2020华东理工物理考试

2020华东理工物理考试Tag内容描述：<p>1、华东理工自考 商务管理专业考试日程 2013年4月高等教育自学考试商务管理专业 本科 考试课程安排表 时间 专业 4月13日 星期六 4月14日 星期日 4月20日 星期六 4月21日 星期日 9 00 14 30 9 00 14 30 9 00 14 30 9 00。</p><p>2、第七章 化学动力学 总结、习题,一、基本概念 研究各种因素对反应速率影响的规律： 宏观动力学：浓度、温度、压力等宏观变量对基元反应和复合反应速率的影响。 （1）浓度的影响：0, 1, 2, n 级反应规律速率系数、反应级数 （2）温度的影响：阿仑尼乌斯方程活化能、指前因子 （3）催化剂和光等的影响,结合普遍规律进行实验数据处理，求得特定反应的 速率问题：（1）积分法（2）微分法；（3）半衰期法 复。</p><p>3、第七章 热力学基础 P 1 一定量气体吸热800J 对外作功500J 由状态A沿路径 1 变化到状态B 问气体的内能改变了多少 如气体沿路径 2 从状态B回到状态A时 外界对气体作功300J 问气体放出热量多少 解 1 2 1 B 2 A V 2 1mo。</p><p>4、大学物理习题册解答 第二章 守恒定律 A 1 质量为m的小球系于绳的一端 绳长为l 上端A 固定 如图示 今有水平变力F作用在该小球上时 使小球极其缓慢地移动 即在所有位置上均处于近似力平衡状态 直到绳子与竖直方向成 角。</p><p>5、第五章 波 动 1 一频率为500HZ的平面波 波速为350m s 求 1 在波传播方向上位相差为 3的两点相距多远 2 介质中任意一点在时间间隔10 3s内两位移间的位相差是多少 解 1 2 2 一横波沿细绳传播时的波动方程为 y 0 20cos。</p><p>6、大学物理练习册解答 57 第十七章第十七章 量子物理基础量子物理基础 1、 某黑体在某一温度时，辐射本领为 5.7W/cm 2，试求这一辐射本领具有的峰值的 波长 m？ 解：根据斯忒藩定律 )KmsJ1067. 5(T)T(E 3284。</p><p>7、化学动力学 一 反应速率的定义 二 反应速率方程 积分法 微分法 三 活化能定义 四 阿仑尼乌斯方程五 平衡态与恒稳态处理法 第7章复习思考题 1 化学反应速率的定义为 它的数学表达式为 单位常用 在实际工作中还常用消耗速率的概念 它的定义为 它的数学表达式为 生成速率的定义为 它的数学表达式为 如果反应系统的体积在反应过程中恒定不变 则v vA vP 单位体积中反应进度随时间的变化率 单位体积中。</p><p>8、静电场,1. 基本概念和基本规律,（1）电场强度,场强迭加原理,（2）电通量,（3）库仑定律,（6）电位差,电势,（7）E与U的关系,（9）电场力所作的功 A = q（U1-U2）,几种典型电场的 和 U 的分布,场源电荷（+）,场源电荷（+）,静电场与实物的相互作用,1. 基本概念和基本规律,（3）计算有导体存在时电场和导体电荷分布，依据：,*静电感应 *静电平衡。</p><p>9、大学物理练习册解答 1 第一章第一章第一章第一章质点的运动规律质点的运动规律质点的运动规律质点的运动规律 1 电子受到磁力后 在半径为R的圆形轨道上 以速率v从O点开始作顺时针方向的匀速 率圆周运动 当它经过 R330。</p><p>10、物理化学的基本框架：第三阶段宏，从微到宏，微两部分普遍规律，物质特性三种方法实验，经验半经验，理论，第一章物质的pVT关系和热特性，版权所有：华东理工大学物理化学教室，上一页，下一页，第一节第二章热力学定律和热力学基本方程，基本概念，热现象和力学现象的区别：热现象伴随着永久性的、不再可恢复的变化，即热和工作的不平等。 宏观过程的方向和极限的本质，热力学的第二定律克劳奇：热不可能从低温物。</p><p>11、分析化学课试卷 (B卷)一选择题（每题2分，共30分。把正确选项的字母写在题后的括号内）1. 定量分析中，精密度与准确度之间的关系是 ( )（A）精密度高,准确度必然高（B）准确度高,精密度也就高（C）精密度是保证准确度的前提（D）准确度是保证精密度的前提2. 可用下列何种方法减免分析测试中的系统误差（ ）（A）进行仪器校正。</p><p>12、作业名称：2014年秋季网上作业1出卷人：SA作业总分：100通过分数：60起止时间： 2014-11-14 20:20:09 至 2014-11-21 14:21:50学员姓名：feiweijun学员成绩：80标准题总分：100标准题得分：80详细信息：题号:1题型:单选题（请在以下几个选项中选择唯一正确答案）本题分数:5内容:图形:A、 B。</p><p>13、5.6化学反应的方向和限度，等温方程,1.化学平衡判据,则反应不能正向发生，只能逆向进行。,2.亲和势和摩尔反应吉氏函数,摩尔反应吉氏函数,亲和势,A,3.化学反应的等温方程,气相化学反应,逸度比,压力很低可看作理想气体时,有纯液体或纯固体参加的多相化学反应,液态或固态混合物中的化学反应,活度比,液态或固态理想混合物,等温方程,系统未达平衡，反应正向进行；,系统已达平衡；,系统未达平衡。</p><p>14、华东理工大学物理华东理工大学物理 B 下下 期末考试期末考试 A 卷卷 选择题选择题 30 5 6 1 边长为 边长为 L 的正方形 在其四个顶点上各放有等量的点电荷 若正方形中心的正方形 在其四个顶点上各放有等量的点电荷 若。</p><p>15、温度对反应速率影响改变速率常数或速率系数,范特霍夫规则(1884),贝特洛经验式(1862),哈柯脱和艾松经验式(1895),柯奇经验式(1893),7.8温度对反应速率的影响,活化分子的概念并非全部分子都参加反应，进行反应只是那些具有活化能Ea的活化分子。反应速率随温度升高而增大，主要不在于分子平动的平均速率增大，而在于活化分子数增多。活化分子与一般分子间存在平衡关系，因而速率常数与温度。</p>