2018_2019学年高中化学第03章水溶液中的离子平衡专题3.3.2影响盐类水解因素（测）新人教版.docx

3-3-2 盐类水解（第二课时）1在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（低于400）下列物质的溶液，可以得到该物质的固体的是（ ） A 氯化铝 B 碳酸氢钠 C 硫酸镁 D 高锰酸钾 【答案】C【解析】A中铝离子水解产生氢离子， 氯化氢具有挥发性挥发出去 ，氯化铝先转化成氢氧化铝， 之后再灼烧就变成氧化铝；B中碳酸氢钠加热分解成水，二氧化碳和碳酸钠；D中高锰酸钾加热分解成锰酸钾，二氧化锰和氧气。C为强酸强碱盐，不发生水解，蒸发后得到的固体物质仍为硫酸镁，且硫酸镁灼烧也不分解。故答案为C。2常温时，以下4种溶液pH最小的是（ ）A 0.01mol/L醋酸溶液B 0.02mol/L醋酸与0.02mol/LNaOH溶液等体积混合 C 0.02mol/L醋酸与0.01mol/LNaOH溶液等体积混合D pH2的盐酸与pH12的NaOH溶液等体积混合 【答案】A3欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c（H+）、c（CO32）、c（HCO3）都减小，其方法是（ ）A 通入二氧化碳气体 B 加入氢氧化钠固体C 通入氯化氢气体 D 加入饱和石灰水溶液【答案】D【解析】A、CO2+H2O=H2CO3，H2CO3电离 H+HCO3-，所以二氧化碳溶于水后，氢离子和碳酸氢根离子浓度都增大，故A错误；B、NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，所以加入氢氧化钠固体后，碳酸氢根离子浓度减小，碳酸根离子浓度增大，氢离子浓度减小，故B错误；C、HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2，所以通入氯化氢气体后，碳酸氢根离子浓度减小，碳酸根离子浓度减小，碳酸氢钠溶液呈碱性，通入氯化氢后溶液碱性减弱，所以氢离子浓度增大，故C错误；D、Ca（OH）2+NaHCO3=CaCO3+H2O+NaOH，所以加入饱和石灰水溶液后，碳酸氢根离子转化为碳酸钙沉淀，所以碳酸氢根离子浓度、碳酸根离子浓度都减小，溶液由弱碱性变为强碱性，所以氢离子浓度也减小，故D正确；故选D4在0.1 molL-1的CH3COOH溶液中，下列关系正确的是( )Ac(CH3COOH)c(H+)c(CH3COO-)c(OH-)Bc(CH3COOH)c(CH3COO-)c (H+)c(OH-)Cc(CH3COOH)c(CH3COO-)=c(H+)c(OH-)Dc(CH3COOH)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)【答案】A【解析】CH3COOHCH3COO-+H+，H2OH+OH-。所以c(CH3COOH)c(H+)c(CH3COO-)c(OH-)。525时，pH7的(NH4)2SO4与NH3H2O的混合溶液中，c(NH)与c(SO)之比是( )A等于21 B大于21 C小于21 D无法判断【答案】A6下列溶液混合后，所得溶液中各离子浓度关系不正确的是( )A0.1 molL-1的NaOH溶液与0.1 molL-1的CH3COOH溶液等体积混合：c(Na+)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)B常温下，0.01 molL-1的NaOH溶液与pH=2的CH3COOH溶液等体积混合：c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)C常温下，0.1 molL-1的CH3COOH溶液与0.1 molL-1的NaOH溶液混合后使pH=7，c(CH3COO-)=c(Na+)c(H+)=c(OH-)D0.1 molL-1的CH3COOH溶液和0.1 molL-1的CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)【答案】A【解析】0.1 molL-1氢氧化钠溶液与0.1 molL-1醋酸等体积混合恰好完全反应生成醋酸钠，由于CH3COO-水解，则c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)，故A项错误；0.01 molL-1的NaOH溶液与pH=2的CH3COOH溶液等体积混合后醋酸过量，溶液呈酸性，由电荷守恒可知B项正确;0.1 molL-1的CH3COOH溶液与0.1 molL-1的NaOH溶液混合后使pH=7，c(H+)=c(OH-)由电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，所以c(Na+)=c(CH3COO-)，C项正确；依据电荷守恒判断，D项正确。7在相同温度下，在pH都是9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的c（OH）分别为amol/L与bmol/L，则a与b的关系为（ ） A ab B a104b C b104a D ab 【答案】B8已知常温下稀溶液中FeCl3水解方程式为：Fe33H2OFe（OH）3+3H+，能使c（Fe3+）增大（溶液体积忽略不计）的是（ ） A 加入少量的H2SO4溶液 B 加入少量NaCl溶液C 加热 D 加入少量NaOH溶液 【答案】A【解析】在平衡Fe33H2OFe（OH）3+3H+中，A加入少量的H2SO4溶液,即增加了c(H+)的浓度，平衡左移，c（Fe3+）增大，符合题意；B. 加入少量NaCl溶液，由于溶液体积忽略不计，对反应中各离子的浓度影响不大，平衡不移动，c（Fe3+）不变；C. 加热，由于水解反应是一个吸热反应，升高温度，平衡正移，使，c（Fe3+）减小；D. 加入少量NaOH溶液，使c（H+）浓度减少，平衡正向移动，c（Fe3+）减小。9 若pH3的酸溶液和pH11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是（ ）A 生成了一种强酸弱碱盐 B 弱酸溶液和强碱溶液反应C 强酸溶液和弱碱溶液反应 D 一元强酸溶液和一元强碱溶液反应【答案】B【解析】假设为强酸和强碱反应，pH3的强酸完全电离，所产生的c（H+）=110-3mol/L, pH11的强碱完全电离，所产生的c（OH）=110-3mol/L,等体积混合后会恰好反应，所得的溶液应该呈中性。而题目中溶液呈酸性 ，说明反应后还有H+剩余，即原来酸还有未完全电离的分子，在反应过程中不断的补充H+而使溶液呈酸性。所以酸为弱酸碱为强碱，故答案为B10NH4Cl溶于重水(D2O)后，产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是()A NH2DH2O和D3O+ B NH3D2O和HD2O+C NH3HDO和D3O+ D NH2DHDO和H2DO+【答案】C11欲使0.1mol/L的CH3COONa溶液中，c（Na+）/c（CH3COO）更接近于1:1 ，应采取的措施是（ ）A 加入NaOH固体 B 加入适量CH3COOHC 加入KOH固体 D 加水稀释【答案】BC【解析】CH3COONa = Na+ CH3COO 如果不考虑水解，c（Na+）/c（CH3COO）=1：1，但由于CH3COO的水解，使CH3COO浓度减小，从而使c（Na+）/c（CH3COO）1：1。A. 加入NaOH固体，虽然可以抑制CH3COO的水解，使CH3COO浓度增大，但同时也增加了c（Na+），不能让比值减小。C. 加入KOH固体，抑制CH3COO的水解，使CH3COO浓度增大，c（Na+）不变，从而使c（Na+）/c（CH3COO）更接近于1:1，符合题意。B. 加入适量CH3COOH，使CH3COO浓度增大，c（Na+）不变，从而使c（Na+）/c（CH3COO）更接近于1:1，符合题意。D. 加水稀释，更有利于水解，使c（Na+）/c（CH3COO）比值增大。故答案为BC12常温下，一定浓度的某溶液，由水电离出的c（OH）=104mol/L，则该溶液中的溶质可能是（ ）A Al2（SO4）3 B CH3COONa C NaOH D KHSO4【答案】AB【解析】因为溶液中存在水的电离平衡：H2OH+OH-，常温下纯水电离出来的c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，若溶质是可直接电离出H+或OH-的酸、碱、某些酸式盐，则水的电离受到抑制，由水电离出来的c(H+)水=c(OH-)水10-7mol/L，如题中的CD选项；若溶质是可发生水解的盐类，则会促进水的电离，由水电离出来的c(H+)水=c(OH-)水10-7mol/L。本题中由水电离出的c(OH-)=10-4mol/L10-7mol/L，则可肯定溶质是促进了水电离的盐类,该盐可以是强酸弱碱盐，如A选项，也可以是强碱弱酸盐，如B选项。所以，答案是A B。13 在氯化铁溶液中存在平衡：FeCl33H2OFe（OH）3+3HCl0。（1）加热FeCl3溶液，溶液的颜色会加深，可得到一种红褐色透明液体，向这种液体里加入MgCl2溶液，产生的现象为_。（2）在配制FeCl3溶液时，为防止浑浊，应加入_。【答案】生成红褐色沉淀；少许浓盐酸。14 在0.5mol/L的NaHSO3溶液中滴入石蕊，溶液变红。该溶液中HSO3的电离程度_HSO3的水解程度。【答案】大于【解析】HSO3的电离使溶液呈酸性，HSO3的水解使溶