2020版高考化学苏教版

2020版高考化学苏教版Tag内容描述：<p>1、第三单元物质的量浓度及其溶液的配制考纲定位核心素养1.了解物质的量浓度(c)的含义并能进行有关计算。2.理解溶液中溶质的质量分数的概念并能进行有关计算。3.掌握配制一定溶质质量分数和物质的量浓度溶液的方法，会进行有关误差分析。4.了解溶解度、饱和溶液的概念。5.能根据化学(或离子)方程式进行有关计算。1.宏观辨识能从不同角度认识物质组成，根据溶质和溶剂认识溶液的组成。2.证据推理根据溶质的物质的量、溶液的体积进行物质的量浓度的计算。3.科学探究根据问题和目的，进行溶液物质的量浓度的配制及探究，在探究中学会评价实验，。</p><p>2、课时规范练11铁、铜的获取及应用(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题7分,共70分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.下列叙述正确的是()A.用锡焊接的铁质器件,焊接处易生锈B.向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色,说明氯水中含有HClOC.向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水,可制取Fe(OH)3胶体D.将钝化后的铝条放入CuSO4溶液中无现象,说明铝的金属性弱于铜2.某学生鉴定甲盐的流程如图所示,下列说法正确的是 ()A.如果甲中含有S2-,则乙是S沉淀B.如果乙是AgBr沉淀,那么甲一定是FeBr3C.丙中肯定含有Fe3+,所以甲是FeBr2D.甲中。</p><p>3、阶段验收一、选择题(每个小题有12选项符合题意，每题5分，共50分)1下列关于Fe、Cu、Mg、Al四种金属元素的说法中正确的是()A四种元素的单质都能和盐酸反应，生成相应的盐和氢气B制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法C将Mg棒和Al棒作为原电池的两个电极插入NaOH溶液中，Mg棒上发生氧化反应D铁锈的主要成分是氧化铁，铜锈的主要成分是氧化铜解析：选BA项，Cu单质不与盐酸反应；C项，一般情况下，在原电池中，金属性强的作负极，但也要根据电解质溶液的实际情况考虑，Mg的金属性大于Al的，但是电解质溶液为NaOH溶液，而Mg不。</p><p>4、第一部分 必考内容,专题8 溶液中的离子反应 第三单元 盐类的水解,栏目导航,考点二,专项突破,考点一,课堂反馈 真题体验,答案,水电离,弱电解质,答案,可逆,酸碱中和,答案,否,中,是,酸,是,碱,答案,答案,答案,解析答案,解析答案,解析答案,解析答案,答案,越弱,越强,增大,增大,答案,右移,减小,增大,右移,增大,减小,减小,减小,抑制,促进,答案,答案,盐酸,橡胶塞,答案,解析答案,解析答案,解析答案,解析答案,答案,答案,答案,答案,解析答案,解析答案,解析答案,解析答案,解析答案,解析答案,解析答案,解析答案。</p><p>5、第一部分 必考内容,专题8 溶液中的离子反应 第二单元 溶液的酸碱性,栏目导航,考点二,专项突破,考点一,课堂反馈 真题体验,答案,提醒,答案,越强,答案,表面皿或玻璃片,玻璃棒,标准比色卡,答案,答案,答案,解析,答案,解析答案,解析答案,解析答案,解析答案,答案,答案,标准液与待测液的体积,答案,0.01,待装液,答案,酸式,碱式,答案,答案,半分钟内不变色,答案,变小,偏低,变大,偏高,不变,无影响,变小,偏低,答案,变大,偏高,变小,偏低,变大,偏高,变小,偏低,答案,答案,解析答案,答案,解析答案,答案,3.4,答案,c,酚酞,c点以上,解析,解析答案,答案,解析答。</p><p>6、第一部分 必考内容,专题8 溶液中的离子反应 第一单元 弱电解质的电离平衡,栏目导航,考点二,专项突破,考点一,课堂反馈 真题体验,答案,相等,答案,最大,0,答案,正向,增大,正向,增大,逆向,减小,正向,增大,答案,答案,答案,中,酸,碱,答案,逆,不变,逆,不变,正,不变,正,不变,正,增大,逆,减小,正,不变,答案,解析答案,答案,解析答案,答案,答案,答案,越易,越强,一,答案,增大,减小,减小,增大,答案,答案,解析答案,解析,答案,解析答案,解析答案,解析,解析,解析,解析,答案,解析答案,解析答案,解析,解析,解析,答案,答案,答案,解析答案,解析答案,解析答案,。</p><p>7、第一部分 必考内容,专题5 微观结构与物质的多样性 第一单元 原子结构 核外电子排布,栏目导航,考点二,考点一,课堂反馈 真题体验,答案,答案,Z,A,AZ,质子数(Z),中子数(N),Zn,Zn,答案,答案,氢弹,氕,D,氘,T,氚,答案,答案,解析答案,解析答案,答案,解析答案,解析答案,答案,提醒,答案,答案,答案,答案,解析答案,解析,答案,解析,答案,解析,解析,解析答案,解析答案。</p><p>8、第一部分 必考内容,专题1 化学家眼中的物质世界 第三单元 物质的量浓度及其溶液的配制,栏目导航,考点二,考点三,考点一,课后限时集训,课堂反馈 真题体验,答案,溶液,物质的量,答案,溶质,溶液,答案,1 000 ,答案,正电荷总数,负电荷总数,答案,答案,答案,解析答案,解析答案,解析答案,解析答案,解析,答案,解析,答案,答案,左,右,0.1,5.9,4.1,答案,答案,托盘天平,30.0,烧杯,冷却至室温后,500 mL容量瓶,答案,23,注入容量瓶,12 cm,胶头滴管,凹液面与刻度线相切,答案,答案,偏低,偏高,答案,大,小,大,小,答案,40.0,160,40.0,量筒,烧杯,玻璃棒,答案,解析。</p><p>9、第3讲 烃的含氧衍生物,-2-,考纲要求:1.掌握醇、酚、醛、羧酸、酯的结构和性质,以及它们之间的相互转化。 2.了解烃的衍生物的重要应用以及烃的衍生物合成方法。 3.根据信息设计有机化合物的合成路线。,-3-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,醇、酚 导学诱思,-4-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,(1)其中属于脂肪醇的是 ,属于芳香醇的是 ,属于酚类的是 。 (2)其中物质的水溶液显酸性的是 。 (3)其中互为同分异构体的是 。 (4)其中可以发生氧化反应生成醛的是 ,可以发生消去反应的是 。 (5)物质能发生反应的类型有 。,取代反应、氧化反。</p><p>10、第2讲 溶液的酸碱性,-2-,考纲要求:1.了解水的电离,离子积常数。 2.了解溶液pH的含义及其测定方法,能进行pH的简单计算。,-3-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,影响水电离平衡的因素及有关计算 导学诱思 25 时,水存在电离平衡:H2O H+OH- H0,请回答:(下列空格中填“正”“逆”“增大”“减小”或“不变”) (1)向水中加入少量固体NaOH,平衡 向移动,c(OH-) ; (2)向水中加入少量固体硫酸氢钠,平衡 向移动, c(H+) ,KW ; (3)向水中加入少量固体CH3COONa,平衡 向移动, c(H+) ,KW ; (4)将水加热,平衡 向移动,KW ,pH 。,逆,增大,逆,增大,不变,正,。</p><p>11、第3讲 盐类的水解,-2-,考纲要求:了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。,-3-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,盐类水解的规律 导学诱思 有下列10种物质的溶液:NaCl NH4Cl Na2CO3 CH3COONa CH3COOH NaHCO3 Cu(NO3)2 CH3COONH4 FeCl3 Na2S (1)溶液呈酸性的有 (填序号,下同),呈碱性的有 ,呈中性的有 。 (2)写出水解的离子方程式: ; ; 。,-4-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,落实基础 1.盐类水解的原理 (1)盐类水解的定义: 盐类的水解是指在溶液中盐电离出来的离子与 结合生成 的反应。盐电离出来的离子要。</p><p>12、第1讲 弱电解质的电离平衡,-2-,考纲要求:1.了解电解质的概念,了解强电解质和弱电解质的概念。 2.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。 3.理解弱电解质在水中的电离平衡,能用电离平衡常数进行相关计算。,-3-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,强电解质与弱电解质的比较与判断 导学诱思 现有下列物质:NaCl晶体 液态SO2 冰醋酸 硫酸钡 铜 酒精(C2H5OH) 熔融的KCl NaOH溶液 氨水 NaHCO3粉末 请用以上物质回答下列问题。(填序号) (1)属于强电解质且在上述状态下能导电的是 。 (2)属于弱电解质的是 。 (3)属于非电解质,但溶于水后。</p><p>13、第1讲 原子结构与核外电子排布,-2-,考纲要求:1.了解元素、核素和同位素的含义。 2.了解原子的构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。 3.了解原子核外电子排布规律。 4.掌握原子结构示意图的表示方法;了解相对原子质量、相对分子质量的定义,并能进行有关计算。,-3-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,原子结构、元素、核素、同位素 导学诱思 判断正误,正确的画“”,错误的画“”。,答案,解析,-4-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,落实基础 1.原子的结构,原子,元素,化学,-5-,必备知识自主预。</p><p>14、第2讲 含硫化合物的性质和应用,-2-,考纲要求:1.了解硫及其重要化合物的制备方法,掌握其主要性质及其应用。 2.了解硫及其重要化合物对环境的影响。,-3-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,导学诱思 下列说法中正确的是 。 我国古代四大发明之一黑火药就含有单质硫 单质硫在化学反应中既可以作氧化剂,又可以作还原剂 亚硫酸的酸性强于碳酸,所以CO2中的SO2可以用饱和碳酸氢钠溶液除去 硫的化学性质比较活泼,在自然界中无游离态的硫 硫与铁反应生成二价铁 次氯酸具有漂白性的原因是次氯酸具有强氧化性,而二氧化硫具有漂白性的原因是二氧化硫。</p><p>15、第2讲 食品中的有机化合物,-2-,考纲要求:1.了解乙醇、乙酸的结构和主要性质及重要应用。 2.了解糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质及重要应用。,-3-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,导学诱思 生活中的有机物种类丰富,在衣食住行等方面应用广泛,其中乙醇和乙酸是比较常见的有机物。 (1)工业上用乙烯与水反应可制得乙醇,该反应的化学方程式为 (不用写反应条件),检验酒精中含水常用试剂是 ,制取无水酒精常加入的试剂是 。 (2)乙醇在铜作催化剂的条件下可被氧气氧化为乙醛,反应的化学方程式为 ,反应类型是 。,无水硫酸铜,氧化钙,氧化反应。</p><p>16、专题十一 物质结构与性质(选修3),第一单元 原子结构与性质,1,原子核外电子排布原理,2,原子结构与元素性质,3,4,目 录 CONTENTS,考点1 原子核外电子排布原理,教材基础自热身,知能深化扫盲点,提能点,一,理解能层、能级及其最多容纳电子数的关系,提能点,二,核外电子排布式的表示方法,题点全练过高考,题点一 根据核外电子排布，正确理解电子能量状态,题点二 三种核外电子排布表示方法的规范书写,题点三 根据核外电子排布推断元素,考点2 原子结构与元素性质,教材基础自热身,Ne3s1,1s22s22p63s23p6,Ar4s1,1s22s22p63s23p63d104s24p6,ns2,ns2np1,n。</p><p>17、第二单元 溶液的酸碱性,1,水的电离和溶液的pH,2,酸碱中和滴定,3,课时达标检测 课堂真题集训明考向,目 录 CONTENTS,考点1 水的电离和溶液的pH,教材基础自热身,知能深化扫盲点,提能点,一,外界条件对水的电离平衡的影响,逆,不变,减小,增大,减小,正,不变,增大,增大,减小,正,不变,增大,减小,增大,正,增大,增大,增大,增大,逆,减小,减小,减小,减小,正,不变,增大,增大,减小,对点练,题后归纳,提能点,二,对点练,提能点,三,对点练,提能点,四。</p><p>18、第三单元 盐类的水解,1,盐类的水解及其规律,2,盐类水解的影响因素,3,盐类水解的应用,4,粒子浓度大小的比较,5,课时达标检测 课堂真题集训明考向,目 录 CONTENTS,考点1 盐类的水解及其规律,教材基础自热身,否,中性,pH7,是,酸性,pH7,是,碱性,pH7,知能深化扫盲点,提能点,盐类水解的实质及规律,对点练,题点全练过高考,题点一 盐类水解反应离子方程式的判断与书写,题点二 盐类水解的实质与规律,考点2 盐类水解的影响因素,教材基础自热身,右移,减小,增大,右移,增大,减小,减小,减小,知能深化扫盲点,提能点,一,水解平衡的移动及结果判断,题后归纳,。</p>