说法不正确的是( )A盐类水解过程破坏了纯水的电离平衡B盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应C盐类水解的结果使溶液不一定呈中性DNa2S溶液中c(Na)是c(S2)的2倍【答案】D2下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是( )A盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡BNH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H)c(OH)C在CH3COONa溶液中，由水电离的c(OH)c(H)D水电离出的H和OH与盐中弱离子结合，造成盐溶液呈酸碱性【答案】C【解析】盐溶液呈酸碱性的原因，就是破坏了水的电离平衡，使溶液中c(H)c(OH)，故A项正确。</p><p>3、3-3-2 盐类水解（第二课时）1在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（低于400）下列物质的溶液，可以得到该物质的固体的是（ ） A 氯化铝 B 碳酸氢钠 C 硫酸镁 D 高锰酸钾 【答案】C【解析】A中铝离子水解产生氢离子， 氯化氢具有挥发性挥发出去 ，氯化铝先转化成氢氧化铝， 之后再灼烧就变成氧化铝；B中碳酸氢钠加热分解成水，二氧化碳和碳酸钠；D中高锰酸钾加热分解成锰酸钾，二氧化锰和氧气。C为强酸强碱盐，不发生水解，蒸发后得到的固体物质仍为硫酸镁，且硫酸镁灼烧也不分解。故答案为C。2常温时，以下4种溶液pH最小的是（ ）A 0.01mol/L醋酸溶。</p><p>4、3-3-1 盐类水解（第一课时）1下列离子方程式中，属于水解反应的是()AHCOOH+H2OHCOO-+H3O+BCO2+H2OHC+H+CC+H2OHC+OH-DHS-+H2OS2-+H3O+【答案】C【解析】A、B、D项显然属于电离过程，C项碳酸根离子结合水电离的氢离子生成碳酸氢根离子，属于水解反应。2向浓度为01 molL-1的K2CO3溶液中分别加入下列物质，能使c(C)增大的是()AH2O BCO2 CKHSO4固体 DKOH固体【答案】D3关于浓度均为01 molL-1的三种溶液：氨水、盐酸、氯化铵溶液，下列说法不正确的是()Ac(N)：B水电离出的c(H+)：C和等体积混合后的溶液：c(H+)=c(OH-)+c(NH3H2O)D和等体积混合后。</p><p>5、3.3.2 影响盐类水解的主要因素和盐类水解的应用一、选择题1在含有酚酞的0.1 molL1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色A变浅 B变深 C变蓝 D不变【答案】A【解析】0.1 molL1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，氨水的电离平衡逆向移动，溶液碱性减小，溶液颜色变浅，故A正确。2在Na2CO3溶液中，下列说法错误的是A溶液呈碱性B若升高温度，溶液中c(OH)增大C若加入少量NaOH固体，溶液中c()增大D溶液中的离子浓度存在关系：c(Na+) + c(H+)=c(OH)+ c()+ c()【答案】D3为了配制的浓度与Cl的浓度比为11的溶液，可在NH4Cl溶液中加入适量A浓盐酸 BNaCl固。</p><p>6、第2课时 影响盐类水解的主要因素和盐类水解的应用一、影响盐类水解的主要因素实验名称 探究促进或抑制FeCl3水解的条件实验原理 FeCl3（黄色）3H2OFe(OH)3（红褐色）3HCl 实验用品 FeCl3溶液、FeCl3晶体、HCl气体、NaHCO3固体；pH试纸、试管、胶体滴管、酒精灯实验步骤 向FeCl3溶液中加入少量FeCl3晶体，看溶液颜色变化并测其pH变化向FeCl3溶液中通入少量HCl气体，看溶液颜色变化 向FeCl3溶液中加入少量NaHCO3固体，观察现象 将FeCl3溶液加热，看溶液颜色变化 实验现象 溶液颜色变深，pH减小 溶液颜色变浅 产生红褐色沉淀，无色气体 溶液颜。</p><p>7、3-3-2 盐类水解（第二课时）教学目标1理解影响盐类水解的因素2了解盐类水解在工农业生产和日常生活的应用3培养学生归纳思维能力和逻辑推理能力教学重点：盐类水解的影响因素教学难点：盐类水解的应用教学过程：【回顾】盐类水解属于离子反应，其实质是：在溶液中盐电离出来的离子与水所电离出来的H 或OH 结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。水解平衡就是一种化学平衡，盐类水解的程度大小与物质的本性相关。因此，反应中形成的弱酸或弱碱电离程度越小，则盐的水解程度越大。盐类水解也是酸碱中和反应的逆过程。中和反应是放热反应，。</p><p>8、3-3-2 盐类水解（第二课时）1下列对盐类水解过程的说法正确的是( )A属于氧化还原反应B溶液的pH一定发生改变C水的电离程度增大D是放热的过程【答案】C2要求设计实验证明：某种盐的水解是吸热的。有四位同学分别作出如下回答，其中不正确的是( )A甲同学：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的B乙同学：用加热的方法可以制备Fe(OH)3胶体，说明含Fe3的盐水解是吸热的C丙同学：通过实验发现同浓度的热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液去油污效果好，说明碳酸钠水解是吸热的D丁同学：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热(不考虑水蒸发。</p>